2024年北京首師大附中高三（上）10月月考化學(xué)試題及答案

2024-2025學(xué)年度首都師大附中10月階段性練習(xí)高三化學(xué)命題人：高三化學(xué)備課組本試卷共10頁(yè)，10090效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O1656第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)使用到的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．“亞運(yùn)蓮花尊”蓮花盆的青瓷．火炬“薪火”外殼的鋁合金．棒壘球館頂棚的聚四氟乙烯薄膜D．亞運(yùn)村衣櫥內(nèi)的由麥秸稈制成的衣架2.下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是．．A．化合物中I為價(jià)B．第一電離能：NOD．熱穩(wěn)定性：NH＞PH3．硬度：金剛石3.下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是．．．AHNON2HSNH3SO3NaClNO2HSO4HNO3224提純電解NaOH：海水D：海水NaOH電解Mg(OH)2MgCl24.A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下2mol和1O充分反應(yīng)后，可得到的分子數(shù)為NA223．用石灰乳完全吸收2molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4A．在常溫常壓下，44gNO與混合物氣體中所含的原子數(shù)目一定為3NA22△5NH2HNO+4N+9HO2mol7.5N433223A第1頁(yè)，共10頁(yè)5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無(wú)色溶液中：K、Na、Cu、ClSO②pH=13的溶液中：Na、[Al(OH)]-334＋③水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中：、、334④能放出H的溶液中：ClNa、243⑤pH=1的溶液中：、、、NaFe434①③④．①④⑤．②⑤D．③⑤6.膽礬?5HO)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是42．A．基態(tài)Cu的價(jià)層電子軌道表示式是．OS—O的鍵角小于HOHOH的鍵角42．HO中氧原子的的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4D．膽礬中的HO與CuHO與的作用力分別為配位鍵和氫鍵2247.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag：+2H+-Ag++↑+HO3322△．在煤中添加石灰石，降低尾氣中濃度：2CaCO+2SO+OCa+2CO223224．向溶液中加入足量Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：422H+++Ba+2OH↓+2HO442DAl+3OH-Al(OH)↓33第2頁(yè)，共10頁(yè)8.a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康臐恹}酸濃硫酸稀硫酸稀硝酸二氧化錳飽和食鹽水制備并收集氯氣制備并收集二氧化硫制備并收集氫氣制備并收集一氧化氮亞硫酸鈉濃硫酸濃硫酸濃硫酸9.硅是電子工業(yè)的重要材料。利用石英砂（主要成分為SiO2）和鎂粉模擬工業(yè)制硅的流程示意圖如下。已知：電負(fù)性下列說(shuō)法不正確的是．．．AⅠ中引燃時(shí)用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱．++HO+4HCl+↑22224．為防止SiH4自燃，Ⅱ需隔絕空氣D．過(guò)程中含硅元素的物質(zhì)只體現(xiàn)氧化性10.CaCCaS和P溶液除去乙炔中的2324雜質(zhì)。反應(yīng)為:+HSCuS↓+H4422+24CuSO+12H3H+24H+8CuP↓34234243下列分析不正確的是．．．A.、P發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：32CaS+2HOCa(OH)+HP+6HO3Ca(OH)+2PH↑32223222．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱．反應(yīng)②中每24CuSO4PH3D．用酸性溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，HS有干擾423第3頁(yè)，共10頁(yè)~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：①②③④-2⑤⑥主要化合價(jià)原子半徑/nm-10.0990.1520.1860.1600.0740.071下列說(shuō)法中正確的是①原子的半徑是與它同主族的原子中最?、诘难趸镏兄缓x子鍵非金屬性④>⑤③與⑥可以形成離子化合物12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是ABCD和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響Mg金屬性23NaHCO3的熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱13.和H反應(yīng)得到224如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．過(guò)程②吸收熱量．過(guò)程③涉及極性鍵的斷裂和形成．結(jié)合過(guò)程③，過(guò)程④的方程式為：++5H→+HO42D．整個(gè)過(guò)程中制得1molCH4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol第4頁(yè)，共10頁(yè)14.實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)FeSO溶液與AgNO溶液反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)如下：43編號(hào)沉淀物質(zhì)的量之比XYn(Agn24c(AgNO)/mol·Lc(FeSO)/mol·Lⅰ0.040.10.040.1aⅱ0.150.190.26ⅲⅳ0.51.00.51.0已知：①K(Ag)=1.21024②ⅰⅳK[Fe(CN)]溶液均產(chǎn)36生藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．分析ⅰ中數(shù)據(jù)可知：a=0．ⅱ中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大D．取中充分反應(yīng)后的上層清液，滴加K[Fe(CN)]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可以作為36Fe++?+Fe為可逆反應(yīng)的證據(jù)第5頁(yè)，共10頁(yè)第二部分本部分共5題，共58分15.12自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯（）和高鐵酸鉀（K）等。2241）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2資料：ClO2時(shí)液化成NaClO和的乙醇溶液為原料制備的反應(yīng)為：2NaClO+4HCl=3232ClO↑+2NaCl+2HO。222①冰水浴的作用是②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2水溶液滴加到溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量，振蕩、靜置，。。24觀察到，證明ClO2具有氧化性。3）在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（Cl除去。下列22試劑中，可將ClO2轉(zhuǎn)化為-a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO24）K是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、24脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K的方法如下：在冰水浴中，向和24的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K反應(yīng)的離子方程式為。24②凈水過(guò)程中，K起到吸附、絮凝作用的原理是。24第6頁(yè)，共10頁(yè)16.9(SO)可看作是中的一個(gè)O原234S原子取代的產(chǎn)物。1）基態(tài)S原子的核外電子排布式是2）比較S原子和O原子的電負(fù)性大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：3）SO的空間結(jié)構(gòu)是。。。234）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)SO中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為23SOi所用試劑是和S2323產(chǎn)物是。