2023-2024學(xué)年九年級(jí)科學(xué)期末沖刺復(fù)習(xí)訓(xùn)練：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）

技術(shù)臺(tái)

總題數(shù)答對(duì)題數(shù)正確率TOP榜

25

1.與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)

律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中

可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+SI?由此可判

斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2

C.Br2+Na2S=2NaBr+SiD.C12+K2S=2KC1+SI

2.如圖是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

c3*8,y》為g啰%畫(huà)幺，其各步轉(zhuǎn)化的基本反

高溫

應(yīng)類(lèi)型從左到右依次是（）

A.化合、分解、置換、復(fù)分解

B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.復(fù)分解、化合、置換、分解

D.分解、置換、化合、復(fù)分解

3.鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫條件下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦

高溫

石里把鐵還原出來(lái)，反應(yīng)方程式為3C0+Fea3^2Fe+3c0”如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的

實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈，再通入CO氣體

B.B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明CO具有還原性

C.該實(shí)驗(yàn)可以觀察到C處澄清石灰水變渾濁

D.該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣

4.如圖是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)先通入氫氣一段時(shí)間B.反應(yīng)后，銅元素的化合價(jià)升高了

C.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氫氣具有還原性D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

5.將CO通入盛有12gFezOs的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試

管冷卻，此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（）

A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g

6.某混合氣體可能含有CO、C02,CH&和HC1中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各步均充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置A中的石灰水不變渾

濁，但混合氣體的體積明顯減??；裝置D增重1.8g；裝置E增重2.4g,下列分析正確的是

A.裝置A中石灰水不變混濁，所以氣體中一定不含二氧化碳

B.裝置C對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，所以可以去掉裝置C以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案

C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗(yàn)

D.該混合氣體成分可能是CH4和CO

7.春秋初期，紹興一帶是南方的一個(gè)冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，

使木炭和鐵礦石（主要成分為FezOs）發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵，其中主

要化學(xué)反應(yīng)為：3C0+Fe203S2Fe+3C02,下列說(shuō)法正確的是（）

A.海綿鐵是一種純凈物B.FeG中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有2種D.煉鐵過(guò)程中，木炭只是作為燃料使用

8.如圖所示進(jìn)行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法中不正確的是（）

安粉氧化銅

C02

量

足

a氧

鈉

化

液

溶

A.甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅

B.甲處發(fā)生的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)

C.丙處試管可防止液體倒吸

D.該裝置的不足之處是未進(jìn)行尾氣處理

9.如圖所示，圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步

驟的先后次序非常重要，下列先后順序正確的是（）

A.甲實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前必須先通氫氣然后點(diǎn)燃酒精燈

B.甲實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后必須先停止通氫氣后停止加熱

C.乙實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前必須先點(diǎn)燃酒精燈后塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞

D.乙實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后必須先停止加熱后取出導(dǎo)管

10.圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下

列符合圖示要求的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

AH2s。4Ca(OH)2BaChNa2cO3

BCuAgNO.3Ca(OH)2HC1

CPCHCO0

420?

DNaOH

FeCl3so2HNO3

A.AB.BC.CD.D

11.讀碳和碳的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

nrn.

A.“C-C0”的反應(yīng)中碳發(fā)生還原反應(yīng)

B.“C0-C02”的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

C.“COz-CaCCV的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳

D."CO2二H￡（V'的反應(yīng)可用酚配試液驗(yàn)證

12.如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種

（1）A物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有

（填序號(hào)）。

A.2類(lèi)B.3類(lèi)C.4類(lèi)D.5類(lèi)

13.無(wú)色液體A是一種日常生活中很常見(jiàn)有機(jī)燃料，，請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

海清

（1）若該液體A在空氣中完全燃燒，二氧化碳和水。則該有機(jī)物A中一定含有元素,

C物質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)上述關(guān)系圖中有置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。

14.某氣體可能由CO、H?、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分,

已知無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)色。

氣體

子

電

濃HaSg平

H

甲乙

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氧化銅粉末變成紅色，這時(shí)因?yàn)檠趸~發(fā)生_______（填“氧化”或“還

