重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測化學(xué)試題（含答案）

重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．常溫下，某地土壤的pH約為8，則土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L（）A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－92．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值偏大D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合減小實驗誤差3．下列說法中正確的是（）A．用過濾方法提純膠體B．1molCH4和2molO2完全反應(yīng)放出的熱量就是CH4的燃燒熱C．1molO2在任何反應(yīng)中完全反應(yīng)時，都將得到4mole－D．NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－4．下列說法正確的是（）A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B．1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．△H越大，說明反應(yīng)熱量變化越大5．肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時，平衡常數(shù)K=c（MbO2）c（Mb）·p（OA．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行6．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H B．C(s)+12O2C．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H D．2H2(g)+O2(g)=2H27．下列說法中正確的是（）A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C．向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D．室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論描述正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag+與NH3·H2O能大量共存C常溫下，測得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA<H2CO3D向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)說明Ksp(MnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D9．我國科學(xué)家首次探索的堿性鋅-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．放電時，KOH溶液的濃度增大B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OC．充電時，銅極與直流電源的正極連接D．充電時，當(dāng)陰極質(zhì)量凈增26g時，理論上轉(zhuǎn)移0.8mol電子10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a22.4N③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NAA．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤11．下列有關(guān)實驗及其分析敘述正確的是（）A．向2.0mL濃度均為0.1mol?L-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生12．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B．B點和D點水的電離程度相同C．滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變D．升高溫度，滴定過程中pOH+pH>1413．溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO32-、NO3根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Fe3+和Al3+不能同時存在B．要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過焰色反應(yīng)C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液14．已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.52向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是（）A．依據(jù)實驗1推測：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B．實驗2說明：NaHC2O4溶液具有漂白性C．依據(jù)實驗3推測：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D．實驗4反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+(C2O4二、非選擇題15．某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，Ksp(PbCl2)=1回答下列問題：（1）“氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有Sn4+、Cu2+、；浸渣的主要成分為（2）寫出“還原”中Fe與SnCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）常溫下，為使Sn2+完全沉淀，“調(diào)pH”時應(yīng)使溶液pH不低于（4）“氧化”時為檢驗Fe2+是否已被充分氧化，可取樣滴加（5）寫出“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。（6）Fe(OH)3受熱后可制得物質(zhì)A，寫出物質(zhì)A的一種用途：16．（1）已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJ/mol。（2）在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（3）NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-?H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。（4）將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入右圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為。17．科學(xué)家模擬光合作用，利用太陽能制備甲烷和異丙醇等燃料。（1）利用一種新型高效二元銅鐵催化劑，在光照條件下，將CO2、H2①目前測定晶體結(jié)構(gòu)可靠的科學(xué)方法是。一種銅鐵催化劑的晶胞如圖所示，基態(tài)Cu原子的電子排布式為，該晶胞中與一個Fe原子相緊鄰的Cu原子有個。②在光照和銅鐵催化劑條件下，基態(tài)碳原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。下列3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是(填字母)。a．b．c．（2）某光電催化反應(yīng)器如圖所示，利用電化學(xué)原理模擬光合作用由CO①已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，則Ti、O原子之間通過鍵形成穩(wěn)定的化合物。②Pt電極表面生成異丙醇的電極反應(yīng)式為，此電極反應(yīng)需選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑，其目的是。18．為探究鋅和FeCl3溶液的反應(yīng)，室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。（1）配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。①從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有(答兩點)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。向500mLFeCl3溶液中加入65g鋅粉，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：i．實驗前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；ⅱ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；ⅲ.15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；ⅳ．……①經(jīng)實驗確認(rèn)“實驗前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實驗操作和現(xiàn)象是，結(jié)合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因。②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數(shù)為2.8×10-39，請寫出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開始c(H+)=0.2mol·L?1時，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因。③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過程中氣泡變化的原因。（3）鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度的測定。用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-i．以醋酸纖維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定時，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到(填玻璃儀器名稱)中。②鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為(用含c的代數(shù)式表示)mol·L-1③已知：Cr2O72-(黃色)+H2O?2H++2CrO42-(橙色)，解釋滴定時調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，則c(OH-)=10-6mol/L，

故答案為：B。

【分析】根據(jù)c(H+)=10-pH、c(2．【答案】D【解析】【解答】A、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成，測量中和熱時不需要天平，故A錯誤；B、完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用3次，分別用于測酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故B錯誤；C、中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；與反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，故C錯誤；D、使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合，防止熱量散失，減小實驗誤差，故D正確；故答案為：D。【分析】A、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成；

