2023-2024學(xué)年人教版高一化學(xué)試題匯編：濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)與反應(yīng)的計算（解析版）

題型01濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)與反應(yīng)的計算

考向1濃硫酸的性質(zhì)與反應(yīng)的計算

一、單選題

1.（2022-2023下?湖北省宜昌市協(xié)作體?高一校聯(lián)考期中）現(xiàn)有13gZn粉，加入一定量濃硫酸在加熱條件

下使其完全溶解后，收集到的氣體在標準狀況下體積為

A.3.36LB.4.48LC.5.60LD.8.96L

【答案】B

【詳解】13g鋅的物質(zhì)的量為0.2mol,鋅和濃硫酸反應(yīng)，方程式有Zn+2H2so式儂）=ZnSG>4+SC）2T+2H2。,

隨著反應(yīng)進行也存在鋅和稀硫酸的反應(yīng)，方程式為：Zn+H2SO4（W）=ZnSO4+H2T,可知Zn?SO?,

Zn-H2,故生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,標況下體積為4.48L.

故選B=

2.（2022-2023下?江西省南昌市等5地?高一校聯(lián)考期中）濃硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列實驗

中硫酸的作用中沒有體現(xiàn)三大特性的是

A.工業(yè)上用鋁槽車儲存和運輸濃硫酸B.在實驗室中用濃硫酸做干燥劑

C.實驗室中用硫酸酸化高鎰酸鉀溶液D.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生"黑面包"

【答案】C

【詳解】硫酸的三大特性的是強氧化性、脫水性吸水性。

A.用鋁槽車運輸濃硫酸，利用其強氧化性，濃硫酸在常溫下使鋁鈍化，故A不符合；

B.用濃硫酸做干燥劑，利用其吸水性，故B不符合；

C.用硫酸酸化高鎰酸鉀溶液，利用其酸性，故C符合；

D.濃硫酸使蔗糖炭化，利用其脫水性和強氧化性；故D不符合；

故選Co

3.（2022-2023下?河南省周口?高一校聯(lián)考期中）向lOOnil8mjl/LH2so4溶液中加入足量的銅片并加熱，

充分反應(yīng)后，被還原H2s的物質(zhì)的量

A.一定小于0.9molB.一定等于0.9mol

C.可能大于0.9molD.一■定等于1.8mol

【答案】A

【詳解】lOOmll8moi/LH2so4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為O.lLxl8moi/L=1.8mol,依據(jù)方程式：

Cu+2H2so，濃)=CuSO4+SC)2個+2%0,1.8molH2sCU完全反應(yīng)，理論上被還原的H2s。4為0.9mol,但是因為隨

著反應(yīng)進行,濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.9mol,

答案選A。

4.(2022-2023下?貴州省貴陽市?高一校聯(lián)考期中)硫酸能在金星的上層大氣中找到，離星球表面約45?

70公里的硫酸云層覆蓋整個金星表面。下列敘述正確的是

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HzS。/濃)+S。3s2H在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了

強氧化性又表現(xiàn)了酸性

C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2s是因為濃H2s的強氧化性使鐵、鋁鈍化

D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

【答案】c

【詳解】A.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能夠干燥氨氣，A錯誤；

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2s。式濃)+SA3SO2T+2H2O中，濃硫酸中S化合價全部降低，

只表現(xiàn)了強氧化性，B錯誤；

C.濃H2s的強氧化性使鐵、鋁鈍化，故常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2s。4，c正確；

D.濃硫酸使蔗糖碳化體現(xiàn)其脫水性，D錯誤；

答案選C。

5.(2022-2023下?北京育才學(xué)校?高一?？计谥?硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析不

正確的是

①△

NaBr(s)＞試管上部有紅棕色氣體

一△_＞試管上部無現(xiàn)象，試管口出

濃H2sO4

NaCl(s)現(xiàn)白霧

③_________?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

Na2SO3(s)能使品紅溶液褪色

A.①中的現(xiàn)象說明濃H2sO,具有氧化性

B.對比①和②可以說明還原性：Br-＞Cr

C.②中試管口出現(xiàn)白霧是由HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sO,表現(xiàn)酸性

【答案】C

【詳解】A.紅棕色氣體為澳蒸氣，即濃硫酸將澳離子氧化為澳單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，A正確；

B.反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br?（g）,B「被氧化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧是HCI的小液滴，C「沒有被

氧化，即說明B「的還原性強于cr,B正確；

C.反應(yīng)②利用高沸點酸制取低沸點酸，即利用濃硫酸高沸點、HCI易揮發(fā)，故不能得出二者酸性強弱，C

錯誤；

D.反應(yīng)③的方程式為Na2sO3+H2sC>4=Na2sO4+SO2個+”0,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)酸性，生成