原"）反應(yīng)。

（2）甲裝置中濃硫酸的作用o

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)先點(diǎn)燃處（填“乙”或"丙”）酒精燈。

15.A、B、C、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它

們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

(1)c的化學(xué)式為；

(2)寫(xiě)出物質(zhì)B和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

16.為鑒別CuS04>KOH、Na2C03>NaCl和稀硫酸五種失去標(biāo)簽溶液，做如下實(shí)驗(yàn)。

(1)通過(guò)觀察就可以鑒別出CuSO,溶液，依據(jù)是o

(2)將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚醐溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚麟溶液變

紅的一組是,另一組的兩種溶液不變色。

(3)依次取不變色的其中一種溶液分別加入到另一組的兩種溶液中，依據(jù)出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象

鑒別出Na￡03溶液，則明顯現(xiàn)象是________至此溶液鑒定完畢。

17.咸寧市某校2018年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個(gè)考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽

水和澄清石灰水。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別用a、b、c三支試管取樣,a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸

各加入一定量碳酸鈉溶液

b中無(wú)明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水

c中______________c中物質(zhì)是澄清石灰水

寫(xiě)出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到濾

液。

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

猜想一：Na2c和NaOH；

猜想二：NaOH；

猜想三：O

提小：Ca(OH)?微溶于水。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液________(寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)有白色沉猜想一正

式)淀確

寫(xiě)出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式：

同學(xué)們還對(duì)a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測(cè)定其pH值。

用pH試紙測(cè)定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過(guò)程測(cè)定結(jié)果

在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取_______opH<7

（廢液顯酸性）

【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮，應(yīng)向廢液加

入后再排放（寫(xiě)化學(xué)式）。

18.小實(shí)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。為分離1裝置中反

應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，他又設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置

己略去，a、b為活塞）。請(qǐng)回答：

（1）在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，如何檢查1裝置中A的氣密性？

（2）在裝置1中觀察到哪些證據(jù)能說(shuō)明CO和CuO發(fā)生了反應(yīng)？

（3）利用2裝置可以分離CO和C02,若使氣球中先收集到CO,活塞a和b應(yīng)該如何操作？

19.在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某科學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是一

（2）甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱(chēng)量，質(zhì)量為

54.4克，請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

（3）乙同學(xué)的方法：先稱(chēng)量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m”待反應(yīng)完全后再次稱(chēng)量，質(zhì)量

為叱，利用的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中的值是指的質(zhì)

量。

20.小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注射器內(nèi)裝

滿氫氣，并將注射器針頭扎200m注射器入橡皮塞中，將少許氧化銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英

玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無(wú)水硫酸銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管中并平鋪

于直管中部。然后將一個(gè)氣球套在長(zhǎng)柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝

置并檢查裝置氣密性……

(1)為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是。

(2)裝置末端連接的氣球的作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)可判斷一定有產(chǎn)物水生成。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入a克純氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出U形管底的固體稱(chēng)量為b克，當(dāng)

b為(用含有a式子表示)時(shí)，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。

21.銅是一種不活潑的金屬，但長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中會(huì)銹蝕生成“銅綠”[化學(xué)式：

CU2(0H)2C03]O某科研小組為探究銅綠生成的條件，并從已部分銹蝕的廢銅屑中回收銅(假

設(shè)不含其它雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

(1)證明生成銅綠的條件除存在。和HQ外，還必須有CO?。為“證明必須有C0J需要進(jìn)

行以上實(shí)驗(yàn)中的(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(2)利用已部分銹蝕的廢銅屑按照以下實(shí)驗(yàn)方案回收銅。

①已知銅綠受熱分解為固體A、CO?和上0,則步驟I中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有。

②步驟II中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

③若步驟n所得銅中含有少量cu。你認(rèn)為可能的原因是（寫(xiě)一條即可）。

④若用CO還原16.OgCuO得到Cu和Cu2混合物的質(zhì)量為ag,則a的取值范圍為。

22.獲悉某處礦井中瓦斯報(bào)警器發(fā)出警報(bào)后，學(xué)校興趣小組請(qǐng)求該礦井安全監(jiān)測(cè)人員提供了

少量氣體樣品進(jìn)行成分探究。興趣小組經(jīng)資料查詢(xún)，通常瓦斯氣體中可能含有CO、CO?、

CH,等氣體。為確定該氣體是否含有這三種氣體中的一種或幾種，興趣小組的同學(xué)將安全

處理后的混合氣體，按下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：（已知：CH4+4CUO==4CU+C02+2H20）