B、完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用3次；

C、中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；

D、攪拌可使反應(yīng)物充分混合，減小實驗誤差。3．【答案】D【解析】【解答】A、膠體粒子能夠透過濾紙，不能用過濾的方法提純膠體，故A錯誤；B、1molCH4和2molO2完全反應(yīng)，生成液態(tài)水時放出的熱量為CH4的燃燒熱，故B錯誤；C、1molO2與足量的鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1molO2與足量的鈉反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、NaClO屬于弱酸強堿鹽，ClO－水解顯堿性，ClO－水解的離子方程式為ClO-+H2O?

HClO+OH-，故D正確；

故答案為：D。【分析】A、膠體粒子可透過濾紙；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

C、1molO2與足量的鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；

D、次氯酸根水解生成次氯酸和氫氧根。4．【答案】A【解析】【解答】A、燃燒熱為25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與可燃物的量無關(guān)，則在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等，故A正確；

B、濃硫酸在稀釋時要放出熱量，故1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量大于中和熱，故B錯誤；C、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D、如果是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔH越大，說明放出的熱量越??；如果是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，ΔH越大，說明反應(yīng)吸收的熱量越多，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥緼、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

B、中和熱的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱；

C、催化劑不影響平衡狀態(tài)；

D、ΔH可能為正值也可能為負(fù)值。5．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0，故A不符合題意；

B、平衡常數(shù)只受溫度的影響，提高氧氣的分壓，不能改變平衡常數(shù)，故B符合題意；

C、提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D、當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時，Qc=4.021kPa≈0.19kPa【分析】A、根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

B、K只與溫度有關(guān)；

C、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；

D、計算Qc，與K相比較，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。6．【答案】A【解析】【解答】A、S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH表示S的燃燒熱，故A符合題意；

B、C燃燒得到的穩(wěn)定氧化物為CO2，故B不符合題意；

C、氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水，故C不符合題意；

D、氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，且生成氣態(tài)水，不能表示氫氣的燃燒熱，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。7．【答案】C【解析】【解答】A、FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，水揮發(fā)得到Fe2(SOB、配制FeCl3溶液時，應(yīng)將FeCl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故B錯誤；C、Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達(dá)到通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正確；D、稀釋過程中醋酸會繼續(xù)電離出H+，則稀釋后，兩溶液的pH：鹽酸>醋酸，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥緼、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分別是揮發(fā)性酸的鐵鹽和高沸點酸的鐵鹽，加熱時HCl的揮發(fā)促進(jìn)FeCl3的水解進(jìn)行完全，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸；

B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃鹽酸中抑制鐵離子水解；

C、MgO消耗溶液中的氫離子，使Fe3+水解平衡正移轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去，且不引入雜質(zhì)；

D、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸。8．【答案】C【解析】【解答】A、向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成，生成的是單質(zhì)S，氣體為SO2，故A錯誤；B、向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成銀氨溶液，無沉淀生成，Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故B錯誤；C、測得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，說明酸性HCO3?>HA，而H2CO3的酸性大于HCO3?，故HA<H2COD、加入飽和MnSO4溶液，Qc（MnS）＞Ksp（MnS）時生成MnS沉淀，不能比較Ksp（MnS）、Ksp（CuS）的大小，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥緼、Na2S2O3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成S和二氧化硫；

B、氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成銀氨溶液；

C、Na2CO3溶液對應(yīng)的酸為碳酸氫根離子，且碳酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性；

D、加入飽和MnSO4溶液，Qc（MnS）＞Ksp（MnS）時生成MnS沉淀。9．【答案】A【解析】【解答】A、放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2B、負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OHC、充電時，銅極為陽極，與電源正極連接，C不符合題意；D、充電時，陰極上生成鋅，n(Zn)=26g65g?mol故答案為：A。【分析】放電時，Zn轉(zhuǎn)化為[Zn（OH）4]2-，則Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH??210．【答案】D【解析】【解答】①標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故①錯誤；②標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a22.4NA，故②③電解精煉銅時，粗銅為陽極，而粗銅中會含有Fe、Zn等雜質(zhì)先于Cu放電，且會產(chǎn)生陽極泥，所以陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極質(zhì)量減少不是64g，故③錯誤；④CnH2n的最簡式為CH2，7gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，含氫原子數(shù)為NA，故④錯誤；⑤7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故⑤正確；⑥鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)小于2NA，故⑥錯誤；⑦鹽酸中不存在HCl分子，故⑦錯誤；故答案為：D?！痉治觥竣贅?biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；

