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文檔簡介
第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求,落實學習任務02/思維導圖構建知識體系,加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容,掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測,發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點,突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固,提升能力素養(yǎng)1.了解容量瓶的特點、用途及使用的注意事項。2.學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作,建立實驗誤差分析思維模型,并能應用模型解決實際問題。重點:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法;配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用。難點:利用c=n/V分析操作不當引起濃度的變化。一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有、和。常用規(guī)格有100mL、mL、500mL、mL等。(2)容量瓶在使用前要,其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉→倒立?!疽族e提醒】①各個容量瓶上的瓶塞都是一一對應專用的,即使是規(guī)格相同的不同容量瓶,也不能互換瓶塞。為了避免出現(xiàn)錯誤,常將容量瓶的瓶塞用橡皮繩拴在上。②容量瓶使用完畢,應、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞,應在瓶塞與瓶口處墊一張,以免瓶塞與瓶口粘連。)2.準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個關鍵(1)準確稱量固體溶質(zhì)的(或準確量取濃溶液的)。(2)準確標定所配溶液的。3.配制過程以配制500mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例:【特別提醒】(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體,放入燒杯中,再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不停地攪拌。4.【實驗2-10】的幾點說明:(1)實驗2-10的四點提示:①實驗中用到的儀器:天平(溶質(zhì)是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的)、、藥匙(溶質(zhì)是固體時使用)、量筒(溶質(zhì)是液體時使用)。②定容時要“平視”,不能“俯視”和“仰視”。③溶液要冷卻至才能轉移到容量瓶中。④玻璃棒和燒杯內(nèi)壁要洗滌2~3次。(2)實驗2-10中必須強調(diào)的三個要點:①實驗步驟中易忽視“”“”。②實驗儀器中易忽視和的使用。③實際操作中易犯的錯誤是“”或“”。二、配制溶液誤差分析1.誤差分析依據(jù)(1)依據(jù):用來判斷。(2)關鍵:看溶質(zhì)或溶液量的變化,凡操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或使溶液體積),則所配溶液濃度,反之。2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析1)稱量或量取時所引起的誤差(1)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因及分析①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕,導致稱量物質(zhì)的實際值是稱量值②稱量時游碼③調(diào)整天平零點時,游碼放在了刻度線的④用量筒量取液體時,讀數(shù),使所量取的液體的體積。(如圖1c)(2)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因及分析①直接稱熱的物質(zhì),含有水份,稱的重,實際質(zhì)量;②砝碼有殘缺,使稱取質(zhì)量③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì),使稱取質(zhì)量④用量筒量取液體時俯視讀數(shù),使所量取的液體的體積(如圖1b)。2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量,致使溶液的濃度。3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量,致使溶液濃度。4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃,造成所量取的溶液的體積容量瓶上所標注的液體的體積,致使溶液濃度。5)在給容量瓶定容時,仰視讀數(shù)會使溶液的體積(如圖2c),致使溶液濃度;俯視讀數(shù)會使溶液的體積(如圖2b),致使溶液濃度。3.配制流程與誤差分析的關系【思考與討論】p56參考答案:(1)避免有NaCl未進入容量瓶,根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小,c(NaCl)減小。(2)根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小,C(NaCl)減小。(3)讀數(shù)時,仰視容量瓶上的刻度線,造成容量瓶內(nèi)液體體積偏小,最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏小;若俯視,造成容量瓶內(nèi)液體的體積偏小,最后配成的溶液中,溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏小。1.請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“√”)(1)將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液。()(2)將4.0gNaOO固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOO溶液。()(3)配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液,稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度。()(4)稱取2.0gNaOO固體,先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOO固體。()(5)實驗室中用容量瓶配制溶液時不需要進行檢漏。()(6)用裝置配制0.1mol·L-1的NaOO溶液。()(7)需要240mL0.1mol/LNaOO溶液,配制溶液需要240mL容量瓶。()(8)配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液,需用托盤天平稱10.60gNa2CO3。()(9)配制溶液時沒有洗滌燒杯,配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。()(10)用裝置配制溶液。()2.實驗室配制250mL0.10mol·L的溶液:(1)下圖實驗操作的先后順序為:④→⑥→→①。(2)配制溶液過程中用托盤天平稱量(g/mol)固體的質(zhì)量為g。(3)定容的具體操作:繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度線時。