（1）裝置B的作用是；

（2）裝置C中黑色的CuO變紅，同學(xué)甲認(rèn)為，只從裝置C的現(xiàn)象判斷，不能說(shuō)明該氣體中

一定含有CH一因?yàn)檫€可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫(xiě)出化學(xué)方程式）；

（3）裝置D中濃硫酸因吸收水分而增重，同學(xué)乙認(rèn)為，以上實(shí)驗(yàn)裝置需要在（填

字母序號(hào)）間再增加一個(gè)裝置D,重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能證明含有CH4；

（4）小組通過(guò)改進(jìn)后的裝置再次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，裝置A和E中澄清石灰變渾濁，裝置B

中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中黑色粉末變成紅色，裝置D的質(zhì)量增加了，根據(jù)觀察裝置A、B、

C、D、E的現(xiàn)象，（填“能"或”不能”確定該氣體樣品中含有的物質(zhì)。

23.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是玲、CO、CO?、N?和水蒸氣。某科學(xué)興

趣小組為檢驗(yàn)半水煤氣的某些成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列問(wèn)題：

(1)A瓶中產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)D裝置中“冰水”的作用是?

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明有上、CO,CO?存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答，證明CO存在，只需觀察到的

現(xiàn)象是O

(4)為了測(cè)定半水煤氣中仄、CO質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)方案如下：

舉水

KOHf濃破酸|一GQ—濃硫酸TjKOH

煤氣

111111V

若步驟IV中濃硫酸質(zhì)量增加a克，步驟V的KOH溶液質(zhì)量增加b克，則半水煤氣中上與CO

的質(zhì)量比為(用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

24.小明在冬天輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)護(hù)士在輸液管上加了一個(gè)如圖所示的裝置，護(hù)士告訴他這是一次

性輸液加熱棒，可以消除藥液溫度與體溫的差異。加熱棒里的成分到底是什么呢?科學(xué)研究

小組通過(guò)上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：一次性輸液加熱棒內(nèi)的主要成分是還原性鐵粉、炭粉和氯化

鈉等物質(zhì)。該加熱棒內(nèi)是否真的含有這幾種物質(zhì)呢?科學(xué)研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)探究加熱棒內(nèi)是否含有氯化鈉

①將加熱棒內(nèi)的物質(zhì)放入燒杯中，加入足量的水充分溶解、過(guò)濾，得到濾渣和濾液。

②取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋼溶液和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，（填寫(xiě)正

確的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），證明濾液中含有c「在老師的指導(dǎo)下通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)證明濾液中

還含有Na’,從而確定含有氯化鈉。

（2）探究加熱棒內(nèi)是否含有鐵粉小明用磁鐵靠近濾渣，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。但被吸

引的黑色物質(zhì)也有可能是四氧化三鐵。小明通過(guò)如下

裝置探究黑色物質(zhì)是否含有四氧化三鐵，該物質(zhì)鑒定的原理是：Fe304+4H2高圖3Fe+4H20

當(dāng)觀察到這一現(xiàn)象時(shí)，排除了四氧化三鐵存在的可能性。小英同學(xué)認(rèn)為這還不能

確定鐵粉的存在，因?yàn)槌怂难趸F外，鉆粉、銀粉也是能被磁鐵吸引的黑色粉末。研

究小組的同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量被吸引的黑色物質(zhì)于試管中，

加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，向試管中加入足量的過(guò)氧化氫溶液（能將Fe外轉(zhuǎn)化為