②根據(jù)n=VVm計算；

③電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)；

④根據(jù)n=mM計算；

⑤氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO；

11．【答案】A【解析】【解答】A、沉淀呈黃色，說明先生成AgI沉淀，則說明AgCl的Ksp比Agl的KB、Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入適量的H2C、NaHSO4溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入D、Ba(NO3)2溶液與SO故答案為：A。【分析】A、發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

B、Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、NaHSO4溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁；

D、Ba(NO12．【答案】B【解析】【解答】A、初始時鹽酸的pH=0，則鹽酸的濃度為1mol/L，但無法判斷NaOH溶液的濃度，A錯誤；B、B點溶液氫氧根離子來自水的電離，B點pOH=10，則c（OH-）=10-10mol/L；D點溶液中氫離子來自水的電離，D點pH=10，水電離出的c（OH-）=10-10mol/L，所以B、D兩點水的電離程度相同，B正確；C、氨水為弱堿，相同濃度的氨水和NaOH溶液pOH不同，則曲線發(fā)生變化，C錯誤；D、升高溫度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，則pH、pOH均減小，滴定過程中pOH+pH<14，D錯誤；故答案為：B?！痉治觥緼點為鹽酸溶液，pOH=14，則c（H+）=1mol/L，E點為NaOH溶液，隨著堿的滴加，溶液的體積增大，無限接近堿溶液時，c（OH-）=1mol/L，則原來堿的濃度大于1mol/L。13．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，溶液A中存在鐵離子和鋁離子中的一種，不能同時存在，A不符合題意；B、由分析可知，溶液A中可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子，除了利用過焰色反應(yīng)確定外，還可以通過檢驗是否存在氯離子確定，B符合題意；C、由分析可知，液中一定存在硫酸根離子，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，C不符合題意；D、溶液A若是由AlCl3，NaNO3，Al2（SO4）3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液，符合電荷守恒，且符合題給實驗操作與現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥肯蛉芤篈中加入過量碳酸氫鈉，生成的氣體甲為二氧化碳，沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化鋁沉淀或兩者混合物，則溶液A中至少存在鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子；溶液甲中加入過量氫氧化鋇，生成沉淀乙，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇、硫酸鋇；溶液乙中加入銅和濃硫酸，共熱反應(yīng)生成沉淀丙、氣體丙，沉淀丙為硫酸鋇，氣體丙在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體丁，則丁為二氧化氮、丙為一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根離子；溶液A中各離子濃度均相同，由電荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根離子、硫酸根離子、鐵離子和鋁離子中的一種，一定不存在碳酸根離子，可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子。14．【答案】A【解析】【解答】A．實驗1中測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.5，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，c(C2O42-)c(H2C2O4)>1，Ka1B．實驗2中溶液紫紅色褪色，可以推測NaHC2O4溶液具有還原性，B不符合題意；C．實驗3中溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：NaHC2O4+Ba(OH)2=BaCD．實驗4中溶質(zhì)為NaHC2O4和少量Na2C2O4，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+(C2O4故答案為：A。

【分析】A．利用HC2O4-的電離程度大于其水解程度，由Ka1(15．【答案】（1）Fe3+；PbSO（2）Fe+SnC（3）2.6（4）K（5）F（6）制油漆、煉鐵等(答案合理即可)【解析】【解答】（1）氯氣與鐵反應(yīng)得到FeCl3，所以還有的金屬陽離子為Fe3+；對比PbCl2和PbSO4的Ksp，PbSO4更難溶，所以浸渣的成分為PbS（2）“還原”反應(yīng)后的生成物為Sn2+和Fe2+，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+SnCl（3）c(Sn2+)=Ksp[Sn(OH)2]（4）Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故可取樣滴加K3（5）“沉鐵”時Fe3+與HCO3?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2和Fe（6）氫氧化鐵受熱后得到的物質(zhì)A為氧化鐵，可用于煉鐵和制油漆等；

