陜西省咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考糾錯(cuò)卷 化學(xué)試題-A4

第II卷（非選擇題共60分）二．非選擇題（本大題共4小題，共60分）11．（18分）結(jié)合所學(xué)的知識回答下列問題：(1)氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。(2)25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序?yàn)?填序號)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。寫出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：；(4)泡沫滅火器(里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示)；(5)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是。(6)常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。試根據(jù)沉淀溶解平衡知識回答問題：①該溫度下，將mol/L氯化鈣溶液mol/L硫化鈉溶液等體積混合，(填“能”或“不能”)產(chǎn)生沉淀。試解釋原因。②若向CaS懸濁液中加入溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式。12．(12分)按要求填空：(1)25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為。(2)已知：常溫下各物質(zhì)的電離平衡常數(shù)見下表化學(xué)式HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)①25℃時(shí)，等濃度的a.NaCN溶液

b.NaHCO3溶液

c.CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?填溶液前序號)。②pH相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”、“＜”或“=”)。(3)室溫下，若將0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。①b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是。②若用0.1mol/L鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)(4)用氧化還原滴定的方法可以測定產(chǎn)品純度。反應(yīng)原理為先把樣品溶于稀硫酸，然后在微酸性環(huán)境下加入過量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(以淀粉作指示劑)：2K++2Fe(CN+2I-+3Zn2+=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+I2I2+2S2=S4+2I-現(xiàn)取1.640g納米氧化鋅樣品溶于稀硫酸，然后加入過量KI和K3Fe(CN)6，并將所得溶液稀釋成250mL，取所得溶液25.00mL，用0.06mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22mL。則該樣品中氧化鋅的純度為。13．（14分）碳酸錳是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含、、、、等元素)制備，工藝如圖所示。已知：①25℃時(shí)，，；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：金屬離子開始沉淀的3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的4.72.88.38.28.910.1回答下列問題：(1)硫化錳礦預(yù)先粉碎的目的是。(2)“氧化”中將氧化成的離子方程式為。(3)“調(diào)”除鐵、鋁元素，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為：，濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)“除雜”的目的是除去和，若“除雜”后濾液中，則。(5)“沉錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。14．（16分）CO與反應(yīng)可合成可再生能源甲醇，反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}。I．已知：反應(yīng)①

反應(yīng)②

(1)則的(用、表示)。II．在一個(gè)容積可變的密閉容器中充有5molCO和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。(2)圖中壓強(qiáng)(填“>”或“<”，下同)。溫度為，壓強(qiáng)時(shí)，D點(diǎn)反應(yīng)速率：。(3)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為。(4)A點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“>”或“<”)C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。(5)恒溫恒壓條件下，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a．

b．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變c．CO和的物質(zhì)的量之比不再改變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(6)若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的容積為5L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的容積為L。(7)C點(diǎn)時(shí)，若再充入5mol的，保持恒溫恒壓再次平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)糾錯(cuò)卷（二）參考答案一．選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號12345678910答案DBCACCDDDB二．非選擇題（本大題共4小題，計(jì)60分）11.(18分，每空2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽酸(2)①<②<⑥<⑤<④<③(3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(4)(5)Fe2O3(6)①不能混合時(shí)濃度商，所以不能產(chǎn)生沉淀②12.(12分，每空2分)(1)1：10(2)=(3)NH4Cl、NH3·H2OAD(4)98.78%13.(14分，除標(biāo)注外每空2分)(1)增大接觸面積，加快溶浸