2023-2024學年人教版高一化學試題匯編：化學反應(yīng)速率及平衡圖像問題的分析（解析版）

題型05化學反應(yīng)速率及平衡圖像問題的分析

一、單選題

1.(2022-2023高一下?寧夏回族自治區(qū)銀川一中??？计谥?用純凈的CaCC)3固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)

制取CO2。實驗過程記錄如圖所示(CO?的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計)，下列

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最大

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L-min)

C.FG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.OE、EF、FG三段中，用CO?表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1

【答案】D

【詳解】A.OE、EF、FG三段對應(yīng)所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、

(784-672)mL=112mL,故EF段表示的平均速率最快，故A不選；

Q672L0224L

B.EF段，n(CO)=----------------=0.02mol,根據(jù)關(guān)系式CaCCh?2HCI?CO2,貝!Jn(HCI)=2n(C02)=0.04moL

222.4L/mol

0.04mol

用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為QJJ^=0.4mol/(L?min),故B不選；

Imin

C.從EF段到FG段，反應(yīng)繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)濃度速率變慢，則FG段溫度

對反應(yīng)速率的影響比濃度小，故C不選；

D.OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速

率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:l,故D選；

故選：Do

2.(2022-2023高一下?福建三明?校聯(lián)考期中)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X9Y：②Y〉2Z。反應(yīng)體系中X、

Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

t/s

A.曲線c為n(Z)隨t的變化曲線

B.0?ti時間段內(nèi)，反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=v(Z)

C.t2時，丫的消耗速率大于生成速率

D.t3時，n(Z)=2no-n(Y)

【答案】C

【分析】反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY：②丫-2Z,則X的物質(zhì)的量隨時間逐漸減小，Z的物質(zhì)的量隨時間

逐漸增大，丫的物質(zhì)的量隨時間先增大后減小，X、Y、Z分別對應(yīng)曲線a、c、bo

【詳解】A.根據(jù)分析可知，曲線c為n(Y)隨t的變化曲線，A錯誤；

B.觀察圖可知，0-ti時間段內(nèi)，X的消耗量大于丫和Z的生成量，貝I]v(X)>v(Y)=v(Z),B錯誤；

C.t2時刻，丫的物質(zhì)的量呈現(xiàn)下降的趨勢，說明其消耗速率大于生成速率，C正確；

XTYYT2Z

初始量/moln0初始量/moln(Y)+叢9

00

n(Y)+吟2

D.根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量/moln,由圖可知，t

0轉(zhuǎn)化量嗎3

2/moln(Z)

n(Y)+一2

t3時的量/mol0

時的量/moln(Y)n(Z)

時n(X)=0,則no=n(Y)+竽,n(Z)=2n0-2n(Y),D錯誤;

故答案選Co

3.(2022-2023高一下?黑龍江省雙鴨山市?校聯(lián)考期中)向絕熱恒容密閉容器中通入SCh和NO2,在一定

條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)^SO3(g)+NO(g),正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正

確的個數(shù)為

A/iA/2

①反應(yīng)在C點到達平衡

②S02濃度：a點小于c點

③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

(4)Ati=At2,ab段N02的消耗量小于be段N02的消耗量

⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡

⑥體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡

⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同

⑧混合物氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡

A.4個B.5個C.6個D.7個

【答案】A

【詳解】①當正反應(yīng)速率不變時，達到化學平衡狀態(tài)，由圖可知，C點正反應(yīng)速率開始減少，所以c點不是

平衡點，①錯誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以S02濃度a點大于

b點，②錯誤；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高、對正反

應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物

的總能量，③正確；④Ati=At2時，vAt=Ac,根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物濃度變化Ac小于be段，則ab

段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于be段，由于反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以S02的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段,

④正確；⑤混合物顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達到平衡，⑤正確；⑥在

絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強也發(fā)生改變，故體系壓強不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡，⑥正確；

⑦該時間段內(nèi)，在達到平衡之前，生成物濃度一直在變大，逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，即變化圖像不相同，

