新疆烏魯木齊101中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（含答案）

新疆烏魯木齊101中2023-2024學(xué)年二上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（）A．增加鐵的量 B．增大硫酸的濃度C．加熱 D．增大壓強(qiáng)2．利用濃差電池制備高鐵電池的重要材料Na2FeO4，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)＜bB．c為陽(yáng)離子交換膜，當(dāng)Cu電極產(chǎn)生1mol氣體時(shí)，有2molNa+通過陽(yáng)離子交換膜C．濃差電池放電過程中，Cu（Ⅰ）電極上的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣＝Cu2+D．Fe電極的電極反應(yīng)為：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O3．硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應(yīng)歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CH3OH與SO3反應(yīng)的△H＜0B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定C．該反應(yīng)最高能壘（活化能）為19.06eVD．由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成4．下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ所示裝置不能形成原電池B．鉛蓄電池為二次電池，充電時(shí)，鉛電極接外接電源的正極C．燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的能量變化如圖Ⅱ所示，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行5．某化學(xué)反應(yīng)X＋Y→Z分兩步進(jìn)行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．M是總反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)C．反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物(X和Y)的總能量低于產(chǎn)物(Z)的總能量6．綠色電源“二甲醚﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說法正確的是（）A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大C．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+D．當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O2約為22.4L7．國(guó)家能源局發(fā)布2021年前三季度全國(guó)光伏發(fā)電建設(shè)運(yùn)行情況，前三季度新增并網(wǎng)容量2555.6萬(wàn)千瓦，下列如圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，甲基氫氧化銨[（CH3）4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[（CH3）4NCl]為原料，采用電滲析法合成[（CH3）4NOH]，其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是（）A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置是利用原電池原理，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑C．制備18.2g（CH3）4NOH，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．c、e為陽(yáng)離子交換膜，d均為陰離子交換膜8．下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑B．水泥和沙子都屬于建筑材料中的硅酸鹽產(chǎn)品C．膽礬可用于殺菌消毒，也可作食品防腐劑D．治理霧霾的有效方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物10．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+﹣2e﹣＝CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：Fe﹣3e﹣＝Fe3+11．苯的親電取代反應(yīng)分兩步進(jìn)行，可表示，苯的親電取代反應(yīng)進(jìn)程和能量的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化B．反應(yīng)速率：Ⅰ＜ⅡC．平均能量：中間體＞反應(yīng)物D．E1與E2的差值為總反應(yīng)的焓變12．若要在鐵片上鍍銀，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）①將鐵片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O⑤需用硫酸鐵溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥13．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．輪船水線以下的船體上嵌入一定量的鋅塊可減緩海水對(duì)輪船的腐蝕14．如圖，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）A．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e﹣+2H2O＝CO32﹣+8H+B．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀15．在下圖燒杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是（）A． B． C． D．16．鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。如圖所示，利用鉛酸電池電解Na2SO4溶液（a、b均為石墨電極），可以制得H2、O2、較濃的H2SO4和NaOH溶液。下列說法正確的是（）A．鋁酸電池放電一段時(shí)間后，正、負(fù)極的質(zhì)量均增加B．N和M溶液分別為稀H2SO4和稀NaOH溶液C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+D．當(dāng)電路中有1mol電子通過時(shí)，b電極收集到的O2體積為5.6L17．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（各物質(zhì)均為氣體）的正、逆反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．2v逆（NH3）＝3v正（H2）18．下列說法中正確的是（）A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B．珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3﹣，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石（CaCO3）外殼，逐漸形成珊瑚C．水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2，受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了鹽類水解的原理19．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連B．陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e﹣═OHCCOOH+H2OC．電解時(shí)石墨電極上有O2放出D．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化20．熔融狀態(tài)下，Na和FeCl2能組成可充電電池（裝置如圖所示），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2?充電A．放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2++2e﹣＝FeC．充電時(shí)，a接外電源正極D．充電時(shí)，b極處發(fā)生氧化反應(yīng)二、解答題（共1小題，滿分3分，每小題3分）21．電池種類豐富，發(fā)展飛速，應(yīng)用廣泛，為我們的生產(chǎn)和生活帶來(lái)了非常大的便利。（1）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，該電池的負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為，鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其中K+移向溶液[填“Fe2（SO4）3”或“CuSO4”]。（2）裝置中所用到的硫酸銅是一種常用試劑，該小組嘗試用以下兩種方案制備硫酸銅。方案一：直接用銅和濃硫酸制備硫酸銅；方案二：將銅和銀同時(shí)浸泡在稀硫酸中，不斷通入氧氣，一段時(shí)間后可以獲得硫酸銅。①寫出方案一的化學(xué)方程式；與方案二相比，該方案的不足之處是、（至少寫出2種）。②寫出方案二的電極反應(yīng)式：正極：、負(fù)極：。（3）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的電極反應(yīng)式為；若線路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為g。（4）某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控（如圖）。下列說法正確的是____（單項(xiàng)選擇）。A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e﹣═2Fe+3Li2OB．該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液C．放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極D．充電完成后，電池被磁鐵吸引三、解答題（共2小題，滿分6分，每小題3分）22．環(huán)己酮（）是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖：回答下列問題：（1）Ⅰ.環(huán)己酮粗品的制備