了弱酸，D正確；

故選C。

6.（2022-2023下?上海市?高一校聯(lián)考期中）向5mLi8moi/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱使其充

分反應(yīng)下列說法正確的是

A.有0.09mol的硫酸被還原B.充分反應(yīng)后無硫酸剩余

C.有0.045mol的硫酸被還原D.消耗銅的質(zhì)量一定小于2.88g

【答案】D

△

【分析】Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2個+2出。，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，

但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小

于一半，據(jù)此解答。

【詳解】A.5mLi8moi/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.045mol,

故A錯誤；

B.隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，有硫酸剩余，故B錯誤；

C.5mLi8moi/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.045mol,故C錯

誤；

△

D.Cu+2H2so，濃）=CuSO4+SC>2個+2出0,假設(shè)硫酸全部反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為0.045mol,質(zhì)量為

0.045molx64g/mol=2.88g,但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，所以消耗銅

的質(zhì)量一定小于2.88g,故D正確；

答案選D。

7.（2022-2023下?廣東省揭陽?高一校聯(lián)考期中）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反

應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。下列說法正確的是

BCD

A.裝置A中粉末不變色

B.裝置B中溶液褪色

C.裝置C用于檢驗CO?

D.裝置D用于吸收尾氣

【答案】B

【分析】濃硫酸和木炭加熱生成二氧化硫、二氧化碳、水，水能使無水硫酸銅變?yōu)樗{色，二氧化硫具有漂

白性使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石

灰水變渾濁；

【詳解】A.由分析可知，裝置A中粉末變藍色，A錯誤；

B.裝置B中品紅溶液褪色，B正確；

C.二氧化碳不和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，二氧化硫具有還原性使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，裝置C用于檢驗S02,

C錯誤；

D.氫氧化鈣微溶于水，其溶液濃度較大，不合適用于吸收尾氣，D錯誤；

故選B?

8.（2022-2023下?廣東省深圳市?高一校聯(lián)考期中）下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是

A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑

B.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)

C.濃硫酸滴加到膽磯上，藍色晶體變成白色粉末

D.濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑

【答案】B

【詳解】A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，故A不符合題意；

B.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)，是濃硫酸強氧化性體現(xiàn)，與濃硫酸的吸水性和脫水性無

關(guān)，故B符合題意；

C.濃硫酸滴加到膽磯上，藍色晶體變成白色粉末，與濃硫酸吸水性有關(guān)，故C不符合題意；

D.濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑，由濃硫酸脫水性有關(guān)，故D不符合題意；

故選Bo

9.(2022-2023下?上海市進才中學(xué)?高一?？计谥?某元素的單質(zhì)與足量的濃硫酸反應(yīng)只有一種還原產(chǎn)物

S02o若反應(yīng)中消耗單質(zhì)與酸的物質(zhì)的量之比為1:2,則反應(yīng)中該元素表現(xiàn)的化合價可能為

①+1；②+2；③+3；④+4

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】D

【詳解】若X為金屬，X與或5。4反應(yīng)生成硫酸鹽、S02、H20,令X元素在生成物中的化合價為n,lmoixn+

離子與gmol硫酸根結(jié)合，則：1moixn=(2mol-^mol)x(6-4)解得：n=+2,若X為非金屬，X與H2so4反應(yīng)生

成X的氧化物、SO2、H20,令X元素在生成物中的化合價為m,貝?。荩簂molxm=2molx(6-4)解得：m=+4,綜上

分析可知，答案為：D?

10.(2022-2023下?廣東省廣州市?高一校聯(lián)考期中)下列對硫酸的敘述正確的是

A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥SC)2

B.濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應(yīng)

C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCI等氣體

【答案】D

【詳解】A.濃硫酸與二氧化硫不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用它來干燥S02,故A錯誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁、鐵表面生成一層致密的氧化膜保護內(nèi)部金屬不

被氧化，故濃硫酸可用鐵鋁容器存放，故B錯誤；

C.稀硫酸具有氧化性，可與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；

D.濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，可用于制備易揮發(fā)性的酸如HCI,故D正確；

故選：Do

IL（2022-2023下?廣東省廣州大同中學(xué)?高一?？计谥校┨骄拷饘倥c過量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已

略去）如圖所示。關(guān)于實驗操作或敘述錯誤是

A.為確定a中白色固體是否是硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩后觀察現(xiàn)象

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KM11O4溶液

C.其他條件不變，用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同

D.上下抽動銅絲，可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止

【答案】A

【分析】由實驗裝置，a裝置中銅絲與濃硫酸加熱，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2s0式濃）AcuSOz+SO2t+2H2O,裝