⑦錯誤；⑧由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量均保持不變，即混合物氣體的平均

摩爾質(zhì)量一直保存不變，故混合物氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡，⑧錯誤；綜上

分析可知，有③④⑤⑥等4個正確；故答案為：A。

4.(2022-2023高一下?山東省聊城市?統(tǒng)考期中)汽車尾氣中產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)^J^=±2NO^),一定條件下，等物質(zhì)的量的N?(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反

應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在只改變某一個起始反

應(yīng)條件時(不改變?nèi)萜黧w積)N?的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

(

T

T

O

曰

(/)

豈

c1

。

C2

°hht/s

A.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

B.溫度T下，0?。內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(Nj=依二2moi身

“2

C.溫度T下，N?(g)和0?(g)的體積分數(shù)相等，表明該反應(yīng)已達到平衡

D.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是降低溫度

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故混合氣體密度不變，A錯誤；

…、Ac(cn-c.)mol/LCn-c.…,

B.由圖知，史的起始濃度為c°mol/L,t2時的濃度為ci,由V(N2)=K=————=--mol-L-s,B正

(t?-U)L2

確；

c.由于，N?(g)和。2值)都是反應(yīng)物氣體，而且二者的起始物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的物質(zhì)的量也相等，故剩

余的物質(zhì)的量也相等，因此體積分數(shù)也相等，體積分數(shù)不是變量，不能用來判斷平衡，C錯誤；

D.由圖知，b的反應(yīng)速率是大于a的，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故b不是降低溫度，D錯誤；

故選Bo

5.(2022.2023高一下■安徽省皖中名校-統(tǒng)考期中)在2L的恒容密閉容器中加入2moiSO2Almol。2和

催化劑,發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+。2(g)02so3(g)(放熱反應(yīng))，溫度對SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化效率的影響如圖

所示。下列說法正確的是

轉(zhuǎn)化率/%

94

SO?平衡轉(zhuǎn)化率

92

90

88-

867維化效率1

250350450550溫度片C

A.平衡時，體系中一定存在C(SO2):C(O2)：C(SC>3)=2：1：2

B.450℃時，若3min達到平衡，則v(C>2)=。15moLl/?min-i

C.合成SO3的最佳條件是不加催化劑，溫度為250℃

D.可以通過延長反應(yīng)時間，增大SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【詳解】A.平衡時，各組分濃度保持不變，c(SOj:c(O2)：c(SC>3)不一定等于2：1：2,故A錯誤；

B.450℃時，若3min達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,SO2的濃度變化量為0.9mob1/,

1-1

v(SO2)=0.3mol-L_?min,速率比等于系數(shù)比，故v(Oj=0.15010卜「.min-,B正確；

C.加入催化劑可以大大加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡的時間，故合成SC)3的最佳條件是加催化劑，溫

度為450℃,故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)達到平衡后，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不會發(fā)生改變，故D錯誤；

選Bo

6.(2022-2023高一下?廣東省東莞實驗中學??？计谥?一定溫度下在2L密閉容器中進行著某一反應(yīng)，X

氣體、丫氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

B.timin時，物質(zhì)丫的轉(zhuǎn)化率為60%

C.tzmin時，反應(yīng)物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.13min時，反應(yīng)停止

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，物質(zhì)的量減小的丫為反應(yīng)的反應(yīng)物，物質(zhì)的量增大的X為生成物，丫和X的物質(zhì)的

量之比為(10—3)mol：(5.5—2)mol=2：1,t3min,X、丫的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)為可逆

反應(yīng)，則反應(yīng)的化學方程式為2YUX,故A錯誤；

B.由圖可知，timin時，物質(zhì)丫的物質(zhì)的量為6mol,則丫的轉(zhuǎn)化率為"黑半、100%=40%,故B錯誤；

lOmol

C.由圖可知，t2min時，X、丫的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達到平衡，是平衡的形成過程，所以反應(yīng)物的正

反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.由圖可知，tsmin時，X、丫的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，

