湖北省云學(xué)新高考聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

湖北省云學(xué)新高考聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．習(xí)近平總書記在二十大報(bào)告提出“加快規(guī)劃建設(shè)新型能源體系，積極參與應(yīng)對(duì)氣候變化全球治理”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩步物理方法，可變成清潔能源C．目前我國(guó)能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以煤為主，以石油、天然氣為輔D．CO2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．廢舊鋼材焊接前，可用飽和氯化銨溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹B．為除去鍋爐中的水垢，可用適量稀硫酸處理C．暖貼制作原理是利用金屬的化學(xué)腐蝕D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了外加電源的陰極保護(hù)法3．化學(xué)語(yǔ)言與概念是高考評(píng)價(jià)體系中要求的必備知識(shí)之一，下列關(guān)于化學(xué)語(yǔ)言與概念的表述正確的是A．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：C．S原子核外能量最高的電子云的形狀：D．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子4．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是A．1mol?L?1的NaHCO3溶液中：AB．在c(H+)/c(OHC．使甲基橙試液變紅的溶液中：Fe2+、NHD．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol5．在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使SO2氧化為SO3：2SO溫度/衡時(shí)SO2

001MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)10MPaC．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SOD．為提高SO6．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是ABCDc(鹽酸)/0.10.01pH12

A．A B．B C．C D．D7．用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器中加入1molNO2(g)和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)B．移除部分活性炭可實(shí)現(xiàn)從b點(diǎn)到c點(diǎn)的移動(dòng)C．圖示的三個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最低D．該溫度下，c點(diǎn)的Kp=4MPa8．硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸H2SO4HClHNO3Ka614從以上表格中判斷以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．在冰醋酸中HCl的電離方程式為：HCl=H++Cl-B．比較H2SO4、HCl、HNO3酸性時(shí)，可在冰醋酸中進(jìn)行C．在冰醋酸中可能發(fā)生：NaNO3+HCl=HNO3+NaClD．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)9．實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，此時(shí)KB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液中，均存在c(NC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的c(OHD．圖中ab段，溶液pH逐漸減小，說(shuō)明及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于水解平衡正移對(duì)pH的影響10．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B．流程中Cu2(OH)2CC．長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸主要目的是使FeD．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥11．黨的二十大報(bào)告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．PtB．Pt2C．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，理論上可以消除22.D．電池工作時(shí)H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜向P12．我國(guó)在電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，為解決當(dāng)前嚴(yán)峻的能源和環(huán)境問(wèn)題提供了新的思路，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置工作時(shí)電子流入a電極B．雙極膜中的H2O解離為H+和OC．陽(yáng)極的反應(yīng)式為：ND．該裝置工作時(shí)，陰陽(yáng)兩極消耗N2的體積比為13．FeCl選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，向2mL0.lmol/L?MgCl2溶液中滴入4mL0.2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加5滴KB將5mL0.1mol/LFeCl3溶液與2mL0.1mol/LKI溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，滴加幾滴Fe3+CA、B兩支試管中分別加入10mL5%的H2O2溶液，在A試管中加入FeCl3是D向2mL略渾濁的泥水中加入5mLFeClFeA．A B．B C．C D．D14．25℃時(shí)，將0.0100mol?L?1的NaOH溶液逐滴滴入20.00mL0.0100mol?LA．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1B．pH=4時(shí)，c(CC．B點(diǎn)時(shí)，c(ND．C點(diǎn)時(shí)，c(C15．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。對(duì)它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述如下：X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；Y元素的基態(tài)原子，在同周期中末成對(duì)電子數(shù)最多；基態(tài)Z、W原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子總數(shù)相同；Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>W>ZB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物或離子化合物D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸二、綜合題16．研究NOx，SO（1）在Co①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為kJ?mol（2）利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：v正=k①達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為；②平衡常數(shù)K為；③a點(diǎn)時(shí)，v正：（3）將NO2與SONO2①保持恒容，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.反應(yīng)體系的顏色保持不變c.密閉容器中SO3與NO的質(zhì)量比保持不變d.每消耗1molS②T1°C、T2°C17．一種從釹(Nd)鐵硼廢料(釹質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.8%)，B約為1%，余下為鐵(Fe)中提取氧化釹的工藝流程如下圖所示：已知：①釹的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，其穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià)；硼不與稀酸反應(yīng)，但可溶于氧化性酸；②25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)③Mr[Nd回答下列問(wèn)題：（1）釹鐵硼廢料“酸溶”前需“預(yù)處理”，目的是除去表面的油污，該操作選擇____(填序號(hào))A．蒸餾水清洗 B．稀鹽酸浸泡C．純堿溶液浸泡 D．NaOH溶液浸泡（2）“酸溶”時(shí)，稀硫酸不能替換成濃硫酸，其原因可能是。（3）“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。（4）酸溶后需調(diào)節(jié)溶液的pH=1，若酸性太強(qiáng)，“沉釹”不完全，試分析其原因。（5）常溫下，“沉釹”過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液pH為2.3，釹全部以Nd(H2PO4)（6）“沉淀”過(guò)程得到Nd2(C2（7）熱重法是測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。草酸釹晶體的熱重曲線如圖所示，加熱到450℃時(shí)，只剩余一種鹽，該鹽的化學(xué)式為。18．釔及其化合物在航天、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上以硅鈹釔礦(Y2FeB（1）釔(Y)位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，基態(tài)釔(Y)原子的價(jià)電子排布圖為，與Sc元素同周期的基態(tài)原子中，末成對(duì)電子數(shù)與Sc原子相同的元素還有種。（2）在元素周期表中，Be和Al處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。①寫出Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：；②已知Be元素和F元素的電負(fù)性分別為1.5和4.0，則它們形成的化合物是(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）O與N、F均為第二周期元素，其部分電離能(I)數(shù)據(jù)如下：元素CNO電離能/I1086.51402.231313.9I2352.62856.03388.3Iab5300.5①O元素的原子核外共有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。②由表格中數(shù)據(jù)可知I1(N)>I1(O)；原因是（4）Fe位于元素周期表中區(qū)(按電子排布分區(qū))，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式為：19．納米碳酸钘又稱超微細(xì)碳酸?，可改善塑料母料的流變性，提高其成型性。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置模擬工業(yè)制備納米碳酸钘。（1）裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體，可以選擇下圖中的（2）將上述接口連接順序補(bǔ)充完整：A→f→；b→；d→h。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向C中通入CO2和NH（4）生成納米碳酸钘的離子方程式為。（5）產(chǎn)品中钘含量的測(cè)定：以钘指示劑(簡(jiǎn)寫為H3In)為指示劑，用EDTA(簡(jiǎn)寫為H2Y2?)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原理：Ca2+與H3In作用，形成酒紅色微粒CaIn?，但H①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②稱取樣品0.1000g，放入燒杯中，加入適量的稀HNO3溶解后，加入適量钘指示劑(H3In)指示劑，用0.0400mol?L?1③以上測(cè)定的結(jié)果與碳酸銼中钘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(40%)相比，存在一定的誤差，造成這種誤差的可能原因是(填序號(hào))。A．滴定終點(diǎn)時(shí)速度太快B．所取用的樣品末充分干燥C．制得的產(chǎn)品中含有少量Ca

