高中化學同步講義(人教版選擇性必修第一冊)2.2.1化學平衡狀態(tài)及其判斷(第1課時)(學生版+解析)

第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)及其判斷板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．掌握可逆反應的概念，了解可逆反應的特點。2．通過化學平衡的建立過程，知道化學平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學平衡狀態(tài)。重點:可逆反應及化學平衡狀態(tài)的判斷。難點:化學平衡狀態(tài)的理解。一、可逆反應1.可逆反應的概念：一定條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。2.表示方法：可逆反應在寫化學方程式時不用“”而用“”。如工業(yè)制硫酸時，SO2與O2的反應是可逆反應，化學方程式為。3.可逆反應的特點：①雙向：向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行。②雙同：由正反應和逆反應2個反應組成，分別用v(正)和v(逆)來衡量各自反應進行的快慢，并同時進行。③共存：反應不能進行到底，反應物和生成物同時存在。④相反：正反應和逆反應的熱效應相反。⑤限度：若條件保持一定，最終都會建立一個化學平衡狀態(tài)，即可逆反應在一定條件下有限度，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%，即不能全部轉(zhuǎn)化。【特別提醒】①不管反應方程式如何書寫，向右方向進行的反應叫正反應，向左方向進行的反應叫逆反應。一個可逆反應是2個反應組成的體系，含有2個反應速率：v(正)和v(逆)來表示各相應反應的快慢程度，v(正)與v(逆)既相互聯(lián)系又各自獨立。②可逆反應的概念中的關鍵詞是同一條件，條件不同的兩個反應不可能互為可逆反應。③可逆反應的核心是不能進行到底。二、化學平衡狀態(tài)1.概念：在一定條件下的可逆反應中，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。2.建立：（1）對于只加入反應物從正向建立的平衡：過程正、逆反應速率反應物、生成物的濃度反應開始v（正）最小v（逆）＝0反應物濃度最小，生成物濃度為零反應過程中v（正）逐漸減小，

v（逆）逐漸增小反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增小平衡狀態(tài)時v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時間的變化而變化（2）對于只加入生成物從逆向建立的平衡：過程正、逆反應速率反應物、生成物的濃度反應開始v（逆）最小v（正）＝0生成物濃度最小，反應物濃度為零反應過程中v（逆）逐漸減小，