對(duì)環(huán)己醇氧化前的正確操作順序是（填寫序號(hào)）。①加入藥品②檢驗(yàn)裝置氣密性③連接儀器（2）有機(jī)實(shí)驗(yàn)一般不使用酒精燈加熱，而是使用電熱套進(jìn)行加熱，原因是。硫酸濃度較大或溫度過高時(shí)都會(huì)產(chǎn)生的烴類副產(chǎn)物是。為了防止水分和產(chǎn)物的大量揮發(fā)，需采取的措施除控制加熱溫度外，還可以加裝的儀器名稱是。（3）薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別將反應(yīng)不同時(shí)間后的溶在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下較合適的反應(yīng)時(shí)間是min。反應(yīng)結(jié)束后，溶液中仍有過量的重鉻酸鹽，可加入適量草酸除去，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。（4）Ⅱ.環(huán)己酮粗品的精制操作1用到的最佳玻璃儀器有（選填下列儀器序號(hào)）。水相用乙醚分兩次萃取，萃取液與有機(jī)相合并，這樣做的目的是。（5）無(wú)水硫酸鈉粉末干燥有機(jī)相后，形成Na2SO4?xH2O晶塊，操作2、操作3依次是、。（6）本次實(shí)驗(yàn)恢復(fù)室溫，0.050mol環(huán)己醇原料最終得到4.0mL純品（密度為0.95g?cm﹣3），則環(huán)己酮的產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。23．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是，a的作用為。若一共有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（2）b中采用的加熱方式的優(yōu)點(diǎn)為，b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）c中采用冰水浴冷卻的目的是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，，洗滌，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管KClO3溶液顏色不變；2號(hào)試管NaClO溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下NaClO的氧化能力KClO3（填“大于”或“小于”）。四、推斷題（共1小題，滿分3分，每小題3分）24．某興趣小組對(duì)無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：A、B、C均為純凈物，白色粉末A難溶于水，B為紅棕色氣體。生成的B和C氣體恰好與水完全反應(yīng)（無(wú)氣體剩余）生成溶液Z。請(qǐng)回答：（1）組成X的3種元素是（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是。（3）寫出溶液Y和溶液Z反應(yīng)生成X的離子方程式是。（4）某同學(xué)探究B與Na2O2的反應(yīng)，提出2種假設(shè)：①B氧化Na2O2，反應(yīng)生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)②Na2O2氧化B，反應(yīng)只生成一種鹽。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A．增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．如為濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等．2．【答案】C【解析】【解答】A、c為陽(yáng)離子交換膜，鈉離子透過c轉(zhuǎn)移到左側(cè)使NaOH溶液的濃度增大，則a＜b，故A不符合題意；