置b中的濃硫酸可除去水蒸氣，c裝置中黑色的CuO固體顏色無明顯變化，說明沒有出產(chǎn)生，SO2能使品紅

溶液褪色，所以d裝置中品紅溶液紅色褪去，e為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.a中含有過量濃硫酸，不能將水注入試管，故A錯誤；

B.e為尾氣處理裝置，用于吸收SO2,S02是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnCU溶液吸

收，故B正確；

C.用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2,不產(chǎn)生氫氣，則c、d中兩次實驗現(xiàn)

象相同；故C正確；

D.上下抽動銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故D正確；

故答案選A。

12.（2022-2023下?黑龍江省雙鴨山市?高一校聯(lián)考期中）將一定量的鋅與250mLi8QmoMJ【濃硫酸充分反

應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體44.8L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到2L,測得溶液中c（H+）=0.9molLi,

則下列敘述中錯誤的是

A.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子4moiB.氣體A中SO2和電的體積比為3：2

C.反應(yīng)中共消耗鋅130gD.稀釋后的溶液中c（SO：）=L45moH/i

【答案】B

【詳解】A.鋅與濃硫酸反應(yīng)首先生成硫酸鋅、S02和水，即Zn+2H2$。4（濃）=ZnSCU+2H2O+SO2個。硫酸濃

度降低后，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，即Zn+H2SC）4=ZnSO4+H2個。不論是生成氫氣還是SCh均是

轉(zhuǎn)移2個電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是三4498JLx2=4mol,A正確；

22.4L/mol

B.原硫酸的物質(zhì)的量是0.25Lxl8Qmol/L=4.5mol,剩余硫酸是吆等^=0.9mol,生成的硫酸鋅是2mol,

因此根據(jù)硫原子守恒可知生成的SO2是4.5mol—0.9mol—2mol=1.6mol,所以氫氣是2moi—1.6mol=0.4mol,

則氣體A中SO2和七的體積比為4：1,B錯誤；

C.根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中共消耗鋅等X65g/mol=130g,C正確；

D.稀釋后的溶液中c（S0j）="署由=1.45mol-「i,D正確，

答案選B。

13.（2022-2023下?四川省樂山?高一校聯(lián)考期中）我國科學(xué)家被遴選為"全球青年化學(xué)家元素周期表硫元

A_

素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2s0,濃）=3SC>2個+2%0,進行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗（夾持

裝置略）。下列說法正確的是

NaOH

溶液

溶液

A.試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性

B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價硫元素的氧化性

C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價硫元素的還原性

D.燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2。

【答案】C

A

【詳解】A.在試管①中發(fā)生反應(yīng)S+2H2so4（濃）=3SC）2個+2出0,濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2,故濃硫酸

僅體現(xiàn)了強氧化性，A錯誤；

B.在試管②中看到酸性KMnCU溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)+4價

硫元素的還原性，B錯誤；

C.在試管③中，SO2與Na2s在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S,S是不溶于水的淡黃色固體，因此看到有

淡黃色沉淀出現(xiàn)，S元素化合價由Na2s的-2價變?yōu)镾單質(zhì)的。價，這體現(xiàn)-2價硫元素的還原性，C正確；

D.在燒杯中S02與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生+4價的Na2so3,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

D錯誤；

故合理選項是C。

14.（2022-2023下?廣東省河源市?高一校聯(lián)考期中）綠色化學(xué)理念影響著整個化學(xué)實驗改革，微型化學(xué)

實驗就是在這種復(fù)背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實驗教學(xué)方法。蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗改進裝置如圖

B.該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性

C.該裝置能證明二氧化硫具有氧化性

D.X可以是NaOH溶液

【答案】A

【分析】蔗糖和濃硫酸混合，蔗糖脫水變黑，然后碳和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化碳、二氧化硫。

【詳解】A.二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊試液變紅后不褪色，故A錯誤；

B.蔗糖變黑碳化，證明濃硫酸具有脫水性，碳和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化碳、二氧化硫，說明濃硫酸具

有強氧化性，故B正確；

C.二氧化硫和Na2s反應(yīng)生成S沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，故C正確；

D.二氧化硫是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，故D正確；

選A。

15.（2022-2023下?四川省巴中市恩陽區(qū)?高一校統(tǒng)考期中）如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。已知：

銅片足量，濃硫酸（濃度為18moi1一）為50mL。下列有關(guān)判斷正確的是

A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO?

