普通化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋長安大學

普通化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋長安大學緒論單元測試

2020年10月7日，諾貝爾化學獎頒給法國和美國科學家EmmanuelleCharpentier、JenniferA.Doudna，以表彰她們“開發(fā)出一種基因組編輯方法”，下列說法錯誤的是（）。

A:兩位科學家獲得化學獎而不是生理學或醫(yī)學獎，是因為化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的科學

B:化學的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質(zhì)，以符號形勢表征物質(zhì)，在不同層面上創(chuàng)造物質(zhì)

C:化學家在微觀層面上可以操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)造出更為優(yōu)異的新物質(zhì)

D:現(xiàn)代化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗

答案:現(xiàn)代化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗

19世紀初，某科學家提出了原子學說，他認為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學反應中不能再分，這個科學家是（）。

A:湯姆生

B:盧瑟福

C:波爾

D:道爾頓

答案:道爾頓

宋代《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對火硝（硝酸鉀）提取沒有設(shè)計的操作方法是：（）。

A:結(jié)晶

B:溶解

C:蒸發(fā)

D:升華

答案:升華

晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是（）。

A:侯德榜

B:鐘南山

C:屠呦呦

D:張青蓮

答案:屠呦呦

以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學史上中國對世界做出重大貢獻的是（）。

A:燒制陶瓷

B:提出氧化學說

C:合成有機高分子材料

D:指南針

E:火藥

F:索爾維制堿

G:人工合成結(jié)晶牛胰島素

答案:燒制陶瓷

；火藥

；人工合成結(jié)晶牛胰島素

第一章單元測試

在絕熱容器中，電熱絲浸入水中，通電10s，通電后水及電阻絲的溫度均沒有升高，今以電阻絲為系統(tǒng)，下列選項正確的是()

。

A:Q＜0,W＜0,ΔU＞0

B:Q＜0,W＞0,ΔU=0

C:Q＜0,W=0,ΔU＜0

D:Q=0,W＜0,ΔU＞0

答案:Q＜0,W＞0,ΔU=0

標準狀態(tài)下，在低溫時不能自發(fā)進行，高溫時能自發(fā)進行，這表明該反應的()。

A:<0,<0

B:>0,<0

C:<0,>0

D:>0,>0

答案:>0,>0

以ΔU=Q-pΔV表示的熱力學第一定律，適用條件是()。

A:封閉系統(tǒng)，不做非體積功

B:敞開系統(tǒng)

C:封閉系統(tǒng)，不作非體積功的等壓過程

D:封閉系統(tǒng)，不作非體積功的等溫等壓過程

答案:封閉系統(tǒng)，不作非體積功的等壓過程

下列狀態(tài)函數(shù)中，絕對值可以確定的是()。

A:U

B:S

C:G

D:H

答案:S

已知反應的標準摩爾焓變?yōu)椋铝心囊粩?shù)據(jù)為

的標準摩爾生成焓？()

A:

B:

C:

D:

答案:

第二章單元測試

已知下列反應的平衡常數(shù)：

則反應的平衡常數(shù)為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

在某一溫度和體積條件下，反應達到平衡，且該反應，為有利于增加的產(chǎn)量，可采取的措施為（）。

A:減小體積

B:升高溫度

C:通入

D:減少Sn的量

答案:減小體積

已知的，要使有害氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率盡可能大，其適宜的條件時（）。

A:降低溫度，增大壓力

B:降低溫度

C:升高溫度，降低壓力

D:升高溫度

答案:降低溫度，增大壓力

下列哪一種有關(guān)多重化學平衡系統(tǒng)的說法是錯誤的（）。

A:達到化學平衡時，某一物質(zhì)的濃度（或分壓）發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度（或分壓）也會發(fā)生變化

B:其中某一平衡常數(shù)值發(fā)生變化，則其它平衡常數(shù)值也隨之改變

C:在理論計算時可忽略平衡常數(shù)特別小的反應

D:各反應的平衡常數(shù)數(shù)值互相關(guān)聯(lián)。

答案:在理論計算時可忽略平衡常數(shù)特別小的反應

對于反應：，當系統(tǒng)壓力改變時，反應平衡不受影響。（）

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是（）。

A:活化能越小，反應速率越快

B:越負，反應速率越快

C:越負，反應速率越快

D:活化能越大，反應速率越快

答案:活化能越小，反應速率越快

二級反應的速率常數(shù)單位是（）。

A:

