2025屆河北省高三上學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題

河北省2025屆高三年級大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研階段性聯(lián)合測評化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號徐黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ge-73一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力，下列表述正確的是A.硅、二氧化硅、氮化硅、碳納米管、石墨烯均屬于新型無機非金屬材料B.合金的熔點均比各成分金屬的熔點低C.樹脂、合成纖維、合成橡膠并稱為三大合成材料D.稀土元素是指鑭系金屬元素，在鋼中添加稀土元素可以增加鋼的塑性、韌性等2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為8的O原子：B.NH3的電子式：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示HCl的形成過程：3.實驗室中產(chǎn)生的廢棄物需要用科學(xué)的方法處理，下列處理方案錯誤的是A.向含有的溶液中加入適量溶液，使之轉(zhuǎn)化為而除去B.強氧化劑如固體不能隨意丟棄，可配成溶液進一步利用C.可以用苯萃取含溴廢水中溴D.取出的試劑不能放回原試劑瓶，故實驗剩余的白磷需要燃燒處理4.在加熱條件下，硫單質(zhì)可以與溶液反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量之比是B.是硫常見的一種單質(zhì)，結(jié)構(gòu)式為，則中存在的數(shù)目是C.S的常見單質(zhì)有、、，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化D.試管內(nèi)壁上的硫可用熱的溶液或除去5.下列事實或現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論均正確的是事實或現(xiàn)象結(jié)論A將溶液由稀釋到，則溶液變大稀釋后，的水解程度增大B向氯化鈣溶液中通入，未出現(xiàn)白色沉淀過量，生成碳酸氫鈣C分別測定、飽和溶液的，前者小酸性強于D向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D6.中藥密蒙花具有抗氧化應(yīng)激、肝臟保護作用、抗炎和神經(jīng)保護功能，在臨床被廣泛用于治療各類眼科疾病，其中一種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A.該分子不能與酸反應(yīng)B.可能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C.一定條件下，與足量Na反應(yīng)，1mol該分子最多消耗4molNaD.分子中所有碳原子可能共平面7.類推是化學(xué)工作者研究問題的重要手段，下列類推結(jié)果正確的是舉例類推ASO2使品紅溶液褪色，原因是SO2具有漂白性SO2使酸性KMnO4溶液褪色，原因也是SO2具有漂白性BNO2尾氣可以用NaOH溶液吸收NO尾氣也可以用NaOH溶液吸收CNa2CO3固體中混有NaHCO3，可以采用加熱的方式除去Na2CO3溶液中混行NaHCO3，也可以采用加熱的方式除去DMg與氮氣可以反應(yīng)Li與氮氣也可以反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8.下列實驗裝置是常見的反應(yīng)發(fā)生裝置，某小組同學(xué)對下列裝置進行了評價，其中錯誤的是A.甲同學(xué)認(rèn)為①裝置可以用來制取NH3，也可以用來制取O2B.制取二氧化碳可以用碳酸鈉與稀硫酸，且反應(yīng)不需要加熱。乙同學(xué)認(rèn)為②④裝置均可以完成該實驗C.丙同學(xué)認(rèn)為③裝置可以完成實驗室制氯氣的實驗，同時他認(rèn)為②裝置也可以制氯氣D.丁同學(xué)認(rèn)為可以采用液差法檢驗④裝置的氣密性9.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的核外電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，Y是構(gòu)成有機物的主要元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，下列說法正確的是A.W存在兩種核素 B.Q的氫化物中Q的化合價均為價C.為離子化合物 D.簡單氫化物的沸點：10.合成氨是一種重要的工業(yè)生產(chǎn)，現(xiàn)有一種利用電解池低碳合成氨的工藝流程，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.左右電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是B.右側(cè)電極上的電極反應(yīng)為C.反應(yīng)一段時間后，右側(cè)電極附近pH升高D.電路中每轉(zhuǎn)移電子，左側(cè)電極產(chǎn)生氣體11.在一定條件下，向容積是的密閉容器中充入L、M氣體，發(fā)生反應(yīng)：，L、M、R三種氣體的物質(zhì)的量變化隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，平衡時，Q的濃度為，則下列說法中正確的是A.化學(xué)方程式中B.平衡時，L和M的轉(zhuǎn)化率最大，轉(zhuǎn)化率之比為C.前內(nèi)用L表示的化學(xué)反應(yīng)速率為D.平衡時壓強和初始壓強之比為12.碳酸氫鈉是抗酸及酸堿平衡調(diào)節(jié)的常用藥，在時，水溶液中的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是注：①的分布分?jǐn)?shù)；②。A.在水溶液中的電離方程式為B.的水解常數(shù)是C.已知溶液的約為8.3，若向溶液中加入等體積的溶液，不能生成沉淀D.用適量酸或堿調(diào)節(jié)懸濁液酸堿度使其，此時溶液中工業(yè)上，常用氨氣脫硝，轉(zhuǎn)換成氮氣，下面是兩種不同的氨氣脫硝方法，結(jié)合信息回答下列問題。13.向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)任何條件下均可自發(fā)進行B.縮小體積，增加的倍數(shù)大于增加的倍數(shù)C.當(dāng)，溫度為T時，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為D.其他條件不變，增大投料比x，的平衡轉(zhuǎn)化率降低14.在有氧條件以及催化劑作用下可被還原成，反應(yīng)機理如圖甲，的脫除率與溫度的關(guān)系如圖乙。下列說法錯誤的是A.該轉(zhuǎn)化過程中，體現(xiàn)了還原性B.為該反應(yīng)的催化劑，溫度超過時脫除率驟然下降的原因可能是催化劑活性大大降低C.若過量，則不利于被還原為D.該過程總反應(yīng)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨，俗稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，其化學(xué)式為，溶于水，不溶于乙醇。制備硫酸亞鐵銨時，以廢鐵屑為原料，鐵屑與稀硫酸在適當(dāng)溫度下反應(yīng)，制得硫酸亞鐵溶液；然后將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨混合(物質(zhì)的量之比)，經(jīng)加熱濃縮制得硫酸亞鐵銨產(chǎn)品。