高二-人教版-化學(xué)-選擇性必修2-第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第三課時(shí)）》課件

高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修2—第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第三課時(shí)）——配合物與超分子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道配位鍵的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)簡單的配位化合物的成鍵特點(diǎn)，能舉例說明某些配位化合物的典型性質(zhì)、存在與應(yīng)用2.認(rèn)識(shí)配位鍵與共價(jià)鍵、離子鍵的異同，能運(yùn)用配位鍵解釋某些沉淀溶解、顏色變化等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.了解從原子、分子、超分子等不同尺度認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義，能舉例說明超分子的特征一、配合物【實(shí)驗(yàn)回顧】實(shí)驗(yàn)3-2【實(shí)驗(yàn)分析】宏觀分析：①NaCl、K2SO4、KBr的固體為白色，水溶液為無色；②CuSO4、CuCl2?2H2O、CuBr2固體顏色不同，水溶液均呈天藍(lán)色微觀分析：①Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-均無色；天藍(lán)色物質(zhì)為Cu2+和H2O作用形成的物質(zhì)——配合物[Cu(H2O)4]2+一、配合物（一）[Cu(H2O)4]2+的形成過程：

水分子提供孤電子對(duì)給予銅離子，銅離子接受水分子

的孤電子對(duì)（二）配位鍵：“電子對(duì)給予-接受”鍵（三）配位鍵表示方法：與共價(jià)鍵相同，為實(shí)線—（四）配合物：金屬離子或原子（稱為中心離子或原子）與

某些分子或離子（稱為配體或配位體）以配位鍵結(jié)合

形成的化合物稱為配位化合物二、配合物的制備及組成【實(shí)驗(yàn)回顧】實(shí)驗(yàn)3-3【實(shí)驗(yàn)分析】①生成藍(lán)色沉淀

離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+②沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液

化學(xué)方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2③得到深藍(lán)色晶體

加入乙醇后，配合物的溶解度變小，析出藍(lán)色晶體

[Cu(NH3)4]SO4?H2O（一）配合物的制備二、配合物的制備及組成（二）配合物的組成

1.中心離子（或原子）：

具有空軌道，能接受孤電子對(duì)。如Cu2+、Fe3+、Ag+等2.配體：能提供孤電子對(duì)的分子或離子。如H2O、NH3等3.配位原子：配體中能提供孤電子對(duì)的原子。如O、N、S等

4.配位數(shù)：與中心離子結(jié)合的配位原子的個(gè)數(shù)三、配合物知識(shí)的應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)回顧】實(shí)驗(yàn)3-4【實(shí)驗(yàn)回顧】實(shí)驗(yàn)3-5【實(shí)驗(yàn)分析】溶液呈血紅色為硫氰化鐵配離子【實(shí)驗(yàn)分析】白色沉淀AgCl溶解化學(xué)方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl四、配合物小結(jié)配離子[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+[Fe(SCN)]2+[Ag(NH3)2]+顏色藍(lán)色深藍(lán)色血紅色無色溶解性易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水生成方法參考課本參考課本參考課本參考課本中心離子Cu2+Cu2+Fe3+Ag+配體H2ONH3SCN-NH3配位數(shù)4412四、配合物小結(jié)【例題分析】向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應(yīng)生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是由于生成了

的Fe(SCN)3；（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1?3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1?1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是

。②若Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1?5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為

。難電離[Fe(SCN)]2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl五、超分子（一）概念：兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作

用形成的分子聚集體（二）特點(diǎn)：組成超分子的分子是廣義的，包括離子（三）特性：分子識(shí)別和自組裝

【實(shí)例1】杯酚“識(shí)別”C60五、超分子（三）特性：分子識(shí)別和自組裝

【實(shí)例2】冠醚“識(shí)別”鉀離子五、超分子【思考】KMnO4水溶液在有機(jī)相中對(duì)烯烴的氧化效果較差，但在烯烴中溶入冠醚就能加快其氧化速率，請(qǐng)結(jié)合下圖，解釋原因。冠醚通過與K+結(jié)合而將MnO4-帶入烯烴中冠醚不與MnO4-結(jié)合，使游離的MnO4-具有很高的活性，從而使氧化反應(yīng)能夠迅速發(fā)生五、超分子（三）特性：分子識(shí)別和自組裝

【實(shí)例3】細(xì)胞和細(xì)胞器雙分子膜的自組裝極性端（親水）非極性端五、小結(jié)1.知道配位鍵的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)簡單的配位化合物的成鍵特點(diǎn)2.能運(yùn)用配位化學(xué)知識(shí)解釋某些沉淀溶解、顏色變化等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.知道配合物的存在與應(yīng)用，如葉綠素中的鎂卟啉配合物，血紅素中的

亞鐵配合物4.了解超分子的特點(diǎn)，能舉例說明超分子的特性配離子[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+[Fe(SCN)]2+[Ag(NH3)2]+中心離子Cu2+Cu2+Fe3+Ag+配體H2ONH3SCN-NH3配位數(shù)4412謝謝觀看高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修2—第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第三課時(shí)）——配合物與超分子答疑1．請(qǐng)用配位鍵理論解釋下列事實(shí)（1）NH3和BF3可以反應(yīng)生成NH3?BF3（2）H3BO3是一元酸，與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-（1）NH3中的N原子上有孤電子對(duì)，BF3中B原子上有空軌道，NH3和BF3反應(yīng)時(shí)N和B原子間形成配位鍵，生成NH3?BF3（2）H3BO3中B原子上有空軌道，OH-中O原子上有孤電子對(duì)，反應(yīng)時(shí)O和B原子間形成配位鍵，生成[B(OH)4]-2．配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3?6NH3、CoCl3?5NH3、CoCl3?4NH3三種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol。（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。（2）上述配合物中，配體是什么？中心離子的配位數(shù)都是多少？（1）[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl（2）NH3、NH3和Cl-、NH3和Cl-、63．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀化合物，其原因是什么？其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是哪種離子，為什么？因?yàn)橐叶分械牡幽芴峁┕码娮訉?duì)給金屬離子，形成配位鍵Cu2+，因?yàn)镃u2+是過渡金屬離子，許多過渡金屬離子與多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力4．向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是（）A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液B．離子方程式為：

Cu