故D錯誤；

故選C。

7.（2022-2023高一下?廣東省廣州市?校聯(lián)考期中）絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）o一定條件下，向容器中通入SOz和NC>2達平衡，正反應(yīng)速率隨時間變

化如圖所示。正確的結(jié)論是

A.逆反應(yīng)速率：a點小于c點

B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C.反應(yīng)在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

【答案】A

【分析】反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增

大，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答。

【詳解】反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A.反應(yīng)放熱，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，c溫度較a時高，則逆反應(yīng)速率：a點小于點c,故A正確;

B.反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)物濃度：a點大于b點，故B錯誤；

C.c點反應(yīng)速率最大，但沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進行，c點時轉(zhuǎn)化率不是最大，故C錯

誤；

D.正反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；

故選A。

8.（2022-2023高一下?江蘇省鹽城市?校聯(lián)考期中）研究反應(yīng)2X（g）=Y（g）+Z（g）的反應(yīng)速率影響因素,

在不同條件下進行4組實驗，丫、Z起始物質(zhì)的量濃度為0,反應(yīng)物X的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化情

況如圖所示。

c(X)/(mol-L-1)

1.20

①800℃

1.00^^^800元

0.80

0.60

0.40

_

020④820。^^.____________________

0102030405060

時間/min

下列說法不正確的是

A.比較實驗②④得出：升高溫度，化學反應(yīng)速率加快

B.比較實驗①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快

C.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D.在0?10min內(nèi)，實驗②的平均速率v(Y)=0.004mol1.L1min1

【答案】D

【詳解】A.實驗②④的起始物質(zhì)的量濃度相等，實驗②的溫度為800。(2,實驗④的溫度為820。(2,實驗

④的反應(yīng)速率明顯較快，說明溫度升高，化學反應(yīng)速率加快，故A正確。

B.從圖象可以看出，實驗①②的溫度相同，隨著反應(yīng)物X的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，故

B正確；

C.實驗②③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗③反應(yīng)速率較快，達

到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，故c正確；

D.從圖象可以直接求得0?lOmin內(nèi)實驗②的平均速率

v(X)=L0°mN-0.80mol1一=002moiLmin,根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關(guān)系可知

'7lOmin

v(Y)=0.01mol-L-|.min-1,故D錯誤。

故選D。

9.(2022-2023高一下?黑龍江省哈爾濱市?校聯(lián)考期中)在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入l.OmolHCl和

O.3mol02,加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)qi2Cl2(g)+2H2O(g),HC1、的物質(zhì)的量隨時間的變

化曲線如圖所示。下列說法正確的是

B.加入催化劑反應(yīng)速率不變

C.4時容器內(nèi)氣體的總壓強比芍時的大

D.4時，容器中c（C12）=c（H2O）=0.4mol-LT

【答案】C

【詳解】A.t?時，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進行，v（正）:>v（逆），A錯誤；

B.加入催化劑可改變化學反應(yīng)選率，B錯誤；

C.反應(yīng)4HCl（g）+0z（g）^^2c12（g）+2HzO（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒

容容器內(nèi)壓強減小，故品時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大，C正確；

D.ts時，。2的物質(zhì)的量為O.lmol,減少了0.2mol,故生成Cl2、H?。的物質(zhì)的量均為0.4mol,容器中

1

c（C12）==0.2mol-L,D錯誤；

故選c。

10.（2022-2023高一下?福建省廈門雙十中學??？计谥校┰谝欢囟认?，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，氣體

X、丫的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是

八物質(zhì)的量/mol

A.4時，丫的濃度是X的濃度的2倍

B.反應(yīng)的化學方程式為2Y=X

C.%時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)

D.與時，X、丫的量不再變化，化學反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零

【答案】A

【詳解】A.從圖中可知，匕時刻丫的物質(zhì)的量為6mol,X的物質(zhì)的量為3mol,丫的濃度為X濃度的2倍，

A正確；

B.從圖中可知，丫的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，且平衡時消耗丫6mol,

生成X3mol,則丫和X的系數(shù)比為2：1,但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學方程式為2丫(g)UX(g),B錯誤；