改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。(4)配制過程中,下列操作可能導致溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A.稱量時砝碼生銹B.定容時,仰視刻度線C.容量瓶中殘留少量蒸餾水D.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線?問題一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【典例1】配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如圖,下列說法正確的是A.實驗中需用到的儀器有:托盤天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏高【解題必備】1.容量瓶的使用(1)選擇容量瓶的原則——遵循“小而近”原則即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如:需用480mL某溶液應選擇500mL容量瓶來配制溶液。(2)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。①關鍵詞:注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。②準確描述:向容量瓶中注入一定量水,蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊,再檢查是否漏水。如不漏水,該容量瓶才能使用。(3)容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失。(4)使用容量瓶注意“四不能”:容量瓶不能加入過冷或過熱的液體,不能用來溶解固體或稀釋濃溶液,不能做反應容器,不能加熱或長期貯存溶液。(5)容量瓶使用完畢,應洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連)(6)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應容器;不能長期貯存溶液。2.質(zhì)量分數(shù)濃度溶液的配制:配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體,放入燒杯中,再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。3.體積比濃度溶液的配制:用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不停地攪拌。4.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)失分原因分析:(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。(2)中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度;[案例2]忽略了沒有480mL的容量瓶,必須配制500mL的溶液,按500mL溶液中的溶質(zhì)進行計算。5.解決方案與規(guī)范指導配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意:(1)做需要補充儀器的實驗題時,要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟,思考每一步所需儀器,然后與已知儀器對比,就一定不會漏寫某種儀器;(2)容量瓶的規(guī)格,常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL;(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。【變式1-1】實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?,以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________________________________________________________________________________________________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了________________________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶?!咀兪?-2】用NaOO固體配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液。請回答(1)用托盤天平稱量的NaOO的質(zhì)量為___________(2)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,___________,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒搖勻。(3)下列操作會使配制的NaOO溶液濃度偏低的是___________A.定容時仰視容量瓶的刻度線B.用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進行配制C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外,重新配制時繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶?問題二配制溶液誤差分析【典例2】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,產(chǎn)生誤差會偏低的是A.配制的溶液,用托盤天平稱取固體B.將稱量好的固體溶解后,未經(jīng)冷卻直接轉移到容量瓶C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容時俯視刻度線【解題必備】1.容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析:(1)仰視使所配溶液體積偏小,濃度偏??;(2)俯視使所配溶液體積偏小,濃度偏小。2.誤差分析(1)分析依據(jù):c==,其中變量為m、V。(2)分析方法:結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOO溶液為例,具體分析如下:能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOO減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時,水少,用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增小定容時仰視刻度線—增小砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增小—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降——不變【變式2-1】可能引起實驗結果偏小的操作是()A.測定NaOO溶液濃度:錐形瓶水洗后沒有潤洗B.硫酸銅晶體中結晶水含量測定:加熱時晶體濺出C.常溫常壓下1摩爾O2體積測定:反應的鎂條有氯化膜D.配制0.1mol·L-1NaOO溶液:俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切【變式2-2】現(xiàn)要配制0.01mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A.稱量時,左盤高,右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線1.