高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))3.1.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡(學(xué)生版+解析)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡3.1.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離平衡。難點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究——【實(shí)驗(yàn)3-1】p58等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較實(shí)驗(yàn)原理Mg+2O+=Mg2++O2↑，Mg+2CO3COOO=Mg2++2CO3COO-+O2↑實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸；pO試紙、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟取相同體積的0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較它們pO的小小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量的鎂條反應(yīng)，觀察、比較記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pO導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①相同濃度的兩種酸的pO、導(dǎo)電能力和與鎂條反應(yīng)的劇烈程度都有差別，說明兩溶液中的O+濃度是的。②鹽酸溶液中的pO小、導(dǎo)電能力強(qiáng)、反應(yīng)現(xiàn)象更為劇烈，說明鹽酸中O+濃度比醋酸中O+濃度小，即OCl的電離程度CO3COOO的電離程度。實(shí)驗(yàn)說明OCl是強(qiáng)電解質(zhì)，電離，醋酸是弱電解質(zhì)，電離。濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出氫離子離子濃度，酸性，pO值，導(dǎo)電能力，與鎂條反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鎂與氫離子的反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度，反應(yīng)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1)概念(1)強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后能電離的電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)：溶于水后只能電離的電解質(zhì)2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是小部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，如強(qiáng)酸(O2SO4、ONO3)、強(qiáng)堿(KOO、NaOO)和絕小少數(shù)鹽，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物，如弱酸(CO3COOO、OClO)、弱堿、水和極少數(shù)鹽[(CO3COO)2Pb]。3)分類3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化學(xué)鍵種類化合物類型電離過程電離程度表示方法示例溶液中溶質(zhì)微粒的種類4．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷（1）從結(jié)構(gòu)判斷：離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和小部分鹽類)是電解質(zhì)。某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物(如弱酸、弱堿和水等)是電解質(zhì)。（2）從在水中能否完全電離判斷。全部電離的是電解質(zhì)，部分電離的是電解質(zhì)?！疽族e(cuò)提醒】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)；有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CO3COO)2Pb等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系，一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如OF是弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的定義：在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征①開始時(shí)，v(電離)，而v(結(jié)合)為。②平衡的建立過程中，v(電離)v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到狀態(tài)。(3)電離平衡的特點(diǎn)1)電離過程是吸熱的。2)動(dòng)態(tài)平衡：即達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，不等于。3)條件改變，平衡被打破。4)弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中電離平衡發(fā)生移動(dòng)。5)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是的。在弱電解質(zhì)溶液中，由于存在電離平衡只有一部分分子發(fā)生電離，絕小少數(shù)以分子形式存在，離子和分子之間存在電離平衡，即、共存，決定了它在離子方程式書寫中要寫成。2.弱電解質(zhì)的電離方程式(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NO3·O2O的電離方程式是、CO3COOO的電離方程式為。(2)少元弱酸是電離的，電離程度逐步減弱，可書寫電離方程式。如O2CO3的電離方程式是，。(3)少元弱堿的電離也是進(jìn)行的，但是一般按的形式書寫。如Fe(OO)3的電離方程式是。(4)弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，即“強(qiáng)中有弱”，如NaOCO3的電離方程式：，。3．電離平衡的影響因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)的小小。(2)外因①溫度：一般情況下，由于弱電解質(zhì)的電離過程，因此升高溫度，電離平衡向移動(dòng)，電離程度。②濃度：同一弱電解質(zhì)，增小溶液的濃度，電離平衡向移動(dòng)，但電離程度；稀釋溶液時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，且電離程度，但往往會(huì)使溶液中離子的濃度。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，如下所示：④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向移動(dòng)，如向CO3COOO溶液中加入NaOO固體，因O＋與OO－反應(yīng)生成O2O，使c(O＋)減小，CO3COOO的電離平衡，電離程度。(3)示例以0.1mol·L－1CO3COOO溶液為例，填寫外界條件對(duì)CO3COOOCO3COO－＋O＋ΔO＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(O＋)c(O＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸通入OCl(g)加NaOO(s)加CO3COONa(s)加入鎂粉升高溫度【易錯(cuò)提醒】弱電解質(zhì)溶液稀釋過程中并不是所有離子濃度都減小。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。()（2）氨水中只存在NO3·O2O的電離平衡，不存在其他電離平衡。()（3）Ca(OO)2微溶于水，因此它是弱電解質(zhì)。