Fe"）,然后滴加硫氧化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe，+,得出加熱棒中

含有鐵粉這一結(jié)論。

襁吸引的

濃碇酸

（3）探究加熱棒內(nèi)是否含有炭粉點(diǎn)燃不能被吸引的黑色粉末，并將產(chǎn)生的氣體通入足量澄

清石灰水，石灰水變渾濁，得出加熱棒內(nèi)含有炭粉這一結(jié)論。請(qǐng)寫(xiě)出此操作過(guò)程中確認(rèn)炭

粉存在的化學(xué)方程式：、。

綜合上述實(shí)驗(yàn)，小明驗(yàn)證了加熱棒內(nèi)的主要成分。加熱棒為什么能夠起到加熱作用呢?小明

還將進(jìn)一步探究。

25.興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），他們準(zhǔn)

確稱(chēng)取15g干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確稱(chēng)取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：

裝置丙裝置丁

反應(yīng)前48.8g161.2g

反應(yīng)后46.7g163.9g

(1)該實(shí)驗(yàn)中，裝置乙的作用是

(2)小明認(rèn)為裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，他由此求得氧化銅的質(zhì)量為g,

氧化銅樣品的純度為;

(3)小麗根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化也計(jì)算出了氧化銅樣品的純度，請(qǐng)寫(xiě)出她的計(jì)算過(guò)程。

(4)比較小明和小麗的計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是o

A.裝置的氣密性不好

B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C.通入的氫氣量不足

D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

答案及解析

1.B

【解析】根據(jù)置換反應(yīng)強(qiáng)換弱確定出所給物質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱，再判斷各選項(xiàng)中反應(yīng)是否發(fā)生

分析。

由題中所給信息可知，氯的活動(dòng)性大于澳，澳的活動(dòng)性大于碘，碘的活動(dòng)性大于硫；

A、氯的活動(dòng)性大于碘，能發(fā)生反應(yīng)且方程式正確，不符合題意；

B、碘的活動(dòng)性小于澳，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；

C、澳的活動(dòng)性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書(shū)寫(xiě)正確，不符合題意；

D、氯的活動(dòng)性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書(shū)寫(xiě)正確，不符合題意；

2.B

【解析】根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)、置換反應(yīng)

為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價(jià)不變”進(jìn)行分析。

碳與氧化銅反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸屬于化合反應(yīng)，碳酸與氫氧化

鈣反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈣高溫生成二氧化碳屬于分解反應(yīng)；

3.A

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入CO氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以防發(fā)生爆炸，此選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化鐵被還原為鐵，說(shuō)明CO具有還原性，此選項(xiàng)正確；

C.該實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到C處澄清石灰水變渾濁，此選項(xiàng)正確；

D.該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，因?yàn)槲矚庵泻幸谎趸細(xì)怏w，會(huì)污染空氣，此選項(xiàng)正確。

4.B

【解析】

A、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止點(diǎn)燃?xì)錃馀c空氣的混合氣體發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃酒精燈前先

通一會(huì)氫氣，以排除裝置內(nèi)空氣，不符合題意；

B、反應(yīng)后，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)下降至0價(jià)，符合題意；

C、該實(shí)驗(yàn)氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了其還原性，不符合題意；

D、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

5.B

【解析】根據(jù)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)反應(yīng)后試管內(nèi)固體減少質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中

氧元素質(zhì)量，結(jié)合元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量X元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】反應(yīng)后試管內(nèi)固體減少質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量，生成鐵的質(zhì)量即

為氧化鐵中鐵兀素質(zhì)量，所以反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為I：17-1I'C'工-

6.C

【解析】A.如果混合氣體中含有HCL那么其中二氧化碳就能使裝置A中澄清的石灰水不變

渾濁，故A錯(cuò)誤；

B.C裝置中的濃硫酸對(duì)從B裝置中出來(lái)氣體進(jìn)行干燥，防止干擾其他氣體的檢測(cè)，故B錯(cuò)

誤；

C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗(yàn)，故C正確；

D.裝置D增重L8g,是生成水的質(zhì)量；裝置E增2.4g,生成二氧化碳的質(zhì)量為2.4g。

設(shè)生成L8g水，同時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量為x

OL+202丫C02+2H20

4436

x1.8g

“一:解得：x=2.2g<2.4g；

因此多余的二氧化碳肯定是一氧化碳燃燒生成的，

則該混合氣體一定含有CO和CH,,故D錯(cuò)誤。

7.B

【解析】

A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物有多種物質(zhì)組成，海綿鐵含有多種物質(zhì)，屬于混合