B、c為陽(yáng)離子交換膜，根據(jù)電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，當(dāng)Cu電極產(chǎn)生1mol氣體時(shí)，有2molNa+通過陽(yáng)離子交換膜，故B不符合題意；

C、由分析可知，Cu(1)為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C符合題意；

D、Fe電極為電解池的陽(yáng)極，該電極上生成Na2FeO4，則電極反應(yīng)式為Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，右側(cè)Fe電極上，生成Na2FeO4，則Fe為陽(yáng)極，Cu電極為陰極，進(jìn)而可知，Cu(1)為正極，Cu(2)為負(fù)極。3．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A不符合題意；

B、由圖可知，a的能量最低，則a最穩(wěn)定，故B不符合題意；

C、該反應(yīng)最高能壘（活化能）的過程是d→e，該反應(yīng)的最高能壘（活化能）為3.66eV-（-2.96eV）=6.62eV，故C符合題意；

D、由d轉(zhuǎn)化為f過程中，存在硫氧鍵的斷裂和生成，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的是放熱反應(yīng)；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

D、根據(jù)d、f的結(jié)構(gòu)判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A、該裝置不能形成閉合回路，不能形成原電池，故A不符合題意；

B、鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極為陰極，則接外接電源的負(fù)極，故B符合題意；

C、燃料電池為原電池，將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；

D、NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）為放熱反應(yīng)，ΔH<0，且ΔS<0，則該反應(yīng)在低溫下存在ΔH-TΔS<0，即該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、該反應(yīng)不能形成閉合回路；

B、鉛蓄電池充電時(shí)，鉛為陰極；

C、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

D、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．M是中間產(chǎn)物而不是催化劑，A不符合題意；B．總反應(yīng)是化合反應(yīng)，原子被100%利用，是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．由圖可知，反應(yīng)物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

B、綠色化學(xué)的特點(diǎn)是原子100%利用；

C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

D、結(jié)合圖示判斷以及能量大小判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A、電極Y為正極，則氧氣應(yīng)從c處通入，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯(cuò)誤；

B、電極X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，生成氫離子，則電極X周圍溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C、甲醚為負(fù)極，則從b處加入，電極X的電極反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正確；

D、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A不符合題意；

B、a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑，故B不符合題意；

C、18.2g（CH3）4NOH的物質(zhì)的量為0.2mol，陰極收集氫氣0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氧氣0.05mol，兩極共產(chǎn)生氣體體積為（0.1mol+0.05mol）×22.4L/mol=3.36L，故C符合題意；

D、由分析可知，四甲基氯化銨溶液中氯離子通過d膜向右遷移，（CH3）4N+通過c膜向左遷移，NaOH溶液中鈉離子通過e膜向左遷移，則c、e為陽(yáng)離子交換膜，d均為陰離子交換膜，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，左側(cè)為電解池，NaCl濃度增大，則四甲基氯化銨溶液中氯離子通過d膜向右遷移，NaOH溶液中鈉離子通過e膜向左遷移，NaOH溶液中氫氧根離子放電，則b極為陽(yáng)極，a極為陰極，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。8．【答案】C【解析】【解答】A、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，故C正確；

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、溫度、催化劑增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而濃度、壓強(qiáng)只改變單位體積活化分子的數(shù)目，不改變百分?jǐn)?shù)。9．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用作胃酸中和劑，碳酸氫鈉常用作胃酸中和劑，故A錯(cuò)誤；

B、沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；

C、膽礬含有重金屬離子，不能作食品防腐劑，故C錯(cuò)誤；

D、減少污染源、消減污染物，開發(fā)新能源，從源頭上控制形成霧霾的污染物，是避免形成霧霾的措施，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、碳酸鈉堿性較強(qiáng)；