C.t2時X、丫的物質(zhì)的量相同，但是正逆反應(yīng)速率不同，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達到平衡,

C錯誤；

D.t3時刻，反應(yīng)達到平衡，化學平衡為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率不為零，D錯誤；

故答案選Ao

11.(2022-2023高一下?安徽阜南?統(tǒng)考期中)下列圖像及對應(yīng)的敘述錯誤的是

能量/kJt、

--夕-——\ImolC（s,金剛石）+lmolO2（g）

\ImolC（s,石墨）+lmolC）2（g）

|-------------'imolCO2（g）

反應(yīng)過程

圖4

A.圖1中的陰影部分代表反應(yīng)物濃度實際減小的量

B.圖2中所示反應(yīng)的化學方程式可以表示為X+Y爆2Z

C.圖3表示足量鋅分別與500mL0.1mol?L-i鹽酸、ZOOmLO.lmol。!/1硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化

的圖像

D.圖4表示等質(zhì)量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時放出的熱量不相等

【答案】C

【詳解】A.圖1中縱坐標是速率，橫坐標是時間，陰影部分代表反應(yīng)物濃度實際減小的量，A項正確；

B.圖2中表示的反應(yīng)過程中，X、丫均減少，Z增加，從而可得變化的物質(zhì)的量之比為(1.20-0.41)：(1Q0-0.21)：

1.58=1：1：2,10s后各物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為X+YJ^2Z,B項正確；

C.足量鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)時，鹽酸中生成氫氣的體積大于硫酸，則a應(yīng)表示鹽酸，但從反應(yīng)速率看，鹽

酸中氫離子濃度小于硫酸中氫離子濃度，前期反應(yīng)速率應(yīng)小于硫酸，完全反應(yīng)的時間長，則b表示鹽酸，

兩者矛盾，C項錯誤；

D.由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差可以計算得到反應(yīng)放出的能量，可以看出兩者不相同，D項正確；

故選Co

12.(2022-2023高一下?黑龍江省雙鴨山市?校聯(lián)考期中)將A氣體和B氣體充入恒溫恒容的容器中發(fā)生

反應(yīng)A(g)+2B(g)UC(g),如圖是該反應(yīng)的速率(v)和時間(t)關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯誤的是

A.§?t?內(nèi)，反應(yīng)依然進行著

B.??t?內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.0?。內(nèi),c(A<c(B)不斷減小，c(C)不斷增大

D.trt2內(nèi),c(A)、c(B)、c(C)相等,且不再變化

【答案】D

【詳解】A.由題干圖像信息可知，匕?G內(nèi)，正逆反應(yīng)速率相等，且保存不變，說明化學反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，由于化學平衡是一個動態(tài)平衡，故反應(yīng)依然進行著，A正確；

B.由題干圖像信息可知，￡?t?內(nèi)，正逆反應(yīng)速率相等，且保存不變，說明化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正

確；

C.由題干圖像信息可知，1內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸減小，說明反應(yīng)物濃度即c(A)、c(B)不斷減小，逆反

應(yīng)速率逐漸增大，說明生成物濃度即c(C)不斷增大，C正確；

D.由題干圖像信息可知，冊?t?內(nèi)，正逆反應(yīng)速率相等，且保存不變，說明化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則??t?

內(nèi)，c(A)、c(B)、c(C)不再變化，但不一定相等，D錯誤；

故答案為：Do

13.(2022-2023高一下■廣東省廣州市?校聯(lián)考期中)一定條件下，將3molX和ImolY混合于2L恒容的密

閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)耦琥Z(g)+2W(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時間

的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.0~2min用Z表示的反應(yīng)速率為O.Zmol-L^-min-1

C.從lmin到2min過程中，氣體的壓強沒有變化

D.反應(yīng)過程中X和丫的轉(zhuǎn)化率之比為1：1

【答案】D

【詳解】A.氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，當混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定

達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.0?2min反應(yīng)生成0.8molW,根據(jù)方程式可知，反應(yīng)同時生成0.4mo1乙用Z表示的反應(yīng)速率為