B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中

C.品紅溶液可檢驗生成的SO2,堿性棉球的作用是吸收未反應(yīng)的SO2氣體

D.充分反應(yīng)后，被還原的硫酸等于0.45mol

【答案】C

【詳解】A.裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過程中裝置是否堵塞，故A錯誤；

B.裝置C為集氣瓶，收集二氧化硫，故B錯誤；

C.SO2具有漂白性，可以漂白品紅溶液，且能夠和NaOH溶液反應(yīng)，堿性棉球的作用是吸收二氧化硫，防

止其逸出，故C正確；

D.由題意知，硫酸為18moi/Lx0Q5L=0.9mol,根據(jù)反應(yīng)方程式：Cu+2H2so，濃）2C11SO4+SO2個+2h0及條件

"銅片足量"可知，當硫酸完全參與反應(yīng)時，被還原的硫酸的的物質(zhì)的量為0.45mol,但在反應(yīng)過程中，硫酸

濃度越來越小，而金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的硫酸小于0.45moL故D錯誤；

故選Co

16.（2022-2023下?陜西省安康市?高一校統(tǒng)考期中）下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是

A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑"面包"B.亞硫酸鈉與硫酸制取SO?

C.溶解FezO,時加入稀硫酸D.硫酸酸化的高銃酸鉀與濃鹽酸制C12

【答案】A

【詳解】A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑"面包"，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性；

B.亞硫酸鈉與硫酸制取S02,體現(xiàn)硫酸的強酸性；

C.溶解FezO3時加入稀硫酸，生成硫酸鐵，體現(xiàn)硫酸的酸性；

D.硫酸酸化的高鎰酸鉀與濃鹽酸制Cb,硫酸使高錦酸鉀呈酸性，硫酸體現(xiàn)酸性；

綜上所述，硫酸作用與其它三個選項不同的是A選項；故答案為：A。

17.（2022-2023下?四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟?高一校聯(lián)考期中）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵

與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究所產(chǎn)生氣體的成分，設(shè)計了如圖所示裝置

進行實驗。下列說法正確的是

可抽動的鐵絲

KMnC）4溶液

A.裝置B的作用是收集產(chǎn)生的氣體

B.去掉裝置D,不影響氣體成分的探究

C.裝置G的作用是尾氣處理

D.證明所產(chǎn)生的氣體中含有出的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色CuO變成紅色，裝置F中無水硫酸銅粉末

變成藍色

【答案】D

【分析】鐵與濃硫酸加熱生成硫酸鐵、二氧化硫、水，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；A裝置中開始

生成二氧化硫氣體，后又生成氫氣，B兩側(cè)導(dǎo)管一樣長，B防倒吸，C中高鑄酸鉀溶液檢驗二氧化硫并除二

氧化硫，D中濃硫酸干燥氫氣，E裝置中氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水，F(xiàn)中無水硫酸銅檢驗E中有水生成，G

中盛放堿石灰，作用是防止空氣中的水進入F,干擾水的檢驗。

【詳解】A.B兩側(cè)導(dǎo)管一樣長，裝置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故A錯誤；

B.去掉裝置D會導(dǎo)致水蒸氣直接進入無水硫酸銅當中，干擾氫氣的檢驗，故B錯誤；

C.裝置G的作用是防止空氣中的出0進入裝置F,干擾E中生成的水的檢驗，故C錯誤；

D.裝置E中黑色CuO變成紅色，裝置F中無水硫酸銅粉末變成藍色，說明氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水，證明

所產(chǎn)生的氣體中含有力，故D正確；

選D。

18.（2022-2023下■廣東省廣州市第二中學(xué)?高一校考期中）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a-d均為

浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是

品紅濃NaOH

W

I

U

D紫色酸性安全

-

L--J石蕊KMnO氣球

L-4

-)J

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)H2so,的酸性和強氧化性

B.a處變紅，說明H2s具有揮發(fā)性

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H,0生成

【答案】A

【詳解】A.銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CUSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性,

選項A正確；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SOz溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，H2sO’是難揮發(fā)

性酸，選項B錯誤；

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c處酸性rWj專孟酸鉀溶液褪色，其原因是SO?和KMnC）4

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，選項C錯誤；

D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4,而非藍色的CUSO4-5H2。,

其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的也0吸收，選項D錯誤；

答案選A。

19.（2022-2023下?重慶市?高一校聯(lián)考期中）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反

應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是

H2O

THHBJ>|D1

AH

A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性

B.若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用

C.若A為碳單質(zhì)，C在常溫下為氣體，則將C通入少量的澄清石灰水中，就能觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

D.由B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是工業(yè)制備X過程中的重要反應(yīng)

【答案】D

【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，X為濃硫酸。

【詳解】A.濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；

B.若A為鐵，鐵室溫下與濃硫酸鈍化，不可完全反應(yīng)，B錯誤；

C.濃硫酸與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳、水，S6與在催化劑、加熱條件下反應(yīng)

制備S03,三氧化硫和水生成硫酸，則B為S02；C為二氧化碳，將C02通入少量澄清石灰水中，二氧化碳

過量，生成碳酸氫鈣，不一定觀察到白色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；

D.由C分析可知，工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫為生成硫酸的重要反應(yīng)，D正確；

故選D?

