云南省昆明市西山區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

云南省昆明市西山區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．塑料的合成原料來(lái)自石油，“禁塑令”的頒布有利于減少COB．華為手機(jī)Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅C．鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把N?轉(zhuǎn)化為氮的化合物2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Cl?B．硫酸的電離方程式為：HC．水的電子式：HD．甲烷分子的空間填充模型：3．設(shè)NAA．11.2LN2含有的質(zhì)子數(shù)為B．1mol?L?1Cu(NOC．常溫下，將5.6g鐵投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0D．1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成Na24．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）（夾持裝置已略去）注：燒瓶中為NO2和A．制備氫氧化鐵膠體B．驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D．定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D5．管道工人利用反應(yīng)：8NHA．每生成1molN2B．NHC．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)，D．被氧化的NH3與被還原的6．一種活性物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（）A．活性物質(zhì)M是乙烯的同系物B．活性物質(zhì)M中含有兩個(gè)官能團(tuán)C．活性物質(zhì)M不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．活性物質(zhì)M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)7．一定條件下，在某恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，若15s內(nèi)A．其他條件不變，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變，向反應(yīng)體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率減慢C．0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0D．c(HI)由0.07mol?L?1降到0.04mol?L?1所需的反應(yīng)時(shí)間大于15s8．下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+MB．NaHCO3C．FeCl3D．氯氣溶于水：C9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L?1NaNO3的溶液：K+、H+B．0.1mol?L?1Al2(SO4)3的溶液：C．0.1mol?L?1H2SO4的溶液：Na+D．0.1mol?L?1CuSO4的溶液：NH4+、10．微生物燃料電池能將污水中的乙二胺（H2A．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置B．電池工作時(shí)電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→bC．電池工作時(shí)，乙二胺在a電極得到電子D．b電極的電極反應(yīng)為O11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱C．由X、Z組成的化合物是離子化合物D．由X、W組成的化合物都能使品紅溶液褪色12．在一個(gè)絕熱、體積一定的密閉容器中，充入2molN2和6molH2，一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2A．一定條件下，體系的密度不再改變B．一定條件下，N2和HC．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN?H鍵D．反應(yīng)消耗的N2、H2與生成的N13．已知反應(yīng)2NO+2H2???????__①2NO+H②H2下列說法正確的是（）A．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，只可以提高反應(yīng)①的速率B．其他條件不變，增大c(NO)或c(HC．反應(yīng)②的活化能高，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)②D．c(NO)、c(H14．不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2A．正反應(yīng)速率：vB．平衡常數(shù)：KC．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大D．d點(diǎn)時(shí)，移除CH二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。（1）某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH31molNH4+(aq)全部被氧化成使用更高效的催化劑，第二步反應(yīng)的ΔH（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）已知H2(g)+Br2(g)物質(zhì)HBHBr(g)鍵能/kJ·mol?1436200a則表中a=。（3）已知：C4H10(g)+H2(g)+12若某反應(yīng)（反應(yīng)物與生成物均為氣體）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c[C416．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS（1）冰銅中的Cu2S在高溫下也能被氧化成C（2）下列處理氣體A的方法，不合理的是。a．高空排放b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨d．用BaCl2（3）用稀H2SO（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2（6）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol?L?1HNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H217．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置，，按圖示加入試劑。（2）盛放Na2S（3）E裝置的作用是。（4）反應(yīng)開始時(shí)，先打開（填“A”或“C”）中分液漏斗活塞，理由是。（5）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品容易發(fā)黃，用離子方程式表示其原因。18．CO的氣候變化，并且能充分利用碳資源。二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放，涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)+3HⅡ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+Ⅲ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)回答下列問題：（1）ΔH1=（2）平衡常數(shù)K1=（用K2（3）為提高反應(yīng)Ⅲ中CHA．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（4）不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)①壓強(qiáng)P1、P2由大到小的順序?yàn)?，判斷的依?jù)是②圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)是%（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（5）在恒溫恒壓（壓強(qiáng)為p）的某密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO19．以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）：回答下列問題：（1）X所含官能團(tuán)名稱是：。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的類型為。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的類型為。（4）乙烯、CH2=CHCOOH、CH3OH三種物質(zhì)中可與金屬鈉反應(yīng)的有

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、塑料的合成原料為乙烯，來(lái)自于石油，塑料燃燒生成二氧化碳，“禁塑令”的頒布有利于減少CO2的排放，故A不符合題意；

B、晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，故B不符合題意；

C、水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故C符合題意；

D、常溫常壓下，豆科植物根瘤菌可以把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、塑料的合成原料為乙烯；

B、芯片的主要成分為單質(zhì)硅；

C、水泥、陶瓷、玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；

D、根瘤菌能固氮。2．【答案】D【解析】【解答】A、Cl?的最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；

C、水為共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；

D、甲烷為正四面體，碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷分子的空間填充模型為，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、氯離子最外層電子數(shù)為8；

B、氫離子的化學(xué)式為H+；

C、水為共價(jià)化合物；

3．【答案】D【解析】【解答】A、氣體所處的狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、溶液體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中Na由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去1個(gè)電子，則1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，失去的電子數(shù)目為NA，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、氣體所處的狀態(tài)未知；

B、溶液的體積未知；

C、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；

D、反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高為+1價(jià)。4．【答案】B【解析】【解答】A、氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；

B、該實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，比較氣體顏色可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；

C、銅具有良好的導(dǎo)熱性，會(huì)導(dǎo)致熱量損失，且缺少保溫層，不能測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D、生成氣體的從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

B、該實(shí)驗(yàn)只有溫度不同；

C、銅具有良好的導(dǎo)熱性；

D、生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。5．【答案】A【解析】【解答】A、氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故A正確；