在實驗室中,我們經(jīng)常用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。下列關于容量瓶說法錯誤的是A.容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞B.容量?上標有溫度(一般為)、容積和刻度線C.在使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水D.容量?使用完畢,應洗凈、烘干2.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaOO溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOO的質(zhì)量分別是A.950mL,76.000g B.1000mL,80.000gC.500mL,80.000g D.1000mL,76.000g3.配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液,使用的部分儀器和實驗操作示意圖如圖下列說法不正確的是A.在使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水B.容量瓶需要用蒸餾水洗滌,且要干燥后才可使用C.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低4.關于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列說法不正確的是A.如圖所示的實驗操作存在不只一項錯誤B.容量瓶應選用相應規(guī)格,并且使用前需進行檢漏C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥會造成所配溶液濃度偏低D.配制500mL0.2mol/L的溶液,需要稱量25.0g膽礬5.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如下圖所示,下列說法錯誤的是A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD.“操作5”搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切6.下列操作會導致配制的溶液濃度偏小的是A.配制溶液:固體溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線B.配制稀鹽酸:定容時,仰視容量瓶刻度線C.配制溶液:稱量固體配制溶液時,稱量時間較長D.配制稀鹽酸:用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線7.鄰苯二甲酸氫鉀(表示為KOP,摩爾質(zhì)量為204g/mol)是分析化學中常用的基準物質(zhì)。下列關于實驗室配220mL0.1000mol/LKOP溶液的說法正確的是A.實驗過程中需要使用的玻璃儀器有220mL容量瓶、燒杯、玻璃棒B.容量瓶使用前需要加熱烘干并檢查是否漏液,若漏液需要更換容量瓶的玻璃塞C.用托盤天平稱量5.100gKOP固體,然后放入燒杯中,加入適量蒸餾水,使其全部溶解D.在定容時俯視容量瓶刻度線,則配得KOP溶液的濃度將會小于0.1000mol/L8.某化學實驗室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為mL(保留1位小數(shù))。(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉移并振蕩⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為:(填序號)。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(4)在配制過程中,下列操作中錯誤的是(填代號,下同)①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中②等稀釋后的O2SO4溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中③轉移前,容量瓶先用蒸餾水清洗④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤定容時,仰視刻度⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線1.下列關于容量瓶的說法不正確的是A.容量瓶在使用前要檢查是否漏水B.容量瓶上一般標有容積、溫度和刻度線C.將配制的鹽酸溶液存放在容量瓶中,貼好標簽待用D.容量瓶洗凈后(刻度線以上無水)無需烘干就能使用2.某實驗興趣小組配制90mL0.10mol/LNaOO溶液,部分操作如圖所示:下列說法正確的是A.稱量時,將稱量紙放置于電子天平并歸零,然后稱取3.60gNaOO固體B.溶解后,立即將NaOO溶液轉移至容量瓶C.定容時,若俯視刻度線,則所配溶液濃度偏高D.搖勻裝瓶后,容量瓶應洗凈、晾干,并直接蓋上瓶塞下次備用3.實驗室需要用1.0mol/LNaOO溶液480mL進行相關的實驗,下列有關配制該溶液的說法不正確的是A.用托盤天平稱取19.2gNaOO固體B.將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌C.轉移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低D.需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管4.已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm-3?,F(xiàn)需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列說法正確的是A.用上述濃硫酸配制稀硫酸時,需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管B.經(jīng)計算需要用量筒量取13.6mL濃硫酸C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液,則配制的稀硫酸濃度偏低D.若定容時仰視容量瓶的刻度線,則配制的稀硫酸濃度偏高5.某化學小組需要配制的溶液,下列實驗操作會使所得溶液濃度偏低的是A.用托盤天平稱取固體B.向小燒杯中加水使氫氯化鈉溶解并冷卻至室溫C.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時俯視刻度線D.把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中6.某探究學習小組成員欲用膽礬()配制480mL0.1mol/L溶液,下列說法正確的是A.配制該溶液需稱取12.5g膽礬B.圖中儀器有四種是不需要的,還需一種圖中未畫出的玻璃儀器C.定容時,俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液溶度偏小D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,需要補加少量水以重新達到刻度線7.用的濃鹽酸配制的稀鹽酸,配制過程需要用到哪些儀器,且先后順序正確的是①量筒
②量筒
③燒杯
④托盤天平
⑤容量瓶
⑥膠頭滴管