B、沙子的主要成分是二氧化硅；

C、膽礬為重金屬鹽；

D、從源頭上控制形成霧霾的污染物可以避免形成霧霾。10．【答案】C【解析】【解答】A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵片溶解，不會(huì)有金屬銅析出，故A錯(cuò)誤；

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；

C、a和b不連接時(shí)，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，因此無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，故C正確；

D、鐵作負(fù)極時(shí)，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】a和b不連接時(shí)，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極。11．【答案】D【解析】【解答】A、苯環(huán)原子采用sp2雜化，第Ⅰ步反應(yīng)得到的中間體含有飽和碳原子，采用sp3雜化，則反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化，故A不符合題意；

B、由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的活化能更小，則反應(yīng)速率：Ⅰ＜Ⅱ，故B不符合題意；

C、中間體的能量比苯的高，所以平均能量：中間體＞反應(yīng)物，故C不符合題意；

D、焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，與兩步反應(yīng)的活化能差值無(wú)關(guān)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、苯環(huán)原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

B、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

C、中間體的能量比苯高；

D、焓變?yōu)楫a(chǎn)物和反應(yīng)物的能量差值。12．【答案】C【解析】【解答】①由分析可知，鐵片上鍍銀，鐵為陰極，接在電源的負(fù)極，故①錯(cuò)誤；

②在鐵片上鍍銀，銀為陽(yáng)極，接在電源的正極上，故②正確；

③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，故③正確；

④銀作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，故④錯(cuò)誤；

⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能選用硫酸鐵溶液為電鍍液，故⑤錯(cuò)誤；

⑥由分析可知，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故⑥正確；

故答案為：C。

【分析】在鐵片上鍍銀，鐵為鍍件，為陰極與電源負(fù)極相連，陰極銀離子得到電子生成銀；銀為鍍層金屬，與電源正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極銀失電子生成銀離子，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。13．【答案】A【解析】【解答】A、反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B、不同狀態(tài)的物質(zhì)具有的能量不同，因此在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，故B不符合題意；

C、焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)一定存在ΔH-TΔS<0，則肯定是自發(fā)的，故C不符合題意；

D、嵌入一定量的鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅為負(fù)極，被腐蝕，鐵為正極，被保護(hù)，可減緩海水對(duì)輪船的腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

B、不同狀態(tài)的物質(zhì)具有的能量不同；

C、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D、嵌入鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極。14．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，甲醇為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗0.01mol氧氣轉(zhuǎn)移0.04mol電子，丙池中理論上產(chǎn)生氫氧化鎂0.042×58g/mol=1.16g，故B正確；

C、乙裝置發(fā)生的反應(yīng)為電解硫酸銅生成銅、氧氣和硫酸，應(yīng)加入CuO使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C錯(cuò)誤；

D、乙中石墨作陽(yáng)極，Ag作陰極，若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，石墨表面水放電生成氧氣和氫離子，Ag表面銀離子得電子生成Ag，無(wú)法實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】甲為甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則乙裝置中，石墨為陽(yáng)極，Ag作陰極，電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，丙裝置中，左側(cè)Pt為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，右側(cè)Pt為陰極，電極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2+H15．【答案】C【解析】【解答】A中，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；

B構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；

C

中，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，F(xiàn)e被腐蝕

D；中，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，則鐵片最易被腐蝕的是，故選C；

故答案為：C。

【分析】金屬腐蝕中，電化學(xué)腐蝕大于化學(xué)腐蝕，作原電池負(fù)極、電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極、電解池陰極的金屬被保護(hù)。16．【答案】A【解析】【解答】A、鉛酸電池放電時(shí)，負(fù)極Pb反應(yīng)生成PbSO4，正極PbO2反應(yīng)生成PbSO4，正、負(fù)極的質(zhì)量均增加，故A正確；

B、由分析可知，a為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鈉離子透過陽(yáng)膜向左側(cè)遷移，則N為NaOH溶液，M為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C、a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；

