2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2-1酸堿鹽在水溶液中的電離課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE7酸、堿、鹽在水溶液中的電離時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(B)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸自然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項(xiàng)，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．下列說(shuō)法正確的是(A)A．常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)解析：A項(xiàng)，常見(jiàn)的酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，故都是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，部分電解質(zhì)難溶于水，如BaSO4、CaCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，部分氧化物不是電解質(zhì)，如CO、CO2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，部分氫化物是電解質(zhì)，如HCl、HBr、H2S等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列敘述正確的有(B)①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)⑤硫黃(S)不能導(dǎo)電，所以硫黃是非電解質(zhì)⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)A．1項(xiàng) B．2項(xiàng)C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)解析：NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的電離使溶液能導(dǎo)電，所以一水合氨是電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是能否完全電離，而B(niǎo)aSO4投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，③正確；氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是能否完全電離，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，⑥正確。4．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是(C)A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力不肯定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)肯定難溶于水D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電解析：水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；導(dǎo)電實(shí)力由離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)確定，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力不肯定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中其導(dǎo)電實(shí)力可能弱于弱電解質(zhì)醋酸，故B正確；強(qiáng)電解質(zhì)中，硫酸鋇、氯化銀等均難溶于水，故C錯(cuò)誤；HCl與NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，但液態(tài)HCl和NaCl晶體均不導(dǎo)電，故D正確。5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(D)①NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2A．①② B．①C．③④ D．①④解析：NaHSO3在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，則其電離方程式為NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，①錯(cuò)誤；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，則其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，②正確；硫酸是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出氫離子，則其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，③正確；Ca(OH)2是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，則其電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，④錯(cuò)誤。6．下列說(shuō)法正確的是(C)A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．自由移動(dòng)的離子數(shù)目多的溶液肯定比自由移動(dòng)的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)解析：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷成正比例關(guān)系，故B錯(cuò)誤；雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氧離子，它是電解質(zhì)，故C正確；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是SO3本身電離產(chǎn)生離子，SO3是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。7．下列敘述正確的是(C)A．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4是酸B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)D．NaCl只能在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子解析：NaHSO4屬于酸式鹽，A錯(cuò)誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C正確；NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均電離出可以自由移動(dòng)的離子，D錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法中不正確的是(D)①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中肯定不導(dǎo)電。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必需是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電實(shí)力無(wú)關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。9．下列說(shuō)法正確的是(D)A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B．NaCl晶體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl晶體中無(wú)帶電微粒C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子解析：熔融NaCl的電離與是否通電無(wú)關(guān)，而是高溫引起的；NaCl晶體是離子化合物，是由Na＋、Cl－構(gòu)成的；NHeq\o\al(＋,4)性質(zhì)與金屬離子相像，NH4NO3屬于銨鹽。10．下列試驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是(D)A．稀鹽酸滴加到肯定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子的物質(zhì)的量)B．鐵粉加入到肯定量的CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量)C．CO2通入到肯定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電實(shí)力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電實(shí)力)解析：A項(xiàng)，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵粉加入到肯定量的CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，依據(jù)方程式可知，每消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量始終在增加，而圖象中固體的質(zhì)量先變小后變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2通入到肯定量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，依據(jù)方程式可知，溶液中離子的總電荷數(shù)基本不變，所以導(dǎo)電實(shí)力基本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度削減，導(dǎo)電實(shí)力下降，恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性接近于零，再隨著稀硫酸的滴入，溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加，D項(xiàng)正確。11．下列說(shuō)法中正確的是(B)A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液和1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习笔请娊赓|(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；1mol·L－1的硫酸鈉溶液和1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子總濃度不相等，溶液導(dǎo)電性不同，B正確；氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，是因?yàn)槟z體粒子帶電，且氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，但不同種溶質(zhì)的溶液就不肯定了，D錯(cuò)誤。12．下列說(shuō)法正確的是(D)A．Al2O3固體不導(dǎo)電且不溶于水，它在水溶液中不導(dǎo)電，所以Al2O3不是電解質(zhì)B．Na2SO4溶液導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)C．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D．1.5mol·L－1的NaCl溶液與1.0mol·L－1的MgCl2溶液相比，后者的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)解析：A項(xiàng)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，Al2O3固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Al2O3是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解質(zhì)必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)能自身電離出離子，CO2不能電離出離子，故CO2是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，1.5mol·L－1的NaCl溶液與1.0mol·L－1的MgCl2溶液相比，離子總濃度都為3mol·L－1，但鎂離子所帶電荷數(shù)多，故MgCl2溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(共52分)13．(10分)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)覺(jué)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為C。(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則A、B兩燒杯中溶液導(dǎo)電實(shí)力最強(qiáng)(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)寫(xiě)出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：KOH=K＋＋OH－。解析：四個(gè)燒杯中只有C中純硝酸沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，整個(gè)裝置沒(méi)有形成閉合回路，燈泡不亮；當(dāng)加水時(shí)，HNO3發(fā)生電離而導(dǎo)電，整個(gè)裝置形成閉合回路，燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中離子濃度越大離子所帶電荷量越多，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。14．(10分)今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?鹽酸。其中：(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)①②⑦⑨?；(2)屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；(3)屬于非電解質(zhì)的是⑧⑩；(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦?。15．(10分)駕馭電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能嫻熟推斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是相識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、探討離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣依據(jù)表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。16．(11分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的12種物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩??。(2)能電離出H＋的是③⑤，屬于酸的是⑤。(3)屬于堿的是⑨⑩??，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩。(4)屬于難溶鹽的是⑦⑧。17．(11分)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)通入CO2前，燈泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2時(shí)，燈泡的亮度先變暗后熄滅。(3)接著通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度熄滅后又漸漸變亮。(4)下列四個(gè)圖中，D(填字母)能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實(shí)力和通入CO2