已知：Ⅰ．復(fù)鹽的溶解度比組成它的簡單鹽的溶解度??；Ⅱ．廢鐵屑中含有S元素，以形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）廢鐵屑表面有油污，可選用___________(填試劑名稱)溶液除去，再用蒸餾水洗凈鐵屑。（2）制備，往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入溶液，兩組同學(xué)分別按圖a、圖b連接好裝置，兩組同學(xué)均采用水浴加熱使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒氣泡。①兩種裝置均采用水浴加熱方式，其優(yōu)點是___________。②在實驗過程中，用a組實驗裝置的同學(xué)會聞到強烈刺鼻的氣味，該氣體是___________(填化學(xué)式)，寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式___________；b組裝置能避免上述問題出現(xiàn)，則燒杯中盛放的試劑可以是___________。（3）制備，按計算所需硫酸銨的用量，稱取相應(yīng)量的并配制成飽和溶液，將其加入上述所制得的溶液中，調(diào)節(jié)溶液的為；在攪拌下蒸發(fā)濃縮至液面剛好___________為止；取下蒸發(fā)皿，靜置、冷卻、結(jié)晶，減壓過濾，用少量___________洗滌晶體表面的雜質(zhì)；最后將晶體取出，晾干。（4）硫酸鐵銨也是一種重要的工業(yè)原料，采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到時失掉3個結(jié)晶水，失重，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為___________。16.鎵和鍺是支撐當(dāng)代計算機、5G通訊，航空航天、新能源、醫(yī)藥衛(wèi)生及國防軍工高新技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)材料、直接關(guān)系列國家經(jīng)濟和戰(zhàn)略安全。一種由硫化鋅精礦(主要成分為，還含鐵、銅、鎵和鍺等金屬硫化物)為原料回收、的工藝流程如圖所示：已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如表所示：金屬離子開始沉淀時8.02.53.55.3沉淀完全時的9.63.34.66.4②鎵與鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）在元素周期表中的位置為___________。（2）“氧壓浸出”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___________。（3）“調(diào)”步驟中，加入調(diào)節(jié)的范圍為___________，濾渣2的成分為___________。（4）在回收鎵過程中進行萃取和反萃取的目的是___________。（5）與過量反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）“電解”制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（7）現(xiàn)需測定的純度：稱取樣品，加入溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至以下，加入次磷酸鈉溶液充分反應(yīng)，溶液中鍺元素以存在。加入適量稀硫酸將溶液調(diào)為酸性，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液的體積為。已知：a．以下，次磷酸鈉不會被和氧化。b．。c．樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。①滴定終點的現(xiàn)象為___________。②樣品中的純度為___________(保留2位小數(shù))。17.2024年是中國航天事業(yè)的重要里程碑之年，常見推進劑的燃料液肼(N2H4)、液氫、甲醇等的研究成了航天工業(yè)中的重要課題。（1）已知一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如下圖所示：①火箭推進劑可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為△H=___________；利用以上數(shù)據(jù)是否能計算出N2H4(l)的燃燒熱：___________(填“能”或“否”)。②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理分析，N2H4(l)作推進劑燃料與N2O4(g)能自發(fā)進行反應(yīng)的原因是___________。（2）①N2O4為重要的火箭推進劑之一，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②將一定量N2O4加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________(以表示)。若該條件下，當(dāng)N2O4分解1.5%時，___________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）液氫是一種高能低溫液體燃料，H2可由多種途徑制備得到，再經(jīng)加壓降溫即得到液氫。①下，在某密閉容器中按充入氣體生成H2，發(fā)生反應(yīng)，平衡時C6H6與C7H8的分壓比為1:1，則C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式即可)。②也可以用甲烷和丙烷制備H2，同時生成苯和二甲苯，反應(yīng)如下：(兩個反應(yīng)可視為同級數(shù)的平行反應(yīng))對于同級數(shù)的平行反應(yīng)有，其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，為定值，R為常數(shù)，T為溫度，同一溫度下是定值。已知，若要提高苯的產(chǎn)率，可采取的措施有___________。18.實現(xiàn)環(huán)境保護與資源利用的和諧統(tǒng)一，是我們的重要研究課題，廢料資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。（1）①工業(yè)上從高爐氣中捕集CO2的示意圖如圖所示。吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②若從“吸收塔”出來的鹽溶液中，則該溶液的pH為___________。[該條件下，不考慮其他因素對pH的影響]（2）工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，進而制備單質(zhì)硒。亞硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示。(分布系數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))①K為反應(yīng)的平衡常數(shù)，則lgK=___________。②已知硒酸的電離方程式為，，25℃時，NaHSeO4溶液中，根據(jù)物料守恒c(Na+)=___________。（3）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如下：①離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水