【高考化學】一輪復習考點訓練：鹽類的水解（學生版）

【高考化學】一輪復習考點訓練鹽類的水解（學生版）1．(·山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液2．(·邯鄲模擬)常溫下，濃度為0.1mol·L－1的下列六種溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③鹽酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有關(guān)判斷正確的是()A．c(Na＋)：⑤>①>④B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中離子濃度大?。篶(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤兩種溶液混合，使溶液pH＝7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)C．25℃時，等體積、pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，溶液的pH減小4．某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應B．對照組溶液X的組成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3＋水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向5．(·湖北聯(lián)考)25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是()A．電離常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY6．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．適量的HCl B．適量的NaClC．適量的氨水 D．適量的NaOH7．在25℃時，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b8．0.1mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))減小B．將0.1mol·L－1K2C2O4溶液從25℃升高到35℃，eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq\f(cNa＋,cF－)＝1D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大10．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的三種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是①>③>②C．等濃度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是②>③>①D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①0.1mol·L－1鹽酸，②0.1mol·L－1MgCl2溶液，③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序是③>②>①11．(·合肥一檢)常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)12．(·永州模擬)常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOeq\o\al(－,3)D．在A點所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)13．(·天水三中段考)10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，堿性增強。乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是________________________________________________________________________。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是________。a．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)c．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度14．(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。(3)將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常溫時，取0.1mol·L－1HX溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。15．(·棗陽高中期中)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)常溫時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液中的KW＝_____________(填數(shù)值)，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1。②溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值)。(2)80℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________。(3)常溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如