2024高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變練習(xí)含解析魯科版選修4

PAGE5-第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A．Al與稀鹽酸反應(yīng) B．C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2COC．KClO3受熱分解 D．NaOH溶于水解析：金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；KClO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；NaOH溶于水不是化學(xué)反應(yīng)。答案：A2．由圖分析，有關(guān)敘述正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)汲取或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應(yīng)C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必定是放熱反應(yīng)答案：D3．反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列各項(xiàng)中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量改變的是()答案：D4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子汲取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需汲取的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－1解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂汲取能量，新鍵的生成放出能量，兩個(gè)能量改變的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂汲取的能量為280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新鍵生成放出的能量為330kJ×6＝1980kJ，反應(yīng)放出1220kJ的能量，ΔH＝－1220kJ·mol－1。答案：B5．為探究NaHCO2、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，試驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是()A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃解析：試驗(yàn)②④說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；試驗(yàn)①③說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由試驗(yàn)②可知，碳酸鈉固體溶于水會(huì)放熱，而C項(xiàng)缺少了這個(gè)放熱的過程，因而放出的熱量少于試驗(yàn)④，則溫度低于25.1℃，該項(xiàng)正確；同理，由試驗(yàn)①③推斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C時(shí)間：40分鐘[A級(jí)基礎(chǔ)鞏固]基礎(chǔ)題Ⅰ1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的相識(shí)錯(cuò)誤的是()A.會(huì)引起化學(xué)鍵的改變B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必定引起物質(zhì)狀態(tài)的改變D.必定伴隨著能量的改變解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，因而必定伴隨能量改變，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)改變中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、D項(xiàng)正確。答案：C2．已知反應(yīng)A＋B=C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量確定高于CB．B的能量確定高于DC．A和B的能量總和確定高于C和D的能量總和D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可進(jìn)行解析：全部反應(yīng)物的總能量高于全部生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：C3.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是()A.氮?dú)庠谘鯕庵腥紵鼴.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析：A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項(xiàng)正確。答案：D4.下列說法正確的是()A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生B.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必需看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.放熱的反應(yīng)在常溫下確定很簡單發(fā)生解析：A.有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故A錯(cuò)誤；B.有的放熱反應(yīng)也須要反應(yīng)條件，如碳的燃燒，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小確定ΔH的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.有的放熱反應(yīng)也須要加熱，常溫下不簡單發(fā)生，碳與氧氣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：C5.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷緣由的推想，確定錯(cuò)誤的是()A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B.較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C.銨鹽在該條件下，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.NH4NO3溶于水會(huì)汲取熱量解析：該制冷過程是Na2SO4·10H2O脫水較慢，它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，水遇上硝酸銨溶解，而這兩個(gè)過程都須要吸熱，因此制冷效果可以維持較長時(shí)間；而Na2SO4·10H2O和NH4NO3不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。答案：C基礎(chǔ)題Ⅱ6．化學(xué)反應(yīng)中的能量改變是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量改變，下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水答案：B7．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)汲取能量bkJ，X2O中1molX—O鍵形成時(shí)放出能量ckJ，X2中1molX—X鍵斷裂時(shí)汲取的能量為()A．(4c－b＋2a)kJ B.eq\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ D.eq\f(4c＋b－2a,2)kJ解析：本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量改變的關(guān)系。1molX2完全燃燒生成X2O(g)，放出熱量為akJ，則2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1，設(shè)1molX—X鍵斷裂時(shí)汲取能量為Q，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)kJ，所以B項(xiàng)正確。答案：B[B級(jí)實(shí)力提升]8．如圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的試驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很便利地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)依據(jù)要求完成下列問題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________，試管中看到的現(xiàn)象是___________________________________________。(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，緣由是______________________________________________________；說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)由試驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增加放熱(3)小于9．(22分)在確定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量改變?nèi)缦拢?1)下列關(guān)于反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是________。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目確定不變B．該反應(yīng)若有熱量改變，則確定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就確定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量確定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放