2025年高三二輪總復習化學考前回歸 下篇 類型2 非金屬及其化合物

下篇回歸教材經(jīng)典實驗類型2非金屬及其化合物配套練習1氯及其化合物(1)氯水的漂白性實驗(a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條)裝置特點：布條是前干后濕。[實驗現(xiàn)象]干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。[實驗結(jié)論]干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。(2)氯氣的實驗室制法裝置特點：①洗氣瓶、集氣瓶中的導氣管應(yīng)“長進短出”。②氣體制備一般包括：制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理等5個部分。先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收Cl2尾氣，以防污染環(huán)境。2硫的化合物(1)SO2的性質(zhì)向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。[實驗現(xiàn)象]先褪色，加熱后恢復紅色。【提示】①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)(漂白品紅、紙漿、編織物),SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),該無色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復原來的顏色。SO2不能漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊試液)。②褪色與漂白:二氧化硫?qū)е碌耐噬⒉欢际荢O2的漂白性所致,如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、FeCl3溶液褪色,是由SO2的還原性所致,SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是酸性氧化物所致。③二氧化硫和氯氣的漂白原理不同,可以通過漂白后加熱是否恢復來判斷。二氧化硫的漂白是化合漂白,加熱可恢復原來顏色,濕潤的氯氣是氧化漂白,不能恢復原來顏色。若二者混用,漂白效果會減弱或消失,原理為Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。(2)濃硫酸的脫水性和強氧化性[實驗現(xiàn)象]產(chǎn)生“黑面包”，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化。濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸和生成的部分碳反應(yīng)生成CO2、SO2(刺激性氣味)氣體，使固體膨脹。(3)濃硫酸與銅反應(yīng)裝置特點：反應(yīng)的開始和停止可以通過抽拉銅絲控制，用浸NaOH溶液的棉團吸收SO2，防止污染。[實驗現(xiàn)象]品紅溶液褪色。[實驗結(jié)論]加熱條件下，銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2?！咎崾尽竣匐S著反應(yīng)的進行,硫酸濃度逐漸降低,反應(yīng)停止,即稀硫酸不與銅反應(yīng)。②要觀察CuSO4溶液的顏色,需將冷卻后的混合液加入水中,不能直接向反應(yīng)后的液體中加水。

3氮的化合物(1)NH3的性質(zhì)裝置特點：膠頭滴管吸滿水，擠壓出水引發(fā)噴泉。[實驗現(xiàn)象]圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉。[實驗結(jié)論]NH3極易溶于水，氨水呈堿性。【提示】噴泉實驗成功的關(guān)鍵:①圓底燒瓶須干燥;②NH3須充滿(或濃度大);③裝置須氣密性良好。(2)NH3的制備裝置特點：試管①的管口略向下傾斜；試管②中導管插到試管底部并在試管口放一團棉花，防止氣體與空氣對流。干燥：用堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)干燥，不能用濃硫酸或無水CaCl2干燥。檢驗：用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口?！咎崾尽竣儆霉腆w加熱法制取氨氣時,一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物。單獨加熱銨鹽不能得到氨氣或純凈的氨氣。如NH4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,但這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體;NH4HCO3固體加熱會得到NH3和CO2的混合氣體。②實驗室可以使用濃氨水制備氨氣。可在濃氨水的基礎(chǔ)上加熱或加堿石灰(或氧化鈣)等制備氨氣。(3)HNO3的性質(zhì)4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O裝置特點：①銅絲彎曲為螺旋狀，可增大