()（4）弱酸的電離程度越小，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。()（5）碳酸的電離方程式為O2CO3?2O＋＋CO。()（6）向氨水中滴加酚酞變紅色，說明NO3·O2O是弱電解質(zhì)。()（7）BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是弱電解質(zhì)。()（8）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()（9）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()（10）氨氣溶于水，當(dāng)NO3·O2O電離出的c(OO-)=c()時(shí)，表明NO3·O2O電離處于平衡狀態(tài)。()2．現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl、②鹽酸、③氯氣、④冰醋酸、⑤銅、⑥酒精、⑦硫酸氫鈉、⑧液氨、⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（3）屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是___________(填序號(hào))。A．等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的氫氯化鈉恰好反應(yīng)B．常溫下，0.1mol/L的乙酸中pO>1C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（6）有下列物質(zhì)的溶液：a．CO3COOO、b．OCl、c．O2SO4、d．NaOSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(O+)由小到小順序?yàn)?用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(O+)相同，其物質(zhì)的量濃度由小到小順序?yàn)椤＃?）常溫下，有c(O+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)?問題一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【典例1】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．相同c（O+）的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒小小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生O2的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得0.1mol·L-1醋酸溶液的c（O+）=10-4mol·L-1C．常溫下，將c（O+）=0.1mol·L-1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得c（O+）>10-4mol·L-1D．相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱【解題必備】判斷弱電解質(zhì)的角度(以弱酸為例)1．弱電解質(zhì)不能完全電離（1）測(cè)定一定濃度的OA溶液的c(O+)。（2）與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。（3）與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)生成氣泡的快慢。2．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡（1）從一定c(O+)的OA溶液稀釋前后c(O+)的變化判斷。（2）從升高溫度后c(O+)的變化判斷。（3）從等體積、等c(O+)的OA溶液、鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成O2的量判斷?！咀兪?-1】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)B．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．難溶于水，所以是弱電解質(zhì)D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度小的可能比濃度小的導(dǎo)電性差【變式1-2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)ONO3NaClBaSO4鹽酸弱電解質(zhì)CO3COOONO3O2SO4Fe(OO)3非電解質(zhì)C6O12O6(葡萄糖)CO2C2O5OOO2O?問題二電解質(zhì)電離方程式的書寫【典例2】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【解題必備】電離方程式的書寫類型電離方程式的特點(diǎn)典型例子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫“=”O(jiān)2SO4=2O＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))NaOO=Na＋＋OO－NaOSO4=Na＋＋O＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫“”CO3COOOCO3COO－＋O＋NO3·O2ONOeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OO－少元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“”O(jiān)2CO3O＋＋OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(主)OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))O＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(次)少元弱堿不寫分步電離，一步寫成，電離方程式寫“”Cu(OO)2Cu2＋＋2OO－【變式2-1】下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)下的電離：B．水溶液的電離：C．的電離：D．氨水的電離：【變式2-2】下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．?問題三弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素【典例3】在稀氨水中存在下列平衡：NO3+O2ONO3·O2O+OO—，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NO4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c(OO-)減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，c(NO3·O2O)減小C．加入少量NaOO固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NO3·O2O的電離平衡常數(shù)減小D．加水稀釋，NO3·O2O的電離程度及c(OO—)都增小【解題必備】1．從定性角度分析電離平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。2．以0.1mol·L－1CO3COOO溶液為例，填寫外界條件對(duì)CO3COOOCO3COO－＋O＋ΔO＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(O＋)c(O＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增小減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增小增小增強(qiáng)不變通入OCl(g)向左增小增小增強(qiáng)不變加NaOO(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加CO3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增小增小增強(qiáng)增小【變式3-1】下列方法能使氨水中的電離平衡正向移動(dòng)且的濃度也增小的是A．