°.4mol=0.1mol.L'mirT1,故B錯誤；

2Lx2min

C.正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，從lmin到2min過程中，氣體總物質(zhì)的量減少，容器體積不變，氣體的壓強減

小，故C錯誤；

D.X、丫的投料比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)過程中X和丫的轉(zhuǎn)化率之比為L1,故D正確；

選D。

14.（2022-2023高一下?山東省濟寧市?校聯(lián)考期中）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣

體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法合理的是

A.反應(yīng)進行到1s時,v（A）=v（C）

B.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為O.lmol.L--s-

C.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)停止

D.該反應(yīng)的化學方程式為3B+4CU6A+2D

【答案】D

【分析】從圖中可以看出，起始投入的反應(yīng)物為B、C（各為Imol）,A、D為生成物（各為Omol）。反應(yīng)在6min

時達平衡，平衡時A為L2mol、B為0.4mol、C為0.2mol、D為0.4mol。

【詳解】A.反應(yīng)進行到1s時,A的物質(zhì)的量變化量為0.6mol,C的物質(zhì)的量變化量為0.4mol,則v(A)wv(C),

A不合理；

0.6mol

B.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為4L=0.025mol?L-?，B不合理；

6s

C.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的濃度不再變化，但都大于0,所以反應(yīng)并未停止，C不合理；

D.該反應(yīng)達平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量的變化量分別為1.2mol、0.6mol>0.8moL0.4mol,則化學方

程式為3B+4CU6A+2D,D合理；

故選D。

15.(2022-2023高一下?北京市第十五中學??？计谥?500℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中發(fā)

生反應(yīng)，濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.lmin時，反應(yīng)達到了該條件下的最大限度

B.2min時，容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.05moLLT仙也一

D.發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2A(g)=2B(g)+C(g)

【答案】B

【分析】由圖可知，A的濃度在減小、為反應(yīng)物，A的濃度變化為0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,B、C的濃度在增大、為生成

物，B的濃度變化為0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L,C的濃度變化為O.lmol/L,化學反應(yīng)中各物質(zhì)的變化量之比等于其計量數(shù)之

比，則反應(yīng)的化學方程式為2A(g)U2B(g)+C(g),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度、含量均不變，以及由此衍生的一些量

也不發(fā)生變化，此時反應(yīng)達到最大限度，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由圖可知，lmin時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有達到該條件下的最大限度，A錯誤；

B.由圖可知，2min時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，B正確；

C.前2min內(nèi)A的分解速率。(A)=A￡="mol示0.2molL=o.imol/(L?min),C錯誤；

A/2min

D.由分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)U2B(g)+C(g),D錯誤；

故答案為：B.

16.（2022-2023高一下?遼寧省撫順市重點高中六校協(xié)作體?校聯(lián)考期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器

中僅充入一定量A（g）,發(fā)生反應(yīng)mA（g）UB（g）+nC（g）。反應(yīng)達到平衡時，測得c（B）=0.2mol,A、C

的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.m=2，n=3

B.N點時，n（B）=0.28mol

C.反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)B、C的物質(zhì)的量之比為1:3

D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變說明該反應(yīng)達到了平衡

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A的濃度減小0.4mol/L、C的濃度增加］0.6mol/L,c（B）=0.2mol,變化

量比等于系數(shù)比，反應(yīng)方程式為2A（g）UB（g）+3C（g）,所以m=2、n=3,故A正確；

B.0?4s內(nèi)A的濃度減小2x,根據(jù)2A（g）UB（g）+3C（g）,C的濃度增加3x,N點0.7-2x=3x,x=0.14,則B

的濃度增大0.14mo1/L,n（B）=0.28mol,故B正確；

C.B、C都是生成物，系數(shù)比為1:3,所以反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)B、C的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.容器體積不變、反應(yīng)體系中氣體總質(zhì)量不變，密度是恒量，所以容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，反應(yīng)

不一定達到平衡，故D錯誤；

選D。

17.（2022-2023高一下?安徽省滁州市?校聯(lián)考期中）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣

體發(fā)生化學反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

n/molA

1.2

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

A.該反應(yīng)的化學方程式為3B(g)+4D(g)U6A(g)+2C但)

B.反應(yīng)進行到Is時，v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)圖知,B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)An(A)=(1.2-0)mol=L2mol、

An(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol>An(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol>An(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同時間內(nèi)A、B、C、D

的計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2,該反應(yīng)方程式為

3B(g)+4C(g)U6A(g)+2D(g),A錯誤；

B.同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，由A項分析可知，A、D的系數(shù)不相等，反

應(yīng)進行到1s時，所以u(A)Wu(D),B錯誤；

-、Ac(B)1.0mol-0.4mol-〕—小

C.反應(yīng)進仃到6s時，u(B)二——■=-----------=0.05mol^L-^s-1,C正確；

At2L*6s

D.由題干圖示信息可知，反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,

根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學計量系數(shù)之比可知，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯誤：

故答案為：Co

18.(2022-2023高一下?廣東省深圳市?校聯(lián)考期中)一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體

的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

〃/mol

Z/min

A.a點時,v(A)=v(B)

B.5min時，反應(yīng)停止

C.5min時，A的轉(zhuǎn)化率為25%

D.反應(yīng)的化學方程式為3A(g)U2B(g)+C(g)

【答案】D

【詳解】A.a點時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤;

B.5min時，反應(yīng)達平衡，是動態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止，故B錯誤；

C.反應(yīng)開始到5min,An(A)=0.8-0.2=0.6mol,A的轉(zhuǎn)化率為一=百義100%=75%,故c錯誤；

nn0.8

D.反應(yīng)達到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol,變化量為0.6mol,A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由

0增加到0.4mol,變化量為0.4mol,C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol,變化量為0.2mol,B>C為生成物，化學

反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，△□/)：An(B)：An(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：

1,則反應(yīng)的化學方程式為：3A(g)=2B(g)+C(g),故D正確；

故選：Do

19.(2022?2023高一下■云南文山?校聯(lián)考期中)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的A和B

兩個氣體發(fā)生反應(yīng)，生成氣體C,測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。下列能說法正確的是

A.0?t。時用C表示的化學反應(yīng)速率為v(C)=/mol-LT.mirT’

B.提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)B完全轉(zhuǎn)化成C

C.容器中B的物質(zhì)的量不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.3V正(B)=2v逆(C),該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【分析】結(jié)合圖像，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，A、B、C的系

數(shù)之比為(1.0-0.8)：(1.0-0.4)：0.4=020.6:0.4=1:3:2,則方程式為A(g)+3B(g)02c(g),據(jù)此解答。

04

【詳解】A.0?％時用C表示的化學反應(yīng)速率為v(C)=『mol-L-LminT,故A錯誤；

B.該反應(yīng)存在一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯誤；

C.物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡，則容器中B的物質(zhì)的量不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正

確；

D.反應(yīng)的方程式為A(g)+3C(g)U2c(g),根據(jù)化學計量數(shù)關(guān)系，2V正(B)=3v逆(C),該反應(yīng)達到平

衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：Co

20.(2022-2023高一下?山東省濟南市?統(tǒng)考期中)在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣

體發(fā)生化學反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

n/molA

1.2

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

A.該反應(yīng)的化學方程式為：2B(g)+C(g)j^^6A(g)+2D(g)

B.反應(yīng)進行到6s時，v(B)=v(D)

C.物質(zhì)A在0?6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為O.lmoleL-^s-1

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止

【答案】C

【詳解】A.從圖中可知，BC為反應(yīng)物，AD為生成物，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則

該反應(yīng)的化學方程式為3B(g)+4C(g)U6A(g)+2D(g),A錯誤；

B.反應(yīng)進行到6s時達到平衡狀態(tài)，但是根據(jù)化學方程式可知，2v(B)=3v(D),B錯誤；

1

C.物質(zhì)A在0-6s內(nèi)物質(zhì)的量變化量為L2mol,則v(A)='二°=0.1mol?LLsT,C正確；

2L?6s

D.反應(yīng)進行到6s,此時反應(yīng)達到平衡，化學平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，D錯誤；

故答案選C?