物，故A錯(cuò)誤。

B.在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，F(xiàn)ezOs中，氧元素為-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是

+3,故B正確。

C.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，由化學(xué)方程式看出，上述反應(yīng)中涉及的

氧化物有一氧化碳、氧化鐵和二氧化碳，有3種，故C錯(cuò)誤。

D.木炭不完全燃燒還可以生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，用于煉鐵，木炭不只是作

為燃料使用，故D錯(cuò)誤。

8.D

【解析】

A、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，在乙處在加熱的條件下一氧

化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少，黑色粉

末逐漸變紅，故A正確；

B、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，是典型的吸熱反應(yīng)，故B正

確；

C、由裝置的特點(diǎn)可知，丙處試管可防止液體倒吸，故C正確；

D、由裝置的特點(diǎn)可知，丁裝置可以收集未反應(yīng)的一氧化碳，不需要尾氣處理，故D不正

確。

9.A

【解析】

A、應(yīng)先通入氫氣，排凈試管內(nèi)原有空氣，防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故

操作正確；

B、銅在較高的溫度下能夠和氧氣反應(yīng)，所以在反應(yīng)停止后，為了防止被還原的銅再次被氧

化，應(yīng)該繼續(xù)通入氫氣至冷卻，故操作錯(cuò)誤；

C、應(yīng)先組裝好儀器后，再點(diǎn)燃酒精燈，故操作錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，以防止燒杯中的石灰水

倒流，炸裂試管，故操作錯(cuò)誤。

10.D

【解析】

【分析】

如圖所示，甲、乙、丙、丁是四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

A、BaCk和Na2cO3都是由酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，都屬于鹽，故A錯(cuò)誤。

B、Cu不能和HC1發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。

C、P和6都是由一種元素組成的純凈物，都屬于非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤。

D、甲、乙、丙、丁是四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應(yīng)，故D正

確。

故選D。

11.C

【解析】根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣或與金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化

碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析，結(jié)合反應(yīng)類(lèi)

型的特點(diǎn)及酚酰遇酸性溶液不變色解答。

A、“C-CO”中碳發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意；

B、“CO-CO?”的反應(yīng)若是一氧化碳與氧氣反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，若是一氧化碳與金屬氧

化物的反應(yīng)，因反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

C、“COz-CaCCV的反應(yīng)可以是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，能用于檢驗(yàn)二氧化碳，符合

題意；

D、酚酰在酸性和中性溶液中都不變色，"CO?-H2c(V的反應(yīng)不可用酚酰試液驗(yàn)證，不

符合題意；

12.FeC

【解析】

(1)A物質(zhì)是鐵，其化學(xué)式為Fe。

(2)稀鹽酸能與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，能與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，能與氫氧化

鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，能與碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，不能與酸反應(yīng)，能

與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、堿和鹽4類(lèi)。故選C。

13.碳、氫H20H2+CUO^=CU+H2O

【解析】

(1)無(wú)色氣體B和澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀D,所以B是二氧化碳，D是碳酸鈣，碳

酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，C通電生成的無(wú)色氣體E和氧化銅會(huì)生成C,所以C是

水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，所以E是氫氣，無(wú)色液體A是一種日常生活中很常

見(jiàn)有機(jī)燃料，A燃燒會(huì)生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氫元素，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)

正確，所以該液體A在空氣中完全燃燒，二氧化碳和水，則該有機(jī)物A中一定含有碳、氫元

素，C物質(zhì)為H2。

(2)氫氣和氧化銅在灼燒的條件下生成銅和水，滿足置換反應(yīng)的條件，化學(xué)方程式為:

H2+CUO^=CU+H2O。

14.(1)還原(2)吸收和檢驗(yàn)水(3)丙

【解析】(1)氧化銅粉末為黑色，變成紅色，說(shuō)明發(fā)生了還原反應(yīng)，生成了銅；

(2)濃硫酸具有吸水性，甲裝置中濃硫酸作用是吸收和檢驗(yàn)水；

(3)因一氧化碳或氫氣還原氧化銅要先通入氣體排除裝置內(nèi)空氣，而一氧化碳有毒，不能

排放到空氣中，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要先點(diǎn)燃丙處酒精燈；

15.(1)H2SO4(2)CU0+H2S04=CUS04+H20

【解析】根據(jù)A為紅色單質(zhì)，為銅入手，再由銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)生