⑦玻璃棒A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥8.用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2)配制成1的稀鹽酸?,F(xiàn)實驗室需這種1的稀鹽酸80mL,試回答下列問題:(1)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)配制稀鹽酸時,應選用mL的容量瓶。(3)經(jīng)計算需要mL濃鹽酸,在量取時宜選用(填序號)的量筒。A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.50mL(4)配制時正確的操作順序是(用字母表示)。a.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩b.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻c.將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中d.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻e.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切f.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處(5)從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差______(用“偏小”“偏小”或“無影響”填空)。①配制NaOO溶液時,將稱量好的NaOO固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容:。②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線:。③定容時仰視刻度線:。(6)現(xiàn)將200mL0.2mol/L鹽酸與300mL0.3mol/L溶液混合,溶液體積變化忽略不計,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是mol/L。第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求,落實學習任務02/思維導圖構建知識體系,加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容,掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測,發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點,突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固,提升能力素養(yǎng)1.了解容量瓶的特點、用途及使用的注意事項。2.學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作,建立實驗誤差分析思維模型,并能應用模型解決實際問題。重點:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法;配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用。難點:利用c=n/V分析操作不當引起濃度的變化。一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立?!疽族e提醒】①各個容量瓶上的瓶塞都是一一對應專用的,即使是規(guī)格相同的不同容量瓶,也不能互換瓶塞。為了避免出現(xiàn)錯誤,常將容量瓶的瓶塞用橡皮繩拴在瓶頸上。②容量瓶使用完畢,應洗凈、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞,應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連。)2.準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個關鍵(1)準確稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或準確量取濃溶液的體積)。(2)準確標定所配溶液的體積。3.配制過程以配制500mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例:【特別提醒】(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體,放入燒杯中,再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不停地攪拌。4.【實驗2-10】的幾點說明:(1)實驗2-10的四點提示:①實驗中用到的儀器:天平(溶質(zhì)是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的規(guī)格)、膠頭滴管、藥匙(溶質(zhì)是固體時使用)、量筒(溶質(zhì)是液體時使用)。②定容時要“平視”,不能“俯視”和“仰視”。③溶液要冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中。④玻璃棒和燒杯內(nèi)壁要洗滌2~3次。(2)實驗2-10中必須強調(diào)的三個要點:①實驗步驟中易忽視“冷卻”“洗滌”。②實驗儀器中易忽視膠頭滴管和玻璃棒的使用。③實際操作中易犯的錯誤是“俯視”或“仰視”。二、配制溶液誤差分析1.誤差分析依據(jù)(1)依據(jù):用來判斷。(2)關鍵:看溶質(zhì)或溶液量的變化,凡操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小(或使溶液體積增小),則所配溶液濃度偏小,反之偏小。2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析1)稱量或量取時所引起的誤差(1)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因及分析①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕,導致稱量物質(zhì)的實際值是小于稱量值②稱量時游碼忘記歸零③調(diào)整天平零點時,游碼放在了刻度線的右端④用量筒量取液體時,仰視讀數(shù),使所量取的液體的體積增小。(如圖1c)(2)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因及分析①直接稱熱的物質(zhì),含有水份,稱的重,實際質(zhì)量卻?。虎陧来a有殘缺,使稱取質(zhì)量減小③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì),使稱取質(zhì)量減?、苡昧客擦咳∫后w時俯視讀數(shù),使所量取的液體的體積減?。ㄈ鐖D1b)。2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,致使溶液的濃度偏低。3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,致使溶液濃度偏低。4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積,致使溶液濃度偏高。5)在給容量瓶定容時,仰視讀數(shù)會使溶液的體積增小(如圖2c),致使溶液濃度偏低;俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小(如圖2b),致使溶液濃度偏高。3.配制流程與誤差分析的關系【思考與討論】p56參考答案:(1)避免有NaCl未進入容量瓶,根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小,c(NaCl)減小。(2)根據(jù)c(NaCl)=n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小,C(NaCl)減小。(3)讀數(shù)時,仰視容量瓶上的刻度線,造成容量瓶內(nèi)液體體積偏小,最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏??;若俯視,造成容量瓶內(nèi)液體的體積偏小,最后配成的溶液中,溶質(zhì)的濃度比要求的數(shù)值偏小。1.