福建省廈門(mén)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期考化學(xué)試題（含答案）

福建省廈門(mén)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．一氧化碳與血紅蛋白(Hb)存在反應(yīng)：CO+Hb(O2)?B．海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了電解原理的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．汽車(chē)尾氣治理原理為：2NO(g)+2CO(g)?ND．比色分析法可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定，是利用有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能的是（）A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2?8C．酸堿中和反應(yīng) D．甲烷在O2中燃燒3．設(shè)NAA．甲烷的摩爾燃燒焓為?890kJmol?1，0.5mol甲烷完全燃燒放出B．氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2LC．氯堿工業(yè)中，制備40g燒堿時(shí)陰極生成氣體的分子數(shù)為0D．0.1molH2和04．飛秒化學(xué)對(duì)了解反應(yīng)機(jī)理十分重要。C2I2F4光分解反應(yīng)C2IA．用I?表示的反應(yīng)速率是6×1B．在2×10?15s時(shí)，I?C．2×10?15s末時(shí)D．增大C25．下圖為工業(yè)合成氨流程圖，該反應(yīng)速率方程為V=kc(N2)c1.5A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高合成氨原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．為保證足夠高的反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)需及時(shí)將氨從體系中分離D．“凈化”時(shí)適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率6．下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A．惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)：2CB．鉛蓄電池正極反應(yīng)式：PbC．吸氧腐蝕正極反應(yīng)式：OD．堿性甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：C7．已知2NO2(g)?ABCD表示相同時(shí)間內(nèi)體系內(nèi)NO表示體系到達(dá)平衡后，t1時(shí)迅速將體積縮小后c(裝置可探究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響，熱水中顏色變深，冷水中顏色變淺表示該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率隨溫度變化圖像A．A B．B C．C D．D8．氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少8gD．通電過(guò)程中，NaI的濃度逐漸減小9．科學(xué)家提出了碳酸二甲酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCOOCH3)一種新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)進(jìn)程中既有O-H鍵的斷裂，又有O-H鍵的形成B．HO·降低了反應(yīng)的活化能C．CHD．吸附和脫附過(guò)程中共吸收112.6eV的能量10．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和已知：CC催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)CO2轉(zhuǎn)化率和生成CHA．在260℃?320℃間，以Ni?CeO2為催化劑，升高溫度B．延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，一定能提高COC．反應(yīng)CO(g)+3HD．由圖像分析，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是Ni?CeO2二、非選擇題(本題共4小題，共60分)11．實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理知識(shí)的重要方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2（2）各取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若溶液的密度都是1g/cm3（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒(méi)有填滿(mǎn)b．配制0.c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度（4）Ⅱ．碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化學(xué)動(dòng)力學(xué)的原理。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)某“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：S2O該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)是。（5）已知A反應(yīng)的速率方程為：v=kcm(S2O8實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑體積V顯色時(shí)間tK2KI溶液水Na淀粉溶液①101004127.0②51054154.0③2.510V41108.0④10554154.0①表中V1=②通過(guò)數(shù)據(jù)計(jì)算得知：m=，n=。12．實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點(diǎn)，有效方式之一就是二氧化碳直接加氫合成高附加值產(chǎn)品。（1）一定條件下，可用二氧化碳加氫合成甲醇。COⅠ．CⅡ．CO(g)+2①求ΔH2②已知反應(yīng)Ⅰ是整個(gè)反應(yīng)的決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）一定條件下也可用二氧化碳加氫合成甲烷：4H①在絕熱恒容密閉容器中，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．vB．相同時(shí)間內(nèi)斷裂H?H的數(shù)目與斷裂O?H數(shù)目相等C．容器溫度保持不變D．當(dāng)H2(g)與CO一定溫度下在2L恒溫恒容密閉容器中初始加入2.0molCOt(min)0123456n(C2.01.51.10.80.60.50.5n(3.2②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為mo（3）一定條件下也可用二氧化碳加氫合成甲酸①溫度為T(mén)1°C時(shí)，等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+②溫度從T1到T2°C時(shí)，k正=1.9k逆，則T2°C（4）一定條件下可用二氧化碳提供電能，“溶解”水中的二氧化碳發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生電能和氫氣，其工作原理如圖所示。①左室有機(jī)電解液是有機(jī)溶劑加特定的鹽加熱制成，該裝置的有機(jī)電解液(填“能”或“不能”)用乙醇做溶劑。②寫(xiě)出二氧化碳生成氫氣的電極反應(yīng)式：。13．電解法可用于提純金屬。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))，某小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以CuSO4溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)粗銅精煉，并將電解液和陽(yáng)極泥進(jìn)行回收。（1）步驟一：電解精煉銅，用下圖裝置電解時(shí)。①粗銅應(yīng)該為極(填“A”或“B”)；②CH3OH參加的電極方程式為；③當(dāng)A極質(zhì)量變化ag，當(dāng)B極質(zhì)量變化bg時(shí)，左池消耗O2的質(zhì)量為g；④電解結(jié)束后，右池溶液中CuSO4的濃度會(huì)(填“增大”或“不變”或“減小”)。（2）步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：①電解液中的溶質(zhì)除了硫酸銅還有；②操作a中用到的玻璃儀器除燒杯外還有；③殘?jiān)猩倭康狞S金，為了回收金，查閱了相關(guān)資料(見(jiàn)下表)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)1Au+6HNO3?Au(NO3)3+3NO2↑+3H2OK1=2×10-8反應(yīng)2Au(NO3)3+4HCl?H[AuCl4]+3HNO3K2=4×1011反應(yīng)3Au+3HNO3+4HCl?H[AuCl4]+3NO2↑+3H2OK3請(qǐng)通過(guò)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)解釋為什么金很難與濃硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物)。14．一種以鈦鐵礦(FeTiO3，含F(xiàn)e已知：①“酸浸”后鈦元素主要以TiO②Fe3+在pH=1.（1）“酸浸”時(shí)，常將鈦鐵礦粉碎，并進(jìn)行攪拌，其目的是。（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）濾渣①的主要成分是(填化學(xué)式)。（4）流程中加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應(yīng)條件，某化學(xué)興趣小組在保持反應(yīng)時(shí)間相同的情況下進(jìn)行探究得到結(jié)果如下。保持其它反應(yīng)條件不變，還原體系中Fe(Ⅲ)(+3價(jià)的鐵元素)含量隨①試分析M點(diǎn)以后體系中Fe(Ⅲ)含量隨著pH大而增大的原因是。②保持其它反應(yīng)條件不變，還原體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖所示。由圖可知，還原體系中Fe(Ⅲ)的最佳反應(yīng)溫度為°（5）如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應(yīng)式為