成硫酸銅等性質(zhì)推導(dǎo)出其他物質(zhì)，最后按要求進(jìn)行填空分析。

【解答】A、C為金屬單質(zhì)，A呈紅色，則為銅，加熱生成B,B為氧化銅，氧化銅與過(guò)量稀

硫酸反應(yīng)生成X,X為硫酸和硫酸銅，硫酸銅、硫酸與C反應(yīng)生成淺綠色溶液D和無(wú)色氣體

E,則E為氫氣，D為硫酸亞鐵；

(1)C的化學(xué)式為H2SO4；

(2)B為氧化銅，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

16.(1)CuSOi溶液為藍(lán)色，其他溶液為無(wú)色

(2)KOH、Na2C03

(3)產(chǎn)生大量氣泡

【解析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氫氧化鉀、碳酸鈉溶液能使酚獻(xiàn)變紅，硫酸和氯化鈉溶液

不能使酚酥變紅，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡分析。

【解答】(1)硫酸銅溶液為藍(lán)色，其它溶液為無(wú)色，所以直接可鑒別出硫酸銅溶液；

(2)將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚酰溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚酸溶液變

紅的一組是KOH、Na2c；

(3)不變色的溶液為氯化鈉和硫酸的一種，依次取不變色的其中一種溶液分別加入到另一

組的兩種溶液中，硫酸與碳酸鈉可產(chǎn)生氣泡，而氯化鈉與碳酸鈉沒(méi)有明顯現(xiàn)象，由此可區(qū)

別出各物質(zhì)；

17.有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)；Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02f；Ca(OH)?和NaOH；

BaCk[或Ba(N03)2〕；Na2cOs+BaCWBaCOs3+2NaClNa2C03+Ba(N03)2=BaC03I+

2NaN03]；a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液

的pH值);Ca(OH)式或CaCO3)

【解析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與氯

化鈉不反應(yīng)分析；根據(jù)碳酸鈉與領(lǐng)鹽反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸領(lǐng)沉淀分析；根據(jù)pH試紙的使用方法

及方程式書(shū)寫(xiě)原則分析。

【解答】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以加入碳酸鈉溶液，

產(chǎn)生白色沉淀的為澄清石灰水；a試管中為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaEOs+

2HCl=2NaCl+H20+C02t；【提出問(wèn)題】C試管中溶液一定含有氫氧化鈉，碳酸鈉或氫氧

化鈣可能剩余一種，所以猜想三為Ca(OH)z和NaOH；【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】因溶液中一定有氫氧

化鈉，且氫氧化鈣為微溶，所以要驗(yàn)證猜想一正確，即溶液中含碳酸鈉，可加入氯化鋼或

硝酸鋼溶液等通過(guò)產(chǎn)生碳酸領(lǐng)沉淀來(lái)證明；反應(yīng)方程式為Na2C03+BaCl2=BaC03I+2NaCl

或Na2CO3+Ba(N03)2=BaCO33+2NaN03];驗(yàn)證a溶液的pH方法為取a試管中的廢液滴到pH

試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，

從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入Ca(OH)z或CaCOs將鹽酸完全反應(yīng)后再

排放。18.用橡皮帽封住左端管口，將B試管中導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，再用手捂住玻璃

管，觀察導(dǎo)管中是否有氣泡產(chǎn)生黑色固體變紅/澄清石灰水變渾濁打開(kāi)

活塞a關(guān)閉活塞b

【解析】

(1)在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢查1裝置中A的氣密性的方法為：用橡皮帽封住左端管口，將B試管

中導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，再用手捂住玻璃管，觀察導(dǎo)管中是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡

生成，則氣密性良好；

(2)一氧化碳與與氧化銅加熱時(shí)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。在裝

置1中能說(shuō)明CO和CuO發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)為：黑色固體變紅或澄清石灰水變渾濁；