B、該反應(yīng)中，NH4Cl為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、NH3是還原劑，但是參與反應(yīng)的NH3只有2mol起還原劑的作用，Cl2是氧化劑，則被氧化的NH3與被還原的Cl26．【答案】D【解析】【解答】A、乙烯中只含碳碳雙鍵，M與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B、M中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C、羥基和碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；

D、M中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；

B、M中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵；

C、羥基和碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；

D、羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。7．【答案】C【解析】【解答】A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；

B、恒壓密閉容器中，充入氦氣，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；

C、15s內(nèi)c(HI)由0.1mol?L?1降到0.07mol?L?1，則v(HI)=0.1mol/L?0.07mol/L15s=0.002mol?L?1?s?1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（I2）=0.001mol?L-1?s-1，故C符合題意；

D、隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小、反應(yīng)速率減小，則c(HI)由0.07mol?L?18．【答案】B【解析】【解答】A、鈉投入氯化鎂溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH?+HCO3????????__CO32?+H2O，故B正確；

C、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為Cl29．【答案】C【解析】【解答】A、酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與SO32?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B、硫酸根和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C、Na+、K+、Cl?、NO3?之間互不反應(yīng)，也均不與硫酸反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D、N10．【答案】B【解析】【解答】A、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B、原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，則電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→b，故B正確；

C、電池工作時(shí)，乙二胺在a電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、b為正極，電解液為硫酸，則電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=N2+2CO2+16H+，通入氧氣的一極為正極，則b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。11．【答案】B【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：r（Mg）＞r（Si）＞r（S）＞r（O），故A錯(cuò)誤；

B、Z為Si元素、W為S元素，非金屬性Si＜S，則酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正確；

C、由X、Z組成的化合物為SiO2，SiO2為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D、由X、W組成的化合物有SO2、SO3，SO3不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，則Y處于ⅡA族，且原子序數(shù)大于氧，故Y為Mg元素，W與X位于同一主族，則W為S元素。12．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積不變，則體系的密度始終不變，當(dāng)體系的密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、充入2molN2和6molH2，與反應(yīng)系數(shù)比1：3一致，故轉(zhuǎn)化率一直相同，N2和H2轉(zhuǎn)化率相同不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN?H鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)始終存在v(N2)：v(H2)：v(NH13．【答案】D【解析】【解答】A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，即升高溫度，可以提高反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率，故A錯(cuò)誤；

B、其他條件不變，增大c(NO)或c(H2)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，則該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)v=kc2(NO)?c(H2)可知，NO濃度對(duì)速率影響大，則c（NO）、c（H2）分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D正確；

故答案為：D。

14．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則溫度：T1＜T2＜T3，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，即正反應(yīng)速率：vd＞vc＞va，故A正確；

B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則平衡常數(shù)：Kc=Ka＞Kd＞Kb，故B錯(cuò)誤；

C、a點(diǎn)時(shí)，再向容器中加入一定量CO，平衡正向移動(dòng)，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)時(shí)，移除CH3OH（g）可使平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、溫度越高，反應(yīng)速率越快；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、一定條件下，增大c（CO），CO的平衡轉(zhuǎn)化率反而減小；

D、一定條件下，減小生成物的濃度，反應(yīng)速率減小。15．【答案】（1）NH4+(aq)+3（2）369（3）C4H10(g)【解析】【解答】（1）由圖可知，第一步的熱化學(xué)方程式NH4+(aq)+32O（2）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能可知，436＋200?2a＝?102，解得a＝369；

故答案為：369；（3）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比，反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c[C4H8(g)]?c[H2(g)]c[C4H10(g)]，則化學(xué)方程式為C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)，已知反應(yīng)①C4H10(g)+12O2(g)=【分析】（1）兩步都是放熱反應(yīng)，催化劑不影響焓變；

（2）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能計(jì)算；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析。16．【答案】（1）2C（2）a、d（3）F（4）3C（5）Cu?2e（6）16【解析】【解答】（1）冰銅中的Cu2S在高溫下也能被氧化成Cu2O和氣體A，氣體A為SO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2高溫__Cu2O+2SO2；

故答案為：2Cu2S+3O2高溫__Cu2O+2SO2；

（2）氣體A為SO2；

a、高空排放二氧化硫會(huì)造成酸雨，不合理，故a符合題意；

b、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可用純堿吸收，同時(shí)制備亞硫酸鈉，合理，故b不符合題意；

c、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可用氨水吸收，同時(shí)經(jīng)氧化得到硫酸銨，合理，故c不符合題意；

d、二氧化硫和BaCl2溶液不反應(yīng)，不能利用BaCl2溶液吸收SO2制備BaSO3，不合理，故d符合題意；

故答案為：ad；

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中含有Fe3+，故答案為：Fe3+；

（4）泡銅冶煉粗銅時(shí)，Cu17．【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）吸收多余的SO（4）A；讓產(chǎn)生的二氧化硫氣體排盡裝置中的空氣，減少裝置C中生成的Na（5）S【解析】【解答】（1）該反應(yīng)有氣體參與，連接好裝置后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入試劑；

故答案為：檢查裝置氣密性；

（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛放Na2SO3的儀器a為圓底燒瓶；

故答案為：圓底燒瓶；

（3）由分析可知，SO2為空氣污染物，直接排放到空氣中會(huì)造成酸雨，則裝置E為尾氣處理裝置，用于吸收多余的SO2氣體，避免污染空氣；

故答案為：吸收多余的SO2氣體，避免污染空氣；

（4）反應(yīng)開始時(shí)，先打開A中分液漏斗活塞，理由是讓產(chǎn)生的二氧化硫氣體排盡裝置中的空氣，減少裝置C中生成的Na2SO4的