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．一次能源是指以天然形式存在，沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工和轉(zhuǎn)換的能源資源，則天然氣、水能屬于一次能源，二次能源是指以人類活動(dòng)的特定需求為目的，經(jīng)由加工轉(zhuǎn)換裝置所生產(chǎn)的能源產(chǎn)品，則水煤氣、電能屬于二次能源，故A不符合題意；B．煤的氣化和液化過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，故B符合題意；C．目前我國(guó)能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以煤為主，以石油、天然氣為輔，以水能、核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能為補(bǔ)充，故C不符合題意；D．二氧化碳催化加氫制甲醇可以資源化轉(zhuǎn)化二氧化碳，有利于減少二氧化碳的排放，有助于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.一次能源是指以天然形式存在，沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工和轉(zhuǎn)換的能源資源，則天然氣、水能屬于一次能源，二次能源是指以人類活動(dòng)的特定需求為目的，經(jīng)由加工轉(zhuǎn)換裝置所生產(chǎn)的能源產(chǎn)品；

C.目前我國(guó)能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以煤為主；

D.有助于碳中和，應(yīng)有利于減少二氧化碳的排放。2．【答案】A【解析】【解答】A．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨溶液呈酸性，焊點(diǎn)的鐵銹(Fe2O3)與H+反應(yīng)而溶解，A項(xiàng)符合題意；B．鍋爐水垢中的碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成CaSO4、水垢中的CaSO4不能用酸溶解除去，為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去，B項(xiàng)不符合題意；C．暖貼的成分由鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等物質(zhì)組成，形成一個(gè)原電池，發(fā)生鐵粉的吸氧腐蝕，利用了電化學(xué)腐蝕來(lái)使反應(yīng)速率加快而持續(xù)放熱，不屬于化學(xué)腐蝕，C項(xiàng)不符合題意；D．鎂是活潑金屬，作原電池負(fù)極，電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成CaSO4；