20.（2022-2023下?江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)?高一校考期中）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進

行如下實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2s和白色物質(zhì)X,下列說法不正確的是

稀硝酸、稀硫酸

二3mo［lCu

—>NO

足量濃硫酸--->微熱5min--------固體—>■溶解

（反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生）

X溶液

A.Y為氧化產(chǎn)物

B.NO和Y的物質(zhì)的量之和可能為2moi

A

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CU+4H2SO4=CU2S+3CUSO4+4H2O

D.若稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中至少需要0.8mol的稀硝酸

【答案】B

【分析】經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2s和白色物質(zhì)X,反應(yīng)中銅化合價升高、硫化合價降低，反應(yīng)中應(yīng)該生

成硫酸銅，由于濃硫酸具有吸水性，則得到白色固體為硫酸銅，則反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱生成Cu2s和硫酸

A

=

銅和水，5CU+4H2SO4CU2S+3CUSO4+4H2O；Cu2s和稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)生成NO,氮元素化合價降低，則反

應(yīng)中硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物硫單質(zhì)，Y為硫，反應(yīng)為

+2+

3CU2S+16H+4NO；=6CU+3S；+4NOt+8H2O；

【詳解】A.由分析可知，硫單質(zhì)Y為氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由分析的方程式可知，3mol完全反應(yīng)生成0.6molCu2S,0.6molCu2s完全反應(yīng)生成0.6molS和0.8molN。,

故NO和Y的物質(zhì)的量之和不會為2mol,B錯誤；

A

C.由分析可知，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CU+4H2SO4=CU2S+3CUSO4+4H2O,C正確；

D.由分析的方程式可知，0.6molCu2s完全反應(yīng)消耗0.8mol硝酸根離子，則稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中至

少需要0.8mol的稀硝酸，D正確；

故選Bo

考向2濃硝酸的性質(zhì)與反應(yīng)的計算

一、單選題

1.（2022-2023下?天津市第二十一中學(xué)?高一?？计谥校┰谙铝蟹磻?yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)

出酸性的是

A,H2s+2HNC>3（濃）=SJ+2NC）2T+2H2。

B.Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O

C.4HNO3=4NO21+O2T+2H2O

D.3Cu+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部降低，被還原，故HNC）3只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；

B.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部不變，HNO3只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；

C.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部降低被還原，但。元素的化合價升高被氧化，故HNC）3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)

出還原性，C不合題意；

D.反應(yīng)中HNS中的N元素的化合價部分降低，被還原，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出

酸性，D符合題意；

故選D。

2.（2022-2023下?天津市第一中學(xué)?高一?？计谥校┮欢囟认拢骄裤~與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖，

下列說法不正確的是

止水夾

好過量1mL

稀一

HNO3一銅屑言一無色氣體一無色

III三一氣體

①抽入1mL空氣，反應(yīng)速率

H氣體變紅棕色44明顯比I快

s-L②振蕩j

A.過程I中生成氣體的離子方程式為3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NO個+4h0

B.當活塞不再移動時，再抽入空氣，金屬銅屑繼續(xù)溶解

C.①中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以用來檢驗該無色氣體

D.過程III反應(yīng)速率比過程I快的原因是反應(yīng)物濃度增大

【答案】D

【詳解】A.已知3CU+8HNCM稀)=3CU(NO3)Z+2NO個+4比0,則過程I中生成氣體的離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NO1'+4H2O,A正確；

B.當活塞不再移動時，再抽入空氣，由于N0、。2和也0能夠繼續(xù)反應(yīng)生成HNC>3,反應(yīng)原理為：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故金屬銅屑能繼續(xù)溶解，B正確；

C.一氧化氮為無色氣體，和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為紅棕色二氧化氮氣體，①中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以用來檢驗該無色氣

體，C正確；

D.由題干圖示信息可知，反應(yīng)m速率比反應(yīng)I明顯加快，故由實驗可知，NC>2對該反應(yīng)具有催化作用，D

錯誤；

故選Do

3.(2022-2023下?黑龍江省哈爾濱市?高一校聯(lián)考期中)銅鎂合金L58g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸

被還原成NC>2、NO兩種氣體，折算為標準況下它們的體積均為0.448L。反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉

溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為

A.3.62gB.2.94gC.2.26gD.3.42g

【答案】B

【詳解】由題意可知，金屬Cu、Mg與硝酸反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液，最后轉(zhuǎn)化為CU(OH)2、Mg(OH)2

沉淀，由+2價金屬和金屬離子結(jié)合氫氧根離子的數(shù)目可知，氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬失去電子的物

質(zhì)的量，在金屬與硝酸的反應(yīng)中，硝酸被還原為NO2,NO兩種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.448L,

氣體的物質(zhì)的量為0.448L-?22.4L/mol=0.02mol,由電子守恒可知，金屬的失電子的物質(zhì)的量為0.02molx(5-4)

+0.02molx(5-2)=0.08mol,即OFT的物質(zhì)的量為0.08mol,沉淀的質(zhì)量為1.58g+0.08moixl7g/mol=2.94g。

故選：Bo

4.(2022-2023下?吉林省長春市東北師范大學(xué)附屬中?高一?？计谥?一定量的鎂鋁合金與500mL2moi?l/i

的稀HNO3完全反應(yīng)生成2.24LNO(標況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入4moi?PNaOH溶液，使鎂、鋁元素恰好

完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是

A.175mLB.225mLC.275mLD.300mL

【答案】B

【詳解】一氧化氮的物質(zhì)的量是2.24L+22.4L/mol=0.1mol,由Mg、Al最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最

終溶液中溶質(zhì)為NaNCh，由氮元素守恒n(NaNO3)=0.5Lx2mol/L—0.1mol=0.9mol,由鈉離子守恒n(NaOH)

=n(NaNO3)=0.9mol,需要NaOH溶液的體積為0.9mo『4mol/L=0.225L=225mL,故B正確。

故選:Bo

5.(2022-2023下?吉林省長春市?高一校聯(lián)考期中)3.2gCu與HNO3溶液(8molL130mL)充分反應(yīng)，HNO3

的還原產(chǎn)物有NO和Nth.反應(yīng)后溶液中所含的為amol,則此時被還原的硝酸

A.amolB.(0.24-a)molC.(0.1+a)molD.(0.14-a)mol

【答案】D

32g

［詳解】8mol?1,30mLHNO3的物質(zhì)的量為0Q3Lx8moi/L=0.24mol,3.2gCu的物質(zhì)的量為：—―—7=0.05mol,

64g/mol

由電荷守恒可知2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO；),則溶液中含有NO?的物質(zhì)的量為(0.1+a)mol,則被還原的硝酸的

量為0.24mol-(0.1+a)mol=(0.14-a)mol；

答案選D。

6.(2022-2023下?黑龍江省哈爾濱市?高一校聯(lián)考期中)某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，在通風

櫥中進行如下實驗，下列分析錯誤的是

滴加5滴靜置一段時間后》

1molLKSCN溶液

①2mL濃硝酸②溶液立即變紅③突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪

去，放出大量紅棕色氣體

已知：SCN-能被氧化為黃色的(SCN)v(SCNb可聚合為紅色的(SCN),

A.SCN-被氧化生成1moi(SCN)?過程中，共失去2moi電子

B.取少量③中的溶液加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有SO；生成

C.分析①②③知，(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于(SCN)x被濃硝酸氧化的速率

D.濃硝酸在②③反應(yīng)中，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性

【答案】D

【分析】②中溶液立即變紅是因為SCN-能被氧化為(SCN”，(SCN)z迅速聚合為紅色的(SCN)x,③反應(yīng)中，將

(SCN)x氧化為硫酸根，二氧化碳同時生成二氧化氮。

【詳解】A.(SCN)z中SCN原子團的化合價代數(shù)和為0,SCW被氧化生成工mol(SCN)2過程中，共失去2moi

電子，故A正確；

B.取少量③中的溶液加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液可能含有碳酸根離子或者硫酸根離子，③

中溶液呈酸性，可知白色沉淀為硫酸領(lǐng)，可證明最終有so；生成，故B正確；

C.分析①②③知，①到②溶液立即變紅，速率較快，靜置一段時間后突然變紅(SCN),被濃硝酸氧化,

即(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于(SCN)x被濃硝酸氧化的速率，故C正確；

D.濃硝酸在②③反應(yīng)中，將(SCN)x氧化為硫酸根，二氧化碳同時生成二氧化氮，濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性,

故D錯誤；

故選Do

7.(2022-2023下?江蘇省淮安市淮安區(qū)?高一校統(tǒng)考期中)通常來說濃度12mol/L以上的硝酸稱為濃硝酸。

Cu與硝酸反應(yīng)時，硝酸濃度的不同，產(chǎn)物也不同。如圖為3moicu與足量14moi/L硝酸反應(yīng)的關(guān)系圖，你

【答案】B

【詳解】Cu與濃硝酸反應(yīng)的方程式為Cu+4HNC>3(濃廣Cu(NO3)2+2NC>2T+2H2。,lmolCu~4moi濃硝酸

~2molNO2,但隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸逐漸變稀，發(fā)生的方程式為