二、填空題

21.(2022-2023高一下?山東省濟南市?統(tǒng)考期中)為倡導"節(jié)能減排"和"低碳經(jīng)濟"，降低大氣中CCh的含

量，有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmoICCb

和3moiHz,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)?經(jīng)測得CH30H和82的物質(zhì)的量隨時

間變化如圖所示。

Aw/mol

1.00

0.75X---CH3OH

⑴從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=

(2)達到平衡時，出的濃度為mol-L^o

⑶改變條件后，化學反應(yīng)速率會減小的是(填字母)

A.降低溫度B.加入催化劑C.增大容器容積D.恒容下充入He

⑷平衡時，C02的體積分數(shù)為%

⑸工業(yè)上也可以用CO和出為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),在一體積固定的密

閉容器中投入一定量的C0和也進行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是0

(填字母)

A.反應(yīng)中C0與CH30H的物質(zhì)的量之比為1：1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗ImolCO,同時生成ImolCH30H

D.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

【答案】(1)0.0375molUn-i

(2)0.375

(3)AC

(4)10

(5)BD

1.00mol-0.25mol

【詳解】(l)從反應(yīng)開始到平衡，C02的平均反應(yīng)速率v(CC)2)=2L=00375mol-E1min1;

lOmin-'

故答案為:0.0375mohlAmiir1。

(2)達到平衡時，生成0.75molCH30H,列三段式得

+3H2(g)uCHOH(g

82(g)3)+H2O1)

起始量(mol)1300一、，」,0.75mol.1

H2的濃度為-------=0.375mobL-'

轉(zhuǎn)化量(mol)0.752.250.750.752L

平衡量(mol)0.250.750.750.75

故答案為：0.375o

(3)A.降低溫度，反應(yīng)速率降低，A符合；

B.加入催化劑反應(yīng)速率加快，B不符合；

C.增大容器容積，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，C符合;

D.恒容下充入He,體積不變，濃度不變，反應(yīng)速率不變，D不符合;

故答案為：ACo

(4)達到平衡時，生成0.75molCH30H,列三段式得

82(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+凡。g)

起始量(mol)130°平衡時CO2的體積分數(shù)為

轉(zhuǎn)化量(mol)0.752.250.750.75

平衡量(mol)0.250.750.750.75

0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol

故答案為：10o

(5)A.反應(yīng)中CO與CH30H的物質(zhì)的量之比為1：1,反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生變化未知，不能確定反應(yīng)是

否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.反應(yīng)方程式計量數(shù)前后之和不相等，則混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強為變量，隨著反應(yīng)的進行，

混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡，B正確；

C.單位時間內(nèi)每消耗ImolCO,同時生成：LmolCHsOH,但無法確定CO的濃度是否發(fā)生變化，無法確定反應(yīng)

是放否平衡，C錯誤；

D.CH30H的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達到平衡，D正確；

故答案為：BDo

22.(2022-2023高一下?廣東省東莞實驗中學??？计谥?研究化學反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和

人們生活有重要的意義。

I,某化學課外小組的同學通過鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，下表是實驗過程

中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：

V(HCl)/mL

序號反應(yīng)溫度/℃V(H2O)/mLlOgFe的形狀t/min

①2025V1塊狀1

②202100塊狀1

③202100粉末1

④402100塊狀1

(注：氣體體積均在相同條件下測得)

(1)實驗①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，即Vi為mL；實驗②和③表明對反應(yīng)速

率的影響。

(2)實驗室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是o(用文字表達)

⑶分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前

期速率慢慢增大的主要原因是:后期速率慢慢減小的主要原因是=

II.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+O2(g)^==i2SO3(g),在1L恒容絕熱密閉容器中投入2moiSO2和適