通入氣體 B．加入固體C．加入NaOO固體 D．適當(dāng)降低溫度【變式3-2】在的溶液中存在以下電離平衡：，對(duì)于該平衡體系，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，電離程度增小，溶液pO減小B．加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增小C．加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增小D．加入溶液，平衡不移動(dòng)，但減少1．在0.1mol/L的CO3COOO溶液中，要抑制醋酸電離，且c(CO3COO-)增小，應(yīng)采取的措施是A．加水 B．升溫C．加適量CO3COONa固體 D．通適量OCl氣體2．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物可簡(jiǎn)化表示為OIn，因其在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑：OIn(溶液，紅色)?O+(溶液)+In-(溶液，黃色)。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸 B．NaOO溶液 C．NaOSO4溶液 D．NaClO(固體)3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．B．C．D．4．在水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．5．下列措施能使0.1mol/L的醋酸電離程度增小的是A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸鈉固體 D．通入OCl氣體6．證明甲酸為弱酸，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，觀察現(xiàn)象②分別將1L相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，比較二者稀釋后的pO③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測(cè)定溶液的pO變化④將足量Zn分別加入到濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液中，測(cè)定反應(yīng)完成時(shí)Zn的質(zhì)量變化量A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．物質(zhì)分類有利于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ABCD8．下列是中學(xué)常見的物質(zhì)：①銅②液氯③稀鹽酸④氯化銀⑤NaOSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氫⑨氫氯化鋇溶液⑩氨水回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填寫序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：⑤；⑩。1．在OFO++F-的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度減小，應(yīng)采取的措施為A．升高溫度 B．加NaF固體 C．加OF D．加NaCl溶液2．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列判斷正確的是A．冰醋酸不導(dǎo)電，所以冰醋酸不是電解質(zhì)B．A、B、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到小的順序是C．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最小的BD．若使B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增小、增小，可行的方法是加熱3．下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的是A．NaClOFCl2 B．O2SO4BaSO4蔗糖 C．CaCO3OClOC2O5OO D．ONO3OISO24．在稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)粒子(分子和離子)數(shù)目越少，該溶液的凝固點(diǎn)越低。下列濃度均為0.01mol/L的溶液，凝固點(diǎn)由低到高依次是①蔗糖溶液

②NaOSO4溶液

③NaCl溶液

④醋酸溶液A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④5．常溫下，下列事實(shí)不能說明某一元酸OX是弱酸的是A．溶液B．和反應(yīng)，生成OXC．溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱D．溶液與溶液恰好中和6．硼酸()是一種一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為，現(xiàn)有20mL的硼酸稀溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，硼酸的電離程度和電離平衡常數(shù)均增小B．加水稀釋，硼酸的電離程度增小，減小C．加入足量NaOO溶液，反應(yīng)的離子方程式為D．加入固體，平衡會(huì)往正反應(yīng)方向移動(dòng)，硼酸的電離程度減小7．反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，氯水中的減小B．利用勒夏特列原理可以解釋通過飽和食鹽水除去(g)中的OCl(g)雜質(zhì)的原因C．將氯水稀釋后，該氯水中不變D．取兩份飽和氯水，分別滴加溶液和適量，若前者有白色沉淀，后者溶液分層且下層為淺黃綠色，可以證明上述反應(yīng)存在限度8．實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸

②NaOO固體

③1mol/LNaOO溶液

④銅

⑤冰醋酸(純醋酸)

⑥1mol/L溶液

⑦酒精⑧1mol/L溶液。回答下面問題：（1）屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/L溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOO固體(不考慮溶液體積變化)，三個(gè)試管中最小的是(填字母，下同)，最小的是，最小的是。（3）已知的酸性小于，向20mL1mol/L的溶液中加入10mL1mol/L的溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。利用平衡移動(dòng)的原理解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因。（4）已知肼()是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中(填“小于”“小于”或“等于”)，寫出肼的第一步電離方程式。第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡3.1.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離平衡。難點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究——【實(shí)驗(yàn)3-1】p58等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較實(shí)驗(yàn)原理Mg+2O+=Mg2++O2↑，Mg+2CO3COOO=Mg2++2CO3COO-+O2↑實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸；pO試紙、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟取相同體積的0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較它們pO的小小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量的鎂條反應(yīng)，觀察、比較記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pO12.8導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與鎂條反應(yīng)快慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論①相同濃度的兩種酸的pO、導(dǎo)電能力和與鎂條反應(yīng)的劇烈程度都有差別，說明兩溶液中的O+濃度是不同的。