C.鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等物質(zhì)能形成原電池；

D.鎂的活潑性強(qiáng)于鐵，電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。3．【答案】C【解析】【解答】A．15N的質(zhì)子數(shù)是7，原子核外電子排布式是2、5，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A不符合題意；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl通過(guò)1個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過(guò)程為：，B不符合題意；C．S是16號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，則S原子核外能量最高能級(jí)電子是3p電子，p能級(jí)電子云的形狀為啞鈴形，可表示為，C符合題意；D．CO2分子是直線型，H2O分子是V形分子，因此空間填充模型只能表示水分子，而不能表示二氧化碳分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.N為7號(hào)元素；

B.HCl為共價(jià)化合物；

D.CO2為直線型分子，H2O是V形分子。4．【答案】B【解析】【解答】A．1mol?L?1的NaHCO3溶液中，B．在c(H+)/c(OH?)=1.0×10C．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，酸性環(huán)境下Fe2+和D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。5．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)2SO2(g)+B．由表格可知，450℃、壓強(qiáng)10MPa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，當(dāng)沒(méi)有測(cè)定其它條件時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，不能確定實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)10MPa，故B不符合題意；C．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高SOD．充入過(guò)量的空氣，平衡正向移動(dòng)，SO故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

B.450℃、壓強(qiáng)10MPa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高；

C.催化劑不影響平衡移動(dòng)。6．【答案】D【解析】【解答】A．Fe(OH)3膠體的制備利用了Fe3+的水解原理，升溫促進(jìn)B．水是極弱電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡，溫度升高，使水的電離平衡正向移動(dòng)，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B不符合；C．Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解使溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，顏色加深，能用平衡原理解釋，C不符合；D．鹽酸是強(qiáng)酸，溶質(zhì)HCl在水中完全電離，不存在平衡狀態(tài)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D符合；

【分析】平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。7．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)在恒溫的密閉容器中進(jìn)行，a、c兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，故a、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)，A不符合題意；B．活性炭是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后，移除部分活性炭不可實(shí)現(xiàn)從b點(diǎn)到c點(diǎn)的移動(dòng)，B符合題意；C．在該反應(yīng)中，NO2是反應(yīng)物，CO2是生成物，NO2的平衡濃度越小，CO2的平衡濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就越大。平衡時(shí)生成物CO2的濃度越低，則表示反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率就越低，圖示的三個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)CO2的濃度較小，則表示NO2的轉(zhuǎn)化率最低，C不符合題意；D．該溫度下，c點(diǎn)c(NO2)=c(CO2)=cmol/L，c(N2)=0.5cmol/L，平衡壓強(qiáng)為20MPa，各種氣體的平衡分壓分別是p(NO2)=p(CO2)=c2.5c×20MPa=8MPa，p(N2)=0.5c2.5c×20MPa=4MPa，則該溫度下的c點(diǎn)的K故答案為：B。

【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.NO2是反應(yīng)物，CO2是生成物，NO2的平衡濃度越小，CO2的平衡濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就越大，平衡時(shí)生成物CO2的濃度越低；

D.分別計(jì)算各物質(zhì)的平衡分壓，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算。8．【答案】A【解析】【解答】A．在冰醋酸中HCl存在電離平衡常數(shù)，說(shuō)明HCl在冰醋酸中存在電離平衡，故該條件下的電離平衡方程式為：HCl?H++Cl-，A符合題意；B．H2SO4、HCl、HNO3在水中完全電離，屬于強(qiáng)酸，而在冰醋酸中都屬于弱酸，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的弱酸的酸性就越強(qiáng)，所以可根據(jù)H2SO4、HCl、HNO3在冰醋酸中電離平衡常數(shù)大小比較三種酸的酸性，B不符合題意；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：HCl＞HNO3，所以可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl，C不符合題意；D．H2SO4、HCl、HNO3在水中完全電離，屬于強(qiáng)酸，而在冰醋酸中都存在電離平衡，部分電離，則三種酸都屬于弱酸，可見(jiàn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；

