【高三化學(xué)】一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)訓(xùn)練：離子反應(yīng)（教師版）

【高三化學(xué)】一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)訓(xùn)練離子反應(yīng)（教師版）核心知識(shí)梳理1．正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)化學(xué)式拆寫(xiě)“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；(2)特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式(1)Na和水的反應(yīng)。2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)。2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(4)Cl2的尾氣處理。Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)將SO2氣體通入溴水中。SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－。(6)將Cl2通入H2SO3溶液中。Cl2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中。H2SO3＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中。H2S＋Cu2＋=2H＋＋CuS↓。(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中。SO2＋COeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋CO2。(10)將過(guò)量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中。2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)。(11)Al和NaOH溶液的反應(yīng)。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(12)AlCl3和過(guò)量氨水的反應(yīng)。Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(13)Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)。Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(14)將H2O2滴入FeCl2溶液中。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(15)在酸性溶液中，將FeCl3溶液與KI溶液混合。2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。2．突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見(jiàn)的隱含條件“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在相互促進(jìn)水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞3．掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)Ⅰ.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)Ⅱ.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)課堂練習(xí)1、某溶液中可能含有以下離子：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。①用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定含有________，一定不含________。②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩?kù)o置后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定含有________，一定不含________。③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液顯堿性，滴加過(guò)程中溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不含________。④?、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有________________________________。⑤另?、壑械牟糠謮A性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有________，一定不含有________。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷溶液中一定存在的離子是________________________，一定不存在的離子是________________。不能確定的離子是________，要進(jìn)一步確定該離子，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________(寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱)。答案①H＋COeq\o\al(2－,3)②I－Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)③Mg2＋、Al3＋④NHeq\o\al(＋,4)⑤Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)H＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Na＋焰色反應(yīng)2、下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。①c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()②使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)()③常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)()⑤使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)()⑥使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋()⑦常溫下eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋()⑧使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)()⑨0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、K＋()⑩Fe3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)()?Na＋、Al3＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)()?NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)()?NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)()?含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()?0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()答案①×②×③√④×⑤×⑥√⑦√⑧×⑨×⑩×?×?×?×?×?×3．(·浙江4月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu答案D解析Fe3＋氧化性大于Cu2＋，所以Cu2＋只能將Fe氧化為Fe2＋，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(·海南，11改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2H＋C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－=IOeq\o\al(－,3)＋3H2OD．向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)答案D5．(·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋答案A解析A項(xiàng)，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項(xiàng)，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應(yīng)拆開(kāi)，錯(cuò)誤。6．(·天津，2)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O答案A解析氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O，A項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(·江蘇，4改編)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)答案A解析A項(xiàng)，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H＋可以與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成SO2，且酸性條件下NOeq\o\al(－,3)會(huì)氧化HSOeq\o\al(－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤。8．(·江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)答案B解析B項(xiàng)，各離子可以大量共存；A項(xiàng)，ClO－有氧化性，能將I－氧化為I2，不能大量共存；C項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO－與H＋不能大量共存；D項(xiàng)，OH－與Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)均不能大量共存。9．(·江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()