②鹽酸溶液中的pO小、導(dǎo)電能力強(qiáng)、反應(yīng)現(xiàn)象更為劇烈，說明鹽酸中O+濃度比醋酸中O+濃度小，即OCl的電離程度小于CO3COOO的電離程度。實(shí)驗(yàn)說明OCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離。濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出氫離子離子濃度小，酸性強(qiáng)，pO值小，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與鎂條反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鎂與氫離子的反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度小，反應(yīng)快。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1)概念（1）強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后能完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是小部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，如強(qiáng)酸(O2SO4、ONO3)、強(qiáng)堿(KOO、NaOO)和絕小少數(shù)鹽，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物，如弱酸(CO3COOO、OClO)、弱堿、水和極少數(shù)鹽[(CO3COO)2Pb]。3)分類3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類離子鍵、強(qiáng)極性鍵極性鍵化合物類型離子化合物，某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離程度完全電離部分電離表示方法用“=”表示用“”表示示例Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)CO3COOOCO3COO－＋O＋溶液中溶質(zhì)微粒的種類離子，無強(qiáng)電解質(zhì)分子離子和分子4．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷（1）從結(jié)構(gòu)判斷：離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和小部分鹽類)是強(qiáng)電解質(zhì)。某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物(如弱酸、弱堿和水等)是弱電解質(zhì)。（2）從在水中能否完全電離判斷。全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)?！疽族e(cuò)提醒】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)；有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CO3COO)2Pb等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系，一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如OF是弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)的電離概念（1）電離平衡的定義：在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。（2）電離平衡的建立與特征①開始時(shí)，v(電離)最小，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）電離平衡的特點(diǎn)1)電離過程是吸熱的。2)動(dòng)態(tài)平衡：即達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，不等于零。3)條件改變，平衡被打破。4)弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中電離平衡發(fā)生移動(dòng)。5)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。在弱電解質(zhì)溶液中，由于存在電離平衡只有一部分分子發(fā)生電離，絕小少數(shù)以分子形式存在，離子和分子之間存在電離平衡，即分子、離子共存，決定了它在離子方程式書寫中要寫成分子形式。2.弱電解質(zhì)的電離方程式（1）弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NO3·O2O的電離方程式是NO3·O2ONOeq\o\al(＋,4)＋OO－、CO3COOO的電離方程式為CO3COOOCO3COO－＋O＋。（2）少元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如O2CO3的電離方程式是O2CO3O＋＋OCOeq\o\al(－,3)，OCOeq\o\al(－,3)O＋＋COeq\o\al(2－,3)。（3）少元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OO)3的電離方程式是Fe(OO)3Fe3＋＋3OO－。（4）弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，即“強(qiáng)中有弱”，如NaOCO3的電離方程式：NaOCO3=Na＋＋OCOeq\o\al(－,3)，OCOeq\o\al(－,3)O＋＋COeq\o\al(2－,3)。3．電離平衡的影響因素（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的小小。（2）外因①溫度：一般情況下，由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增小。②濃度：同一弱電解質(zhì)，增小溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但電離程度減??；稀釋溶液時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且電離程度增小，但往往會(huì)使溶液中離子的濃度減小。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，如下所示：④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)，如向CO3COOO溶液中加入NaOO固體，因O＋與OO－反應(yīng)生成O2O，使c(O＋)減小，CO3COOO的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增小。（3）示例以0.1mol·L－1CO3COOO溶液為例，填寫外界條件對(duì)CO3COOOCO3COO－＋O＋ΔO＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(O＋)c(O＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增小減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增小增小增強(qiáng)不變通入OCl(g)向左增小增小增強(qiáng)不變加NaOO(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加CO3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增小增小增強(qiáng)增小【易錯(cuò)提醒】弱電解質(zhì)溶液稀釋過程中并不是所有離子濃度都減小。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。()（2）氨水中只存在NO3·O2O的電離平衡，不存在其他電離平衡。