C.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；

D.H2SO4、HCl、HNO3在水中完全電離，屬于強(qiáng)酸，而在冰醋酸中都存在電離平衡，部分電離，屬于弱酸。9．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3溶液顯堿性，則HCO3?B．NaHCO3溶液中，有電荷守恒C．隨著溫度升高，K增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點(diǎn)溶液中的K大，故a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小，故C符合題意；D．NaHCO3溶液中存在HCO3?的水解和電離兩個(gè)過(guò)程，兩個(gè)過(guò)程均是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)HCO3?的水解和電離，溶液pH逐漸減小，說(shuō)明及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于水解平衡正移對(duì)故答案為：C。

【分析】A.HCO3?的水解程度大于電離程度；

B.根據(jù)電荷守恒分析；

D.HCO310．【答案】A【解析】【解答】A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過(guò)高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A符合題意；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引進(jìn)新雜質(zhì)，B不符合題意；C．長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進(jìn)而沉淀去除，C不符合題意；D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】I中含F(xiàn)e2+、Cu2+，加H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，再加堿式碳酸銅可調(diào)節(jié)pH加熱使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾分離出濾液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可分離出膽礬晶體。11．【答案】C【解析】【解答】A．Pt1電極上NO失電子，B．Pt2電極為電池的正極，電極附近O2得電子，發(fā)生的反應(yīng)為：C．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：NO+2H2O?3e?D．電池工作時(shí)H+向正極移動(dòng)，即穿過(guò)質(zhì)子交換膜向P故答案為：C。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。12．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，a極N2→NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電子由電源負(fù)極流入陰極，故A不符合題意；B．雙極膜中的H2O解離為H+和OC．由圖可知，氮?dú)庠陉?yáng)極失去電子生成硝酸根離子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平陽(yáng)極室的電極反應(yīng)為：N2D．陽(yáng)極N元素轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，陰極轉(zhuǎn)化為-3價(jià)，故陰陽(yáng)兩極消耗N物質(zhì)的量之比為5：3，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，a極氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，則a為陰極，b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：N213．【答案】C【解析】【解答】A．室溫下，向2mL0.lmol/L?MgCl2溶液中滴入4mL0.2mol/LNaOH溶液，溶液中存在過(guò)量的NaOH，再滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液直接生成Fe(OH)3，不能證明生成的Fe(OH)3是由Mg(OH)B．將5mL0.1mol/LFeCl3溶液與2mL0.1mol/LKI溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，溶液中存在過(guò)量的Fe3+，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)檠t色，不能證明FeC．A、B兩支試管中分別加入10mL5%的H2O2溶液，在A試管中加入1mLFeCl3溶液，在B試管中加入D．向2mL略渾濁的泥水中加入5mLFeCl3飽和溶液，F(xiàn)e故答案為：C。

【分析】A.氫氧化鈉過(guò)量，直接反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

B.氯化鐵過(guò)量，溶液中含有過(guò)量的鐵離子；

D.鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附性。14．【答案】B【解析】【解答】A．Ka=1.76×10-5，故25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10B．根據(jù)物料守恒有n(CH3COO-)+n(CHC．電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CHD．Ka=1.76×10-5，C點(diǎn)時(shí)，Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=n(C故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)Ka=c(CH315．【答案】A【解析】【解答】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑W＜Z，故A符合題意；B．Z的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，Y的氫化物NH3為氣態(tài)，故B不符合題意；C．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物HNO3或離子化合物NH4NO3，故C不符合題意；D．S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO3、H2SO4，酸性都強(qiáng)于碳酸，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則X為H元素，Y元素的基態(tài)原子在該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，可知2p上有3個(gè)電子，Y為N元素，基態(tài)Z、W原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同，則Z為O，W為S元素，Q的原子序數(shù)最大，則為第三周期元素，而且Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3，則Q是S元素。16．【答案】（1）CO(g)+N（2）80%；80；160（3）bd；<；保持溫度為T2，將容器容積縮小為原來(lái)的【解析】【解答】（1）①由圖可知，一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)獾姆磻?yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+N2O(g)②由圖可知，該反應(yīng)的最高能壘為(15.9kJ/mol)—(—127.9kJ/mol)=143.8kJ/mol，故答案為：143.8；（2）①由圖可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳的濃度為1.6mol/L，則一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為1.6mol/L2mol/L②由圖可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為0.4mol/L、二氧化碳的濃度為1.6mol/L，則由方程式可知，平衡時(shí)一氧化碳、氮?dú)獾臐舛确謩e為0.4mol/L、0.8mol/L，平衡常數(shù)K=1.③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則由k正c2(NO)c2(CO)=k逆c(N2（3）①a．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不正確；b．反應(yīng)體系的顏色保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；c．反應(yīng)中生成物三氧化硫與一氧化氮的質(zhì)量比始終保持不變，則密閉容器中三氧化硫與一氧化氮的質(zhì)量比保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不正確；d．每消耗1mol二氧化硫的同時(shí)消耗1mol三氧化硫說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故答案為：bd；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫分壓減小，由圖可知，二氧化氮分壓不變時(shí)，T1溫度下三氧化硫分壓大于T2溫度下三氧化硫分壓，所以溫度T1小于T2；由圖可知，溫度為T2時(shí)，平衡狀態(tài)c的二氧化氮和三氧化硫的分壓都是b的10倍，該反應(yīng)是其他條件不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則由平衡狀態(tài)b到c改變的條件是保持溫度為T2，將容器容積縮小為原來(lái)的110，故答案為：<；保持溫度為T2，將容器容積縮小為原來(lái)的

