2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素2-2氨和銨鹽課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE8氨和銨鹽1．試驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(C)A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣汲取裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置解析：NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，依據(jù)裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故C正確；裝置中試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對(duì)流，得不到純凈的氨氣，故D錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)常用于工業(yè)生產(chǎn)制冷劑的是(A)A．液氨B．液氧C．液氯D．液氫解析：用于工業(yè)生產(chǎn)制冷劑的物質(zhì)的特點(diǎn)是沸點(diǎn)高，易液化，且在汽化時(shí)能汲取大量的熱。氨氣易液化，在汽化時(shí)能汲取大量的熱，起到制冷的作用，故選A。3．對(duì)下列氣體進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，在干燥的燒瓶中分別裝入下列氣體，打開(kāi)止水夾，形成噴泉，其中溶液不能充溢燒瓶的是(B)A．NH3B．NO2C．HClD．體積比為41的NO2和O2的混合氣體解析：NH3極易溶于水，則可形成噴泉，液體充溢整個(gè)燒瓶；二氧化氮溶于水和水反應(yīng)，能形成噴泉，但二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w難溶于水，液體不能充溢燒瓶，故B符合題意；HCl極易溶于水，則可形成噴泉，液體充溢整個(gè)燒瓶；41的NO2與O2和水，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，能形成噴泉，燒瓶能充溢液體。4．下列過(guò)程不屬于固氮的是(C)A．雷電時(shí)生成氮的氧化物B．工業(yè)上用氫氣與氮?dú)夂铣砂盋．植物的根從土壤中汲取銨根離子和硝酸鹽D．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽解析：雷電時(shí)生成氮的氧化物，為自然固氮，屬于氮的固定，故A正確；工業(yè)上用氫氣與氮?dú)夂铣砂?，為工業(yè)固氮，屬于氮的固定，故B正確；植物的根從土壤中汲取銨根離子和硝酸鹽，不是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，故不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽，為生物固氮，故D正確。5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是(B)A．液氨汽化時(shí)要汲取大量的熱，可用作制冷劑B．生石灰能與水反應(yīng)，可用于干燥氯氣C．維生素C受熱易被氧化，所以有些簇新蔬菜生吃較好D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉(cāng)庫(kù)的愛(ài)護(hù)氣解析：液氨汽化時(shí)要汲取大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥，故B錯(cuò)誤；維生素C受熱易被氧化，所以有些簇新蔬菜生吃可以削減維生素C的損耗，故C正確；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，常用作愛(ài)護(hù)氣，故D正確。6．(雙選)下列說(shuō)法正確的是(AC)A．氨氣極易溶于水，可以進(jìn)行噴泉試驗(yàn)B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時(shí)會(huì)看到有白煙產(chǎn)生C．工業(yè)制硝酸過(guò)程中有下列反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)還原性D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華解析：氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)快速減小，可以進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，故A正確；濃硫酸不揮發(fā)，看不到白煙，故B錯(cuò)誤；氨氣中氮元素化合價(jià)上升，表現(xiàn)還原性，故C正確；NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，不是升華，故D錯(cuò)誤。7．(雙選)下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是(AC)A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過(guò)加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，無(wú)白煙產(chǎn)生D．某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3解析：液氨汽化時(shí)汲取熱量導(dǎo)致其四周溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；加熱氯化銨分解，所以不能用加熱的方法除去I2，故B錯(cuò)誤；蘸有濃氨水和揮發(fā)性的酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸是不揮發(fā)性的酸，故C正確；氣體假如是氨氣通入紫色石蕊試液后溶液應(yīng)變藍(lán)，而不是變紅，故D錯(cuò)誤。8．利用如圖1裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)上口玻璃塞(或使玻璃塞的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗小孔)以及活塞，說(shuō)明裝置Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗中液面高度保持不變(或液體不再滴下)。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，應(yīng)選用的試劑為濃氨水、A或D(填序號(hào))。A．氫氧化鈉 B．濃硫酸C．硝酸鉀 D．生石灰(3)依據(jù)試驗(yàn)要求，儀器連接的依次(用字母編號(hào)表示)：a接c，b接e，f接d。(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無(wú)色氣體單質(zhì)生成，證明氨氣具有還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))N2＋3H2O＋3Cu。(5)收集氨氣，按圖2玻璃裝置進(jìn)行試驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞①，此時(shí)視察到的現(xiàn)象是B瓶中產(chǎn)生白煙，緣由是HCl＋NH3=NH4Cl(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開(kāi)旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。解析：(1)關(guān)閉Ⅰ裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明Ⅰ裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變或液體不再滴下。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，CaO＋H2O=Ca(OH)2、消耗水并放熱，且NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉電離出的氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng)，使氨氣逸出，且溫度上升，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、D符合條件。