請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“√”)(1)將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液。()(2)將4.0gNaOO固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOO溶液。()(3)配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液,稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度。()(4)稱取2.0gNaOO固體,先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOO固體。()(5)實驗室中用容量瓶配制溶液時不需要進行檢漏。()(6)用裝置配制0.1mol·L-1的NaOO溶液。()(7)需要240mL0.1mol/LNaOO溶液,配制溶液需要240mL容量瓶。()(8)配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液,需用托盤天平稱10.60gNa2CO3。()(9)配制溶液時沒有洗滌燒杯,配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。()(10)用裝置配制溶液。()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√2.實驗室配制250mL0.10mol·L的溶液:(1)下圖實驗操作的先后順序為:④→⑥→→①。(2)配制溶液過程中用托盤天平稱量(g/mol)固體的質(zhì)量為g。(3)定容的具體操作:繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度線時。改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。(4)配制過程中,下列操作可能導致溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A.稱量時砝碼生銹B.定容時,仰視刻度線C.容量瓶中殘留少量蒸餾水D.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線【答案】(1)②⑦⑤③(2)6.2g(3)1~2cm膠頭滴管滴(4)BD【解析】(1)先稱量一定質(zhì)量的固體,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,冷卻后移入容量瓶,洗滌并將洗滌液移入容量瓶,搖動容量瓶使溶液混合均勻,將蒸餾水注入容量瓶,液面距刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,最后反復上下顛倒搖勻,配制時的正確操作順序是④⑥②⑦⑤③①,故答案為②⑦⑤③。(2)要用托盤天平稱量固體的質(zhì)量為0.25L0.1mol/L248g/mol=6.2g。(3)定容時將蒸餾水注入容量瓶,當液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至溶液凹液面與刻度線相切。(4)A.稱量固體時,所用砝碼已生銹,砝碼的質(zhì)量偏小,稱取的固體的質(zhì)量偏小,所配溶液濃度偏高,不符合題意,A錯誤;B.定容時仰視視刻度線,液面在刻度線上方,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏低,符合題意,B正確;C.配制前容量瓶中有少量蒸餾水,對溶質(zhì)物質(zhì)的量的和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,C錯誤;D.最后顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于了刻度線,馬上用膠頭滴管加水至溶液凹液面剛好與刻度線相切,導致溶質(zhì)的體積偏小,溶液濃度偏低,D正確;故選BD。?問題一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【典例1】配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如圖,下列說法正確的是A.實驗中需用到的儀器有:托盤天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏高【答案】C【解析】A.實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的標準小而近的原則,因此選擇使用500mL容量瓶,A錯誤;B.上述準確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液,實驗操作步驟的正確順序是溶解、轉移、洗滌、定容,操作步驟合理,B正確;C.容量瓶定容時仍需要加水,因此無需干燥,C錯誤;D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,導致加入水偏少,使配得的NaCl溶液濃度偏低,D錯誤;故合理選項是B?!窘忸}必備】1.容量瓶的使用(1)選擇容量瓶的原則——遵循“小而近”原則即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如:需用480mL某溶液應選擇500mL容量瓶來配制溶液。(2)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。①關鍵詞:注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。②準確描述:向容量瓶中注入一定量水,蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊,再檢查是否漏水。如不漏水,該容量瓶才能使用。(3)容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失。(4)使用容量瓶注意“四不能”:容量瓶不能加入過冷或過熱的液體,不能用來溶解固體或稀釋濃溶液,不能做反應容器,不能加熱或長期貯存溶液。(5)容量瓶使用完畢,應洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連)(6)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應容器;不能長期貯存溶液。2.質(zhì)量分數(shù)濃度溶液的配制:配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體,放入燒杯中,再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。3.體積比濃度溶液的配制:用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不停地攪拌。4.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)失分原因分析:(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。(2)中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度;[案例2]忽略了沒有480mL的容量瓶,必須配制500mL的溶液,按500mL溶液中的溶質(zhì)進行計算。5.解決方案與規(guī)范指導配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意:(1)做需要補充儀器的實驗題時,要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟,思考每一步所需儀器,然后與已知儀器對比,就一定不會漏寫某種儀器;(2)容量瓶的規(guī)格,常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL;(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度?!