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.當(dāng)CO中毒時(shí)，CO+Hb(O2)?O2+Hb(CO)，平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致人體局部組織缺氧而中毒，故A不符合題意；

B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了原電池原理防腐蝕，故B不符合題意；

C.2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，熵減反應(yīng)，結(jié)合?G=?H-T?S2．【答案】B【解析】【解答】?H=反應(yīng)物鍵能-生成物的鍵能，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能，說(shuō)明?H＞0屬于吸熱反應(yīng)，

A.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故A不符合題意；

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；

C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；3．【答案】C【解析】【解答】A.1mo甲烷完全燃燒得到2mol液態(tài)水，因此0.5mol甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時(shí)，生成H2O(l)個(gè)數(shù)為NA，故A不符合題意；B.負(fù)極有11.2L氣體參與反應(yīng)時(shí)，未指明條件，故B不符合題意；

C.氯堿工業(yè)中，發(fā)生的反應(yīng)是2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2，因此制備40g燒堿時(shí)陰極生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，故C符合題意；

D.氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，0.1molH2和0.1mol4．【答案】A【解析】【解答】A.經(jīng)過(guò)2×10?15s后C2I2F4的濃度減少6×10?5mol?L?1，因此生成I?為2×6×10?5mol?L?1，因此速率為2×6×10?5mol?L?1/2×10?15s=6×1010mol?L?15．【答案】D【解析】【解答】A.步驟①中，雜質(zhì)氣體易使催化劑中毒，因此需要除去雜質(zhì)氣體，故A不符合題意；

B.步驟②中加壓提高氨轉(zhuǎn)化率，同時(shí)也可以加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C.反應(yīng)達(dá)到一定程度后，將氨從從生成物分離可提高反應(yīng)塑料布，故C不符合題意；

D.凈化時(shí)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行，可增大速率，但是CO轉(zhuǎn)化率降低，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.雜質(zhì)氣體可使催化劑中毒，因此需要除去；

B.加壓可提高轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快速率；

C.即使分離氨可適當(dāng)加快速率；

D.凈化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高速率在增大，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低。6．【答案】D【解析】【解答】A.惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)：2Cl?+2H2O+Mg2+通電__Cl2↑+H2↑+Mg(OH）2，故A不符合題意；

B.鉛蓄電池正極反應(yīng)式：PbO2+2e?+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，故B不符合題意；

7．【答案】B【解析】【解答】A.結(jié)合正反應(yīng)放熱，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，平衡后溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮百分?jǐn)?shù)增大，故A不符合題意；

B.平衡后將體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致四氧化二氮濃度增大，故B不符合題意

C.二氧化氮棕色，四氧化二氮無(wú)色，溫度升高，顏色變深，故C不符合題意；

D.起始時(shí)，反應(yīng)未平衡，溫度升高，速率增大，平衡后，溫度升高逆向移動(dòng)，逆速率變化大，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大；

B.加壓平衡正向移動(dòng)，四氧化二氮含量增大；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)未放熱，二氧化氮為棕色，溫度升高二氧化氮含量高；

D.平衡后，逆向進(jìn)行，逆速率變化大。8．【答案】C【解析】【解答】A.通電后，陰極區(qū)是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，留下大量的氫氧根離子使堿性增強(qiáng)，故A不符合題意；

B.陽(yáng)極是水電離出的氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，故電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，故B不符合題意；

C.得到1mol的HI，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，陽(yáng)極消耗的是0.5mol的水，即為9g，故C不符合題意；