v（正）逐漸增小生成物濃度逐漸減小，反應物濃度逐漸增小平衡狀態(tài)時v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時間的變化而變化【名師點撥】化學平衡狀態(tài)既可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立，或者同時從正、逆兩方向建立。3.化學平衡的特征（1）逆:可逆反應；（2）動:化學平衡是一種動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；（3）等:正反應速率=逆反應速率；（4）定:反應物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變；（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的化學平衡。4、化學平衡的標志1）動態(tài)（速率）標志（本質(zhì)標志）：v正＝v逆≠0（1）同一組分的生成速率和消耗速率相等（2）不同物質(zhì)，必須標明是“異向”的反應速率關系，正逆反應速率比等于化學計量數(shù)之比2）宏觀（靜態(tài)）標志：某些量開始變化，后來不變，即變量不變。（1）一定達到平衡的情況①某組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、顏色不再變化②反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化（2）特殊情形①絕熱容器：容器的溫度不變時，一定達到平衡狀態(tài)②可逆電池：電流或電壓等于零時，一定達到平衡狀態(tài)（3）判斷化學平衡狀態(tài)的常用公式①混合氣體的密度：ρ＝＝②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：＝＝③氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT3）限度標志（1）反應物的轉(zhuǎn)化率最小，百分含量最小（2）生成物的產(chǎn)率最小，百分含量最?。?）圖像獲?、偾疤幔涸谏賯€相同的容器中，加入相同量的反應物②過程：測相同時間內(nèi)，不同條件下相關量，描點繪出圖像（4）圖像解讀①極限點：剛好達到平衡②極限點前：非平衡點，受速率控制，加催化劑，反應物的轉(zhuǎn)化率變?、蹣O限點后：新平衡點，受平衡控制，加催化劑，反應物的轉(zhuǎn)化率不變4）幾種特殊反應的平衡依據(jù)（1）量比不變型①反應物或生成物量的比不變，不一定達到平衡狀態(tài)②反應物和生成物量的比不變，一定達到平衡狀態(tài)（2）量相等型①反應物和生成物的量相等，不一定達平衡狀態(tài)②反應物和反應物的量相等，不一定達平衡狀態(tài)③量不變≠量相等≠量或量的比等于某一具體的數(shù)（3）等體反應型：3A（g）2B（g）+C（g）①恒溫恒壓：混合氣體的體積不變，一定達到平衡狀態(tài)②恒溫恒容：混合氣體的壓強不變，不一定達到平衡狀態(tài)（4）固液參與型：2A（g）2B（g）+C（s）①混合氣體的密度不變，一定達到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，一定達到平衡狀態(tài)（5）固液分解型：2A（s）2B（g）+C（g）①混合氣體的密度不變，一定達到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，不一定達到平衡狀態(tài)③某種氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變，不一定達到平衡狀態(tài)5）注意平衡標志和平衡特征的區(qū)別（1）平衡標志：能夠說明反應達到平衡狀態(tài)的某些事實（2）平衡特征：平衡時存在的某些事實，但不一定能用于判斷是否達到平衡【易錯歸納】下列標志不能判斷化學反應是否達到平衡①反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的氣體體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2OI(g)O2(g)＋I2(g)。③全是氣體參加的氣體體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2OI(g)O2(g)＋I2(g)。④全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）可逆反應中反應物與產(chǎn)物共存。()（2）和反應生成與分解生成和互為可逆反應。()（3）可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應。()（4）化學平衡狀態(tài)時，反應物與生成物的濃度/含量保持不變。()（5）一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度。()（6）所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)。()（7）當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，體系中只存在生成物。()（8）化學平衡狀態(tài)時，所有物質(zhì)的速率都相等。()(9)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變。()(10)對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)和I2(g)+O2(g)?2OI（g），在恒溫恒容條件下，當壓強或密度保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)。()2.一定溫度下，在容積為的密閉容器內(nèi)，通入一定量的和空氣，在給定條件下發(fā)生反應生成的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示：（1）不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________。A． B．壓強不變C．濃度不再發(fā)生變化 D．密度不變（2）根據(jù)圖上信息，從反應開始到第一次達到平衡狀態(tài)時，的平均反應速率為。（3）在時，可能改變的條件是___________。A．降低溫度 B．增加濃度 C．減小壓強 D．增加濃度（4）對于該反應，能否通過改變條件使完全轉(zhuǎn)化為？(選填“能”或“不能”，原因是。?問題一可逆反應及其特點【典例1】在一定量的密閉容器中進行反應：。已知反應過程中某一時刻N2、O2、NO3的濃度分別為、、。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．N2為，O2為B．N2為C．N2、O2均為D．NO3為【解題必備】1.概念：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。2.特點：三同一小①相同條件下；②同時進行；③反應物與生成物同時存在；④任一組分的轉(zhuǎn)化率均小于100%，即不能全部轉(zhuǎn)化。3.表示：在方程式中用“”表示，而不用“”表示。4.極端假設法確定各物質(zhì)濃度范圍可逆反應的平衡物理量一定在最小值和最小值之間，但起始物理量可以為最小值或最小值?！咀兪?-1】在下列反應CO+O2OCO2+O2中，加入后，則存在于A．只存在于CO和中 B．只中存在于中C．只存在于CO中 D．存在于CO、、【變式1-2】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：，反應過程中基一時刻測得、、的濃度分別為、、，當反應達到平衡時，可出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．B．，C．D．?問題二化學平衡狀態(tài)的判斷【典例2】氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入發(fā)生反應。在時達到平衡?？膳袛嘣摽赡娣磻_到化學平衡狀態(tài)的標志是A．氨基甲酸銨的濃度不再發(fā)生變化 B．氣體的體積分數(shù)不再改變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D．氣體的密度不再改變【解題必備】化學平衡狀態(tài)的判斷（1）判斷方法分析化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應速率之間的關系①單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生成了mmolA平衡②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消耗了qmolD不一定平衡壓強①其他條件一定、總壓強一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他條件一定、總壓強一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)平衡③m＋n＝p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡顏色反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變)平衡（2）動態(tài)標志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時，反應達到平衡狀態(tài)。（3）靜態(tài)標志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變。③壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。④絕熱容器中溫度不變。⑤密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ρ＝\f(m,V)))不變(注意容器中的氣體質(zhì)量或體積變化)。⑥平均相對分子質(zhì)量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＝\f(m,n)))不變(注意氣體質(zhì)量或氣體物質(zhì)的量變化)?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志?！咀兪?-1】在一定溫度下，可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡的標志是A．反應混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)都不再變化B．反應混合物中A、B、C、D的分子數(shù)相同C．反應混合物的壓強保持不變D．單位時間內(nèi)生成amolC，同時生成amolD【變式2-2】一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應：。當反應達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．全部轉(zhuǎn)化為 B．和的濃度一定相等C．正、逆反應速率相等且等于零 D．的濃度不再發(fā)生變化1．一定條件下的密閉容器中，可逆反應達到平衡時，下列說法正確的是A．正反應速率為0B．、、的百分含量相等C．的濃度不再隨時間的變化而變化D．、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶22．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應：。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．反應速率B．容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)3．利用合成甲醇也是有效利用資源的重要途徑。將原料氣充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生，在不同催化劑作用下，反應min時的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．使用催化劑Ⅰ時，d點未達到平衡B．c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因一定是催化劑活性降低C．溫度下的反應速率小于溫度下的反應速率D．若a點時，，則此條件下反應已達到最小限度4．在一定溫度下，某反應?體系中，隨反應時間的變化如下表：該反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)域為A． B． C． D．5．煤的氣化可獲得清潔燃料，是實現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣等。一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2O(g)CO(g)+O2(g)。關于該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述正確的是A．O2O完全轉(zhuǎn)化為CO和O2 B．O2的濃度保持不變C．正、逆反應速率相等且均為零 D．O2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶16.絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

。下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再改變B．斷裂2molO-S的同時，也斷裂1molO-OC．體系的溫度不再改變D．7．可逆反應：在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部8．Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為。（2）x=。（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1Ⅱ.在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molO2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3O2(g)CO3OO(g)+O2O(g)△O=-49.0kJ/mol。測得CO2和CO3OO(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（4）氫氣的轉(zhuǎn)化率=。1．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應，一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．3v逆(O2)=2v正(NO3) B．容器中氣體的密度不發(fā)生變化C．n(NO3)：n(O2)=2：3 D．生成1molN2的同時生成2molNO32．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是：。在一定條件下的密閉容器中進行反應，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是A．的質(zhì)量保持不變 B．的含量保持不變C．正反應和逆反應的速率相等 D．和的物質(zhì)的量之比3．已知

。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol與1mol，下列說法正確的是A．充分反應后，放出熱量為akJB．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡C．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為l∶2D．若增小Y的濃度，正反應速率增小，逆反應速率減小4．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。其中能說明反應NO2COONO4(s)2NO3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有幾項A．2 B．3 C．4 D．55．通過熱分解O2S可獲得氫氣和單質(zhì)硫，反應為。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的O2S進行上述反應，下列表述能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)，消耗1molO2S同時生成1molO26．可逆反應，在容積恒定的密閉容器中反應，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmol②單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmol③用、、表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④各氣體的濃度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦7．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應已達平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．的體積分數(shù) D．的分解速率與生成速率相等8．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)：（1）該反應的化學方程式為。（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆(A)=v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是___________(填標號)。A．降低溫度 B．加入催化劑C．增小容器體積 D．恒容下，充入Oe第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)及其判斷板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．掌握可逆反應的概念，了解可逆反應的特點。2．通過化學平衡的建立過程，知道化學平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學平衡狀態(tài)。重點:可逆反應及化學平衡狀態(tài)的判斷。難點:化學平衡狀態(tài)的理解。一、可逆反應1.可逆反應的概念：一定條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。2.表示方法：可逆反應在寫化學方程式時不用“”而用“”。如工業(yè)制硫酸時，SO2與O2的反應是可逆反應，化學方程式為。3.可逆反應的特點：①雙向：向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行。②雙同：由正反應和逆反應2個反應組成，分別用v(正)和v(逆)來衡量各自反應進行的快慢，并同時進行。③共存：反應不能進行到底，反應物和生成物同時存在。④相反：正反應和逆反應的熱效應相反。⑤限度：若條件保持一定，最終都會建立一個化學平衡狀態(tài)，即可逆反應在一定條件下有限度，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%，即不能全部轉(zhuǎn)化?！咎貏e提醒】①不管反應方程式如何書寫，向右方向進行的反應叫正反應，向左方向進行的反應叫逆反應。一個可逆反應是2個反應組成的體系，含有2個反應速率：v(正)和v(逆)來表示各相應反應的快慢程度，v(正)與v(逆)既相互聯(lián)系又各自獨立。②可逆反應的概念中的關鍵詞是同一條件，條件不同的兩個反應不可能互為可逆反應。③可逆反應的核心是不能進行到底。二、化學平衡狀態(tài)1.概念：在一定條件下的可逆反應中，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。2.建立：（1）對于只加入反應物從正向建立的平衡：過程正、逆反應速率反應物、生成物的濃度反應開始v（正）最小v（逆）＝0反應物濃度最小，生成物濃度為零反應過程中v（正）逐漸減小，