當過量的。2,在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是S02和S03隨時間的變化曲線。

⑷lOmin內(nèi)，S02的反應(yīng)速率為;平衡時S02的轉(zhuǎn)化率為。

⑸下列敘述不熊判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是;

a.容器中壓強不再改變

b.容器中氣體密度不再改變

c.。2的物質(zhì)的量濃度不再改變

d.SO3的質(zhì)量不再改變

e.2V正(S02)=V逆(5)

【答案】(1)5反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積

(2)鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大

⑶反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低

(4)0.1mol/(L-min)70%

⑸be

【詳解】(1)根據(jù)控制變量法，實驗①②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，溶液最體積應(yīng)相等，即Vi=5mL,

實驗②③鐵的形狀不同，研究的是反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響；故答案為5；反應(yīng)

物接觸面積或固體接觸面積；

(2)鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，故答案為鋅與硫酸銅反

應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大；

(3)金屬與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溫度升高，反應(yīng)速率加快，前期溫度為主要因素；隨著

反應(yīng)進行鹽酸濃度逐漸降低，后期濃度對反應(yīng)速率影響為主要因素，鹽酸濃度降低，化學反應(yīng)速率降低，

故答案為反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低；

(4)二氧化硫為反應(yīng)物，三氧化硫為生成物，根據(jù)化學反應(yīng)速率數(shù)學表達式，

(2.0-1.0)mol

v(SO2)"IL=0.1mol/(L-min)；達到平衡時，消耗二氧化硫物質(zhì)的量為(2Q-0.6)mol=1.4mol,則二氧化

lOmin

硫的轉(zhuǎn)化率為四處x100%=70%；故答案為0.1mol/(L-min)；70%；

2mol

(5)a.相同條件下，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即當容

器中壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故a不符合題意；

b.組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體總體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體

密度始終相等，因此混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故b符合題意；

c.根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，氧氣物質(zhì)的量濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故c不符合題意；

d.根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，三氧化硫的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故d不符合題意；

e.v正(SO2)=2v逆(O2)說明反應(yīng)達到平衡，故e符合題意；

綜上所述，符合題意的是be；

答案為be。

23.(2022-2023高一下?吉林省長春市吉大附中實驗學校??？计谥?化學反應(yīng)進行的快慢和程度是研究

化學反應(yīng)的重要方向。請完成下列填空。

I.在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下

⑴該反應(yīng)的化學方程式為。

⑵前2min用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為

II.CO是一種常用的還原劑。一定條件下，反應(yīng)CO(g)+N。2(g)UC。2(g)+NO(g)的速率方程為

v=kca(C0)cb(N02)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)。與濃度無關(guān))。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度

下反應(yīng)速率如下表所示:

-1

c(CO)/mol.L-c(NO2)/mol-L反應(yīng)速率

0.100.10V

②0.200.102V

③0.200.204V

⑶根據(jù)表中測定結(jié)果，推斷出a=、b=o

⑷改變下列反應(yīng)條件，反應(yīng)速率增大的是(填字母)。

A.降溫B.縮小體積C.加入催化劑D.減壓

⑸可以判斷反應(yīng)CO(g)+NO?(g)WCO?(g)+NO(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。

A.CO的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

B.體系中氣體顏色不變

C.等溫等容，體系中氣體密度保持不變

D.等溫等壓，體系壓強不再發(fā)生變化

E.ImolNO2消耗的同時ImolCO2生成

F.若反應(yīng)在絕熱體系中進行，體系溫度不再變化

D

【答案】(1)2A+BB2c

(2)0.25mol/(L-min)

⑶11

(4)BC

⑸ABF

【詳解】(1)由圖可知，反應(yīng)達到平衡時，D的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量相等，則D為反應(yīng)的催化劑，A、

B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比與

化學計量數(shù)之比相等可得：(5mol—3moi)：(2mol—Imol)：(4moi—2mol)=2：1：2,則反應(yīng)的化學方程式為

DD

2A+BQ2C,故答案為：2A+BQ2C；

(2)由圖可知，2min反應(yīng)達到平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為(5mol—3mol)=2moL則前2minA的反應(yīng)速

2mol

率為