3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2O,3moicu~8moi稀硝酸~2molN。，也就是說3molCu完全消耗時,

產(chǎn)生氣體的量小于6moi，但是會大于2mol,曲線b滿足條件，故選B。

8.（2022-2023下?天津市第一中學(xué)?高一校考期中）64g銅與9mol的濃硝酸0.5L充分反應(yīng)，銅完全溶

解，生成含NO2、NO的混合氣體33.6L（在標準狀況下）。若反應(yīng)前后硝酸溶液的體積沒有變化，下列說法錯

誤的是

A.發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸有1.5mol

B.將生成的NO2、N0與足量。2混合通入水中，需要標準狀況下的氧氣1L2L

C.混合氣體中NOZ與NO的體積比為5：1

D.反應(yīng)后溶液中NO；的濃度為3moi

【答案】D

【詳解】A.生成含NO2、NO的混合氣體33.6L（在標準狀況下）物質(zhì)的量為一U-1.5mol,根據(jù)氮元素

22.4L/mol

守恒，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol,故A正確；

B.體混合物與氧氣、水反應(yīng)又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子，則需

要氧氣物質(zhì)的量為史必注=0.5mol,標況下需要氧氣體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L,故B正確；

4

C.64gCu的物質(zhì)的量為lmol,NO和NC）2混合氣體的物質(zhì)的量為L5mol,令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為

xmoKymol,則：x+y=1.5,3x+y=lx2,解得x=0.25,y=1.25,混合氣體中NO2與NO的體積比為5:1,故C

正確；

D.由A可知，生成含NO2、N0的總物質(zhì)的量為1.5mol,反應(yīng)后溶液中NO；■的濃度為

9mol/LxO.5L-l.5mol,.

-------------------------------=6mol*L-1,故D錯誤;

0.5L

故選D?

9.（2022-2023下?安徽省銅陵市?高一校聯(lián)考期中）將一塊鎂鋁合金溶于足量的稀硝酸，反應(yīng)過程中無氣

體產(chǎn)生（已知：極稀的硝酸溶液與活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NH；）。當無固體剩余時，在反應(yīng)后混合溶液（M）

中逐滴加入氫氧化鈉稀溶液，記錄產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH稀溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤

的是

B.滴加NaOH稀溶液的過程中發(fā)生反應(yīng)的順序：NH；>A1(OH)3

C.H點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO?

D.GH段發(fā)生的反應(yīng)為A1(OH)3+OH-=A1O；+2HQ

【答案】C

【分析】通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對

應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，鋁粉和鎂粉被

氧化為A13+、Mg2+,反應(yīng)后溶液加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼

續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH；發(fā)生了反應(yīng)；

+

【詳解】A.0E段為足量的稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：H+OH-=H2O,故A

正確；

3+

B.隨著NaOH的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有:①H++OH-=H2。，②Mg2++2OH=Mg(OH)2j,Al+3OH=AI(OH)3J/>

(3)NH：+OH=NH3?H2O,(4)AI(OH)3+OH=[A1(OH)4]-,則發(fā)生反應(yīng)的順序：NH^>A1(OH)3,故B正確；

C.H點為NaOH與氫氧化鋁反應(yīng),對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有NaAlC)2，NH3?H2O為弱堿，則H點溶質(zhì)還有NH3.H2O,

故C錯誤；

D.GH段AI(OH)3沉淀質(zhì)量減小，說明氫氧化鋁和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，離子方程式為AI(OH)3+OH-=[A1(OH)J,

故D正確；

故選：Co

10.(2022-2023下?陜西省部分名校?高一校聯(lián)考期中)某教師設(shè)計了如圖裝置(省略夾持裝置)探究碳與濃

硝酸的反應(yīng)，已知伯絲在實驗過程中不參與反應(yīng)，下列說法錯誤的是

查閱資料可知：NO2可與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量相同的兩種鹽。

A.將紅熱的木炭伸進濃硝酸中可以觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生

B.通過三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2HNCM濃）=CC>2T+ZNOT+H?。

C.反應(yīng)結(jié)束后，將NaOH溶液加入三頸燒瓶中吸收NO2,反應(yīng)的離子方程式為

2NO2+2OH=NO；+NO,+H2O

D.濃硝酸呈黃色的原因可能是濃硝酸分解生成的NO?溶解在溶液中

【答案】B

【詳解】A.紅熱的木炭伸進濃硝酸中反應(yīng)生成NO2氣體，可以觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.紅熱的木炭伸進濃硝酸中反應(yīng)生成NO?氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A小