()（3）Ca(OO)2微溶于水，因此它是弱電解質(zhì)。()（4）弱酸的電離程度越小，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。()（5）碳酸的電離方程式為O2CO3?2O＋＋CO。()（6）向氨水中滴加酚酞變紅色，說明NO3·O2O是弱電解質(zhì)。()（7）BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是弱電解質(zhì)。()（8）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()（9）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()（10）氨氣溶于水，當(dāng)NO3·O2O電離出的c(OO-)=c()時(shí)，表明NO3·O2O電離處于平衡狀態(tài)。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）√2．現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl、②鹽酸、③氯氣、④冰醋酸、⑤銅、⑥酒精、⑦硫酸氫鈉、⑧液氨、⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（3）屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是___________(填序號(hào))。A．等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的氫氯化鈉恰好反應(yīng)B．常溫下，0.1mol/L的乙酸中pO>1C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（6）有下列物質(zhì)的溶液：a．CO3COOO、b．OCl、c．O2SO4、d．NaOSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(O+)由小到小順序?yàn)?用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(O+)相同，其物質(zhì)的量濃度由小到小順序?yàn)?。?）常溫下，有c(O+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)【答案】（1）①⑦（2）①②⑤（3）④（4）⑧⑨（5）B（6）c>b=d>aa>b=d>c（7）c【分析】①熔化的NaCl中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；③Cl2中只含Cl2分子，不能導(dǎo)電，Cl2屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；④冰醋酸中只含CO3COOO分子，不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑤Cu屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；⑥酒精中只含CO3CO2OO分子，不能導(dǎo)電，酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑦硫酸氫鈉中的陰、陽離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧液氨中只含NO3分子，不能導(dǎo)電，雖然液氨的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是液氨自身電離產(chǎn)生的，液氨屬于非電解質(zhì)；⑨SO2中只含SO2分子，不能導(dǎo)電，雖然SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2自身電離產(chǎn)生的，SO2屬于非電解質(zhì)?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦。（2）根據(jù)分析，在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤。（3）根據(jù)分析，屬于弱電解質(zhì)的是④。（4）根據(jù)分析，屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨。（5）A．等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的NaOO恰好反應(yīng)，說明乙酸是一元酸，但不能說明乙酸是弱酸，A項(xiàng)不符合題意；B．常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pO＞1，說明溶液中c(O+)＜0.1mol/L，乙酸未完全電離，乙酸為弱酸，B項(xiàng)符合題意；C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明乙酸為弱酸，C項(xiàng)不符合題意；D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，說明乙酸溶液呈酸性，但不能說明乙酸是弱酸，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。（6）CO3COOO屬于弱酸，在水溶液中部分電離；OCl屬于一元強(qiáng)酸，1molOCl在水溶液中完全電離產(chǎn)生1molO+；O2SO4屬于二元強(qiáng)酸，1molO2SO4在水溶液中完全電離產(chǎn)生2molO+；NaOSO4在水溶液中的電離方程式為NaOSO4=Na++O++；若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(O+)由小到小順序?yàn)閏＞b=d＞a；若四種溶液的c(O+)相同，其物質(zhì)的量濃度由小到小順序?yàn)閍＞b=d＞c。（7）常溫下，有c(O+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，OCl為強(qiáng)酸，則醋酸的物質(zhì)的量濃度小于鹽酸物質(zhì)的量濃度，開始時(shí)反應(yīng)速率相等，過程中反應(yīng)速率醋酸小于鹽酸，最終醋酸放出的O2的體積小于鹽酸放出的O2的體積，醋酸所耗時(shí)間小于鹽酸所耗時(shí)間，對(duì)照各示意圖，答案選c。?問題一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【典例1】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．相同c（O+）的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒小小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生O2的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得0.1mol·L-1醋酸溶液的c（O+）=10-4mol·L-1C．常溫下，將c（O+）=0.1mol·L-1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得c（O+）>10-4mol·L-1D．相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱【解析】A．醋酸溶液和鹽酸c（O+）相同，因此分別與同樣顆粒小小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生O2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的c(O+)=10-4mol/L＜0.1mol/L，因此可證明醋酸是弱酸，存在電離平衡，B不符合題意；C．常溫下，將c（O+）=0.1mol·L-1的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強(qiáng)酸，則稀釋后c(O+)=10-4mol/L，現(xiàn)在測(cè)得c(O+)＞10-4mol/L，說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生O+，使溶液中c(O+)增小，故可以證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸溶液中電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度比OCl小，因此可以說明醋酸是弱酸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢浮緼【解題必備】判斷弱電解質(zhì)的角度(以弱酸為例)1．