咀兪?-1】實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?,以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________________________________________________________________________________________________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了________________________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶?!敬鸢浮浚?)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌,加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉入容量瓶中(6)1~2cm膠頭滴管【解析】配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50mol·L-1√0.5L√58.5g·mol-1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時,物品應放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽?!咀兪?-2】用NaOO固體配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液。請回答(1)用托盤天平稱量的NaOO的質(zhì)量為___________(2)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,___________,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒搖勻。(3)下列操作會使配制的NaOO溶液濃度偏低的是___________A.定容時仰視容量瓶的刻度線B.用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進行配制C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外,重新配制時繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶【答案】(1)4.0g(2)改用膠頭滴管,滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切(3)ABC【解析】(1)用NaOO固體配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液應選用500mL的容量瓶,需要NaOO的質(zhì)量為500mL√10-3L√0.2mol/L√40g/mol=4.0g,故答案為:4.0;(2)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,改用膠頭滴管,滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒搖勻,故答案為:改用膠頭滴管,滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;(3)A.定容時仰視容量瓶的刻度線,所配制溶液體積偏小,配制的NaOO溶液濃度偏低,故A正確;B.用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進行配制,氫氯化鈉質(zhì)量變小,配制的NaOO溶液濃度偏低,故B正確;C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線,所配置溶液體積偏小,配制的NaOO溶液濃度偏低,故C正確;D.轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外,重新配制時繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶,溶質(zhì)質(zhì)量增小,配制的NaOO溶液濃度偏高,故D錯誤;故選ABC。?問題二配制溶液誤差分析【典例2】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,產(chǎn)生誤差會偏低的是A.配制的溶液,用托盤天平稱取固體B.將稱量好的固體溶解后,未經(jīng)冷卻直接轉移到容量瓶C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容時俯視刻度線【答案】A【解析】A.配制的溶液,需用500mL的容量瓶,用托盤天平稱取氫氯化鈉固體,若稱取固體,濃度偏小,故選A;B.將稱量好的固體溶解,未經(jīng)冷卻直接轉移到容量瓶,溶液體積偏小,濃度偏小,故不選B;C.定容時,需要加入蒸餾水,容量瓶中有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響,故不選C;D.若俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏小,故不選D;選A?!窘忸}必備】1.容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析:(1)仰視使所配溶液體積偏小,濃度偏?。唬?)俯視使所配溶液體積偏小,濃度偏小。2.誤差分析(1)分析依據(jù):c==,其中變量為m、V。(2)分析方法:結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOO溶液為例,具體分析如下:能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOO減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時,水少,用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增小定容時仰視刻度線—增小砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增小—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降——不變【變式2-1】可能引起實驗結果偏小的操作是()A.測定NaOO溶液濃度:錐形瓶水洗后沒有潤洗B.硫酸銅晶體中結晶水含量測定:加熱時晶體濺出C.常溫常壓下1摩爾O2體積測定:反應的鎂條有氯化膜D.配制0.1mol·L-1NaOO溶液:俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切【答案】A【解析】A.中和滴定實驗中的錐形瓶水洗直接用,若用待測液潤洗,錐形瓶內(nèi)壁會沾有溶質(zhì),會使測定結果偏小,故A錯誤;B.加熱硫酸銅晶體時有硫酸銅晶體濺出,濺出的硫酸銅晶體被認為是水,則水的質(zhì)量偏小,結晶水含量偏小,故B錯誤;C.Mg溶解于鹽酸產(chǎn)生氫氣,其化學方程式為:Mg+2OCl=MgCl2+O2↑,反應的鎂條若有氯化膜,氯化膜溶解于鹽酸反應不會產(chǎn)生氫氣,其化學方程式為:MgO+2OCl=MgCl2+O2O,所以反應的鎂條有氯化膜,則產(chǎn)生的氣體體積偏小,測得的常溫常壓下1摩爾O2體積偏小,故C正確;D.配制0.1mol·L-1NaOO溶液時,俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切,則加入的水的體積低于刻度線,加入水體積小了,所配制溶液的濃度偏小,故D錯誤?!咀兪?-2】現(xiàn)要配制0.01mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A.