蘇教版高一化學(xué)必修一專題一全套教案新課標(biāo)

專題1化學(xué)家眼中?的物質(zhì)世界?第一單元豐富多彩的?化學(xué)物質(zhì)課時(shí)1物質(zhì)的分類?和轉(zhuǎn)化〔學(xué)習(xí)目標(biāo)〕能根據(jù)物質(zhì)?的組成和性?質(zhì)對(duì)常見物?質(zhì)進(jìn)行分類?，并了解比較?和分類對(duì)化?學(xué)研究的作?用。掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)?化關(guān)系，并了解通過?化學(xué)反應(yīng)實(shí)?現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化?的重要意義??！仓R(shí)梳理〕1.世界上的物?質(zhì)極其繁多?，為了簡明有?序地掌握其?性質(zhì)及變化?規(guī)律，常采用的方?法之一是，同一類物質(zhì)?在組成和某?些性質(zhì)方面?往往具有一?定的性。2.對(duì)于若干種?同樣的物質(zhì)?，若分類的依?據(jù)不同，則得到的分?類結(jié)果。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行?分類的常見?依據(jù)有。3.下圖是根據(jù)?物質(zhì)的對(duì)物質(zhì)進(jìn)行?分類的一種?結(jié)果，試填寫其中?空格：單質(zhì)單質(zhì)純凈物純凈物物質(zhì)化合物物質(zhì)化合物混合物 等等混合物4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一?定的反應(yīng)關(guān)?系，可以相互轉(zhuǎn)?化，請(qǐng)將下列各?類物質(zhì)按其?之間的反應(yīng)?關(guān)系連線：非金屬金屬非金屬金屬鹽酸性氧化物?鹽酸性氧化物?堿性氧化物?酸堿酸堿[例題解析]例1.現(xiàn)有下列五?種物質(zhì)：鋅粒、硫酸鋅、氫氧化鋅、氧化鋅、硫酸，試關(guān)于它們?回答下列問?題：(1)根據(jù)它們組?成或性質(zhì)的?不同，把它們分成?兩大類。（2）寫出它們之?間轉(zhuǎn)化的化?學(xué)方程式。解析：（1）對(duì)所給物質(zhì)?進(jìn)行分類，首先應(yīng)根據(jù)?它們?cè)诮M成?、性質(zhì)、狀態(tài)等方面?的不同，明確分類的?依據(jù)，然后再針對(duì)?不同的依據(jù)?得出不同的?分類結(jié)果。從組成上看?，鎂條是只含?一種元素的?純凈物，為單質(zhì)；另四種物質(zhì)?都是含兩種?或兩種以上?元素的純凈?物，為化合物。從狀態(tài)上看?，硫酸為液體?，另四種物質(zhì)?為固體。從性質(zhì)上看?，硫酸鎂和硫?酸都是易溶?物，另三種物質(zhì)?為難溶物，等等（2）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一?定的轉(zhuǎn)化規(guī)?律，可先明確上?述物質(zhì)所屬?物質(zhì)類型，再根據(jù)此類?型物質(zhì)所具?有的性質(zhì)，寫出相應(yīng)的?化學(xué)方程式?（注意復(fù)分解?反應(yīng)發(fā)生的?條件）。如：鋅屬于活潑?金屬，可與酸（或鹽）反應(yīng)生成相?應(yīng)的鹽，據(jù)此可寫出?反應(yīng)式：Zn+H2SO4?==ZnSO4?+H2↑,依此類推，有：2Zn+O2==2ZnO,Zn(OH)2+H2SO4?==ZnSO4?+2H2O,ZnO+H2SO4?==ZnSO4?+H2OZn(OH)2＝ZnO+H2O,ZnO+H2＝Zn+H2O〔基礎(chǔ)訓(xùn)練〕下列物質(zhì)中?都含有氫元?素，按照已學(xué)知?識(shí)判斷其中?屬于酸的是?（）A.NH3B.CH4C.NaHCO?3D.HClO3?同種類型的?物質(zhì)往往具?有某些相同?的性質(zhì)。下列性質(zhì)中?不屬于酸通?性的是（）A.與活潑金屬?反應(yīng)生成鹽?和氫氣B.與堿反應(yīng)生?成鹽和水C.使紫色石蕊?試液變藍(lán)色?D.與氯化鋇溶?液反應(yīng)生成?白色沉淀3.鹽是一類常?見物質(zhì)，下列物質(zhì)可?直接反應(yīng)生?成鹽的組合?是（）①金屬②堿性氧化物?③堿④非金屬⑤酸性氧化物?⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D(zhuǎn).全部4.某加碘食鹽?包裝袋上標(biāo)?有“忌高溫蒸炒?”，由此判斷下?列說法中正?確的是（）A.此食鹽是純?凈物B.食鹽中加入?了碘單質(zhì)C.所加含碘物?質(zhì)受熱易分?解D.加碘食鹽難?溶與水5.下列化學(xué)反?應(yīng)中，屬于置換反?應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.H2CO3?==H2O+CO2加熱點(diǎn)燃C.H2＋CuO==Cu+H2OB.2CO+O2==2CO26.現(xiàn)有下列物?質(zhì)：①碳酸鈉②氧化鈉③二氧化硅④鐵⑤氧氣⑥氫氧化鈣⑦硫酸請(qǐng)將上述物?質(zhì)按下列要?求分類，并將其序號(hào)?填入空白處?：(1)按組成分類?，屬于單質(zhì)的?是，屬于氧化物?的是，屬于酸的是?，屬于堿的是?，屬于鹽的是?。(2)按溶解性分?類，屬于易溶物?的是，屬于難溶物?的是屬于微溶物?的是。(3)按常溫狀態(tài)?分類，屬于固態(tài)的?是，屬于液態(tài)的?是，屬于氣態(tài)的?是。7.在一氧化碳?、碳單質(zhì)、氫氣、二氧化碳四?種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)具?有不同于其?它三種物質(zhì)?的特點(diǎn)（任寫兩種，并說明依據(jù)?）8.試以氫氧化?鈉為例，說明堿具有?哪些通性，并寫出相應(yīng)?的化學(xué)方程?式。9．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液?五種物質(zhì)中?選出1種或?2種為反應(yīng)?物，按下列反應(yīng)?類型各寫1?個(gè)化學(xué)方程?式：(1)化合反應(yīng)；(2)分解反應(yīng)；(3)置換反應(yīng)；(4)復(fù)分解反應(yīng)?。10.有鈉、氫、氧、硫四種元素?，試關(guān)于它們?填寫下列空?白：（1）用其中的一?種或幾種元?素寫出符合?下列要求的?化學(xué)式：單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。（2）寫出上述物?質(zhì)間相互發(fā)?生反應(yīng)的化?學(xué)方程式：單質(zhì)與酸；酸與氧化物?；堿與氧化物?；酸與堿；單質(zhì)與單質(zhì)?。(3)又知潛水艇?中需要配備?氧氣再生裝?置，利用過氧化?鈉（O2）與二氧化碳?反應(yīng)生成碳?酸鈉和氧氣?，該反應(yīng)的化?學(xué)方程式為??！材芰ν卣埂?.在盛有氫氧?化鈉溶液的?試劑瓶口，?？吹接邪?色固體生成?，該白色固體?是（）A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉2.經(jīng)測(cè)定一瓶?氣體中只含?C和H兩種?元素，通常情況下?這瓶氣體不?可能是（）A.一種化合物?B.一種單質(zhì)和?一種化合物?的混合物C.兩種化合物?D.兩種單質(zhì)3.下圖是某廠?生產(chǎn)的某種?加鈣食鹽包?裝標(biāo)簽上的?部分文字，請(qǐng)閱讀后回?答以下問題?：（1）標(biāo)簽上鈣含?量中，鈣是指；（2）為了檢驗(yàn)此?鹽中是否含?有碳酸鈣，在家庭廚房?里可選用的?物質(zhì)是；配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣?、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：≥88％鈣；（0.5～1.3）％配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣?、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：≥88％鈣；（0.5～1.3）％碘：（20～50）mg/kg水，加入足量鹽?酸，生成0.132克二?氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣?食鹽中鈣元?素的質(zhì)量分?數(shù)。4.A是廢鐵屑?表面上紅色?固體的主要?成分，B、C、F都是單質(zhì)?，D、F都是無色?無味的氣體?，它們之間的?相互轉(zhuǎn)化關(guān)?系如下圖：氣體F 稀硫酸氣體F淺綠色溶液?G固體C固體A 高溫淺綠色溶液?G固體C固體A白色沉淀E?氣體D固體B 過量石灰水白色沉淀E?氣體D固體B試寫出下列?各物質(zhì)的化?學(xué)式：A.B.C.D.E.F.5.美國和日本?正在研究用?亞硫酸鈉（Na2SO?3）吸收法作為?治理二氧化?硫污染的一?種新方法。第一步是用?亞硫酸鈉溶?液吸收二氧?化硫生成亞?硫酸氫鈉；第二步是加?熱溶液，使之重新生?成亞硫酸鈉?，同時(shí)得到含?高濃度二氧?化硫的副產(chǎn)?品。試寫出上述?兩步反應(yīng)的?化學(xué)方程式?：第一步：；第二步：。6.日常生活中?使用的牙膏?里面都含有?一定量的摩?擦劑，試回答下列?相關(guān)問題：根據(jù)你的推?測(cè)，摩擦劑應(yīng)具?備下列性質(zhì)?中的哪幾條?？。易溶于水②難溶于水③堅(jiān)硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小你認(rèn)為摩擦?劑另外還應(yīng)?具備哪些性?質(zhì)和特點(diǎn)？（2）據(jù)調(diào)查，兩面針兒童?牙膏、珍珠王防臭?牙膏和中華?透明牙膏中?所使用的摩?擦劑依次是?氫氧化鋁、碳酸鈣和二?氧化硅，它們所屬的?物質(zhì)類別依?次是、、。（3）作牙膏摩擦?劑的粉末狀?碳酸鈣可以?用石灰石來?制備。張華同學(xué)為?工廠設(shè)計(jì)了?一種制備碳?酸鈣的生產(chǎn)?方案，其流程圖為?：生石灰石灰水碳酸鈣石灰石①高溫②加水③加碳酸鈉溶?液生石灰石灰水碳酸鈣石灰石 請(qǐng)你寫出上?述方案中有?關(guān)反應(yīng)的化?學(xué)方程式：①②③。（4）請(qǐng)你也用石?灰石為原料?，設(shè)計(jì)另一種?制備碳酸鈣?的生產(chǎn)方案?（其它試劑任?選），畫出生產(chǎn)的?流程圖：石灰石石灰石你設(shè)計(jì)的方?案與張華的?方案比較，優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。（5）檢驗(yàn)牙膏中?的摩擦劑是?否為碳酸鈣?的實(shí)驗(yàn)方法?是。7.某化學(xué)興趣?小組對(duì)一批?鐵樣品（含有不溶于?水也不溶于?酸的雜質(zhì)）進(jìn)行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)?分別進(jìn)行實(shí)?驗(yàn)，其中只有一?位同學(xué)所取?用的稀硫酸?與鐵樣品恰?好完全反應(yīng)?，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如?下表：甲乙丙反應(yīng)前燒杯＋稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣?品9g9g14g反應(yīng)后燒杯＋剩余物208.7g158.7g163.7g(1)請(qǐng)認(rèn)真分析?數(shù)據(jù)，判斷哪位同?學(xué)取用的稀?硫酸與鐵樣?品恰好完全?反應(yīng)？并說明根據(jù)?。(2)計(jì)算樣品中?鐵的質(zhì)量分?數(shù)。課時(shí)2.物質(zhì)的量〔學(xué)習(xí)目標(biāo)〕1.了解物質(zhì)的?量及其單位?摩爾。2.學(xué)會(huì)物質(zhì)的?量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的?簡單計(jì)算?！仓R(shí)梳理〕1.物質(zhì)的量是?一種基本物?理量，它以物質(zhì)所?含基本粒子?的多少來衡?量物質(zhì)的多?少。通過它可以?把物質(zhì)的質(zhì)量與其所?含的等微觀粒子?的數(shù)量聯(lián)系?起來。物質(zhì)的量的?單位是，簡稱，符號(hào)為。2.國際上規(guī)定?，質(zhì)量為kg12C原子?所含碳原子?數(shù)為1摩爾?，這個(gè)數(shù)稱為常數(shù)，常用表示，其近似值為?。3.某種物質(zhì)的?質(zhì)量稱為該?物質(zhì)的摩爾?質(zhì)量，用符號(hào)表示,單位為，數(shù)值上等于?。4.現(xiàn)有一定量?某種物質(zhì)，若其分子數(shù)?為N,物質(zhì)的量為?n，則N與n的?關(guān)系是（用代數(shù)式表?示）。若其質(zhì)量為?m，物質(zhì)的量為?n，摩爾質(zhì)量為?M，則三者之間?的關(guān)系是（用代數(shù)式表?示）。5.化學(xué)方程式?中的化學(xué)計(jì)?量數(shù)可以代?表分子或原?子數(shù)，也可以代表?物質(zhì)的物質(zhì)?的量，若如此，則2H2＋O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(＝＝))2H2O可?以讀作__?_____?_____?_____?_____?_____?_____?_____?____?！怖}解析〕例1.現(xiàn)有硫酸鋁?和硫酸鋅兩?種鹽，試關(guān)于它們?回答下列問?題：0.5摩爾硫酸?鋁中所含鋁?離子的個(gè)數(shù)?是多少？1摩爾硫酸?鋁的質(zhì)量和?硫酸鋁的摩?爾質(zhì)量各是?多少？在一定量硫?酸鋁和硫酸?鋅組成的混?合物中，SO42－的物質(zhì)的量?共2mol,若鋁離子和?鋅離子的物?質(zhì)的量之比?為2：3，則此混合物?中硫酸鋅的?質(zhì)量為多少?？解析：（1）物質(zhì)的化學(xué)?式可直觀地?顯示出所含?各離子的個(gè)?數(shù)關(guān)系，可首先寫出?硫酸鋁的化?學(xué)式Al2?(SO4)3,這樣可一目?了然地看出?1摩爾Al?2(SO4)3中含2摩?爾Al3＋，進(jìn)而求出0?.5摩爾硫酸?鋁中Al3?＋的物質(zhì)的量?和其個(gè)數(shù):N(Al3＋)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023.（2）1摩爾硫酸?鋁的質(zhì)量和?硫酸鋁的摩?爾質(zhì)量在數(shù)?值上都等于?硫酸鋁的式?量342，但單位不同?，前者是質(zhì)量?單位為g，后者是物質(zhì)?的量單位為?g/mol.（3）由Al2(SO4)3和ZnS?O4的化學(xué)?式可知，當(dāng)Al3＋和Zn2＋物質(zhì)的量之?比為2∶3時(shí)，表明Al2?(SO4)3和ZnS?O4物質(zhì)的?量之比為1?∶3，Al2(SO4)3中的SO?42－和ZnSO?4中的SO?42－之比為1∶1，即混合物總?共2摩爾S?O42－中有1摩爾?來自ZnS?O4，故ZnSO?4的物質(zhì)的?量為1摩爾?，質(zhì)量為16?0克。例2.將5.6g鐵投入?足量硫酸銅?溶液中充分?反應(yīng)，求所生成硫?酸亞鐵的物?質(zhì)的量和所?生成銅的質(zhì)?量。解析：這道題目是?關(guān)于化學(xué)反?應(yīng)的計(jì)算，已知反應(yīng)物?的量求生成?物的量.可首先寫出?反應(yīng)的化學(xué)?方程式，然后根據(jù)化?學(xué)方程式所?反映出的量?的關(guān)系進(jìn)行?計(jì)算。與初中不同?的是,若求某物質(zhì)?的質(zhì)量,其基準(zhǔn)值可?設(shè)為質(zhì)量;若求某物質(zhì)?的物質(zhì)的量?,其基準(zhǔn)值可?設(shè)為物質(zhì)的?量,從而直接列?比例計(jì)算。同時(shí)要注意?，反應(yīng)中各物?質(zhì)之間的單?位要左右呼?應(yīng)，同一種物質(zhì)?的單位要上?下相同。Fe+CuSO4?==FeSO4?+Cu56g1mol64g5.6gn(FeSO4?)m(Cu)56g/5.6g=1mol/n(FeSO4?)n(FeSO4?)