2025年高三二輪總復(fù)習(xí)化學(xué)考前回歸 上篇 回歸2 元素及其重要化合物

上篇回歸教材重點、易忽視點回歸2元素及其重要化合物配套練習(xí)1鈉及其化合物(1)Na2O2常用作制氧劑、漂白劑(2)Na2CO3和NaHCO3的用途、轉(zhuǎn)化及區(qū)別①用途a.Na2CO3溶液浸泡廢金屬，除去金屬表面的油污；c.泡沫滅火器原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。③向NaOH溶液中通入CO2：少量CO2：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O足量CO2：NaOH＋CO2===NaHCO3④鑒別：性質(zhì)操作結(jié)論說明

穩(wěn)定性取等質(zhì)量的兩種固體，分別加熱生成能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3不能用Ca(OH)2[或Ba(OH)2或BaCl2或CaCl2]溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，無法鑒別堿性取等物質(zhì)的量的兩種固體，加入等體積(足量)水，測定pH堿性強的是Na2CO3與酸反應(yīng)速率取等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液，分別逐滴加入等濃度的鹽酸產(chǎn)生氣泡較快的是NaHCO3(3)侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡要表示如下：①先在低溫的條件下將NH3通入飽和食鹽水中(要防倒吸)，再通入CO2。②主要反應(yīng)原理第一階段：產(chǎn)生NaHCO3NH3＋H2O===NH3·H2ONH3·H2O＋CO2===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl第二階段：產(chǎn)生純堿④綠色化學(xué)思想：可循環(huán)使用的物質(zhì)為母液、CO2。2鐵及其化合物(1)Fe3＋和Fe2＋的檢驗

①Fe2＋的檢驗方法一：向待檢液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。方法二：向待檢液中滴加NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。方法三：向待檢液中滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成藍色沉淀。離子方程式：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓。②Fe3＋的檢驗方法二：向待檢液中滴加K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液，生成藍色沉淀。離子方程式：K＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4-===KFe[Fe(CN)6]↓。方法三：向待檢液中滴加苯酚，溶液變紫色(苯酚的顯色反應(yīng))。(2)Fe3＋和Fe2＋轉(zhuǎn)化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)Fe3＋和Fe2＋溶液的保存由Fe2＋和強酸的酸根陰離子構(gòu)成的鹽(如硫酸亞鐵)的水溶液呈酸性。配制FeSO4溶液時，常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量鐵粉防止Fe2＋被氧化。Fe3＋極易水解，F(xiàn)e3＋只能存在于酸性較強的溶液中。配制FeCl3溶液時，需要將一定量FeCl3固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋到相應(yīng)濃度。(4)溶液中除鐵(Fe3＋和Fe2＋)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，向混合溶液中加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。3氯及其化合物(1)氯氣的實驗室制法①MnO2呈粉末狀，鹽酸是濃鹽酸。②隨著反應(yīng)進行，鹽酸逐漸變稀，反應(yīng)停止。鹽酸變稀的原因：反應(yīng)消耗了HCl、生成了水、部分HCl揮發(fā)。③參加反應(yīng)的HCl只有一半被氧化，另一半表現(xiàn)酸性，生成了MnCl2。(2)氯水性質(zhì)的多重性向氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大，c(HClO)減小左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl；②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl-)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混合使用注：氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。向氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用NaOHc(H＋)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(H＋)減小，c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水(3)漂白粉和漂白液的制備工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取漂白液(有效成分為次氯酸鈉)，利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)。若Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。漂白液：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O【提示】反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)生成氯酸鹽雜質(zhì)。制取漂白粉時，采用氯氣和石灰乳反應(yīng)，不用石灰水(濃度太低)。4硫及其化合物(1)二氧化硫的漂白性①漂白原理：與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，但這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱會分解而恢復(fù)原來顏色。②二氧化硫使物質(zhì)褪色并不都是漂白作用，常有多種原因。漂白性：品紅褪色還原性：酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、氯化鐵溶液酸性氧化物的性質(zhì)：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液③三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性化合型與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素(2)濃硫酸特性吸水性：干燥劑，不能干燥NH3、H2S等。強氧化性：與大多數(shù)金屬在加熱條件下反應(yīng)；鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會鈍化。【提示】①隨著反應(yīng)的進行，H2SO4濃度降低，反應(yīng)停止。②加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但若在稀硫酸中加入O2、H2O2、HNO3等氧化劑，則能溶解銅。Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O3Cu＋3H2SO4＋2HNO3===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O(3)硫酸的工業(yè)制法采用固氣逆流的方式加快反應(yīng)速率，提高FeS2中硫的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)需要在一定溫度下進行(從溫度和催化劑活性兩個方面提高反應(yīng)速率)，保證反應(yīng)速率及單位時間的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行，溫度升高，會影響催化劑活性，降低反應(yīng)速率。故采用熱交換器把熱的反應(yīng)氣體冷卻到相應(yīng)溫度，把冷的起始氣體加熱到一定溫度，從而加快反應(yīng)速率。提高能源利用率。吸收塔：H2O＋SO3===H2SO4使用98.3%濃硫酸，氣液逆流吸收SO3。(4)霧霾天氣氧氣含量偏低分析懸浮在空氣中的這些顆粒物的化學(xué)組成，其中硫酸鹽所占比例較大，這些硫酸鹽的形成與空氣中的SO2有關(guān)。SO2在一定條件下可與碳酸鈣反應(yīng)生成CaSO3，并進一步被空氣中的O2氧化為CaSO4。例

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3(2)用方法Ⅰ脫硫時，一定能提高SO2

去除率的措施有

(填字母)。

A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸AC(3)采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是______________________________(用離子方程式表示)。

(4)方法Ⅱ中CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)對方法Ⅲ吸收SO2后的溶液加熱可使吸收液再生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

S＋2CO25氮及其化合物(1)NOx的常用處理方法①NaOH溶液吸收法NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O當(dāng)混合氣體中n(NO)∶n(NO2)≤1∶1時，混合氣體能被全部吸收，但此時生成的產(chǎn)物可能會有NaNO3；n(NO)∶n(NO2)>1∶1時，混合氣體不能被完全吸收，需要通入H2O2、次氯酸鹽等氧化劑氧化吸收NO氣體。②氨氣吸收法③汽車尾氣轉(zhuǎn)換器(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)②有銨鹽參加的反應(yīng)，溫度需要控制，溫度高時，銨鹽分解，會導(dǎo)致反應(yīng)物損耗和反應(yīng)速率變慢。(3)硝酸的性質(zhì)①不穩(wěn)定性【提示】使用硝酸的反應(yīng)，若溫度過高，則會有硝酸揮發(fā)和分解，導(dǎo)致利用率降低。②強氧化性稀硝酸與銅反應(yīng)