2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)2共價(jià)鍵時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE9共價(jià)鍵時(shí)間：45分鐘一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(D)A．離子化合物中只有離子鍵B．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵解析：離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，共價(jià)化合物中肯定只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵。2．下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(B)A．氯化氫是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物B．氯化氫分子中全部原子最外層都有8個(gè)電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)解析：氯化氫分子中的氫原子最外層有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是(D)A．BaCl2 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4解析：Ba是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的BaCl2是離子化合物，鋇、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合。(NH4)2SO4中，NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2－,4)間以離子鍵結(jié)合，NHeq\o\al(＋,4)中N與H，SOeq\o\al(2－,4)中S與O以共價(jià)鍵結(jié)合。H2SO4中，H和O之間與S和O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。4．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(A)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物解析：CO2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。5．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(B)A．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：H×＋·eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))→H＋[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))]－B．Br－的電子式為：[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))]－C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：解析：溴化氫分子中不存在陰、陽(yáng)離子，應(yīng)為·eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))＋H×→Heq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))，故A錯(cuò)誤；溴離子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式須要標(biāo)出陰離子所帶電荷及最外層電子，溴離子的電子式為[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))]－，故B正確；海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，故C錯(cuò)誤；氯離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤。6．下列說(shuō)法正確的是(B)A．冰溶化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力漸漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也漸漸上升C．由于H—O鍵比H—S鍵堅(jiān)固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過(guò)程中，不涉及分子中化學(xué)鍵的破壞，所以它們的熔沸點(diǎn)凹凸取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，水有氫鍵，沸點(diǎn)比H2S高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱確定的，與分子間作用力無(wú)關(guān)。由此推斷B項(xiàng)是正確的。7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(A)A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：依據(jù)NH5中各原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，A只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過(guò)離子鍵結(jié)合的離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(＋,4)內(nèi)部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。8．現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是(A)A．原子半徑：Y<Q<WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同解析：依據(jù)題意，X為H，Y為C，Z為N，Q為O，W為Na。在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系：。原子半徑：O<C<Na，A錯(cuò)誤；NH3能使紫色石蕊試液變藍(lán)，B正確；H、N、O三種元素可以組成離子化合物硝酸銨和多種共價(jià)化合物如HNO3、HNO2等，C正確；H2O2、C2H6均為18e－微粒，化學(xué)鍵均含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D正確。9．下列物質(zhì)的電子式寫(xiě)法正確的是(D)A．氧化鈉Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)NaB．氯化銨NHeq\o\al(＋,4)[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－C．過(guò)氧化氫H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋D．次氯酸eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H解析：A、B、C都有錯(cuò)誤，正確的電子式分別為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋、[Heq\o\al(·,·)Neq\o(H,\s\do15(··)),eq\o(H,\s\up15(··))eq\o\al(·,·)H]＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－、Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H。10．下列敘述中，不正確的是(A)A．P4和CO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是含有極性鍵的共價(jià)化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．在CaO和NaCl晶體中，都不存在單個(gè)小分子解析：A中P4是單質(zhì)，不是化合物，B、C、D說(shuō)法都正確。11．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推想正確的是(B)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3解析：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)。12．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是(D)A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21C．NaHSO4固體熔化時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個(gè)數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。二、非選擇題13．試分析下列各種狀況下微粒間作用力的改變狀況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時(shí)破壞離子鍵。②HCl溶于水時(shí)破壞極性鍵。③SO2溶于水時(shí)破壞極性鍵。④酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力。⑤2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，被破壞的有離子鍵、極性鍵、非極性鍵；形成的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵、離子鍵。解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)只破壞分子間的作用力；可解決①②③④；而⑤是考查化學(xué)改變中化學(xué)鍵的改變狀況，依據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型推斷即可，破壞和形成的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵)。14．圖形因表達(dá)精確且信息量大而得到廣泛應(yīng)用。請(qǐng)依據(jù)所給圖形回答下列問(wèn)題：(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖?填字母，下同)D，含非極性(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵，可表示氯化氫(HCl)分子的是B，含有極性(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C。(2)下圖是水分子在肯定條件下分解的示意圖，從中獲得信息不正確的是C。A．生成1molO2需斷開(kāi)4molH—O共價(jià)鍵B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為21C．水分解過(guò)程中，分子的種類不變D．水分解過(guò)程中，原子的數(shù)目不變解析：(1)由圖形可知，A中不存在共價(jià)鍵，B中只存在極性共價(jià)鍵；C中存在極性和非極性共價(jià)鍵，D中只存在非極性共價(jià)鍵。(2)在水分解的過(guò)程中，發(fā)生了舊鍵的斷裂和新鍵的形成；屬于化學(xué)改變，由H2O生成H2和O2，分子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變，但原子的種類和數(shù)目不變。15．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第3周期第ⅠA族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：·eq\o(N,\s\up15(),\s\do15(·))·＋·eq\o(N,\s\up15(),\s\do15(·))·→N??N；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵(填化學(xué)鍵類型)，屬于離子化合物；(5)B的最高價(jià)是＋4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)，則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)、G同主族，故G為硫元素。16．已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝20，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl2。(2)Z、W元素的名稱為硫、碳。(3)下列說(shuō)法正確的是B。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是BD。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為→[eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))]－X2＋[eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))]－(5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其緣由是水分子中含有氫鍵。解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯(cuò)；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))]－Ca2＋[eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))]－；H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)。(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)上升。17．A、B、C、D、E是相鄰的三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有內(nèi)層電子，其中B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，②A與B，B與C能生成氣態(tài)分子X(jué)和Y，Y為“溫室氣體”③D和E能生成離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：(1)元素或物質(zhì)的名稱：A氫，B碳，C氧，D氟，E鈉，X甲烷，Y二氧化碳。(