北京市豐臺區(qū)2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

北京市豐臺區(qū)2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列過程中，化學反應速率減小對人類無益的是A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．氨的合成2．下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關的是A．硫酸鋇用作鋇餐B．明礬[KAl(SC．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器D．由FeCl3?6H23．已知1molN2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量，A．NB．NC．ND．N4．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。王亞平將小蘇打和醋酸混合，得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結晶后得到了熱的“冰球”。下列說法錯誤的是A．醋酸鈉是弱電解質(zhì)B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7C．過飽和醋酸鈉溶液結晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程D．向過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出5．下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)AB電離方程式：NaCl=N總反應：Zn+CCD負極反應：H總反應：2CA．A B．B C．C D．D6．I?可以作為Hⅰ.H2ⅱ.____。分解反應過程中能量變化如下圖所示，下列判斷錯誤的是A．曲線②為含有I?B．反應ii為HC．反應ⅰ和ⅱ均為放熱過程D．反應ⅰ的反應速率可能比反應ⅱ慢7．下列物質(zhì)的除雜或檢驗方法與化學平衡移動原理無關的是A．除去Cl2中的B．除去CO2中的SOC．除去SO2中的H2D．檢驗：取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口8．實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗525實驗Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實驗Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕B．實驗Ⅱ中鋅片未發(fā)生反應C．實驗Ⅱ中正極的電極反應式：OD．若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色9．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置。利用微生物處理有機廢水，可獲得電能，同時實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COA．a(chǎn)極電極反應為CB．b極為正極C．隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜D．當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，模擬海水理論上除鹽5810．以熔融鹽為電解液，利用含Cu、Mg等的鋁合金廢料，通過電解，實現(xiàn)Al的再生。下列說法錯誤的是A．以鋁合金廢料為陽極B．陰極電極反應式為AC．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等11．一定溫度下，反應I2(g)+H2

ABCDc(0.220.440.111.00c(0.220.440.441.00c(HI)1.563.001.568.00A．A B．B C．C D．D12．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L?1Na2已知：常溫下，酚酞的變色范圍是pH8.2～10.下列說法錯誤的是A．Na2CB．圖中曲線甲和丁表示向NaC．在b點發(fā)生反應的離子方程式為CD．滴定分析時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點13．在常溫下，有關下列4種溶液的敘述錯誤的是編號①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液pH331111A．4種溶液中由水電離出的c(H+B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：c(CD．將amL溶液②與bmL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則a14．研究CO2氧化C2H6制備C2H4對資源的綜合利用有重要意義，主要化學反應有：①C下列說法錯誤的是A．CO2的轉(zhuǎn)化率大于B．根據(jù)表中物質(zhì)的濃度變化，推測有副反應2CC．該反應條件下，副反應生成CO的速率大于反應①生成CO的速率D．若體系生成的含碳物質(zhì)只有C2H4和CO，則初始物質(zhì)濃度二、綜合題15．天然氣是一種清潔能源，但其中大多含有H2S、CO

KKH11H44.7×1（1）碳鋼材質(zhì)管道發(fā)生電化學腐蝕，作負極的物質(zhì)是。（2）用化學用語表示H2S溶液顯酸性的原因（3）CuSO4溶液可以去除H2（4）用熱堿液(Na2CO3溶液)吸收天然氣中的H（5）我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO①ZnO@石墨烯是②石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：ⅰ.EDTA-Fⅱ.。③CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應的化學方程式為④工作時，ZnO@石墨烯電極區(qū)的pH基本保持不變，結合化學用語解釋原因16．利用工業(yè)廢氣中的CO2合成基礎化工原料甲醇(CH反應?。篊反應ⅱ：C（1）反應ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式為。（2）已知：CH3OH(g)+32O2(g（3）控制反應條件(均使用了催化劑)，研究投料比(反應物的物質(zhì)的量之比)、壓強、溫度對反應體系的影響。產(chǎn)率φ和選擇性S的定義：φ(B①圖1中，投料比是指(填“n(CO2)n(H2)”或“n(H②圖2中，在催化劑2的作用下，發(fā)生的主要反應是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。③圖3中，當溫度高于523K時，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而減小，原因可能有(寫出2條)。（4）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g①平衡后H2O(g②用CO的濃度變化表示0～t秒內(nèi)反應ⅱ的反應速率，v(CO)③該條件下反應ⅰ的化學平衡常數(shù)為。17．某小組研究Mg與鹽溶液的反應。資料：ⅰ.鎂和水反應會在鎂條表面形成致密的Mg(OH)ⅱ.某些體積較小的離子能夠“鉆入”Mg(OH)進行實驗：常溫下，向試劑X中加入3cm長的光亮鎂條。實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象Ⅰ5mL蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著Ⅱ5mL1mol?L迅速有大量無色氣泡冒出，同時產(chǎn)生大量白色沉淀Ⅲ5mL0.鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出Ⅳ4.5mL1mol?L迅速有大量無色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁（1）分別收集實驗Ⅱ和實驗Ⅳ中產(chǎn)生的氣體于小試管中，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，均聽到爆鳴聲，說明生成的氣體中含有。（2）常溫下，1mol?L?1NaHCO3溶液的pH=8（3）經(jīng)實驗測定，實驗Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀中含有MgCO3。已知Mg2+可以和形成[Mg(HCO（4）實驗Ⅲ中生成了Ag，寫出該反應的離子方程式。（5）對于實驗Ⅳ，小組同學猜測濾液中的某些微?？赡軐Ψ磻俾视杏绊?。繼續(xù)設計并實施實驗，進行深入研究。實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象Ⅴ細微氣泡冒出Ⅵ4.5mL1mol?L鎂條表面有微小氣泡附著①甲同學認為實驗Ⅳ的濾液中含有Ag+，請設計實驗方案證實其想法②對比實驗Ⅳ和Ⅴ，可知Ag+對反應速率有影響。實驗Ⅴ中的試劑X是（6）綜合上述實驗可知，Ag+與Cl?可以加快Mg和（7）研究表明，Mg與鹽溶液反應的多樣性與有關。三、綜合題18．常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度H2A溶液。溶液已知：ⅰ.二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2ⅱ.A2?的分布系數(shù)（1）滴定時，0.1000mol?L?1的（2）實驗測得，H2A溶液的濃度為（3）曲線①代表(填“δ(H2A)”、“δ(H（4）常溫下HA?的電離平衡常數(shù)K=（5）當V(NaOH)a.溶液為紅色b.c(Nc.c(Nd.c(N（6）下列情況會造成測定結果偏高的是(填字母)。a.盛裝NaOH溶液的滴定管，未用NaOH溶液潤洗b.盛裝H2A溶液的錐形瓶，用蒸餾水洗過后未用c.盛裝NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失d.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度19．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2已知：ⅰ.一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSPbCBaSBaCK2712ⅱ.濃度為0.1mol?L?1的一些金屬離子生成氫氧化物沉淀時的金屬氫氧化物FeFeAlPb開始沉淀的pH1.56.33.37.1完全沉淀的pH2.88.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中，PbSO4發(fā)生轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不易使鉛膏中的BaSO4發(fā)生轉(zhuǎn)化，原因是（3）在“酸浸”中，除加入CH3COOH①H2O2除了能將Fe(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Fe(Ⅲ)，還能促進金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb。寫出②H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為(C③“酸浸”時，為了加快反應速率，可適當加熱。但溫度不宜過高，原因可能是(寫出2條)。（4）“酸浸”后調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.9，則濾渣的主要成分是。（5）“沉鉛”時，產(chǎn)生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c(Pb2+)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．金屬的腐蝕速率減小，可延長金屬的使用壽命，節(jié)約資源，對人類有益，A項不選；B．食物的腐敗速率減小，可延長食物的保質(zhì)期，減少食物的浪費，節(jié)約食物，對人類有益，B項不選；C．塑料的老化速率減小，可延長塑料的使用壽命，節(jié)約資源，對人類有益，C項不選；D．氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率減小，會降低氨的生產(chǎn)效率，對人類無益，D項選；故答案為：D。

【分析】依據(jù)反應物和產(chǎn)物的用途判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸鋇用作鋇餐是由于硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生Ba2+對人體造成危害，與水解無關，A項符合題意；B．明礬[KAl(SO4)2C．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器是由于Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應D．Fe3+在水中會水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+故答案為：A。

【分析】依據(jù)鹽類水解原理分析，A項中硫酸鋇用作鋇餐是由于硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生Ba2+對人體造成危害，與水解無關。3．【答案】D【解析】【解答】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學鍵釋放出632kJ能量。反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應物中化學鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應物中化學鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應是吸熱反應，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，N2(g)與O2故答案為：D。

【分析】熱化學方程式能表示反應的熱效應，反應的熱效應與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關。4．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強電解質(zhì)，A項符合題意；B．常溫下，醋酸鈉中CH3COC．結晶后得到了熱的“冰球”可知，過飽和醋酸鈉溶液結晶過程屬于放熱過程，C項不符合題意；D．醋酸鈉溶液已經(jīng)處于過飽和狀態(tài)，加入少量醋酸鈉固體，會促進醋酸鈉晶體析出，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強電解質(zhì)；B．依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，兩弱雙水解分析；C．依據(jù)題目信息判斷；D．依據(jù)溶解平衡分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl溶于水，在水分子作用下電離出Na+、Cl-，其電離方程式為NaCl=NaB．該原電池裝置，鋅為負極，其電極反應為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，其電極反應為Cu2++2e-=Cu，故總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項不符合題意；C．此裝置為氫氧燃料電池，在堿性條件下負極反應為H2D．電解飽和食鹽水總反應為2Cl故答案為：D。

【分析】A．NaCl溶于水完全電離出Na+、Cl-；B．原電池中一般活潑金屬作負極，不活潑金屬或碳棒用正極；負極失電子發(fā)生氧化反應；正極得電子，發(fā)生還原反應；C．燃料電池中，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應；D．水是弱電解質(zhì)，不拆。6．【答案】C【解析】【解答】A．曲線②活化能小于曲線①，故曲線②為含有催化劑I?B．根據(jù)上述分析，反應ii為H2C．根據(jù)曲線②能量變化，反應ⅰ為吸熱反應，反應ⅱ為放熱反應，C項符合題意；D．反應ⅰ的活化能大于反應ⅱ，故反應ⅰ的反應速率可能比反應ⅱ慢，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．催化劑能改變反應的途徑，降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變；B．根據(jù)加和式分析；C．根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；D．依據(jù)反應的活化能越高，反應速率越慢。7．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣與水發(fā)生反應：ClB．用酸性KMnOC．SO2在水中存在：SO2+D．NH4故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，被提純的物質(zhì)不能反應，雜質(zhì)反應且不引入新的雜質(zhì)。B項中利用的是二氧化硫的強還原性，不是可逆反應，與平衡移動原理無關。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會生成藍色沉淀，OH-在酚酞作用下會使溶液變紅，故反應過程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，A項不符合題意；B．實驗Ⅱ的反應速率比實驗Ⅰ快，實驗ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應，B項符合題意；C．實驗Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應式：O2D．若將Zn片換成Cu片，則實驗Ⅱ中，鐵為負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色；銅為正極，根據(jù)C選項正極電極反應式可知，有OH-生成，銅片周邊會出現(xiàn)紅色，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象，中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；B．構成原電池，負極發(fā)生氧化反應。9．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)極為負極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結合電荷守恒可得電極反應式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A不符合題意；B．由以上分析可知b極為正極，故B不符合題意；C．為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故C不符合題意；D．當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，則轉(zhuǎn)移2mol電子時，模擬海水理論上除鹽117g，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】AB．反應中元素化合價升高，做負極，負極失電子發(fā)生氧化反應；C．依據(jù)離子與離子交換膜種類一致判斷；內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；D．根據(jù)電荷守恒計算。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)電解原理可知，該反應以鋁合金廢料為電解池陽極，故A不符合題意；B．陰極發(fā)生得電子的還原反應，電解液熔融鹽含有Al3+，陰極反應式為AlC．陽極材料中Cu不參與氧化反應，在電解槽底部可產(chǎn)生含Cu的陽極泥，故C不符合題意；D．由于陽極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒可知，陽極和陰極的質(zhì)量變化不相等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)精煉銅的原理分析。11．【答案】D【解析】【解答】平衡時，c(I2)=0.11mmol?L?1A組：QcB組：QcC組：QcD組：Qc故答案為：D。

【分析】通過計算比較Qc與K的大小判斷。12．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒均有Na+、、、H2CO3B．由上述分析可知，圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，B項不符合題意；C．在加入20mLHCl時Na2CO3轉(zhuǎn)化為了NaHCO3，從20mL以后，NaHCO3與HCl反應生成CO2，故在b點發(fā)生的反應為HCO3-+H+═CO2D．由圖可知，滴定分析時，a點的pH在8左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酞作指示劑；c點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)溶液中電離和水解平衡分析；B．依據(jù)圖中起點和曲線變化判斷；C．b點后為NaHCO3與HCl反應生成CO2；D．依據(jù)滴定時pH及指示劑的變色范圍判斷。13．【答案】C【解析】【解答】A．酸溶液中氫氧根離子來自水的電離，堿溶液中氫離子來自水的電離，由pH可知四種溶液中水電離的c(H+)B．等pH值得強酸和弱酸，弱酸因不完全電離，因此弱酸濃度大于強酸，等體積時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應生成的氫氣醋酸多，故B不符合題意；C．氨水是弱堿不完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量有剩余，混合后溶液呈堿性，則c(NHD．將amL溶液②與bmL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則混合后c(H+)=1.0×1故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；B．等pH值時，弱酸濃度大于強酸；C．依據(jù)溶液的酸堿性和電荷守恒判斷；D．利用酸堿混合液pH的方法計算。14．【答案】C【解析】【解答】A．反應前CO2、C2H6的濃度相等，反應后濃度C2H6大于B．反應①中CO2：CO=1：1，生成的CO=消耗的CO2，但由圖可知，實際生成的CO>消耗的CO2，故推測有副反應2COC．副反應CO2：CO=1：2，若副反應生成CO的速率大于反應①生成CO的速率，則生成的CO>1.5消耗的CO2，與圖中濃度關系不符，C項符合題意；D．根據(jù)碳原子守恒，c0(CO2)=c(CO故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)轉(zhuǎn)化率=變化量開始量B．依據(jù)理論產(chǎn)量與實際產(chǎn)量對比判斷；C．通過計算與圖中濃度關系不符；D．根據(jù)碳原子守恒。15．【答案】（1）鐵（2）H2S?（3）C（4）N（5）陰；2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+；CO2+H2S=CO+H2O+S；催化劑；陰極ZnO@石墨烯電極反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，陰極消耗H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，陽極生成H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，故陰極消耗的H+=陽極生成的H+，隔膜為質(zhì)子交換膜，陽極生成的H+會移向陰極，故工作時，ZnO@石墨烯電極區(qū)的【解析】【解答】（1）碳鋼為鐵碳合金，故發(fā)生電化學腐蝕，兩個電極分別為鐵、碳，作負極的物質(zhì)是鐵；（2）H2S屬于二元弱酸，其溶液顯酸性的原因為H2（3）二者會發(fā)生反應Cu2++H2（4）根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)可知，氫硫酸的酸性弱于碳酸，所以碳酸鈉溶液中通入H2S時，生成的是NaHCO3，不能生成碳酸，反應的化學方程式為Na（5）由圖可知這是一個利用光伏電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，繼而在通電條件下，兩極周圍發(fā)生氧化還原反應的電解過程。由石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應i可知，右側(cè)石墨烯流出電子作陽極，CO2得電子的左側(cè)ZnO@石墨烯為陰極；根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，反應ii為：2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+；由圖可知協(xié)同總反應是將CO2和H2S轉(zhuǎn)化為CO和S，故總反應為CO2+H2S=CO+H2O+S；反應i消耗了多少EDTA?Fe2+，反應ii會生成多少EDTA?Fe2+，故EDTA?Fe2+在其中所起的作用是催化劑；陰極ZnO@石墨烯電極反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，陰極消耗H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，陽極生成H+與轉(zhuǎn)移電子之比為1：1，故陰極消耗的H+

【分析】（1）原電池中一般活潑金屬作負極，不活潑金屬或碳棒用正極；（2）二元弱酸分步電離；（3）二者會發(fā)生反應；（4）根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)，利用強酸制弱酸判斷；（5）電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極。

16．【答案】（1）c(CO)c(（2）2CO（3）n(H2)n(CO2)；0（4）1-bV；1-a-bVt【解析】【解答】（1）反應ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式為c(CO)c(H（2）根據(jù)蓋斯定律可知，還需要利用反應2CO(g)（3）根據(jù)圖中關系，CO2轉(zhuǎn)化率與投料比成正比，故投料比是指n(H2)n(CO2)；CO2的轉(zhuǎn)化率=n(轉(zhuǎn)化的CO2（4）根據(jù)題中條件列三段式：起始(mol)起始(mol)平衡后H2O(g)的濃度為1-bVmol?L?1；用CO

【分析】（1）化學平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）根據(jù)蓋斯定律算出所求反應熱；（3）根據(jù)圖中關系，CO2轉(zhuǎn)化率與投料比成正比；根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；（4）利用“三段式”法計算。17．【答案】（1）氫氣（2）HCO3-（3）Mg和NaHCO3產(chǎn)生氫氣的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2（4）Mg+2A（5）向濾液中滴加含有稀HNO3（6）Ag+的氧化性，（7）離子的氧化性和催化作用【解析】【解答】（1）用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，均聽到爆鳴聲，是檢驗氫氣的操作，說明生成的氣體中含有氫氣；（2）NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，HCO（3）在NaHCO3溶液中存在平衡，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-?H++CO32-，HCO3-+（4）Mg和硝酸銀會發(fā)生置換反應，離子方程式為：Mg+2Ag（5）檢驗Ag+，向濾液中滴加含有稀HNO3的NaCl溶液，生成白色沉淀；探究Ag+有影響，對比實驗Ⅳ，與實驗Ⅳ不同之處應該是去除（6）Ag+有氧化性，Mg有還原性，會發(fā)生氧化還原反應，加快產(chǎn)生氫氣的速率，通過Ⅵ和Ⅴ比較可以看出（7）通過以上分析可以看出Mg與鹽溶液反應的多樣性與離子的氧化性和催化作用有關；

【分析】（1）依據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）依據(jù)電離和水解的程度分析；（3）依據(jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析；（4）Mg和硝酸銀會發(fā)生置換反應；（5）“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同；（6）（7）依據(jù)影響反應速率的因素分析；18．【答案】（1）a（2）0.1000mol?（3）δ(H（4）1.0×1（5）cd（6）ac【解析】【解答】（1）NaOH溶液應裝入堿式滴定管a中；（2）由題圖可知，當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明酸堿中和恰好完全反應，反應的化學方程式為2NaOH+H2A=Na2（3）曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，滴入NaOH溶液后，曲線①的分布系數(shù)一直在減小，曲線②的分布系數(shù)一直在增大，故曲線①代表δ(HA（4）曲線②代表δ(A2?)，由題圖可知，當δ(HA-)=δ(A（5）當V(a．根據(jù)pH曲線可知，此時溶液為酸性，溶液為無色，a項不正確；b．該溶液電荷守恒為：，b項不正確；c．H2A第一步完全電離，HA-只電離不水解，故該溶液物料守恒為：c