(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。利用2裝置可以分離CO和CO?,若使氣球中

先收集到CO,操作為：打開(kāi)活塞a關(guān)閉活塞b。

19.(1)還原；黑色固體變紅色

(2)m二氧化碳=54.4g-50g=4.4g

設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x

CuO+CO=Cu+C02

8044

m4.4g

80_44

x=8g

P%=8g-M0g=80%

(3)氧化銅中氧元素

【解析】(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一氧化碳奪取氧化銅中的氧元素，生成了二氧化碳，因此被

氧化，具有還原性。氧化銅為黑色固體，而銅單質(zhì)為紅色固體；

(2)氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳?xì)怏w，因此反應(yīng)前后氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之差為生成

的二氧化碳的質(zhì)量。寫(xiě)出氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參

加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，最后根據(jù).io。氣計(jì)算即可；

(3)反應(yīng)前玻璃管中的固體都是氧化銅，反應(yīng)后的固體都是生成的銅單質(zhì)，而二者差的就

是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，據(jù)此解答即可。

20.(1)通入氫氣

(2)收集尾氣(或防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)

(3)U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍(lán)

(4)0.8a

【解析】根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止發(fā)生爆炸要先排除裝置內(nèi)空

氣及氧化銅中銅元素質(zhì)量即為生成銅的質(zhì)量分析。

(1)氫氣與空氣混合氣體受熱易發(fā)生爆炸，所以為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前應(yīng)

先通入純凈氫氣排除裝置內(nèi)空氣；

(2)空氣中水蒸氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置末端連接的氣球可收集尾氣且防止空氣中的水蒸

氣進(jìn)入；

(3)硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)，U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍(lán)可判斷有水生成；

=0.8a

(4)a克氧化銅中銅元素質(zhì)量為8,若生成0.8a則說(shuō)明氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為

銅。

A

21.甲和丁分解反應(yīng)和化合反應(yīng)CO+CuO=Cu+C02反應(yīng)溫

度不夠高

12.8g<a<14.4g

【詳解】(1)為“證明必須有COz”需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)甲和丁，即控制變量二氧化碳進(jìn)行對(duì)比實(shí)

驗(yàn)。

(2)①銅綠受熱分解為固體A、COZ和員0屬于分解反應(yīng)，銅和空氣中的氧氣加熱生成氧化

銅是化合反應(yīng)，則步驟I中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；

A

②步驟n中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為co+cuo=cu+co2；

③若步驟II所得銅中含有少量CuO可能的原因是反應(yīng)溫度不夠高；

④見(jiàn)答案。

22.(1)完全吸收二氧化碳

(2)C0+Cu0==Cu+C0,

(3)B、C

(4)不能

【解析】根據(jù)一氧化碳和甲烷都能使氧化銅還原成銅，甲烷與氧化銅反應(yīng)有水和二氧化碳生

成，而一氧化碳還原氧化銅不生成水，生成二氧化碳，由反應(yīng)中各裝置的現(xiàn)象判斷分析。

(1)B中氫氧化鈉的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w；

(2)混合氣體中含有一氧化碳，一氧化碳和甲烷都能使氧化銅還原成銅，所以只從裝置C

的現(xiàn)象判斷，不能說(shuō)明該氣體中一定含有CH4；

(3)甲烷還原氧化銅有水生成，而一氧化碳還原氧化銅沒(méi)有水生成，所以在B、C間增加除

水裝置，然后通過(guò)D中濃硫酸增重，才可以排除氣體中的水的干擾，證明是生成了水；

(4)根據(jù)觀察裝置A、B、C、D、E的現(xiàn)象，不能證明氣體中是否含CO,所以不能證明氣體

中樣品的組成。

23.(1)C02+Ca(OH)2=CaC03I+H20

(2)驗(yàn)證氣體通過(guò)灼熱的氧化銅后是否有水生成

(3)E中的澄清石灰水變渾濁

(4)生

6&

【解析】(1)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)生成碳酸鈣和水分析；

(2)根據(jù)冰水可降溫的作用分析；

(3)根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