=5.6g×1mol/56g=0.1mol56g/5.6g=64g/m(Cu)m(Cu)=5.6g×64g/56g=6.4g[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.下列說法中?正確的是（）A.物質(zhì)的量是?一種基本物?理量B.摩爾是一種?基本物理量?C.摩爾是物質(zhì)?的量的單位?D.摩爾是數(shù)的?一種很大的?單位2.下列有關(guān)摩?爾使用的說?法中不正確?的是（）A.1摩爾氧原?子B.1摩爾氧分?子C.1摩爾氧氣?D.1摩爾氧3．下列敘述正?確的是()A．1molH2SO4?的質(zhì)量為9?8g·mol-1B．H2SO4?的摩爾質(zhì)量?為98gC．9.8gH2SO4?含有NA個(gè)?H2SO4?分子D．6.02×1023個(gè)?H2SO4?分子的質(zhì)量?為9.8g4.下列說法或?表示法中正?確的是（）質(zhì)量為53?克的碳酸鈉?，其物質(zhì)的量?為0.5摩爾等質(zhì)量的氫?氣和氧氣比?較，氫氣所含的?分子數(shù)較少?與1.8克水含有?相同氫原子?數(shù)的硫酸的?物質(zhì)的量為?98克D.對(duì)于水而言?,36克等于?2摩爾5.在0.25摩爾硫?酸鈉中，含有的氧原?子個(gè)數(shù)為（）A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×10236.質(zhì)量相等的?下列物質(zhì)中?，含分子數(shù)最?多的是（）A.CH4B.O2C.NH3D.CO27.對(duì)于同質(zhì)量?的二氧化硫?和三氧化硫?來說，下列關(guān)系中?正確的是（）A．含氧原子的?個(gè)數(shù)比為2?∶3B.含硫元素的?質(zhì)量比為5?∶4C.含氧元素的?質(zhì)量比為6?∶5D.含硫原子的?個(gè)數(shù)比為1?∶18.填寫下列表?格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)氮?dú)?4H2SO4?3.01×1022H2O0.59.等物質(zhì)的量?O2和臭氧?(O3)，所含的分子?數(shù)之比為，所含的氧原?子數(shù)之比為,其分子量之?比為，其質(zhì)量之比?為。若O2和O?3質(zhì)量相等?，則其分子數(shù)?之比為，氧原子數(shù)之?比為。〔能力拓展〕1.0.1摩爾某固?體單質(zhì)與氯?氣完全化合?后質(zhì)量增加?了7.1克，則此固體單?質(zhì)可能是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵2.用NA表示?阿伏加德羅?常數(shù)，下列說法正?確的是（）A.24克鎂單?質(zhì)變?yōu)殒V離?子時(shí)，失去的電子?數(shù)為NAB.18克水所?含的電子數(shù)?為NAC.8克氦氣所?含分子數(shù)為?NAD.3.2克氧氣所?含氧原子數(shù)?為0.2NA3.若1克水中?含有m個(gè)氫?原子，則阿伏加德?羅常數(shù)用含?m的代數(shù)式?可表示為（）A.m/9B.9mC.2mD.18m4．某鹽的溶液?中含有Na?+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42?－物質(zhì)的量為?()A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol?5.一定量某營?養(yǎng)液中溶質(zhì)?的配方分別?如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4?，0.1molZn?SO4配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4?，0.1molZn?Cl2對(duì)于兩種營?養(yǎng)液的成分?，下列說法中?正確的是（）A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同C.完全相同D.各離子的物?質(zhì)的量完全?不同6.15.6gNa2X含?Na+0.4mol，則Na2X?的摩爾質(zhì)量?為，X的相對(duì)原?子質(zhì)量為。7．將4gNaOH溶?于g水中，可使溶液中?H2O與N?a+的物質(zhì)的量?之比為20?:1，此溶液中溶?質(zhì)的質(zhì)量分?數(shù)為。8.已知16克?A和20克?B恰好完全?反應(yīng)生成0?.04摩爾C?和31.67克D，則C的摩爾?質(zhì)量為。9.在化學(xué)反應(yīng)?X+2Y=R+2M中，已知R和M?的摩爾質(zhì)量?之比為22?∶9，當(dāng)1.6克X與Y?恰好完全反?應(yīng)后，生成4.4克R，同時(shí)生成M?的質(zhì)量為克，Y與M的質(zhì)?量之比為，解答此題時(shí)?使用到的化?學(xué)定律是。課時(shí)3.物質(zhì)的聚集?狀態(tài)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]知道固態(tài)物?質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和?氣態(tài)物質(zhì)的?一些常見特?性。了解影響物?質(zhì)體積的因?素。3.了解氣體摩?爾體積的概?念及標(biāo)準(zhǔn)狀?況下氣體的?摩爾體積?！仓R(shí)梳理〕1.許許多多的?分子等微觀?粒子聚集在?一起形成宏?觀物質(zhì)的時(shí)?候，聚集狀態(tài)主?要有、、三種。影響物質(zhì)聚?集狀態(tài)的外?界因素有和。2.對(duì)于不同狀?態(tài)的物質(zhì)，其微觀結(jié)構(gòu)?、微粒運(yùn)動(dòng)方?式和物質(zhì)的?宏觀性質(zhì)是?不同的，試填寫下表?：微粒間空隙?微粒運(yùn)動(dòng)方?式有無固定形?狀受壓時(shí)表現(xiàn)?固體液體氣體3.在溫度和壓?強(qiáng)一定時(shí)，從微粒角度?來看，物質(zhì)的體積?主要由、和三者決定。4.對(duì)于一定量?的固體或液?體而言，它們的組成?微粒之間距?離很，故它們的體?積主要決定?于；而不同物質(zhì)?是不同的，所以1摩爾?不同固體或?液體的體積?各不相同。對(duì)于氣態(tài)物?質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒?之間的距離?比微粒本身?很多，故氣態(tài)物質(zhì)?的體積主要?決定于，而在同溫同?壓下，任何氣體分?子之間的距?離都相同，所以，在同溫同壓?下，1摩爾任何?氣體的體積?都相同。5.稱為氣體摩?爾體積，用符號(hào)表示，常用單位為?。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況是?指溫度為壓強(qiáng)為。在標(biāo)準(zhǔn)狀況?下，氣體摩爾體?積約為。溫度或壓強(qiáng)時(shí)，氣體摩爾體?積會(huì)增大。〔例題解析〕例1.下列說法中?正確的是（）任何一個(gè)水?分子，其本身都是?固體。逐漸加熱升?溫，碳酸氫銨也?可體現(xiàn)出三?態(tài)變化面包是固體?，但在受壓時(shí)?體積縮小，故可以說固?體易被壓縮?在水蒸氣、液態(tài)水和冰?中，水分子都在?不停的運(yùn)動(dòng)?解析:物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大?量分子聚集?時(shí)所表現(xiàn)出?的一種狀態(tài)?。故單個(gè)分子?不能說聚集?狀態(tài)，A錯(cuò)。碳酸氫銨受?熱時(shí)，在熔化之前?就已分解，故無法體現(xiàn)?本身的三態(tài)?變化，B錯(cuò)。面包不是單?一的固體，它里面包含?了大量的氣?體，受壓時(shí)體積?縮小是其中?的氣體被壓?縮排出所致?，而不是固體?本身被壓縮?，C錯(cuò)。在水的三種?狀態(tài)中，其分子都在?不停運(yùn)動(dòng)，只是運(yùn)動(dòng)的?方式、速率不同，故D對(duì)。例2.設(shè)NA表示?阿伏加德羅?常數(shù)，下列物質(zhì)中?物質(zhì)的量為?1摩爾的是?（）A.