D、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)的方程式可知，Pb元素的化合價(jià)升高，則Pb為負(fù)極，PbO2為正極，則a為陰極，b為陽(yáng)極。17．【答案】C【解析】【解答】A、3v正（N2）＝v正（H2）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、v正（N2）＝v逆（NH3）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D、2v逆（NH3）＝3v正（H2）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。18．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸鋇能溶于胃酸，使用蘇打溶液洗胃，不能形成碳酸鋇沉淀，應(yīng)該用硫酸鈉轉(zhuǎn)化為難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈣易分解為碳酸鈣，故B正確；

C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，當(dāng)加熱時(shí)MgCO3易水解轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，故C錯(cuò)誤；

D、使用含氟牙膏，會(huì)使Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F，Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，利用的是沉淀轉(zhuǎn)化原理，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、碳酸鋇能溶于鹽酸；

B、碳酸氫鈣不穩(wěn)定易分解；

C、水垢的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣；

D、含氟牙膏預(yù)防齲齒利用沉淀轉(zhuǎn)化原理。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，石墨為陽(yáng)極，則電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連，故A不符合題意；

B、由分析可知，Pb/POT-TiO2為陰極，陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH

+H2O，故B不符合題意；

C、石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成O2，故C不符合題意；

D、電解的總反應(yīng)為2HOOCCOOH=2OHCCOOH+O2↑，溶質(zhì)由草酸變?yōu)橐胰┧?，反?yīng)后溶液的酸性減弱，pH變大，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】電解草酸制備乙醛酸，發(fā)生的是還原反應(yīng)，則Pb/POT-TiO2為陰極，陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O，石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣。20．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時(shí)，為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)式為得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，a為陰極，接外電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)，b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

【分析】放電時(shí)，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，b為正極，充電時(shí)，a為陰極，b為陽(yáng)極。21．【答案】（1）Cu；Fe3++e﹣═Fe2+；Fe2（SO4）3（2）Cu+2H2SO4（濃）=?CuSO4+SO2↑+2H2O；產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體；H2SO4的利用率低；O2+4eˉ+4H+＝2H2O；Cu﹣2eˉ＝Cu（3）負(fù)極；CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+；16（4）A【解析】【解答】（1）該原電池工作時(shí)，Cu更活潑，則該電池的負(fù)極為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣=Fe2+；原電池工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極區(qū)，即K+移向Fe2（SO4）3溶液；

故答案為：Cu；Fe3++e﹣=Fe2+；Fe2（SO4）3；

（2）①方案一，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=?CuSO4+SO2↑+2H2O，該方案的不足之處在于產(chǎn)生SO2的會(huì)污染空氣，H2SO4的利用率低；方案二，發(fā)生反應(yīng)2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，方案二的優(yōu)點(diǎn)在于不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體、H2SO4的利用率高；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）=?CuSO4+SO2↑+2H2O；產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體、H2SO4的利用率低；

②方案二的總反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則正極反應(yīng)為O2+4eˉ+4H+＝2H2O，負(fù)極反應(yīng)為Cu﹣2eˉ＝Cu2+；

故答案為：O2+4eˉ+4H+＝2H2O；Cu﹣2eˉ＝Cu2+；

（3）原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電極d為正極，電極c為負(fù)極；c電極上，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：負(fù)極；CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；16；

（4）A、由分析可知，放電時(shí)，F(xiàn)e2O3為正極，電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，故A正確；

B、金屬Li和Li2O均能與水反應(yīng)，不能用水做電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，放電時(shí)，Li作負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故C錯(cuò)誤；

D、磁鐵能吸引鐵，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，則放電完成后，電池被磁鐵吸引，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】（1）該原電池工作時(shí)，Cu更活潑，則Cu為負(fù)極，Pt作正極，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極；