D.結(jié)合陽(yáng)極和陰極反應(yīng)，即可判斷鈉離子向陰極移動(dòng)，碘離子向產(chǎn)品區(qū)移動(dòng)，因此碘化鈉的濃度減小，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)圖示，陰極電極式為：4H2O+4e=2H2+4OH-，陽(yáng)極電極式：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極區(qū)氫離子得電子留下大量的氫氧根離子，pH增大，得到1molHI，即可消耗0.5mol水，通電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可.9．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)中甲醇中有O-H鍵的斷裂，生成水時(shí)有O-H鍵的形成，故A不符合題意；

B.HO·在反應(yīng)前參與反應(yīng)，最終又生成，作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，故B不符合題意；

C.決定化學(xué)反應(yīng)步驟的是能量差較大，結(jié)合圖示即可得到CH3OH*+HO?*=CH3O?*+H2O*10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，在260℃?320℃間，以Ni?CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性不變，但是二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，甲烷的產(chǎn)率增大，故A不符合題意；

B.結(jié)合圖示，W可能是平衡點(diǎn)，延長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率不變，故B不符合題意；

C.CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH=?165kJ?mol?1①，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?mol?1②，CO(g)+3H2(g)?CH411．【答案】（1）5.5（2）12（3）ac（4）S（5）5；-1；-1【解析】【解答】（1）根據(jù)m=nM=40×0.25×0.55g=5.5g；

（2）根據(jù)釋放的能量Q=cm?T=c=4.18J/(g?°C)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，根據(jù)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)，計(jì)算生成的水為0.25×2×0.05mol=0.025mol，因此中和熱為-1.4212KJ/0.025mol=-56.8kJ/mo.故12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol；

（3）a.兩燒杯夾層間碎紙條沒(méi)有填滿(mǎn)，導(dǎo)致熱量散失，導(dǎo)致數(shù)值偏小，故a符合題意；

b.配制0.25mol/L硫酸溶液，定容時(shí)俯視，導(dǎo)致體積減小，濃度偏大，釋放能量高，故b符合題意；

c.分多次把12．【答案】（1）?90.（2）BC；6.75（3）0.5；>；溫度從T1到T2°C時(shí)，k正=1.（4）不能；2【解析】【解答】（1）yi5CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ/mol①，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2②，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ/mol③，③=①+起始(mol)8200變化(mol)61.51.53平衡(mol)20.51.53平衡時(shí)的c(H2)=1mol/L，c(CO2)=0.25mol/L，c(CH4)=0.75mol/L，c(H2O)=1.5mol/L，平衡常數(shù)K=c(H2O)2c(CH4)c(CO2)c(H2)4=6.75mol?2?L2；

（3）①根據(jù)K=c(HCOOH)c(CO2)c(H2)=K正K逆=2，因此k逆=0.5k正；

②根據(jù)T2℃平衡時(shí)K(T2)=K正K逆=1.9＜2，因此平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，T2°C時(shí)平衡壓強(qiáng)＞T1°C時(shí)平衡壓強(qiáng)；

（4）①負(fù)極是鈉，乙醇與鈉反應(yīng)故不能用乙醇做溶劑；13．【答案】（1）A；CH3OH-6e-+8OH-=CO32?+6H2（2）ZnSO4、FeSO4；玻璃棒、漏斗；金與王水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K3=8000，反應(yīng)進(jìn)行程度大【解析】【解答】（1）①根據(jù)圖示電解精煉銅時(shí)，粗銅電解池的陽(yáng)極，故為A；

②甲醇在原電池的負(fù)極反應(yīng)，在堿性條件下失去電子結(jié)合氫氧根變?yōu)樘妓岣纯傻玫紺H3OH-6e-+8OH-=CO32?+6H2O；

③B是純銅，為電解池的陰極，發(fā)生Cu2++2e=Cu，氧氣發(fā)生：O2+4e+OH-=2H2O，當(dāng)B極質(zhì)量變化bg時(shí)，左池消耗O2的質(zhì)量b/(64×2)×32g=0.25bg；

④電解結(jié)束后硫酸銅的濃度會(huì)減少主要是陽(yáng)極有其他金屬失去電子，銅離子不能補(bǔ)充；

（2）①粗銅中含有鐵和鋅等活潑金屬，因此電解質(zhì)溶液中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵；

②過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器為燒杯，漏斗，玻璃棒；

③Au+6HNO3?Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O①Au(NO3)3+4HCl?H[AuCl4]+3HNO3②Au+3HNO3+4HCl?H[AuCl4]+3NO2↑+3H2O③，③=①+②，即可得到K3=K1×K2=8000.常數(shù)很大，反應(yīng)程度很大；

【分析】（1）①根據(jù)圖示電解精煉銅時(shí)，粗銅電解池的陽(yáng)極；

②甲醇在原電池的負(fù)極反應(yīng)，在堿性條件下失去電子結(jié)合氫氧根變?yōu)樘妓岣?，即可?xiě)出電極反應(yīng)式；

③B是純銅，為電解池的陰極，發(fā)生Cu2++2e=Cu，氧氣發(fā)生：O2+4e+OH-=2H2O，利用轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可