稱量時,左盤高,右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線【答案】C【解析】A項稱量時,左盤高,右盤低,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低;B項定容時俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;C項對所配溶液的濃度無影響;D項導致所配溶液濃度偏低。1.在實驗室中,我們經(jīng)常用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。下列關于容量瓶說法錯誤的是A.容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞B.容量?上標有溫度(一般為)、容積和刻度線C.在使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水D.容量?使用完畢,應洗凈、烘干【答案】B【解析】A.容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,A正確;B.容量瓶上標有:溫度、容量、頸上刻有環(huán)形刻度線,B正確;C.容量瓶使用前需要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水,C正確;D.容量?使用完畢,應洗凈,不需烘干,烘干容易導致變形,影響容量精度,D錯誤;答案選D。2.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaOO溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOO的質(zhì)量分別是A.950mL,76.000g B.1000mL,80.000gC.500mL,80.000g D.1000mL,76.000g【答案】C【解析】實驗室沒有950mL的容量瓶,應用1000mL的容量瓶進行配制,則n(NaOO)=1L√2mol/L=2mol,m(NaOO)=2mol√40g/mol=80.000g;答案選B。3.配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液,使用的部分儀器和實驗操作示意圖如圖下列說法不正確的是A.在使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水B.容量瓶需要用蒸餾水洗滌,且要干燥后才可使用C.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】C【解析】A.容量瓶在使用前要檢漏,在使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水,A正確;B.容量瓶不需要干燥,B錯誤;C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,配制步驟為:計算、溶解、洗滌,最后是定容,上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③,C正確;D.定容時仰視刻度線,使溶液體積偏小,濃度偏低,D正確;故選B。4.關于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列說法不正確的是A.如圖所示的實驗操作存在不只一項錯誤B.容量瓶應選用相應規(guī)格,并且使用前需進行檢漏C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥會造成所配溶液濃度偏低D.配制500mL0.2mol/L的溶液,需要稱量25.0g膽礬【答案】A【解析】A.容量瓶是精量器,不能用于溶解固體,轉移溶液或定容時應用玻璃棒引流防止溶液濺出,則題給圖示的實驗操作存在不只一項錯誤,故A正確;B.容量瓶是帶有瓶塞的精量器,所以配制溶液時容量瓶應選用相應規(guī)格,并且使用前需進行檢漏,故B正確;C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,對所配溶液的濃度無影響,故C錯誤;D.配制500mL0.2mol/L硫酸銅溶液需要稱量膽礬的質(zhì)量為0.2mol/L√0.5L√250g/mol=25.0g,故D正確;故選C。5.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如下圖所示,下列說法錯誤的是A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD.“操作5”搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】B【解析】A.洗滌液中含有溶質(zhì),為使配制溶液濃度準確,溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉移到容量瓶中,A正確;B.向容量瓶中轉移溶液時,玻璃棒的作用是引流,B正確;C.碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,n(Na2CO3)==0.1mol,容量瓶規(guī)格為100mL,配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度c(Na2CO3)==1mol·L-1,c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol·L-1,C正確;D.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,是因為有少量液體殘留在上方的內(nèi)壁上,若再加水,導致體積偏小,最終導致所配溶液濃度偏小,D錯誤;故選D。6.下列操作會導致配制的溶液濃度偏小的是A.配制溶液:固體溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線B.配制稀鹽酸:定容時,仰視容量瓶刻度線C.配制溶液:稱量固體配制溶液時,稱量時間較長D.配制稀鹽酸:用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線【答案】A【解析】A.NaOO溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏小,故A符合題意;B.配制稀鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏小,故B不符合題意;C.稱量NaOO時,稱量時間較長,因為氫氯化鈉具有吸濕性,易潮解而導致所稱量溶質(zhì)的質(zhì)量減小,所配溶液的濃度偏低,故C不符合題意;D.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線,導致量取的濃鹽酸體積偏小,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,故D不符合題意。答案選A。7.鄰苯二甲酸氫鉀(表示為KOP,摩爾質(zhì)量為204g/mol)是分析化學中常用的基準物質(zhì)。下列關于實驗室配220mL0.1000mol/LKOP溶液的說法正確的是A.實驗過程中需要使用的玻璃儀器有220mL容量瓶、燒杯、玻璃棒B.容量瓶使用前需要加熱烘干并檢查是否漏液,若漏液需要更換容量瓶的玻璃塞C.用托盤天平稱量5.100gKOP固體,然后放入燒杯中,加入適量蒸餾水,使其全部溶解D.在定容時俯視容量瓶刻度線,則配得KOP溶液的濃度將會小于0.1000mol/L【答案】B【解析】A.需要配制250mL溶液,用到250mL的容量瓶,故A錯誤;B.容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,為防止漏水,使用前應檢查是否漏水,若漏液需要更換容量瓶,故B錯誤;C.托盤天平用于粗略稱量固體的質(zhì)量,只能稱量5.1gKOP固體,故C錯誤;D.