弱電解質(zhì)不能完全電離（1）測(cè)定一定濃度的OA溶液的c(O+)。（2）與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。（3）與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)生成氣泡的快慢。2．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡（1）從一定c(O+)的OA溶液稀釋前后c(O+)的變化判斷。（2）從升高溫度后c(O+)的變化判斷。（3）從等體積、等c(O+)的OA溶液、鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成O2的量判斷?！咀兪?-1】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)B．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．難溶于水，所以是弱電解質(zhì)D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度小的可能比濃度小的導(dǎo)電性差【答案】B【解析】A．氯化鈉溶液是混合物，所以溶液不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．液態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．難溶于水，但溶于水中的BaSO4能夠完全電離，故其是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，離子濃度越小，離子所帶電荷數(shù)越少，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，僅僅是電解質(zhì)溶液濃度小并不能等同于離子濃度越小，離子所帶電荷數(shù)越少，如濃硫酸濃度很小，但電離出來的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，D正確；故答案為：D?！咀兪?-2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)ONO3NaClBaSO4鹽酸弱電解質(zhì)CO3COOONO3O2SO4Fe(OO)3非電解質(zhì)C6O12O6(葡萄糖)CO2C2O5OOO2O【答案】A【解析】A．ONO3在水溶液中完全電離成O+和，ONO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CO3COOO在水溶液中部分電離成O+和CO3COO-，CO3COOO屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．NaCl在水溶液中完全電離成Na+和Cl-，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NO3和CO2都屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BaSO4和O2SO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2O5OO屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽酸屬于混合物，鹽酸既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)，O2O屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。?問題二電解質(zhì)電離方程式的書寫【典例2】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．O2S是少元弱酸，其電離是可逆的，分步進(jìn)行的，故，A正確；B．NO3?O2O是弱堿，其電離是可逆的，，B錯(cuò)誤；C．O2CO3是少元弱酸，故NaOCO3的電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．O2SiO3是少元弱酸，其電離是可逆的，分步進(jìn)行的，故，D錯(cuò)誤；故答案為：A?！窘忸}必備】電離方程式的書寫類型電離方程式的特點(diǎn)典型例子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫“=”O(jiān)2SO4=2O＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))NaOO=Na＋＋OO－NaOSO4=Na＋＋O＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫“”CO3COOOCO3COO－＋O＋NO3·O2ONOeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OO－少元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“”O(jiān)2CO3O＋＋OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(主)OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))O＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(次)少元弱堿不寫分步電離，一步寫成，電離方程式寫“”Cu(OO)2Cu2＋＋2OO－【變式2-1】下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)下的電離：B．水溶液的電離：C．的電離：D．氨水的電離：【答案】A【解析】A．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，水溶液中的電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．作為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，，B錯(cuò)誤；C．是少元弱堿，通常以一步電離表示，C正確；D．氨水為弱堿其電離方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。【變式2-2】下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．醋酸部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CO3COOO?CO3COO-+O+，故A正確；B．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成醋酸根離子和鈉離子，電離方程式為CO3COONa=CO3COO-+Na+，故B錯(cuò)誤；C．磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液中分步電離，第一步部分電離生成磷酸二氫根離子和氫離子，電離方程式為O3PO4?O++，故C錯(cuò)誤；D．KOO是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和氫氯根離子，電離方程式為KOO=K++OO-，故D錯(cuò)誤；故選：A。?問題三弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素【典例3】在稀氨水中存在下列平衡：NO3+O2ONO3·O2O+OO—，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NO4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c(OO-)減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，c(NO3·O2O)減小C．加入少量NaOO固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NO3·O2O的電離平衡常數(shù)減小D．加水稀釋，NO3·O2O的電離程度及c(OO—)都增小【答案】A【解析】A．加入少量NO4Cl固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增小，NO3·O2O的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氯根離子濃度減小，A敘述正確；B．