【分析】（1）①該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

②該反應(yīng)的最高能壘為(15.9kJ/mol)-(-127.9kJ/mol)=143.8kJ/mol；

（2）①根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計(jì)算；

②分別計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

（3）①17．【答案】（1）C；D（2）會(huì)溶解B，產(chǎn)生有污染的氣體（3）B（4）酸性太強(qiáng)，H+與H2PO4（5）Qc[Fe(OH)2]=c(F（6）2Nd3+（7）N【解析】【解答】（1）A．蒸餾水無(wú)法除去釹鐵硼廢料表面的油污，A不正確；B．油污不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法用稀鹽酸除去釹鐵硼廢料表面的油污，B不正確；C．純堿溶液呈堿性，油污在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，可用純堿溶液除去油污，C正確；D．NaOH溶液呈堿性，油污在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，可用NaOH溶液除去油污，D正確；故故答案為：CD。（2）根據(jù)題干可知，硼不與稀酸反應(yīng)但是可溶于氧化性酸，若加入濃硫酸則濃硫酸會(huì)與硼反應(yīng)從而引入了雜質(zhì)離子，同時(shí)還會(huì)生成SO2等污染氣體。（3）根據(jù)分析可知，濾渣1為B。（4）酸浸后調(diào)整溶液的pH，若酸性太強(qiáng)，H+與H2PO4（5）pH=2.3時(shí)，c(OH-)=10-11.7mol/L，此時(shí)Qc[Fe(OH)（6）草酸和Nd3+反應(yīng)生成Nd2(C2O4)3·10H2O，離子方程式為2Nd（7）Mr[Nd2(C2O4)3·10H2O]為732，其中結(jié)晶水的總相對(duì)分子質(zhì)量為180，732?180732=75.4%，則110-397℃固體為Nd2(C2O4)3，397-584℃物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量較上一階段下降172，Nd2(C2O4)3分解產(chǎn)生CO2導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量減小，但是172并不是44的整數(shù)倍，因此該分解過(guò)程中有氧氣參與，設(shè)Nd2(C2O4)3分解減少x個(gè)C和y個(gè)O，則12x+16y=172，解可為x=1，y=10；x=5，y=7(x一定小于6)，合理的解為x=5，y=7，此時(shí)分子式為Nd2O2CO3

【分析】釹鐵硼廢料加入稀硫酸溶解，過(guò)濾，除去硼，再加入NaH2PO4溶液沉釹，生成Nd(H2PO4)3沉淀，再加入NaOH溶液，生成NdPO4沉淀和磷酸鈉溶液，過(guò)濾，向NdPO4沉淀中加入硫酸溶解，再加入草酸，生成草酸釹沉淀，最后灼燒，得到Nd2O3。18．【答案】（1）；4（2）Be(OH)（3）5；基態(tài)N原子的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高；O失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因此電離能較低；>（4）d；F【解析】【解答】（1）(Y)位于元素周期表中(Sc)的下一周期，則(Y)位于元素周期表的第五周期第IIIB族，基態(tài)(Y)原子的價(jià)電子排布式為4d15s2，價(jià)電子排布圖為；Sc基態(tài)原子的電子排布式為3d14s2，有1個(gè)未成對(duì)電子，則與Sc元素同周期的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與Sc原子相同的元素還有4種：鉀(價(jià)電子排布式為4s1)、銅(價(jià)電子排布式為3d104s1)、鎵(價(jià)電子排布式為4s24p1)、溴(價(jià)電子排布式為4s24p5)；（2）在元素周期表中，Be和Al處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似：①Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Be(OH)