故答案為：制油漆、煉鐵等(答案合理即可)?！痉治觥繌U合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，通入氯氣、硫酸氯化浸出，生成SnCl4、CuCl2、PbCl2、FeCl3，同時PbCl2轉(zhuǎn)化為溶解度更小的PbSO4，PbSO4進(jìn)入濾渣中，向濾液中加入鐵、錫合金還原，F(xiàn)e與SnCl4反應(yīng)生成FeCl2和SnCl2，F(xiàn)e與CuCl2反應(yīng)置換出Cu，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn（OH）2沉淀，過濾除去，得到FeCl2溶液，將其氧化，得到FeCl3溶液，再向溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2和Fe（OH）3。16．【答案】（1）ΔH2；－283（2）0.01；變淺；10（3）堿性；>（4）A；B；O2＋4e－＋2H2O=4OH－【解析】【解答】（1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，則碳的燃燒熱是ΔH2；

故答案為：ΔH2；②設(shè)ⅰ.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol，ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將ⅱ-ⅰ可得CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，則ΔH＝（－393.5kJ/mol）-（－110.5kJ/mol）=－283kJ/mol；

故答案為：－283；（2）①5秒內(nèi)，Δc(NO2)為（0.1mol/L-0.05mol/L）=0.05mol/L，則v(NO2)=Δc(NO2)/Δt=0.05mol/L÷5s=0.01mol/(L·s)，故答案為：0.01mol/(L·s)；②置于冰水中，降低溫度，平衡正向移動，NO2濃度降低，則顏色變淺；

故答案為：變淺；③平衡時，c(NO2)為0.05mol/L，c(N2O4)為0.025mol/L，則K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10；

故答案為：10；

（3）①25℃時，Ka2>Kh2，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；

故答案為：堿性；②0.1mol/LNaHSO3中，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+（4）①將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氧氣物質(zhì)的量減小，壓強減小，所以幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱升高；

故答案為：升高；②電解質(zhì)是飽和食鹽水，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；③鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得到電子，生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－?！痉治觥浚?）①燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；②由蓋斯定律計算；（2）①由化學(xué)反應(yīng)速率公式計算；②降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動；③由平衡濃度和化學(xué)平衡常數(shù)公式計算；

（3）①Ka2＞Kh2，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；

②根據(jù)物料守恒分析；（4）將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。17．【答案】（1）X?射線衍射法；[Ar]3d104s1；4；c（2）離子；3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氫反應(yīng)【解析】【解答】(1)①目前測定晶體結(jié)構(gòu)可靠的科學(xué)方法是X?射線衍射法；Cu為29號元素，因此基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)圖示的一個面心Fe分析該晶胞中與一個Fe原子相緊鄰的Cu原子有4個；故答案為：X?射線衍射法；[Ar]3d104s1；4。②a為基態(tài)，b為2s上的一個電子躍遷到2p軌道上，c為2s上的一個電子躍遷到2p軌道上，但不滿足洪特規(guī)則，因此3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是c；故答案為：c。(2)①已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，兩者電負(fù)性之差等于2、大于1.7，則Ti、O原子之間通過離子鍵形成穩(wěn)定的化合物；故答案為：離子。②根據(jù)圖中信息，氫離子不斷向左移動，則原電池左邊為正極，右邊為負(fù)極，Pt電極表面生成異丙醇的電極反應(yīng)式為3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，本裝置主要是二氧化碳制取異丙醇，還有副反應(yīng)生成氫氣，因此此電極反應(yīng)需選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑，其目的是有效抑制析氫反應(yīng)；故答案為：3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氫反應(yīng)。

【分析】（1）①X-射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；Cu為29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其電子排布式；與Fe原子相緊鄰的Cu原子有4個；

②能量越低越穩(wěn)定，電子軌道在全滿、半滿、或是全空時最穩(wěn)定；

（2）①Ti、O原子之間電負(fù)性相差較大，通過離子鍵形成穩(wěn)定的化合物；

②原電池中陽離子向正極移動，則Pt電極為正極，電極反應(yīng)為3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，TiO2電極為負(fù)極。18．【答案】（1）溫度和濃度；增大（2）“實驗前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，鐵離子濃度減小平衡逆移，酸性減弱；Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)；當(dāng)pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.8×10?39(5×10?14)3=22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會生成沉淀；或pH=0.7時，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c（3）酸式滴定管；0.1Cv；酸性太強，CrO42-容易形成Cr2O72-從而造成滴定終點滯后；堿性太強，銀離子會和OH【解析】【解答】（1）①氯化鐵溶液水解顯酸性，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)②加水稀釋，促進(jìn)了水解平衡向右移動，鹽類的