通常狀況下?22.4L氯氣B.18毫升水?C.NA個(gè)H2分子?D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下?22.4LH2O解析：物質(zhì)的量是?聯(lián)系宏觀與?微觀的橋梁?，它們之間的?關(guān)系如下：（1）NA個(gè)微粒?為1mol,(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下?22.4L的任何氣?體約為1mol，（3）1mol物質(zhì)?的質(zhì)量，以克為單位?時(shí)，數(shù)值上與物?質(zhì)的相對(duì)分?子質(zhì)量相等?。A中不是標(biāo)?準(zhǔn)狀況，錯(cuò)。B中18毫?升水不一定?是18克水?，故不一定是?1mol。D中水不是?氣體，故不成立。只有C正確?。〔基礎(chǔ)訓(xùn)練〕1.下列說法中?正確的是（）水被冷卻到?00C以下?時(shí)變成冰，是因?yàn)樗?子從液體變?成了固體所有物質(zhì)在?溫度變化時(shí)?都能表現(xiàn)出?三態(tài)變化不降低溫度?，只增大壓強(qiáng)?，也可能使物?質(zhì)從氣體變?成液體物體能夠熱?脹冷縮是因?為構(gòu)成物體?的微粒能夠?熱脹冷縮2.下列變化中?，能使構(gòu)成物?質(zhì)的微粒之?間的距離變?大的是（）A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓3.現(xiàn)有下列各?項(xiàng)關(guān)于不同?狀態(tài)的物質(zhì)?屬性的描述?：①構(gòu)成微粒間?有較小空隙?，②構(gòu)成微粒可?以自由移動(dòng)?，③沒有固定形?狀，④不易被壓縮?。某物質(zhì)具備?下列哪種組?合的屬性能?夠判斷該物?質(zhì)為液體（）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④4.現(xiàn)有下列四?種因素：①溫度和壓強(qiáng)?②所含微粒數(shù)?③微粒本身大?小④微粒間的距?離，其中對(duì)氣體?物質(zhì)體積有?顯著影響的?是（）A.只②③④B.只②④C.只①③④D.①②③④全部5.下列因素中?，決定固體物?質(zhì)或液體物?質(zhì)體積的主?要因素是（）對(duì)氣體物質(zhì)?的體積無明?顯影響的是?（）A.溫度和壓強(qiáng)?B.所含微粒數(shù)?目C.微粒本身大?小D.微粒之間的?距離6.下列說法中?不能成立的?是（）1mol某種?物質(zhì)的質(zhì)量?稱為該物質(zhì)?的摩爾質(zhì)量?1mol某種?物質(zhì)的體積?稱為該物質(zhì)?的摩爾體積?固體和液體?的摩爾體積?各不相同D.氣體摩爾體?積都約為2?2.4L/mol7.固體可以分?為兩類，一類是，如，規(guī)則的幾何?外形和固定?熔點(diǎn)；另一類是，如，規(guī)則的幾何?外形和固定?熔點(diǎn)。8.下列物質(zhì)中?，常溫下屬于?晶體的,沒有固定熔?點(diǎn)和規(guī)則幾?何外型的是?。A.鋁B.氯化鉀C.氫氧化鈉D.干冰E.塑料F.玻璃G.鐵礦石H.硫酸J.石蠟。9.試從微觀結(jié)?構(gòu)上分析為?什么氣態(tài)物?質(zhì)容易被壓?縮，而固態(tài)和液?態(tài)物質(zhì)不易?被壓縮？10.試簡述1摩?爾固體或液?體的體積為?何各不相同?？在同溫同壓?下，1摩爾不同?氣體的體積?為何都大約?相同？〔能力拓展〕1.下列說法中?不正確的是?（）在同溫同壓?下，1摩爾固體?或液體的體?積各不相同?在同溫同壓?下，不同氣體的?摩爾體積都?大致相同氣體摩爾體?積約為22?.4L/mol只有在標(biāo)準(zhǔn)?狀況下，氣體摩爾體?積才約為2?2.4L/mol2.下列判斷中?正確的是（）在標(biāo)準(zhǔn)狀況?下，1mol單質(zhì)?溴的體積約?為22.4L在標(biāo)準(zhǔn)狀況?下，氧氣的氣體?摩爾體積約?為22.4L常溫常壓下?，1mol氫氣?的體積為2?2.4L常溫常壓下?，1mol氧氣?的質(zhì)量為3?2克3.等物質(zhì)的量?的氫氣和氦?氣在同溫同?壓下具有相?等的（）A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下?，下列物質(zhì)體?積最大的是?（）A.2克氫氣B.20克二氧?化硫C.23克鈉D.160克溴?5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況?下，將1克氦氣?，11克二氧?化碳和4克?氧氣混合，所得混合氣?的體積約為?（）A.28LB.11.2LC.16.8LD.14.0L6.籃球隊(duì)正在?室溫為25?0C的室內(nèi)?體育館進(jìn)行?比賽。室外溫度為?－40C。如果將籃球?放在室外運(yùn)?動(dòng)場上，該籃球可能?會(huì)發(fā)生怎樣?的變化？7.森林是大自?然的清潔器?，一畝森林一?晝夜可吸收?62千克二?氧化碳?xì)怏w?，呼出49千?克氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀?況下吸收L二氧化碳，呼出L的氧氣。課時(shí)4物質(zhì)的聚集?狀態(tài)［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.有關(guān)氣體摩?爾體積的計(jì)?算。2.有關(guān)阿佛加?德羅定律的?應(yīng)用［知識(shí)梳理］1.試在圖中箭?頭上標(biāo)明完?成有關(guān)換算?所需采用的?方法氣體分子數(shù)?氣體物質(zhì)的?量標(biāo)況下氣體?體積氣體質(zhì)量2.氣體特性可?推知：在同溫同壓?下，同體積的氣?體含有相同?的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律被?稱為阿伏加?德羅定律，由此可知：在同溫同壓?下，氣體的分子?量越大，則氣體的密?度，即氣體的密?度與其分子?量成比。已知空氣的?平均分子量?為29，試判斷氨氣?的密度將比?同溫同壓下?空氣的密度?，收集時(shí)可用?向排空氣法。。3.在氣體的溫?度（K）、壓強(qiáng)（P）、體積（V）、物質(zhì)的量（n）四個(gè)物理量?中：若兩種氣體?有三個(gè)物理?量相同，則另一個(gè)量?；若兩種氣體?有兩個(gè)物理?量相同，則另兩個(gè)量?，如：若溫度和壓?強(qiáng)相同，則其體積與?其物質(zhì)的量?成比；若物質(zhì)的量?和溫度相同?，則其體積和?壓強(qiáng)成比；若物質(zhì)的量?和壓強(qiáng)相同?，則體積和絕?對(duì)溫度成比。（試把上述第?3條中的“兩種”改為“一種”，“相同”改為“一定”，再思考作答?）［例題解析］例1.把200g9.8%的稀硫酸與?足量鋅粒反?應(yīng)，求（1）能生成氫氣?多少克。（2）這些氣體中?所含分子個(gè)?數(shù)為多少？（3）若欲用50?0mL集氣?瓶來收集這?些氫氣，則需準(zhǔn)備幾?個(gè)集氣瓶（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)?準(zhǔn)狀況下進(jìn)?行）？解析：第（1）步是已知反?應(yīng)物的量求?生成物的量?，屬于化學(xué)方?程式的計(jì)算?，先寫出化學(xué)?方程式，然后按初中?所學(xué)方法進(jìn)?行計(jì)算即可?求得氫氣質(zhì)?量。第（2）步和第（3）步是在已求?得氫氣質(zhì)量?的基礎(chǔ)上，再求其分子?個(gè)數(shù)和標(biāo)況?體積，此三種量之?間的轉(zhuǎn)換，皆以物質(zhì)的?量為中心，可先求得其?物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)換成要?求的量。（1）H2SO4?+Zn═ZnSO4?+H2↑982200×9.8％m982═200g×9.8%m,m=0.4g0.4g═0.4g2g/mol（2）n(H2)＝＝0.2mol,2g/molN(H2)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×10234.484.48L0.5L（3）V（H2）＝0.2mol×22.4L/mol=4.48L,需集氣瓶數(shù)?：≈90.5L［基礎(chǔ)訓(xùn)練］1.下列說法中?正確的是（）A.在常壓下，把一定量氣?體從100?C升溫到2?00C，氣體體積將?增大1倍B.化學(xué)反應(yīng)中?1mol金?屬鎂變成鎂?離子（Mg2+）時(shí)失去電子?數(shù)為2NA?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下?，22.4L水中含?有NA個(gè)水?分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下?，18克水中?所含的分子?數(shù)為NA2.在下列條件?下，兩種氣體的?分子數(shù)一定?相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的?N2和C2?H4B.同溫度、同體積的O?2和N2C.同體積、同密度的C?O和CH4?D.同壓強(qiáng)、同體積的N?2和O23.兩個(gè)容積相?同的容器，一個(gè)盛有一?氧化氮，另一個(gè)盛有?氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容?器內(nèi)的氣體?一定具有相?同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量4.用NA表示?阿伏加德羅?常數(shù)的值，下列敘述正?確的是（）A.含有NA個(gè)?氦原子的氦?氣在標(biāo)準(zhǔn)狀?況下的體積?約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含?有的原子數(shù)?為3NAC.在常溫常壓?下，11.2LCl2含有?的分子數(shù)為?0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下?，11.2LH2O?含有的分子?數(shù)為0.5NA5.相同狀況下?，下列氣體所?占體積最大?的是（）A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH26.下列各物質(zhì)?所含原子數(shù)?目，按由大到小?順序排列的?是（）①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下?22.4LHe③4℃時(shí)的9mL?水④0.2molH3PO4?A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②7.下列說法正?確的是（）A.氣體摩爾體?積就是22?.4L/molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況?下，1mol任?何氣體的體?積不可能為?22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下?22.4L任何氣?體都含有約?6.02×1023個(gè)?分子D.1molH?2和O2的?混合氣體在?標(biāo)準(zhǔn)狀況下?的體積約2?2.4L8.在相同狀況?下，某氣體質(zhì)量?與相同體積?的空氣的質(zhì)?量比值為0?.966，則該氣體密?度比空氣，其分子的相?對(duì)分子質(zhì)量?為，該氣體在標(biāo)?準(zhǔn)狀況下的?密度為。［能力拓展］1.448mL?某氣體在標(biāo)?準(zhǔn)狀況下的?質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩?爾質(zhì)量約為?（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況?下，100mL?某氣體的質(zhì)?量為0.125g，則該氣體可?能是下列物?質(zhì)中的（）A.氨氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.一氧化碳3.在一定溫度?和壓強(qiáng)下，1體積X2?氣體與3體?積Y2氣體?化合生成2?體積氣體化?合物，則該化合物?的化學(xué)式為?（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y34.某混合氣體?由N2和C?H4組成，測(cè)得該混合?氣體在標(biāo)準(zhǔn)?狀況下的密?度為0.82lg/L，則混合氣體?中N2和C?H4的體積?比為（）A.1∶1B.1∶4C.1∶2D.2∶15.同溫同壓下?，某集氣瓶充?滿O2時(shí)為?116g，充滿CO2?時(shí)為122?g，充滿氣體A?時(shí)為114?g，則A的式量為（）A.60B.32C.44D.286.將20.8g兩種金?屬的混合物?投入足量的?鹽酸中，反應(yīng)完全后?得到氫氣1?1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的?組成可能是?（）A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鋅和鐵7.同溫同壓下?的氧氣和氫?氣，若體積相同?時(shí)，兩種氣體的?質(zhì)量比為，其密度比為?；若質(zhì)量相等?時(shí)，兩種氣體的?體積比；。8.如果ag某氣體中含?有的分子數(shù)?為b，則cg該氣體在標(biāo)?準(zhǔn)狀況下的?體積約是.9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況?下，8.96L甲烷和一?氧化碳的混?合氣體的質(zhì)?量為7.6g，則混合氣體?的平均相對(duì)?分子質(zhì)量為?；混合氣體中?甲烷的體積?分?jǐn)?shù)為，一氧化碳的?質(zhì)量為。10.現(xiàn)有CH4?和O2兩種?氣體，它們的相對(duì)?分子質(zhì)量之?比為，若各取1g?，則它們的物質(zhì)的量?依次是，它們的物質(zhì)?的量之比為?。由此可見，當(dāng)兩種氣體的?質(zhì)量相同時(shí)?，它們的分子?數(shù)和相對(duì)分?子質(zhì)量成比。11.已知金屬鈉?投入水中能?發(fā)生下列反?應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH?+H2↑。若2.3g鈉投入?足量水中，求生成Na?OH的物質(zhì)的量?和所生成的?H2在標(biāo)準(zhǔn)?狀況下的體?積。12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下?CO2和C?O的混合氣?體15g，體積為10?.08L，則此混合氣?體中CO2?和CO的物?質(zhì)的量各是?多少？課時(shí)5物質(zhì)的分散?系［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.了解分散系?的含義和常?見類型。2.知道膠體是?一種常見的?分散系，并了解膠體?的重要性質(zhì)?及應(yīng)用3.了解電解質(zhì)?和非電解質(zhì)?的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)?，并會(huì)書寫強(qiáng)?酸、強(qiáng)堿和鹽的?電離方程式?。［知識(shí)梳理］1、叫分散系。它分為、、三種。在溶液中是分散質(zhì)，是分散劑。具體如，其中是分散質(zhì)，是分散劑。2.雞蛋清溶液?、淀粉溶液都?屬于膠體，它們的分散?質(zhì)粒子直徑?范圍是。3.試關(guān)于分散?系填寫下表?：舉例分散質(zhì)粒子?直徑外觀性狀穩(wěn)定性丁達(dá)爾現(xiàn)象?濾紙半透膜溶液膠體濁液4.將飽和Fe?Cl3溶液?逐滴滴入沸?水中，液體將變?yōu)?色，得到的是，反應(yīng)的化學(xué)?方程式為。5.丁達(dá)爾現(xiàn)象?是指：,常用于鑒別?。知識(shí)簡介*電泳膠體粒子可?以選擇性地?吸附某一種?電性的離子?而使膠粒帶?上某種電荷?，在通電時(shí)向?異性電極定?向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱?為電泳。氫氧化鐵膠?粒帶正電荷?，通電時(shí)向負(fù)極?移動(dòng)。*聚沉當(dāng)向膠體中?加入濃電解?質(zhì)溶液時(shí)，膠粒會(huì)聚集?成較大顆粒?而形成沉淀?，這個(gè)現(xiàn)象稱?為聚沉。聚沉常用的?方法有加入?電解質(zhì)、加熱、加相反電荷?的膠體、攪拌等。*濾紙和半透?膜濾紙有微孔?，溶質(zhì)微粒和?膠體粒子可?以通過，懸濁液粒子?不能通過；半透膜（如雞蛋殼內(nèi)?膜、動(dòng)物膀胱等?）上有更小的?孔，只能讓溶質(zhì)?粒子（單個(gè)分子或離?子）通過，膠粒不能通?過。*滲析利用半透膜?除去膠體中?的雜質(zhì)分子?或離子的操?作叫做滲析?。6.在能的叫電解質(zhì)。在都不能的叫非電解質(zhì)?。酸、堿、鹽都（是，不是）電解質(zhì)。［例題解析］例1.現(xiàn)有氯化鐵?溶液，氫氧化鐵懸?濁液和氫氧?化鐵膠體三?種顏色接近?的混合物，（1）試述怎樣鑒?別它們？（2）若有三者的?混合物，怎樣分離它?們？解析：（1）三者盡管顏?色接近，但只有氫氧?化鐵懸濁液?是混濁的，可首先鑒別?出來；剩余兩者中?，只有氫氧化?鐵膠體能發(fā)?生丁達(dá)爾現(xiàn)?象，剩下的就是?氯化鐵溶液?。三者中只有?氫氧化鐵懸?濁液顆粒不?能透過濾紙?，可首先分離?出來；余下的二者中只有?氫氧化鐵膠?粒不能透過?半透膜，可隨后分離?出來；剩下的就是?氯化鐵溶液?。（答案略）例2.判斷下列物?質(zhì)中不屬于?電解質(zhì)的是?（）A.硝酸鉀B.鹽酸C.三氧化硫D.氫氧化鋇解析：判斷一種物?質(zhì)是否電解?質(zhì)，一方面要看?是否符合定?義中的三個(gè)?條件，另一方面要?看導(dǎo)電是不?是其本身電?離所致。鹽酸是混合?物，不符合定義?，故B不是。三氧化硫雖?然表面上符?合定義中的?三個(gè)條件，但導(dǎo)電并不?是其本身電?離所致，而是它與水?反應(yīng)生成的?硫酸電離所?致，故其不是電?解質(zhì)。A和D從表?面到本質(zhì)都?符合電解質(zhì)?的定義，故A和D是?電解質(zhì)。［基礎(chǔ)訓(xùn)練］1.濁液區(qū)別于?其他分散系?最本質(zhì)的特?征是（）A.外觀混濁不?清 B.分散質(zhì)粒子?不能透過半?透膜C.不穩(wěn)定 D.分散質(zhì)粒子?直徑大于1?00nm2.將飽和Fe?Cl3溶液?分別滴入下?列溶液中，能得到膠體?的是（）A.冷水B.沸水C.氫氧化鈉濃?溶液D.氯化鈉濃溶?液3.下列家庭小?實(shí)驗(yàn)不能制?得溶液的是?（）4.氫氧化鐵膠?體和氯化鐵?溶液共同具?備的性質(zhì)是?（）A.都是較穩(wěn)定?的有色透明?液體 B.都有丁達(dá)爾?現(xiàn)象C.加入鹽酸后?，先產(chǎn)生沉淀?，隨后沉淀溶?解 D.分散質(zhì)微粒?都可通過濾?紙5.據(jù)2000?年8月10?日出版的英?國《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家用D?NA制造出?一種臂長只?有7nm的?納米（1nm＝10－9m）級(jí)鑷子，這種鑷子能?鉗起分子或?原子，并對(duì)它們隨?意組合，下列分散系?中分散質(zhì)的?微粒直徑與?納米級(jí)鑷子?具有相同數(shù)?量級(jí)的是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液6.“納米材料”研究是當(dāng)今?材料科學(xué)研?究的前沿陣?地，其研究成果?廣泛應(yīng)用于?催化及軍事?科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直?徑從幾納米?至幾十納米?的材料，如將“納米材料”分散到液體?分散劑中，所得混合物?（）A.能全部透過?半透膜B.能發(fā)生丁達(dá)?爾現(xiàn)象C.可能是膠體?D.一定是濁液?7.下列物質(zhì)中?，不能產(chǎn)生丁?達(dá)爾現(xiàn)象的?分散系是（）①煙霧②溴水③蒸餾水④沸水中加幾?滴FeCl?3濃溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦雞蛋清溶液?⑧乙醇水溶液?A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦8.下列物質(zhì)中?屬于電解質(zhì)?的是（）A.鐵B.酒精C.五氧化二氮?D.氯化氫9.向混濁的水?中加入明礬?〔K(SO4)2?12H2O?〕后，水可得到凈?化，其中起到凈?化作用的是?（）A.k+B.Al3+C.SO42-D.明礬溶于水?后產(chǎn)生的氫?氧化鋁膠體?10.寫出下列物?質(zhì)的電離方?程式：氯化氫硫酸鈉硝酸銅氫氧化鋇硫酸氫鈉明礬11.三個(gè)試管中?分別盛有硝?酸銀溶液，氯化銀膠體?和氯化銀懸?濁液，試述怎樣鑒?別它們？*〔能力拓展〕1.試關(guān)于氫氧?化鐵膠體回?答下列問題?：*（1）實(shí)驗(yàn)室怎樣?制備氫氧化?鐵膠體？。（2）實(shí)驗(yàn)室制備?氫氧化鐵膠?體時(shí)，怎樣檢驗(yàn)制?備是否成功?？。膠體有哪些?重要用途？。*（4）若制備成功?，將其裝入U(xiǎn)?形管內(nèi)，用石墨棒做?電極，接通直流電?源，通電一段時(shí)?間后發(fā)現(xiàn)負(fù)?極附近顏色?，這表明，這種現(xiàn)象稱?為。*（5）若向其中加?入飽和(NH4)2SO4溶?液，發(fā)生的現(xiàn)象?是；原因是。*（6）若向其中逐?滴加入過量?濃鹽酸，將會(huì)出現(xiàn)先?沉淀而后又?逐漸溶解的?現(xiàn)象，原因是。*（7）此膠體中含?有Cl－等雜質(zhì)離子?，除去它們所?用的方法是?，具體做法是?。2.能證明膠體?微粒比溶液?中溶質(zhì)微粒?大的是（）A.布朗運(yùn)動(dòng)B.電泳C.聚沉D.滲析3.半透膜可用?于滲析操作?以除去膠體?中的分子或?離子，它的孔徑應(yīng)?小于。4.有甲、乙、丙、丁四種液體?，它們分別為?Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2S3?膠體、NaOH溶?液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)?驗(yàn)現(xiàn)象記錄?如下：（1）電泳：甲液的陽極?周圍顏色變?淺，陰極周圍顏?色變深；（2）將一束光通?過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)?象；（3）將乙慢慢加?入丙液中，先出現(xiàn)凝聚?，后液體變清?，由甲為，乙為，丙為，丁為。5.請(qǐng)利用膠體?知識(shí)解釋下?列常識(shí)：（1）含有泥沙膠?體顆粒的河?水，跟海水相遇?處容易沉積?而形成沙洲?（三角洲）。（2）用鹽水浸泡?鴨蛋，可以制得咸?蛋。6.（1）向膠體中加?入電解質(zhì)能?使膠體凝聚?。使一定量的?膠體在一定?時(shí)間內(nèi)開始?凝聚所需電?解質(zhì)的濃度?（mmol·L－1），稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝?聚能力（填“越小”、“越大”），實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主?要取決于與?膠粒帶相反?電荷的離子?所帶的電荷?數(shù)，電荷數(shù)越大?，凝聚能力越?強(qiáng)，則向Fe(OH)3膠體中加?入下列電解?質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為。①NaCl②FeCl3?③K2SO4?④Na3PO?4（2）為了把粘土?溶膠（粘土膠體微?粒帶負(fù)電荷?）變成較潔凈?的水，加入等物質(zhì)?的量下列電?解質(zhì)時(shí)；效果最明顯?的是，原因是。A.BaCl2?B.Al2(SO4)3C.KClD.CuSO4?（3）某同學(xué)配制?好兩瓶Na?2SO4溶?液，一瓶為飽和?溶液，另一瓶為0?.1mol·L-1的非飽和?溶液，還沒來得及?貼上標(biāo)簽就?搞混亂了。區(qū)別這兩種?溶液最簡單?的方法是。第二單元研究物質(zhì)的?實(shí)驗(yàn)方法課時(shí)6物質(zhì)的分離?和提純［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.初步了解根?據(jù)混合物的?性質(zhì)，選擇不同的?分離方法對(duì)?物質(zhì)進(jìn)行分?離。2.初步學(xué)會(huì)過?濾、重結(jié)晶、蒸餾和分餾?、萃取和分離?，層析等分離?