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方案二發(fā)生反應(yīng)2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）放電時(shí)為原電池，Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Li-2e-+O2-=Li2O，F(xiàn)e2O3為正極，電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li22．【答案】（1）③②①（2）有機(jī)反應(yīng)所需溫度需精確控制，酒精燈加熱溫度不易控制，電熱套加熱溫度穩(wěn)定而易控制；；球形冷凝管（3）45min；CO2（4）⑤④；充分萃取，提高產(chǎn)率（5）過濾；蒸餾（6）77.6%【解析】【解答】（1）對(duì)環(huán)己醇氧化前，先連接儀器，再檢驗(yàn)裝置的氣密性，最后加入藥品，則正確的順序?yàn)棰邰冖伲?/p>

故答案為：③②①；

（2）有機(jī)反應(yīng)所需溫度需精確控制，酒精燈加熱溫度不易控制，電熱套加熱溫度穩(wěn)定而易控制，因此一般不使用酒精燈加熱，而是使用電熱套進(jìn)行加熱；硫酸濃度較大或溫度過高時(shí)，環(huán)己醇會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)生成副產(chǎn)物；為了防止水分和產(chǎn)物的大量揮發(fā)，可控制加熱溫度，也能加裝球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流；

故答案為：有機(jī)反應(yīng)所需溫度需精確控制，酒精燈加熱溫度不易控制，電熱套加熱溫度穩(wěn)定而易控制；；球形冷凝管；

（3）對(duì)照?qǐng)D上的斑點(diǎn)分析，反應(yīng)開始時(shí)圖上的斑點(diǎn)是反應(yīng)物，由此可推知，回流15min、30min時(shí)的圖上，下面的斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面的斑點(diǎn)為生成物，則45min時(shí)圖上的斑點(diǎn)是生成物，而反應(yīng)物基本上無(wú)剩余，因此，該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是45min，重鉻酸鹽和草酸反應(yīng)，重鉻酸鹽為氧化劑，則草酸為還原劑，草酸中C元素化合價(jià)升高，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2；

故答案為：45min；CO2；

（4）操作1為萃取分液，用到的最佳玻璃儀器有⑤④；水相用乙醚分兩次萃取，萃取液與有機(jī)相合并，這樣做的目的是充分萃取，提高產(chǎn)率；

故答案為：⑤④；充分萃取，提高產(chǎn)率；

（5）無(wú)水硫酸鈉粉末干燥有機(jī)相后，形成Na2SO4?xH2O晶塊，先過濾分離，然后通過蒸餾得到環(huán)己酮，則操作2、操作3依次是過濾、蒸餾；

故答案為：過濾；蒸餾；

（6）0.050mol環(huán)己醇原料最終得到4.0mL純品（密度為0.95g?cm﹣3），則環(huán)己酮的產(chǎn)率為0.95g/cm3×2.4mL0.050mol×98g/mol×100%=77.6%；

故答案為：77.6%。

【分析】（1）先連接儀器，再檢查裝置氣密性，最后加藥品；

（2）酒精燈加熱溫度不易控制；環(huán)己醇可能發(fā)生消去反應(yīng)；

（3）反應(yīng)開始時(shí)圖上的斑點(diǎn)是反應(yīng)物；

（4）操作1為萃取分液；

（5）環(huán)己醇加入Na2Cr2O7、水、濃硫酸氧化為環(huán)己酮，加入固體NaCl進(jìn)行萃取分液，得到水相和有機(jī)相，有機(jī)相經(jīng)過干燥后過濾分離，然后通過蒸餾得到環(huán)己酮；

23．【答案】（1）圓底燒瓶；除去Cl2中的HCl；0.4NA（2）受熱均勻，便于控制溫度；3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O（3）防止溫度過高，生成氯酸鉀等物質(zhì)（4）過濾（5）紫；大于【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱為圓底燒瓶；a中用飽和食鹽水除去除去Cl2中的HCl；濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)過程中，Cl元素由-1加升高到0價(jià)，標(biāo)況下，4，48L氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.