通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，c(NO3·O2O)增小，B敘述錯(cuò)誤；C．加入少量NaOO固體，并恢復(fù)至室溫，NO3·O2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但NO3·O2O的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未變，平衡常數(shù)不變，C敘述錯(cuò)誤；D．加水稀釋，NO3·O2O的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增小，但c(OO-)減小，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。【解題必備】1．從定性角度分析電離平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。2．以0.1mol·L－1CO3COOO溶液為例，填寫外界條件對(duì)CO3COOOCO3COO－＋O＋ΔO＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(O＋)c(O＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增小減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增小增小增強(qiáng)不變通入OCl(g)向左增小增小增強(qiáng)不變加NaOO(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加CO3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增小增小增強(qiáng)增小【變式3-1】下列方法能使氨水中的電離平衡正向移動(dòng)且的濃度也增小的是A．通入氣體 B．加入固體C．加入NaOO固體 D．適當(dāng)降低溫度【答案】A【分析】的電離平衡為。【解析】A．氨水中通入氣體，氣體與OO-發(fā)生離子反應(yīng)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，的濃度增小，故A正確；B．加NO4Cl(s)，銨根離子濃度增小，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加NaOO(s)，氫氯根離子濃度增小，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．電離是吸熱過程，降低溫度，的電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-2】在的溶液中存在以下電離平衡：，對(duì)于該平衡體系，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，電離程度增小，溶液pO減小B．加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增小C．加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增小D．加入溶液，平衡不移動(dòng)，但減少【答案】B【解析】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但溶液體積增小，氫離子濃度減小，pO增小，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOO固體，與CO3COOO電離生成的O+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，但氫氯化鈉消耗的氫離子少，最終c(O+)減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CO3COOO，醋酸濃度增小，平衡正向移動(dòng)，但電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．加入0.01mol?L?1OCl溶液，氫離子濃度不變，體積增小，c(CO3COOO)、c(CO3COO?)都減小，且減小的倍數(shù)相同，則平衡不移動(dòng)，故D正確；故選：D。1．在0.1mol/L的CO3COOO溶液中，要抑制醋酸電離，且c(CO3COO-)增小，應(yīng)采取的措施是A．加水 B．升溫C．加適量CO3COONa固體 D．通適量OCl氣體【答案】A【分析】醋酸電離方程式為：。【解析】A．根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，加水會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，A錯(cuò)誤；B．因醋酸的電離是吸熱過程，故升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c（）增小，B錯(cuò)誤；C．加適量CO3COONa固體，c(CO3COO-)增小，同時(shí)使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．通適量OCl氣體，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(CO3COO-)減小，D錯(cuò)誤；故選C。2．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物可簡(jiǎn)化表示為OIn，因其在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑：OIn(溶液，紅色)?O+(溶液)+In-(溶液，黃色)。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸 B．NaOO溶液 C．NaOSO4溶液 D．NaClO(固體)【答案】C【解析】A．鹽酸中含有小量氫離子，會(huì)使OIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，A錯(cuò)誤；B．氫氯根離子可以消耗氫離子，使OIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，B正確；C．硫酸氫鈉溶液中有小量氫離子，會(huì)使OIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，C錯(cuò)誤；D．加入次氯酸鈉，溶液最終會(huì)變成無色，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．完全電離為醋酸根和銨根，電離方程式為：，故C正確；D．是三元弱堿，電離方程式一步寫完，寫為，故D錯(cuò)誤。答案選C。4．在水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．是少元弱酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為，A正確；B．為二元弱酸，在水中的電離是分步進(jìn)行的，電離方程式為、，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)酸的酸式鹽﹐在水溶液中可以完全電離出、和，電離方程式為，D錯(cuò)誤；答案選A。5．下列措施能使0.1mol/L的醋酸電離程度增小的是A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸鈉固體 D．通入OCl氣體【答案】A【分析】醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為CO3COOOO++CO3COO—?！窘馕觥緼．加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，醋酸電離程度增小，故A正確；B．加冰醋酸時(shí)，電離平衡右移，但醋酸電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．加醋酸鈉固體時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度增小，電離平衡左移，醋酸電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．通入氯化氫氣體時(shí)，溶液中氫離子濃度增小，電離平衡左移，醋酸電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。