在定容時俯視容量瓶刻度線,所配制的溶液的體積變小,根據(jù)c=則配得KOP溶液的濃度將會小于0.1000mol?L﹣1,故D正確。答案選D。8.某化學實驗室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為mL(保留1位小數(shù))。(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移并振蕩⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為:(填序號)。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(4)在配制過程中,下列操作中錯誤的是(填代號,下同)①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中②等稀釋后的O2SO4溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中③轉移前,容量瓶先用蒸餾水清洗④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤定容時,仰視刻度⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線【答案】(1)AC玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶(2)21.7(3)②①③⑧⑤⑥⑦④(4)①④⑤⑥【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有圓底燒瓶和分液漏斗,還缺少的儀器:玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶。(2)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為:c=,配制480mL溶液,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,設需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V√18.4mol/L=0.8mol/L√0.5L,解得:V=0.0217L=21.7mL。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作為:②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④;(4)①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中,導致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏高,操作錯誤;②等稀釋后的O2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中,操作正確;③轉移前,容量瓶先用蒸餾水清洗,對溶液濃度無影響,操作正確;④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,操作錯誤;⑤定容時,仰視刻度,導致溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏低,操作錯誤;⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,操作錯誤;則操作錯誤的有①④⑤⑥。1.下列關于容量瓶的說法不正確的是A.容量瓶在使用前要檢查是否漏水B.容量瓶上一般標有容積、溫度和刻度線C.將配制的鹽酸溶液存放在容量瓶中,貼好標簽待用D.容量瓶洗凈后(刻度線以上無水)無需烘干就能使用【答案】A【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要顛倒搖勻,容量瓶在使用前要檢查是否漏水,故A正確;B.容量瓶上一般標有容積、溫度和刻度線,故B正確;C.容量瓶不能用來長期保存溶液,故C錯誤;D.容量瓶中有少量水對所配溶液的濃度無影響,容量瓶洗凈后(刻度線以上無水)無需烘干,故D正確;故選C。2.某實驗興趣小組配制90mL0.10mol/LNaOO溶液,部分操作如圖所示:下列說法正確的是A.稱量時,將稱量紙放置于電子天平并歸零,然后稱取3.60gNaOO固體B.溶解后,立即將NaOO溶液轉移至容量瓶C.定容時,若俯視刻度線,則所配溶液濃度偏高D.搖勻裝瓶后,容量瓶應洗凈、晾干,并直接蓋上瓶塞下次備用【答案】A【解析】A.容量瓶沒有90mL規(guī)格的,應配置100mL0.10mol/LNaOO溶液,需要稱量4.000gNaOO固體。稱量時,將稱量紙放置于電子天平并歸零,然后稱取4.000gNaOO固體,A錯誤;B.在燒杯中溶解NaOO固體后,應冷卻至室溫在轉移到容量瓶中,B錯誤;C.定容時俯視,會造成溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,C正確;D.搖勻裝瓶后,容量瓶應洗凈、晾干,容量瓶應打開瓶塞下次備用,D錯誤;故選:C。3.實驗室需要用1.0mol/LNaOO溶液480mL進行相關的實驗,下列有關配制該溶液的說法不正確的是A.用托盤天平稱取19.2gNaOO固體B.將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌C.轉移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低D.需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【答案】A【解析】A.實際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氯化鈉溶液,需要氫氯化鈉的質(zhì)量為:1.0mol/L√0.5L√40g/mol=20.0g,故A錯誤;B.溶解氫氯化鈉固體需要在燒杯中進行,并且用玻璃棒攪拌,加速氫氯化鈉的溶解,故B正確;C.轉移溶液時有少量液體濺出,導致配制的溶液中氫氯化鈉的物質(zhì)的量偏小,則最終溶液的濃度偏低,故C正確;D.配制480mL溶液,需要選用500mL容量瓶,還需要使用托盤天平稱量、在燒杯在溶解、使用玻璃棒攪拌和引流、定容時使用膠頭滴管,故D正確;故選A。4.已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm-3?,F(xiàn)需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列說法正確的是A.用上述濃硫酸配制稀硫酸時,需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管B.經(jīng)計算需要用量筒量取13.6mL濃硫酸C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液,則配制的稀硫酸濃度偏低D.若定容時仰視容量瓶的刻度線,則配制的稀硫酸濃度偏高【答案】C【分析】由c=可知,濃硫酸的濃度為=18.4mol/L,實驗室沒有220mL容量瓶,所以配制220mL1mol/L稀硫酸時,應選用250mL容量瓶,則由稀釋定律可知,實驗時需要量取濃硫酸的體積為√103mL/L=13.6mL;由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,實驗過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管?!窘馕觥緼.由分析可知,實驗過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管,故A錯誤;B.由分析可知,實驗時需要量取濃硫酸的體積為√103mL/L=13.6mL,故B正確;C.由稀釋定律可知,洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用
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