C+4HNO3（*）=CO2Af+4NO2T+2H2。，B錯誤；

C.反應(yīng)結(jié)束后，將NaOH溶液加入三頸燒瓶中吸收NO?,NCh發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)

的離子方程式為2NO2+2OH-=NO；+NO；+HQ,C正確；

D.濃硝酸將官易分解為NO2,NO2為紅棕色氣體，濃硝酸呈黃色的原因可能是濃硝酸分解生成的NO2溶解

在溶液中，D正確；

故選Bo

11.（2022-2023下?廣東省江門市?高一校聯(lián)考期中）向100mL稀H2sO&與稀HNO3的混合溶液中逐漸加

入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且曲線中每一段只對應(yīng)

一個反應(yīng)。下列說法正確的是

m

%加23m(Fe)/g

A.產(chǎn)生H2的體積為2.24LB.0A段生成的氣體是NO

C.C點之后的溶液顏色為棕黃色D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

【答案】B

3+2+

【分析】由坐標圖可知，OA段，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO]=Fe3++NO個+2H2O；AB段，發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Fe=3Fe；

BC段，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2個。

【詳解】A.由分析可知，產(chǎn)生出的體積為3.36L224L=1.12L,A錯誤；

B.據(jù)分析，OA段生成的氣體是NO,B正確；

C.C點之后的溶液中金屬離子為亞鐵離子、不存在鐵離子，故溶液顏色為淺綠色、不是棕黃色，C錯誤；

D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,不屬于置換反應(yīng)，D錯誤；

故選Bo

12.(2022-2023下?江西省南昌市等5地?高一校聯(lián)考期中)將20.8gCu和Cu2。的混合物加入120mL一定

濃度的硝酸溶液中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L氣體(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入250mL4moi?PNaOH

溶液，溶液中的Cl+恰好完全沉淀，所得沉淀質(zhì)量為29.4g。下列說法正確的是

A.混合物中n(Cu)：n(Cu2O)=l:2B.產(chǎn)生的氣體為NO

C.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol?L-iD.混合物溶解后溶液中溶質(zhì)為CU(NC)3)2

【答案】C

【分析】設(shè)Cu和C%。的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)混合物的質(zhì)量可得等式I：64x+144y=20.8；反應(yīng)后加

入足量NaOH所得沉淀全部為Cu(OH)”質(zhì)量為29.4g,根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量得等式II：僅+2y)x98=29.4；聯(lián)

立等式I和等式H,解得：x=0.1mol,y=0.1mol,即Cu有0.1mol,012。有0.10101。

【詳解】A.由以上分析可知，混合物中n(Cu)：n(Cu2O)=l：1,A錯誤；

B.混合物與硝酸反應(yīng)時，O.lmoICu失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,O.lmolCu2。失去電子的物質(zhì)的量為

0.2mol,兩者共失去0.4mol電子;若4.48L氣體全部為NO,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量”(e1=0.2molx3=0.6mol；

若全部為NO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量〃(片)=0.2moixl=0.2mol,金屬混合物共失去0.4mol電子，說明生

成的氣體是NO和NO?的混合物，B錯誤；

C.向反應(yīng)后的溶液加入NaOH使Cu?+完全沉淀，則最后得到Cu(OH%和NaNCL溶液中

n(NO；)=w(NaOH)=0.25Lx4mol-L1=Imol,被還原的〃(NO)=0.2mol,故硝酸的總量

〃（HNOj=1.2mol,貝l]c（HNO3）=^^=10mol.LT,C正確；

D.混合物中"（Cu）=0.3mol,則CU（NC）3）2中存在的〃（NO；）=0.6mol,說明混合物溶解后，溶液中還有

0.4molHNC（3剩余,D錯誤;

故選C。

13.（2022-2023下?江蘇省淮安、宿遷七校?高一校聯(lián)考期中）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧

化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示

下列有關(guān)判斷正確的是

A.常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

B.收集的氮氧化物的體積為20.16L

C.反應(yīng)過程中生成的Cu（NC>3）2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.若銅片為51.2g,則生成0.2molNaN03

【答案】D

【詳解】A.常溫下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，選項A錯誤；

B.沒有說明標準狀況下0.9mol氮的氧化物無法計算其體積，不一定為20.16L,選項B錯誤；

C.反應(yīng)過程中生成的CU（NC）3）2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，選項C錯誤；

D.分析整個反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu玲Cu2+,HNO3->NaNO2,51.2gCu的物