(3)利用裝置Ⅰ制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進(jìn)行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進(jìn)，細(xì)口出，所以選c、b；依據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度，選擇收集裝置及方法e、f，氨氣屬于極易溶于水且大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進(jìn)行尾氣汲取選擇d，所以連接依次為acbefd。(4)加熱生成紅色固體為銅，在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)?、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))N2＋3H2O＋3Cu，反應(yīng)前后氮的化合價(jià)改變?yōu)椋?→0，體現(xiàn)還原性。(5)A容器壓強(qiáng)為150kPa，B容器壓強(qiáng)100kPa，A容器壓強(qiáng)大于B容器，先打開(kāi)旋塞①，A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器，氨氣和氯化氫反應(yīng)，NH3＋HCl=NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體，壓強(qiáng)減小，再打開(kāi)旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀。1．已知物質(zhì)X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，將裝滿氣體Z的試管倒扣在水槽中，溶液最終充溢試管體積的eq\f(2,3)。則X是(D)A．Na B．SC．CH4 D．NH3解析：鈉氧化得Z為過(guò)氧化鈉固體，而不是氣體，故A錯(cuò)誤；硫氧化成三氧化硫固體，而不是氣體，故B錯(cuò)誤；CH4氧化成Z是二氧化碳，而二氧化碳不易溶于水，所以溶液最終不行能充溢試管體積的eq\f(2,3)，故C錯(cuò)誤；氨氣氧化成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，所以Z是二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，由反應(yīng)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，所以體積為試管體積的eq\f(2,3)，故D正確。2．(雙選)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(BC)A．試驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(B)A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HNO3=NH4NO3D．3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up17(△))Si3N4＋12H2解析：在反應(yīng)2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑中，氨中氫得電子是氧化劑，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O中，氨中氮的化合價(jià)上升是還原劑，故B正確；反應(yīng)NH3＋HNO3=NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up17(△))Si3N4＋12H2中，氨中氫得電子是氧化劑，故D錯(cuò)誤。4．(雙選)某同學(xué)在試驗(yàn)室中發(fā)覺(jué)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體，依據(jù)氣味推斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列供應(yīng)的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是(AC)A．將潮濕的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口B．將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口解析：氨氣為堿性氣體，能夠使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以檢驗(yàn)氨氣可以用潮濕的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口，若變藍(lán)說(shuō)明為氨氣；氨氣能夠與氯化氫氣體或者硝酸反應(yīng)生成白色固體，所以檢驗(yàn)氨氣可以用蘸有濃鹽酸或者濃硝酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口，若產(chǎn)生大量白煙說(shuō)明為氨氣；故A、C正確，B、D錯(cuò)誤。5．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(D)A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體快速充溢試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水B．將潮濕的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性C．加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的干脆氧化產(chǎn)物為NO2解析：氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)快速降低，液體快速充溢試管，故A正確；將潮濕的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性，故B正確；加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故C正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤。6．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)無(wú)色液體A是濃氨水，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O。(3)白色固體C的化學(xué)式為Ca(OH)2。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。解析：由X氣體可以與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2，說(shuō)明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明X肯定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過(guò)量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E，說(shuō)明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出無(wú)色液體A肯定是濃氨水，白色固體B肯定是CaO。7．如圖為氨氣溶于水的噴泉試驗(yàn)裝置(圖中固定裝置均已略去)。(1)收集氨氣應(yīng)運(yùn)用向下排空氣法，要得到干燥的NH3選用堿石灰作干燥劑。(2)用甲裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾，該試驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)快速減小。(3)假如只供應(yīng)乙裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。解析：(1)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥。(2)氨氣極易溶于水，假如擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)快速減小，而形成噴泉。(3)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)快速減小而形成噴泉，引發(fā)噴泉的方法：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH