北京市順義區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

北京市順義區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末測化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD堿性鋅錳電池鋰電池太陽能熱水器燃氣灶A(yù)．A B．B C．C D．D2．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．NaCl B．H2CO3 C．3．常溫下，下列溶液的pH>7的是A．Na2CO3 B．HCl 4．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B．將食物放進冰箱避免變質(zhì)C．工業(yè)合成氨時加入催化劑 D．自行車車架鍍漆避免生銹5．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6A．正、逆反應(yīng)速率都增大 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．C2H66．一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(A．體系壓強不再變化B．CO的濃度不再變化C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化D．生成的CO2與消耗的7．常溫下，某溶液中c(H+)=2A．該溶液顯酸性B．該溶液中c(OC．該溶液的溶質(zhì)一定是一種弱酸D．升高溫度，溶液中水的離子積增大8．硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為：2SO科學(xué)家分析其主要反應(yīng)機理如下反應(yīng)Ⅰ：V反應(yīng)Ⅱ：……反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：2B．使用V2C．通入過量空氣，可提高SOD．溫度選擇450℃是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果9．常溫下，某小組探究不同溶液中鋼鐵的腐蝕，結(jié)果如下。下列說法錯誤的是溶液00010mol?腐蝕快慢較快慢慢較快主要產(chǎn)物FFFHFeA．在HCl溶液中，主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．在NaCl溶液中，發(fā)生腐蝕時正極反應(yīng)為：OC．由實驗可知，溶液堿性越強，鋼鐵腐蝕越困難D．鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物受到溶液酸堿性的影響10．相同溫度下，在三個密閉容器中分別進行反應(yīng)：H2(g實驗起始時各物質(zhì)的濃度/(mol?L平衡時物質(zhì)的濃度/(mol?LccccⅠ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B．實驗Ⅱ達平衡時，a=0.016C．實驗Ⅲ開始時，反應(yīng)向生成H2D．達到化學(xué)平衡后，壓縮三個容器的體積，反應(yīng)體系顏色均加深，是平衡逆移的結(jié)果11．下列解釋事實的方程式錯誤的是A．用惰性電極電解NaCl溶液，陰極有氣體生成：2B．向CaCO3C．常溫下，測得0.1mol?L?1D．向Mg(OH)212．在溫度t1和t2下，發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+化學(xué)方程式K(K(F11C94B59I4334A．tB．相同條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時F2、Cl2、BC．相同條件下，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2、Cl2、Br213．根據(jù)下列實驗的現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論A浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺其他條件不變，改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動B有白色沉淀，加入稀鹽酸后有無色氣泡產(chǎn)生KC一段時間后，液體呈紅褐色加熱促進FeCl3溶液的水解，生成了D一段時間后，導(dǎo)管中水柱上升具支試管中發(fā)生了吸氧腐蝕A．A B．B C．C D．D14．我國科學(xué)家發(fā)明了一種新型短路膜電池，利用H2清除CO2A．電池工作時，H2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：B．消耗標準狀況下22.4LOC．電池工作時，電子由負極經(jīng)短路膜移向正極D．無CO二、填空題15．25℃時，某小組探究CH（1）測得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L?1的①CH3COOH②25℃時，CH3COOH的（2）測得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L?1的CH3COOH溶液，pH為3.38。小組同學(xué)判斷稀釋C（3）查閱資料：25℃時，HCNKa=6.2×10?10，a.Cb.NaClO+HCN=HClO+NaCNc.HClO+C（4）向20mL0.10mol?L?1的CH3COOH①A點表示的溶液中，離子濃度由大到小的順序是。②A，B，C，D點表示的溶液中，水電離出的c(OH?)三、綜合題16．利用乙酸(CH3COOH)蒸汽催化重整可以得到合成氣(CO和同時有副反應(yīng)發(fā)生，主要的副反應(yīng)為：C（1）利用合成氣合成甲烷，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO①利用ΔH1和ΔH2計算ΔH②合成甲烷時，下列各項措施中，可以提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是a.增大容器容積b.加入適當?shù)拇呋瘎ヽ.適時將CH（2）乙酸蒸汽催化重整過程中，溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖。

650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷，650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，主要原因可能是。（3）其他條件不變，在乙酸氣體中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，用平衡移動原理解釋原因。（4）在密閉容器中投入amol乙酸蒸汽進行催化重整，利用合適的催化劑抑制其他副反應(yīng)的發(fā)生，溫度為T℃時達到平衡。反應(yīng)Ⅰ消耗乙酸60%，反應(yīng)Ⅱ消耗乙酸20%，平衡時氣體中乙酸的體積分數(shù)為(計算結(jié)果保留3位小數(shù))。17．電鍍廠排放的廢水中含有大量毒性較強的Cr2O72?已知：ⅰ.Cr2O72?的氧化性強于Crⅱ.Kspⅲ.根據(jù)國家標準，水中含有的CrO42?（1）Ⅰ.直接沉淀法：將Cr2O72?、CrCr2O72?（2）加入可溶性鋇鹽時，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于（3）Ⅱ.還原沉淀法：利用還原沉淀法除去廢水中的Cr調(diào)節(jié)池中需加酸的目的是。（4）在反應(yīng)槽中使用Na2S（5）Ⅲ.電解法：采用電解法處理含Cr2O72?的酸性廢水時，使用耐酸電解槽，用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水。工作時CB極與外接電源(填正極、負極)相連。（6）電解時陰極的電極反應(yīng)式是。（7）Cr2O72?18．高純硝酸銀廣泛應(yīng)用于感光照相、電子漿料、保溫瓶膽、制鏡等行業(yè)。工業(yè)上利用粗銀粉制備高純硝酸銀的工藝流程如下：已知：ⅰ.粗Ag粉中含有Pb、Cu、Hg、Fe等雜質(zhì)；ⅱ.25℃時幾種氯化物的溶度積常數(shù)如下表：化學(xué)式AgClPbCHK111ⅲ.AgCl在較濃鹽酸中，可生成AgCl2?（1）酸浸：①為加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有(寫出一條即可)。②硝酸與銀的反應(yīng)中，體現(xiàn)了硝酸的性(填“氧化”或“還原”)。（2）沉銀：在粗AgNO3溶液中主要含有Ag+、Pb2+、Cu2+、隨著氯離子投加量的增加，AgCl的沉淀率出現(xiàn)先增后降的趨勢。①當n(Ag+)：n(Cl-②當n(Ag+)：n(Cl-（3）還原：精制AgCl被N2H4?H19．某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。（1）實驗Ⅰ：向盛有1mL1.0mol?L①常溫下，1.0mol?L?1AgN②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是。（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag。依據(jù)是。（3）經(jīng)檢驗，黃色沉淀中不含Ag。小組同學(xué)設(shè)計實驗Ⅱ證實了AgNO①甲溶液是。②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是。(該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.（4）結(jié)合實驗及數(shù)據(jù)，推測實驗Ⅰ中生成黃色沉淀而沒有產(chǎn)生Ag的原因。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.堿性鋅錳電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項A不符合題意；B.鋰電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項B不符合題意；C.太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，選項C不符合題意；D.燃氣灶是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C.太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2．【答案】A【解析】【解答】NaCl在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，H2CO3、CH3COOH和NH3?H2O在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：A。

【分析】強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，（一般包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，（一般包括弱酸、弱堿、水、非金屬氧化物等）；3．【答案】A【解析】【解答】A．NaB．HCl為酸，溶液顯酸性，pH<7，B不符合題意；C．NaCl為強酸強堿鹽，溶液顯中性，pH=7，C不符合題意；D．NH故答案為：A。

【分析】依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，兩弱雙水解分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．鋅不如鎂活潑，且鋅粒與酸的接觸面積比鎂粉的小，故用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；B．將食物放進冰箱避免變質(zhì)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；C．使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C符合題意；D．自行車車架鍍漆，隔絕氧氣，減小氧氣的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A不符合題意；B．該反應(yīng)正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，B符合題意；C．升高溫度平衡正向移動，C2H6的轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；D．升高溫度平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此隨反應(yīng)進行體系的壓強始終不變，故體系壓強不再變化，不能證明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．CO的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，故容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化，不能證明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．生成的CO2與消耗的故答案為：B。

【分析】利用“變者不變即平衡”。7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，A不符合題意；B．根據(jù)分析，該溶液中c(OH?)=4.17×10?8mol?L?1，B不符合題意；C．該溶液的溶質(zhì)也可能為比較稀的強酸，C符合題意；D．升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的離子積增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)酸性的實質(zhì)c(H+)>c(OH-)分析；B．根據(jù)KwC．無法判斷酸的強弱；D．水的電離是吸熱的。8．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)減去(反應(yīng)Ⅰ×2)得反應(yīng)Ⅱ，2VB．使用V2C．通入過量空氣，可促進SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項C不符合題意；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)速率較快且該溫度下催化劑的活性大，故溫度選擇450℃是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)蓋斯定律計算；B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程；C．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；D．綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素。9．【答案】C【解析】【解答】A．在HCl溶液中，酸性條件下，主要發(fā)生的是析氫腐蝕，故A不符合題意；B．在NaCl溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2C．10mol?LD．不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同，受到溶液酸堿性的影響，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；C.依據(jù)表中數(shù)據(jù)對比分析；D.不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同。10．【答案】D【解析】【解答】A．由第I組數(shù)據(jù)可知，達到平衡時，c(H2)=c(B．反應(yīng)條件為恒溫恒容，實驗Ⅱ相對于實驗I相當于加壓，平衡不移動，則實驗Ⅱ達平衡時，故a=0.016，故B不符合題意；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ開始時，濃度商Q=0.04×0.040.02×0.02=4＞KD．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓，平衡不移動，反應(yīng)體系顏色均加深，是因為容積減小，碘蒸氣濃度造成的，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；B．反應(yīng)條件為恒溫恒容，加壓，平衡不移動；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，通過計算比較Qc與K的大小判斷；D．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓，平衡不移動。11．【答案】B【解析】【解答】A．用惰性電極電解NaCl溶液陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A不符合題意；B．向CaCO3沉淀中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B符合題意；C．Na2S水解顯堿性，水解方程式為S2?+H2O?HS?+OH?，C不符合題意；D．Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)?2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)放電原理分析；B．CaCO3不溶于水，不拆；C．Na2S水解顯堿性；D．Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。12．【答案】D【解析】【解答】A．正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，對比同一反應(yīng)K數(shù)據(jù)可知，K(t1)>K(t2)，則t2>t1，A不符合題意；B．K值越大，反應(yīng)正向進行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越高，則相同條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時F2、Cl2、Br2、I2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，B不符合題意；C．K值越小，反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，隨著核電荷數(shù)增大，K值減小，則相同條件下，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；D．反應(yīng)的劇烈程度與K值大小無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；B．K值越大，反應(yīng)正向進行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越高；C．K值越小，反應(yīng)的正向程度越小，生成物越不穩(wěn)定；D．反應(yīng)的劇烈程度與K值大小無關(guān)。13．【答案】B【解析】【解答】A．對于平衡2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，NO2濃度增大顏色加深，降低溫度平衡正向移動，NO2濃度減小顏色變淺，A不符合題意；B．加入稀鹽酸后有無色氣泡產(chǎn)生，說明有BaCO3生成，但不能就此說明Ksp(BaCO3)<KspC．水解是吸熱的，加熱促進FeCl3溶液的水解，有利于生成D．導(dǎo)管中水柱上升，說明具支試管中壓強減小，由此可知蘸有食鹽水的鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；B．二者現(xiàn)象相同；C．水解是吸熱的；D．依據(jù)腐蝕不同，現(xiàn)象不同。14．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，通入氫氣的一極作負極，負極電極反應(yīng)式為：H2+2HCO3?-2e-=2H2O+2CO2B．標準狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氧元素化合價變化結(jié)合電子守恒可知，O2～4e-，則理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B不符合題意；C．根據(jù)題給信息知，短路膜具有電子遷移和離子遷移的雙重功能，則電池工作時，電子由負極經(jīng)短路膜移向正極，C不符合題意；D．根據(jù)分析，通入空氣的一極作正極，正極電極反應(yīng)式為O2+CO2+4e-=2CO32-故答案為：A。

【分析】A．反應(yīng)中元素化合價升高，做負極，元素化合價降低，為正極；B．根據(jù)元素化合價變化結(jié)合電子守恒；C．電池工作時，電子由負極經(jīng)短路膜移向正極；D．同A項分析。15．【答案】（1）CH3（2）右；Ka（3）a（4）c(CH【解析】【解答】（1）①CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是C②弱電解質(zhì)在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計量數(shù)為冪的乘積的比值；所以，CH3COOH的Ka=c(H（2）物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L?1的CH3COOH溶液，pH為3.38；所以Ka=c(H+)·c(C故答案為：a。（3）①A點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3（4）②水電離出的c(OH-)與溶液中c(H+故答案為：B。

【分析】（1）①弱電解質(zhì)，部分電離；②弱電解質(zhì)在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計量數(shù)為冪的乘積的比值；

（2）依據(jù)電離平衡的影響因素分析；Ka只與溫度有關(guān)；

（3）根據(jù)強酸制弱酸；

（4）①依據(jù)電荷守恒。

②依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。16．【答案】（1）CO（2）650℃之前，反應(yīng)II活化能低，反應(yīng)速率快，很快達到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后，溫度升高，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)II逆向移動，氫氣的產(chǎn)率高于甲烷（3）在乙酸氣體中摻雜一定量水，水蒸氣濃度增大，平衡CO(（4）6【解析】【解答】（1）①給熱化學(xué)方程式編號：CO(g)+3H2(②a．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大容器容積，平衡左移，H2b．加入適當?shù)拇呋瘎娣磻?yīng)速率均增大，但平衡不移動，H2c．適時將CH4分離出來，相當于減小生成物的濃度，平衡右移，故答案為：c。（2）650℃之前，反應(yīng)II活化能低，反應(yīng)速率快，很快達到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；反應(yīng)ICH3COOH（3）CO能與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，即存在平衡CO(（4）假設(shè)投入乙酸的物質(zhì)的量為amol，達到平衡時反應(yīng)Ⅰ消耗乙酸60%，反應(yīng)Ⅱ消耗乙酸20%，則列三段式有CC平衡時，n(CH3COOH)=amol-0.2amol-0.6amol=0.2amol，混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2a+1.2a+1.2a+0.2a+0.2a)mol=3.0amol，則乙酸的體積分數(shù)為0.2a3.0a【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律；②依據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動分析。（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析。（3）增大一種反應(yīng)物的量，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)降低。（4）利用“三段式”法計算。17．【答案】（1）Cr2O72?+H2O（2）2.4×10（3）使平衡Cr2O72?+H2O?2CrO4（4）C（5）負極（6）2H++2e-=H2↑（7）C【解析】【解答】（1）重鉻酸鉀溶于水，Cr2O72?與水結(jié)合生成CrO42?和H+，其離子方程式為：Cr2O72?+H2O?2Cr（2）根據(jù)Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10，根據(jù)國家標準，水中含有的CrO4（3）調(diào)節(jié)池中需加酸，使平衡Cr2O72?+H2O?2CrO4（4）在反應(yīng)槽中使用Na2SO3為還原劑時，將C（5）B極上H+得電子產(chǎn)生氫氣，為電解池的陰極，與外接電源的負極連接；答案為負極；（6）電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，答案為2H++2e-=H2↑；（7）Cr2O72?被Fe2+還原為C

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電荷守恒、原子守恒書寫。（2）通過計算比較Q與Ksp的大小判斷；（3）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫；（5）電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，與電源負極相連的電極是陰極；（6）電解池中，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（7）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電荷守恒、原子守恒書寫。18．【答案】（1）攪拌；適當升溫；適當增大HNO3溶液濃度；