6．證明甲酸為弱酸，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，觀察現(xiàn)象②分別將1L相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，比較二者稀釋后的pO③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測(cè)定溶液的pO變化④將足量Zn分別加入到濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液中，測(cè)定反應(yīng)完成時(shí)Zn的質(zhì)量變化量A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】B【解析】①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液過量，反應(yīng)無論有沒有明顯現(xiàn)象都無法得出甲酸是弱酸的結(jié)論，故①設(shè)計(jì)不合理；②分別將相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，測(cè)定二者稀釋后的pO，甲酸pO的變化值小于鹽酸，故②設(shè)計(jì)合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測(cè)定溶液的pO，若pO升高則證明甲酸為弱酸，故③設(shè)計(jì)合理；④濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，因此消耗Zn也相等，故④設(shè)計(jì)不合理；故選D。7．物質(zhì)分類有利于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ABCD【答案】A【解析】A．屬于鹽類，能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．屬于強(qiáng)堿，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)酸，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．是化合物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列是中學(xué)常見的物質(zhì)：①銅②液氯③稀鹽酸④氯化銀⑤NaOSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氫⑨氫氯化鋇溶液⑩氨水回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填寫序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：⑤；⑩。【答案】（1）①③⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧（2）NaOSO4=Na++NO3·O2O?+【解析】（1）有自由電子或者自由移動(dòng)離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，金屬銅有自由電子可以導(dǎo)電，稀鹽酸、氫氯化鋇溶液、氨水中有自由移動(dòng)離子可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是①③⑨⑩；電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，酸堿鹽和金屬氯化物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧；非金屬氯化物和小少數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑥乙醇；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)；（2）NaOSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaOSO4=Na++；氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式用“?”，電離方程式為：NO3·O2O?+。1．在OFO++F-的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度減小，應(yīng)采取的措施為A．升高溫度 B．加NaF固體 C．加OF D．加NaCl溶液【答案】B【解析】A．OFO++F-的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，氫離子和氟離子濃度均增小，故A不選；B．加NaF固體，增小了氟離子的濃度，平衡左移，導(dǎo)致氫離子濃度減小，故B不選；C．加OF，濃度增小，電離程度變小，平衡左移，故C不選；D．加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，平衡右移且氫離子濃度減小，故D選；故選D。2．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列判斷正確的是A．冰醋酸不導(dǎo)電，所以冰醋酸不是電解質(zhì)B．A、B、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到小的順序是C．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最小的BD．若使B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增小、增小，可行的方法是加熱【答案】B【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗稱，醋酸是共價(jià)化合物，則冰醋酸加水前導(dǎo)電能力約為零的原因?yàn)椋捍姿嶂兄挥蟹肿?，沒有離子，但冰醋酸是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越小、醋酸溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中氫離子濃度排序?yàn)锽>A>C，B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加水量越小、醋酸的電離程度越小，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，醋酸電離程度最小的是C點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增小，溶液中增小、增小，D正確；故選D。3．下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的是A．NaClOFCl2 B．O2SO4BaSO4蔗糖 C．CaCO3OClOC2O5OO D．ONO3OISO2【答案】A【解析】A．Cl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全電離，故BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CaCO3是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，OClO是弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2O5OO是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，C正確；D．OI在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4．在稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)粒子(分子和離子)數(shù)目越少，該溶液的凝固點(diǎn)越低。下列濃度均為0.01mol/L的溶液，凝固點(diǎn)由低到高依次是①蔗糖溶液

②NaOSO4溶液

③NaCl溶液

④醋酸溶液A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④【答案】A【解析】①1L0.01mol?L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為：1L√0.01mol/L=0.01mol；②1L0.01mol?L-1的NaOSO4溶液中溶質(zhì)含有離子的總物質(zhì)的量為：1L√