高二第二次階段性考試化學(xué)試卷

廣州市第七十五中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期高二第二次階段性考試化學(xué)試卷考試時長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O16C12H1一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.《勸學(xué)》中“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)D.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用外加電流法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕2、某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用托盤天平稱取19.75g純堿B．用pH試紙測出某溶液pH為5.5C．用25mL量筒量取18.36mL氫氧化鈉溶液D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.70mL3、下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.使用含酶洗衣粉提高織物洗滌效果B.向軸承中注入潤滑油以減輕摩擦件間磨損C.使用熱的純堿溶液去除金屬表面的油污D.采摘的水果放入冷庫以延長保鮮時間4、在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是()A.ν(A)=0.7mol·L-1·min-1 B.ν(B)=0.9mol·L-1·min-1C.ν(C)=0.6mol·L-1·min-1 D.ν(D)=0.4mol·L-1·min-15、已知：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行實驗，正確的是()A.加5mL水，c(H+)增大B.加少量NaCl固體，c(H+)不變C.加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D.加少量AgNO3溶液，溶液pH升高6、近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出紙電池，電極和電解液均嵌在紙中，如圖是以NaCl溶液為電解液的紙電池工作原理。下列說法正確的是()A.Na+向負(fù)極移動B.O2在正極上得電子C.Zn片電勢比Cu片高 D.電子由Cu片流向Zn片7、下列事實不能說明醋酸是弱酸的是()A.25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH約為3B.25℃時，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH約為9C.10mL1mol·L-1醋酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D.鎂粉與同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液反應(yīng)，鹽酸中產(chǎn)生氣泡快8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B.eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．澄清透明的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3+、HCOeq\o\al(－,3)9、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．驗證鐵釘?shù)奈醺gB．配制溶液C．準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率10、已知反應(yīng)由以下兩種基元反應(yīng)構(gòu)成(第1步)、(第2步)，其能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的B.升高溫度兩步反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大C.該反應(yīng)的速率由第2步反應(yīng)決定D.選擇優(yōu)良的催化劑可降低兩步反應(yīng)的活化能11、合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.每放出92kJ的熱量，生成的NH3分子數(shù)目為2NAB.1molN2與足量H2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC.25℃時，1LpH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAD.1molNH3完全溶于足量稀鹽酸后所得NH4+的數(shù)目少于NA12、下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.泡沫滅火器工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓B.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=283kJ·molC.醋酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1D.鉛酸電池放電時正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O13、科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是()A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時，22.4LCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時，電池總反應(yīng)為Zn(OH)42-+HCOOH=Zn+CO2+2H2O+2OH-D.充電時，與電源正極相連的一側(cè)溶液中OH?濃度升高14、下列實驗中，由實驗現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將KI溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)辄S色AgI的溶度積小于AgCl的溶度積B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積，且pH相等的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl－對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用15、常溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.a點的B.反應(yīng)過程中的值不斷增大C.c點時，D.b點時，16、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點有ZnS沉淀生成B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f(cCu2＋,cMn2＋)＝1020D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2－)不變二、非選擇題。本小題包括4個小題，每題14分，共56分。17、（14分）N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。(1)已知：2N2(g)+O2(g)==2N2O(g)△H=xkJ/molCO(g)+12O2(g)==CO2則N2O和CO相互反應(yīng)生成兩種無害氣體的熱化學(xué)方程式為：________________________。工業(yè)上常采用“Fe＋”作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第二步為FeO＋＋CO==Fe＋＋CO2；則第一步為_____________________(寫方程式)。(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。②若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O2表示的反應(yīng)速率為________。B點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。③圖中A、C、D三點容器體積由小到大的順序是______________。④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時反應(yīng)________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。)。18、（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，其中除Zn2+的離子方程式是______________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。已知Ksp(MgF2)=4×10-11，要使溶液中的沉淀完全，則溶液中c(F-)的最小值是__________。（6）“沉錳”時有氣泡冒出，寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。19、（14分）水資源的處理和利用是環(huán)境化學(xué)的重要課題。Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，也可用作凈水劑。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2作凈水劑的原理是___________(用離子方程式說明)。幾種均為0.1molL-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是___________(填羅馬數(shù)字)，判斷的理由是___________。Ⅱ.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。（2）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示：pH=2.4時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為___________。（3）已知電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，當(dāng)pH=8時，溶液中c(FeO42?)c(HFe（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖3所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。①該電池放電時正極產(chǎn)生Fe(OH)3，正極電極反應(yīng)為___________。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中K+向___________(填“左”或“右”)移動；③圖4為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有___________。20、（14分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。（2）II中b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由______________________。（3）選擇NH4Fe(SO4)2作指示劑而不