2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)1.3氧化還原反應(yīng)課時作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE7-氧化還原反應(yīng)1．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2D．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O32．在下列物質(zhì)間的改變中，須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl23．保險粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”，但事實上是不“保險”的，屬于一級遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生猛烈反應(yīng)：2Na2S2O4＋2H2O＋O2=4NaHSO3。在該反應(yīng)中Na2S2O4表現(xiàn)()A．氧化性B．還原性C．既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D．既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性4．成語是中華民族絢麗文化中的珍寶，很多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰5．下列能正確表示化學(xué)反應(yīng)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag電子轉(zhuǎn)移狀況的是()6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是()A．氧化產(chǎn)物為N2B．該反應(yīng)NH3被還原C．該反應(yīng)HCl是還原產(chǎn)物D．氯氣管道漏氣時有白煙生成7．某菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要緣由是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是()A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．可以推想砒霜中所含的砷元素化合價為＋5價8．日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜9．用17.4g二氧化錳與足量的濃硫酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的質(zhì)量是()A．29.2gB．14.6gC．14.2gD．7.3g10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是____________，被還原的元素是____________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。11．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水探討人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價上升，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。12．(1)在Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的狀況。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)維生素C能使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，即Fe3＋eq\o(→,\s\up7(維生素C))Fe2＋①在上述改變中，F(xiàn)e3＋被________(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是________劑。②若有1molFe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則維生素C________(填“得”或“失”)________mol電子。13．我國政府為了消退碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必需加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。(2)假如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為________。(3)若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________(填序號)。①水②酒精③淀粉溶液④四氯化碳14．依據(jù)反應(yīng)①～④四個反應(yīng)，回答下列問題：①Cl2＋2KI=2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2=S＋2HI(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________(填序號)。A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)(2)對于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)對于反應(yīng)③，當有0.1mol的Fe2＋生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。(4)依據(jù)上述四個反應(yīng)可推斷出Cl2、I2、Fe3＋、S四種物質(zhì)的氧化性強弱依次為________。15．在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：________Ag＋＋________H3PO2＋________H2O→________Ag↓＋________H3PO4＋________H＋請回答下列問題：(1)H3PO2中，P元素的化合價為________；該反應(yīng)中，H3PO2被________(填“氧化”或“還原”)。(2)配平該離子方程式：________Ag＋＋________H3PO2＋________H2O→________Ag↓＋________H3PO4＋________H＋。(3)若反應(yīng)中生成1.08gAg，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(4)H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。課時作業(yè)13氧化還原反應(yīng)1．解析：依據(jù)化合價改變可以推斷出，四個選項中的還原劑依次為H2O、Zn、C、Al。答案：A2．解析：須要加入氧化劑，則選項中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，也就是從前到后應(yīng)當是化合價上升的改變。A中無化合價的改變；B中氯元素化合價上升；C中銅元素的化合價降低；D中氯元素的化合價降低。答案：B3．解析：反應(yīng)中，氧氣中的氧元素得電子，Na2S2O4中的硫元素失電子，所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性。答案：B4．解析：木已成舟沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)改變，A項錯誤；蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，且碳、氧元素的化合價發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應(yīng)，B項正確；鐵杵成針沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)改變，C項錯誤；滴水成冰沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)改變，D項錯誤。答案：B5．解析：A項和C項屬于雙線橋，A項銅有1mol參與反應(yīng)，所以A項錯誤，C項正確；B和D屬于單線橋，B項轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯誤，D項電子轉(zhuǎn)移方向錯誤。答案：C6．解析：反應(yīng)中氮元素化合價上升被氧化，則NH3被氧化，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為HCl，選項A和C均正確，B錯誤；生成的HCl遇NH3化合成NH4Cl，形成白煙，選項D正確。答案：B7．解析：由信息可知，五價砷在維生素C作用下被還原為有毒的三價砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，維生素C作還原劑，A正確，B、C錯誤；砒霜劇毒，故砷元素化合價應(yīng)為＋3價。答案：A8．解析：A、B、D三項均是由金屬單質(zhì)生成化合物，所以A、B、D三項都是氧化還原反應(yīng)；C項中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，是復(fù)分解反應(yīng)。答案：C9．解析：通過元素價態(tài)分析比較，在參與的4個HCl中，只有2個HCl被氧化。設(shè)被氧化的HCl質(zhì)量為x。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O872×36.5(被氧化)17．4gx列比例式：8773＝17.4gx，解得x＝14.6g.答案：B10．解析：由化學(xué)方程式可知銅元素化合價上升，從0價變?yōu)椋?價，被氧化；氮元素化合價降低，從＋5價變?yōu)椋?價，被還原；故Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(1)CuNCuHNO311．解析：在上述反應(yīng)中鋁元素由0價變?yōu)椋?價，化合價上升，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。答案：(1)Al失去N還原12．解析：(1)在Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up13(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，銅元素化合價上升，失電子被氧化，硫元素化合價降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為(2)①反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，則Fe3＋作氧化劑，被還原。維生素C是還原劑。②若有1molFe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋共得到1mol電子，依據(jù)電子守恒，則維生素C失1mol電子。答案：(2)①還原還原②失113．解析：(1)氧化還原反應(yīng)KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O中，電子轉(zhuǎn)移狀況如下：(2)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以假如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol；(3)碘在有機溶液中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以采納萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取劑。答案：(1)(2)0.3mol(3)④14．解析：對于反應(yīng)③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，由電子轉(zhuǎn)移狀況看每生成0.1molFe2＋轉(zhuǎn)移0.1mol電子，其個數(shù)為6.02×1022。答案：(1)AD(2)2:1(3)6.02×1022(4)Cl2>Fe3＋>I2>S15．解析：(1)據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0可知，H3PO2中P化合價為＋1價，P元素的化合價由＋1價上升到＋5價，故H3PO2被氧化；(2)P的化合價由＋1價升至＋5價，Ag的化合價由