B:C:D:

答案:是放熱反應，欲增加其正反應速率，下列措施中無用的是（）。

A:減小的分壓

B:使用催化劑

C:升高溫度

D:增加氧的分壓

答案:減小的分壓

正、逆反應的活化能數(shù)值相等，符號相反。（）

A:對B:錯

答案:錯任意兩個反應相比，速率常數(shù)k較大的反應，其反應速率必較大。（）

A:對B:錯

答案:錯

第四章單元測試

1L溶液中含有0.10mol醋酸和0.01mol醋酸鈉，該溶液的pH值是（）(已知25℃時醋酸的pKa=4.75)。

A:3.75

B:2.75

C:5.75

D:4.75

答案:3.75

將CuS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，體系的pH將（）。

A:無法確定

B:不變

C:變大

D:變小

答案:變大

在100mLKCl溶液中，加入1mL的溶液，下列說法正確的是（）。

A:無AgCl沉淀生成

B:有AgCl沉淀生成

C:無法確定

D:有沉淀生成但不是AgCl

答案:有AgCl沉淀生成

水不能潤濕荷葉表面，接觸角大于90°，當水中加入皂素后，接觸角將（）。

A:變小

B:不變

C:變大

D:無法判斷

答案:變小

“W/O型乳狀液”的含義是（）

A:油包水型乳狀液

B:水包油型乳狀液

C:油水型乳狀液

D:水包油型微乳液

答案:油包水型乳狀液

第五章單元測試

將某氧化還原反應組成原電池，下列說法正確的是（）。

A:氧化還原反應達到平衡時為零

B:氧化還原反應達到平衡時E為零

C:負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

D:負極是還原態(tài)物質(zhì)失去電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得到電子

答案:氧化還原反應達到平衡時E為零

；負極是還原態(tài)物質(zhì)失去電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得到電子

將下列反應設(shè)計成原電池時，不用惰性電極的是（）。

A:B:

C:D:

答案:氧化還原電對的標準電極電勢越高，表示該電對中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強。()

A:對B:錯

答案:對在下列電池反應中當該原電池的電動勢為零時，的濃度為（）。

A:B:C:D:

答案:某一氧化還原反應可以用兩種表達式如下：，則此兩方程式所代表的原電池的標準電動勢及兩反應的平衡常數(shù)應該是（）。

A:標準電動勢不同，相同

B:均不相同

C:均相同

D:標準電動勢相同，不同

答案:標準電動勢相同，不同

第六章單元測試

下列原子中電子的運動狀態(tài)表示不合理的是

()。

A:n=3,l=2,m=-2,ms=+1/2

B:n=2,l=2,m=0,ms=+1/2

C:n=6,l=4,m=4,ms=-1/2

D:n=6,l=4,m=4,ms=+1/2

答案:n=2,l=2,m=0,ms=+1/2

電子等微觀粒子運動具有的特征是

()。

A:波粒二象性

B:穿透性

C:屏蔽性

D:只有波動性

答案:波粒二象性

下列元素原子對其外層電子所顯示的有效核電荷最大的是

()。

A:Si

B:Cu

C:K

D:O

答案:O

下列幾種元素中原子半徑最大的是

()。

A:F

B:N

C:C

D:O

答案:C

下列基態(tài)原子或離子中，不具有d5電子排布的是

()。

A:Fe3+

B:Cr

C:M

D:Co3+

答案:Co3+

第七章單元測試

下列高分子材料中屬于均聚高分子的是（）。

A:聚氯乙烯

B:蛋白質(zhì)

C:尼龍-66

D:酚醛樹脂

答案:聚氯乙烯

下列關(guān)于高分子化合物一級結(jié)構(gòu)的論述，正確的有（）。

A:一級結(jié)構(gòu)是影響高分子化合物性能的基礎(chǔ)

B:一級結(jié)構(gòu)是高分子最基本的結(jié)構(gòu)

C:一級結(jié)構(gòu)是鏈段的運動

D:改變一級結(jié)構(gòu)必須通過化學反應完成

答案:一級結(jié)構(gòu)是影響高分子化合物性能的基礎(chǔ)

；一級結(jié)構(gòu)是高分子最基本的結(jié)構(gòu)

；改變一級結(jié)構(gòu)必須通過化學反應完成

聚合物是一種純凈物。（）

A:對B:錯

答案:錯酚醛樹脂的聚