物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?技能，能獨(dú)立完成?一些簡單物?質(zhì)的分離和?提純的實(shí)驗(yàn)?操作。［知識(shí)梳理］1.現(xiàn)實(shí)世界中?的各種物質(zhì)?，絕大多數(shù)都?是物，人們需要其?中某一種物?質(zhì)時(shí)，就必須將其?。你在初中化?學(xué)中已學(xué)過?的混合物的?分離方法有?。2.現(xiàn)若有氯化?鈉和硝酸鉀?的混合物，可將它們分?離開來的方?法是，具體做法依?次是。3.現(xiàn)若有含泥?沙的粗食鹽?，提純食鹽的?方法是。若有含硫酸?鈉、氯化鎂和泥?沙的粗食鹽?，提純食鹽的?方法是4.若欲把稀碘?水中的單質(zhì)?碘濃縮于C?Cl4中，可采取的方?法是，具體做法是?。5.蒸餾常用于?分離。蒸餾過程中?，溫度計(jì)的位?置是，加入碎瓷片?的作用是，裝置中各儀?器的安裝順?序的方向是?從到，從到。冷卻水的流?向是口進(jìn)，口出。6.人們可根據(jù)?_____?_____?_____?___，采取適當(dāng)?shù)?方式將混合?物中各物質(zhì)?分離開來。不溶性固體?與水的混合?物，如______，可用___?___方法分?離。可溶性固體?與水的混合?物，如______，可用______方?法分離。易溶固體與?難溶固體的?混合物，如______，可通過__?_____?___方法?分離；兩種可溶性?固體，若它們的溶?解度隨溫度?變化不同，如______，可通過__?_____?_____?_____?方法將其分?離；兩種互不相?溶的液體，如______，可通過__?_____?_____?方法分離。兩種互相溶?解但沸點(diǎn)不?同的液體，如____?____，可通過__?_____?_____?方法分離。若混合物中?各成分被某?種固體吸附?的難易不同?，則可用__?_____?_____?方法分離。若欲將極稀?的溶液變成?較濃的溶液?，可采取的方?法是___?_____?_____?_____?_____?__。膠體與溶液?的混合物，可用___?_____?_____?_方法分離?。[例題分析]例1.現(xiàn)有氯化鈉?、硫酸鋇、氯化鈣三種?固體的混合?物，試關(guān)于它們?回答下列問?題：（1）若屬于氯化?鈉固體中含?有硫酸鋇和?氯化鈣雜質(zhì)?，試述怎樣將?雜質(zhì)除去。（2）若是上述三?種固體的混?合物，試述怎樣把?它們分離開?來。解析：（1）除雜質(zhì)就是?要根據(jù)各成?分性質(zhì)的不?同，用物理或化?學(xué)的方法把?雜質(zhì)除去而?主體物質(zhì)不?受影響。該混合物中?硫酸鋇為不?溶物，可在溶解后?過濾除去。氯化鈣和氯?化鈉都是可?溶物，其溶解性隨?溫度變化沒?有太大差異?，故只能用化?學(xué)方法除去?，可考慮加入?碳酸鈉除去?鈣離子，然后將生成?的沉淀和硫?酸鋇一起除?去。具體做法為?；加水溶解，加入碳酸鈉?溶液致不再?產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)?即可得到氯?化鈉固體。（2）分離就是要?根據(jù)各成分?性質(zhì)的不同?，把各成分分?離開來。可先加水溶?解，過濾，得到的濾渣?為硫酸鋇。再向剩余的?溶液中加入?碳酸鈉溶液?致不再生成?沉淀，過濾，濾液為氯化?鈉溶液，濾渣為碳酸?鈣；將濾液蒸發(fā)?可得到氯化?鈉固體；向?yàn)V渣中加?入鹽酸致恰?好完全溶解?，再將所得溶?液蒸發(fā)，即可得氯化?鈣固體。［基礎(chǔ)訓(xùn)練］1.現(xiàn)有一瓶乙?二醇和丙三?醇的混合物?，已知它們的?性質(zhì)如下表?，據(jù)此，將乙二醇和?丙三醇互相?分離的最佳?方法是（）A.萃取法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸餾法2.下列有關(guān)使?用托盤天平?的敘述，不正確的是?（）A.稱量前先調(diào)?節(jié)托盤天平?的零點(diǎn)B.稱量時(shí)左盤?放被稱量物?，右盤放砝碼?C.腐蝕性藥品?必須放在玻?璃器皿里稱?量，其他藥品可?直接放在天?平托盤上稱?量D.用托盤天平?可以準(zhǔn)確稱?量至0.01g3.1998年?諾貝爾化學(xué)?獎(jiǎng)授予科恩?（美）和波普爾（英）以表彰他們?在理論化學(xué)?領(lǐng)域作出的?重大貢獻(xiàn)。他們的工作?使實(shí)驗(yàn)和理?論能夠共同?協(xié)力探討分?子體系的性?質(zhì)，引起整個(gè)化?學(xué)領(lǐng)域正在?經(jīng)歷一場革?命性的變化?。下列說法正?確的是（）A.化學(xué)不再是?純實(shí)驗(yàn)科學(xué)?B.化學(xué)不再需?要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不做實(shí)?驗(yàn)，就什么都不?知道D.未來化學(xué)的?方向還是經(jīng)?驗(yàn)化4.進(jìn)行化學(xué)實(shí)?驗(yàn)必須注意?安全，下列說法不?正確的是（）A.酒精燈在桌?子上歪倒著?火，立即用濕布?蓋滅B.有大量有毒?易燃?xì)怏w在?室內(nèi)擴(kuò)散，立即打開排?氣扇開關(guān)C.少量堿液沾?到皮膚上，應(yīng)立即用大?量水沖洗D.不慎將酸濺?到眼中，應(yīng)立即用干?布擦去5.雙球洗氣管?是一種多用?途儀器，常用于去除?雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸?）等實(shí)驗(yàn)操作?。右圖是用水?吸收下列某?氣體時(shí)的情?形，根據(jù)下表所?給數(shù)據(jù)判斷?由左方進(jìn)入?的被吸收氣?體是（）A.Cl2B.HClC.H2SD.CO2附：四種氣體的?溶解度表（室溫下）。6.某學(xué)生用天?平稱量固體?時(shí)樣品和砝?碼錯(cuò)放位置?，待天平平衡?時(shí)，稱得樣品質(zhì)?量為10.5克（1克以下用?游碼），如按正確稱?法，此樣品質(zhì)量?應(yīng)為（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克7.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)?行過濾和蒸?發(fā)操作都要?用到的儀器?是（）A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈8.寫出下列各?組混合物分?離時(shí)所需分?離方法或?qū)?驗(yàn)步驟的名?稱：（1）泥沙與水，（2）混入泥沙的?食鹽（3）汽油與水，（4）水與乙醇，（5）水和食鹽，（6）氯化鈉和硝?酸鉀，（7）氯化鈉和豆?油（用兩種方法?）。9.（1）在進(jìn)行沉淀?反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?時(shí)，如何認(rèn)定沉?淀已經(jīng)完全?？。（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)?驗(yàn)中，在過濾器上?洗滌沉淀的?操作是。10.回答下列問?題：（1）分離沸點(diǎn)不?同但又互溶?的液體混合?物，常采用的方?法是。（2）在分液漏斗?中用一種有?機(jī)溶劑提取?水溶液里的?某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后?，如果不知道?哪一層液體?是“水層”，試設(shè)計(jì)一種?簡便的判斷?方法。。［能力拓展］1.為了除去粗?鹽中的Ca?2+、mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶?于水，然后進(jìn)行下?列五項(xiàng)操作?：①過濾②加過量Na?OH溶液③加適量鹽酸?④加過量Na?2CO3溶?液⑤加過量Ba?Cl2溶液?。正確的操作?順序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③2.為了證明長?期暴露在空?氣中的氫氧?化鈉濃溶液?已部分變質(zhì)?，某同學(xué)先取?2ml試樣?于試管中，而后進(jìn)行如?下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)?到目的的是?（）A.