5）O?6HO的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnmcnm，結(jié)構(gòu)如圖所示。232晶胞中的[Mg(H]個(gè)數(shù)為N26為ρg?cmO?6HO的摩爾質(zhì)量g?mol(1nm=10cm，用含有字母的232代數(shù)式表示)。6）浸金時(shí)，SO作為配體可提供孤電子對(duì)與Au形成[Au(SO)]。分別判斷SO2323223S原子和端基S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：。第7頁(yè)，共10頁(yè)17.12研究人員對(duì)和粉去除廢水中的硝態(tài)氮進(jìn)行研究。23某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·LNO-N=9.8mg·LNH-N）=0.2mg·L。本實(shí)驗(yàn)中在pH=1~3時(shí)，脫除硝態(tài)氮（轉(zhuǎn)化為N）效果較強(qiáng)。232和粉均可以脫除硝態(tài)氮，本實(shí)驗(yàn)中二者均為過(guò)量。231）和粉在去除廢水中硝態(tài)氮的過(guò)程中表現(xiàn)性（填“氧化”“還原”232）研究在pH=1的含氮廢水中發(fā)生反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1。23圖1①根據(jù)圖1，寫(xiě)出“實(shí)驗(yàn)組一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②pH更有利于NO______。3）脫除pH=1的含氮廢水中硝態(tài)氮，單獨(dú)加入或同時(shí)加入與粉的實(shí)驗(yàn)2323結(jié)果如圖23。①根據(jù)圖15min內(nèi)-主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。233②根據(jù)圖2320~60min內(nèi)體系中生成NH4主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③檢驗(yàn)處理后的廢水中存在NH4：取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，第8頁(yè)，共10頁(yè)+18.13分）含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、O、、CaO、、O、223223屬等，對(duì)其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)效益。I．一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：①不溶于水、稀酸和堿溶液；②O能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。2231）鹽酸酸浸過(guò)程中O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。232________。3）下列說(shuō)法正確的是________a．濾渣1的主要成分為、SiO2b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同c．若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變II．含鈦高爐渣中金屬含量的測(cè)定：．配制金屬浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（抑制Fe水解）溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)pH=4.5，此時(shí)鐵的化合物不溶解。m1g粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬浸取液，室溫下浸取1h。iii．過(guò)濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過(guò)量HO溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。22iv．將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。vcmol·LCHOV。686已知：①酸性條件下，+→SO+（未配平）323②CHO(抗壞血酸)+2Fe＝CHO(脫氫抗壞血酸)+2Fe+2H+6866664）步驟中浸取鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。5）步驟中加入過(guò)量HO溶液的主要作用是________226）該含鈦高爐渣中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________7）下列兩種情況均會(huì)對(duì)“金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”測(cè)定結(jié)果造成偏差：情況一：配制金屬浸取液時(shí)，溶液pH2情況二：未進(jìn)行步驟iv，直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定①情況一的測(cè)定結(jié)果________②情況二的測(cè)定結(jié)果偏高，其理由是_________。第9頁(yè)，共10頁(yè)19.（12分）探究鐵在某濃度H和HO的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：3422將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，Ⅰ30mL1.0mol·LH和343HO≈22將與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0mol·LH和3HO。Ⅱ片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。342已知：)難溶于水，)溶于水。342242185%H100mL1.0mol·LH所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、3434膠頭滴管、______。2）實(shí)驗(yàn)中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是______。3）探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)ⅠH，振蕩，靜置，溶液呈紅色。24乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ無(wú)法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是_____。乙同學(xué)通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。4）鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe迅速被HO氧化形成氧化膜，使聚集在22鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。①實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)了形成氧化膜過(guò)程中產(chǎn)生H。4②形成氧化膜（以O(shè)計(jì)）的離子方程式是______。235）實(shí)驗(yàn)中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：______。第頁(yè)，共10頁(yè)參考答案1-5ACDCC6-10BBBDCCCCD15.（12分）分離Cl2和ClO2Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-22+2Fe3+=2FeO2-+3Cl+5HO凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO2-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)膠4-243體，起到吸附、絮凝作用169分）(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(2)電負(fù)性O(shè)＞S，O和S為同主族元素，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用O＞S(3)四面體形(4)Ag35S、32SO2-24abcρNA10(5)44(6)端基S原子有孤電子對(duì)可以做配位原子，而中心S原子無(wú)孤電子對(duì)不可以做配位原子17.（12分）(1)還原SO2?+H+=HSO?＋c(H＋)較大時(shí)，NO-的氧化性較強(qiáng)；或增大c(H)有利于提高SO2-和NO-反應(yīng)速(2)33333率2NO?+5SO2?+2H+=N+5SO2?+HO4Fe+NO3?+10H+=NH4+4Fe2++3H2O(3)33242加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1813分）（1）6H+