山東省濟(jì)寧市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

山東省濟(jì)寧市第二中學(xué)20182019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.考生須將第Ⅰ卷所有題目的答案涂在答題卡上，第Ⅱ卷所有題目的答案須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求填寫(xiě)在答題紙指定位置，考試結(jié)束后將答題卡和答題紙一同上交。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Zn:65第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HCl的形成過(guò)程：2.下列物質(zhì)加入水中,發(fā)生放熱反應(yīng)的是A.NaCl固體

B.氫氧化鈉固體

C.生石灰

D.NH4NO3固體3.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為84.下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是A.次氯酸的分解B.氫氣和氯氣的反應(yīng)

C.氯氣和甲烷的反應(yīng)

D.氧氣和甲烷的反應(yīng)5.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族.下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)8.把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極；C、D相連時(shí),D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí),電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí),電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B。則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.A>B>C>D

B.A>C>D>BC.C>A>B>D

D.B>A>C>D9.下列敘述中,金屬a的活動(dòng)性肯定比金屬b的活動(dòng)性強(qiáng)的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D.常溫時(shí),a能從水中置換出氫,而b不能10.甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng);⑥甲的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物。能說(shuō)明甲非金屬性比乙強(qiáng)的是A.①②⑥

B.①②④⑤

C.①②

D.④⑤11.已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池反應(yīng)的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)

12.下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是A.除0族元素外,短周期元素最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期,18個(gè)縱行代表18個(gè)族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)D.除0族外,由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱(chēng)為主族13.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>RB.R與Y的電子數(shù)相差8C.非金屬性:Z>Y>XD.HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸14.5種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：下列由a～e形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.ca3

B.ae

C.de5

D.be415.已知1～18號(hào)元素的離子aAm+、bBn+、cCm、dDn(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A.原子半徑:A>B>C>DB.離子半徑:Cm>Dn>Bn+>Am+C.氫化物的穩(wěn)定性:HmC＞HnDD.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C16.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),鋅被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸.表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅17.114號(hào)元素符號(hào)為Fl,名稱(chēng)為“鈇”,這是為了紀(jì)念蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治·弗洛伊洛夫。以下對(duì)“鈇”的敘述正確的是A.能做半導(dǎo)體材料B.它是一種非金屬元素C.主要化合價(jià)為4價(jià)、+4價(jià)D.位于元素周期表的第七周期18.有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.Zn為負(fù)極、Ag2O為正極B.電池工作時(shí),正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時(shí),電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D.電路中每通過(guò)0.2mol電子,負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g19.100mL6mol·L1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的A.硫酸鈉固體

B.稀鹽酸

C.硫酸鉀溶液

D.硝酸鉀溶液20.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)1B.v(B)=0.06mol·(L·min)1C.v(A)=0.15mol·(L·min)1D.v(D)=0.01mol·(L·s)121.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是A.固體A的質(zhì)量

B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.混合氣體的壓強(qiáng)22.N2+3H2一定條件2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是一定條件A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH323.有一種無(wú)色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①將此混合氣體通過(guò)濃硫酸，氣體總體積基本不變；②再通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水,未見(jiàn)渾濁,但氣體體積減少；③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒,燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變色。原混合氣體含有A.CO和HCl

B.CH4和NH3

C.CH4和HCl

D.H2和CO224.甲烷是天然氣的主要成分,是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是①甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子②物質(zhì)的量1:1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為1mol④1mol甲烷全部生成CCl4,最多消耗2mol氯氣A.①②

B.③④

C.①③

D.②④25.第=2\*ROMANIIA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)可能為A.xn B.x+m C.xm D.x+n第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）26.（11分）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

其中只存在離子鍵的是：_________（用序號(hào)回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：_________；試寫(xiě)出⑧的電子式：__________。（2）在下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。①液氨和氨氣②NH4CNO和CO(NH2)2③和④白磷和紅磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CHCH3⑨CH2=CHCH3和27.（12分）A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的,D的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D位于元素周期表的位置是___________________。（2）寫(xiě)出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有_________________。（3）A2B與A2E的沸點(diǎn)：A2B______A2E(填“高于”或“低于”),其原因是：_____________________________________________________________。（4）由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X,與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。28.（12分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：（填序號(hào)）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_________；說(shuō)明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)________________________。29.（15分）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中,表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變D.容器內(nèi)密度保持不變（2）為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),試完成有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸①實(shí)驗(yàn)1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。②實(shí)驗(yàn)2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。=3\*GB3③實(shí)驗(yàn)3中石墨的電極反應(yīng)式：_____________________________。=4\*GB3④實(shí)驗(yàn)4中鋁作______極,寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。=5\*GB3⑤實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。

高一模塊考試化學(xué)試題參考答案2019.04一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分)1.B2.C3.B4.D5.A6.C