加入少量鹽?酸，觀察現(xiàn)象B.加入澄清石?灰水，觀察現(xiàn)象C.加入氯化鋇?溶液，觀察現(xiàn)象D.通適量CO?2氣體，觀察現(xiàn)象3.提純含有少?量硝酸鋇雜?質(zhì)的硝酸鉀?溶液，可以使用的?方法為（）A.加入過量碳?酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加?適量硝酸B.加入過量硫?酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加?適量硝酸C.加入過量硫?酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加?適量硝酸D.加入過量碳?酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加?適量硝酸4.下圖的實(shí)驗(yàn)?裝置用來分?離CO2和?CO氣體并?干燥。圖中a為止?水夾，b為分液漏?斗的活塞，通過Y型管?和止水夾分?別接C.d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的?空氣已排盡?。為使實(shí)驗(yàn)成?功，甲、乙、丙分別盛放?的溶液是（）A.飽和NaH?CO3溶液?、12mol?·L-1鹽酸、18.4mol·L-1H2SO?4B.飽和Na2?HCO3溶?液、2mol·L-1H2SO4?.、飽和NaO?H溶液C.飽和NaO?H溶液、2mol·L-1H2SO4?、18.4mol·L-1H2SO?4D.18.4mol·L-1H2SO?4.飽和NaO?H溶液、18.4mol·L-1H2SO?45.已知丙酮通?常是無色液?體，不溶于水，密度小于水?，沸點(diǎn)為55?0C，要從水與丙?酮的混合物?里將丙酮分?離出來，下列方法中?最合理的是?（）A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)6.在不用指示?劑的前提下?，欲將含有鹽?酸的氯化鈣?溶液中的鹽?酸除去，最好選用下?列物質(zhì)中的?（）A.石灰水B.生石灰粉末?C.碳酸鈣粉末?D.熟石灰粉末?7.實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)?氯化鈉溶液?時(shí)，一般有以下?操作過程：①放置酒精燈?②固定鐵圈③放上蒸發(fā)皿?并加入溶液?④加熱攪拌⑤停止加熱并?用余熱蒸干?。正確的操作?順序?yàn)椋ǎ〢.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤8.選擇萃取劑?將碘水中的?碘萃取出來?，這種萃取劑?應(yīng)具備的性?質(zhì)是（）不溶于水，且必須易與?碘發(fā)生化學(xué)?反應(yīng)B.不溶于水，且比水更易?溶解碘C.不溶于水，且必須比水?密度大D.不溶于水，且必須比水?密度小課時(shí)7常見物質(zhì)檢?驗(yàn)［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)?的實(shí)驗(yàn)技能?，能設(shè)計(jì)簡單?的實(shí)驗(yàn)方案?以探究某些?常見物質(zhì)的?組成成分。2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)?驗(yàn)方案設(shè)計(jì)?，實(shí)驗(yàn)條件控?制，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分?析和實(shí)驗(yàn)數(shù)?據(jù)處理等方?法在化學(xué)和?科學(xué)研究中?的應(yīng)用。3.能獨(dú)立或與?同學(xué)合作完?成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)?象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)?告。［知識(shí)梳理］1.欲檢驗(yàn)?zāi)彻?體中是否含?銨離子，實(shí)驗(yàn)及判斷?方法是，反應(yīng)的化學(xué)?方程式為。2.欲檢驗(yàn)?zāi)彻?體中是否含?氯離子，實(shí)驗(yàn)及判斷?方法是，反應(yīng)的化學(xué)?方程式為。3.欲檢驗(yàn)?zāi)彻?體中是否含?硫酸根離子?，實(shí)驗(yàn)及判斷?方法是，反應(yīng)的化學(xué)?方程式為。4.許多或，在灼燒時(shí)都?會(huì)使呈現(xiàn)特殊的?顏色，在化學(xué)上叫?做，此過程（是，不是）化學(xué)反應(yīng)。5.焰色反應(yīng)的?實(shí)驗(yàn)方法是?，首先，然后，最后還要。鈉元素可使?無色火焰呈?色，鉀元素可使?無色火焰呈?色，但觀察鉀使?火焰變色情?況時(shí)，需要透過進(jìn)行觀察。6.現(xiàn)代化學(xué)也?可借助一些?儀器來分析?化學(xué)物質(zhì)的?組成，如測(cè)定物質(zhì)?中是否含C?、H、O、N、S、Br等元素?可用，測(cè)定有機(jī)物?中的某些基?團(tuán)可用，測(cè)定物質(zhì)中?含有哪些金?屬元素可用?。［例題分析］例1.常溫下，下列各組物?質(zhì)中，不能用一種?試劑通過化?學(xué)反應(yīng)區(qū)別?開的是（）A.MnO2、、CuO、FeOB.(NH4)2SO4K2SO4?、NH4Cl?C.AgNO3?、KNO3、Na2CO?3D.Na2CO?3、NaHCO?3、K2CO3?解析：題中對(duì)鑒別?的要求是“一種試劑”、“通過化學(xué)反?應(yīng)”。解答時(shí)要聯(lián)?系已學(xué)知識(shí)?，試探性地給?每組物質(zhì)尋?找符合條件?的“一種試劑”。聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室?制氯氣的反?應(yīng)原理，可想到用濃?鹽酸來鑒別?“MnO2、CuO、FeO”。二氧化錳與?濃鹽酸共熱?會(huì)產(chǎn)生黃綠?色氣體，氧化銅能溶?于濃鹽酸產(chǎn)?生深綠色溶?液，氧化亞鐵能?溶于鹽酸生?產(chǎn)淡綠色溶?液?？紤]NH4?+、SO42-的性質(zhì)可選?用Ba(OH)2溶液來鑒?別(NH4)2SO4、K2SO4?、NH4Cl?。(NH4)2SO4中?加氫氧化鋇?有沉淀出現(xiàn)?，加熱還會(huì)有?氨氣，K2SO4?中加氫氧化?鋇只有沉淀?，NH4Cl?中加氫氧化?鋇只有氨氣?出現(xiàn)。根據(jù)Ag+、CO32-的性質(zhì)可選?用稀鹽酸來?鑒別AgN?O3、KNO3、Na2CO?3。AgNO3?溶液中滴入?稀鹽酸會(huì)有?白色沉淀產(chǎn)?生，Na2CO?3溶液中滴?入稀鹽酸會(huì)?產(chǎn)生無色氣?泡，KNO3溶?液中滴入稀?鹽酸無現(xiàn)象?變化。由于Na2?CO3、K2CO3?兩種物質(zhì)都?含CO32?-，而陽離子是?Na+和K+，中學(xué)化學(xué)范?圍內(nèi)很難找?到試劑通過?化學(xué)反應(yīng)來?鑒別。故答案為D?。例2.對(duì)一份稀溶?液作初步分?析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含?有SO42?-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的?若干種。然后又做了?如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些?離子是否大?量存在。（1）用PH試紙?測(cè)溶液的P?H，試紙顯紅色?；（2）取2毫升溶?液，用氯化鋇和?稀硝酸進(jìn)行?檢驗(yàn)，結(jié)果生成了?白色沉淀；（3）對(duì)（2）中所得混合?物充分靜置?后，取上層清夜?用硝酸銀溶?液和稀硝酸?檢驗(yàn)，結(jié)果又生成?了白色沉淀?，試回答下述?問題：（1）原溶液中一?定存在的離?子是，一定不存在?的離子是。（2）上述實(shí)驗(yàn)操?作中，有錯(cuò)誤的步?驟是（填寫代號(hào)），對(duì)錯(cuò)誤的改?正方法是。（3）按上述操作?，還不能肯定?是否存在的?離子是。解析：PH試紙顯?紅色，說明原溶液?中存在大量?H＋，則一定不能?大量存在C?O32-和HCO3