v（逆）逐漸增小反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增小平衡狀態(tài)時v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時間的變化而變化（2）對于只加入生成物從逆向建立的平衡：過程正、逆反應速率反應物、生成物的濃度反應開始v（逆）最小v（正）＝0生成物濃度最小，反應物濃度為零反應過程中v（逆）逐漸減小，

v（正）逐漸增小生成物濃度逐漸減小，反應物濃度逐漸增小平衡狀態(tài)時v（正）=v（逆）

各組分的濃度不再隨時間的變化而變化【名師點撥】化學平衡狀態(tài)既可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立，或者同時從正、逆兩方向建立。3.化學平衡的特征（1）逆:可逆反應；（2）動:化學平衡是一種動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；（3）等:正反應速率=逆反應速率；（4）定:反應物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變；（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的化學平衡。4、化學平衡的標志1）動態(tài)（速率）標志（本質(zhì)標志）：v正＝v逆≠0（1）同一組分的生成速率和消耗速率相等（2）不同物質(zhì)，必須標明是“異向”的反應速率關系，正逆反應速率比等于化學計量數(shù)之比2）宏觀（靜態(tài)）標志：某些量開始變化，后來不變，即變量不變。（1）一定達到平衡的情況①某組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、顏色不再變化②反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化（2）特殊情形①絕熱容器：容器的溫度不變時，一定達到平衡狀態(tài)②可逆電池：電流或電壓等于零時，一定達到平衡狀態(tài)（3）判斷化學平衡狀態(tài)的常用公式①混合氣體的密度：ρ＝＝②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：＝＝③氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT3）限度標志（1）反應物的轉(zhuǎn)化率最小，百分含量最?。?）生成物的產(chǎn)率最小，百分含量最?。?）圖像獲取①前提：在少個相同的容器中，加入相同量的反應物②過程：測相同時間內(nèi)，不同條件下相關量，描點繪出圖像（4）圖像解讀①極限點：剛好達到平衡②極限點前：非平衡點，受速率控制，加催化劑，反應物的轉(zhuǎn)化率變?、蹣O限點后：新平衡點，受平衡控制，加催化劑，反應物的轉(zhuǎn)化率不變4）幾種特殊反應的平衡依據(jù)（1）量比不變型①反應物或生成物量的比不變，不一定達到平衡狀態(tài)②反應物和生成物量的比不變，一定達到平衡狀態(tài)（2）量相等型①反應物和生成物的量相等，不一定達平衡狀態(tài)②反應物和反應物的量相等，不一定達平衡狀態(tài)③量不變≠量相等≠量或量的比等于某一具體的數(shù)（3）等體反應型：3A（g）2B（g）+C（g）①恒溫恒壓：混合氣體的體積不變，一定達到平衡狀態(tài)②恒溫恒容：混合氣體的壓強不變，不一定達到平衡狀態(tài)（4）固液參與型：2A（g）2B（g）+C（s）①混合氣體的密度不變，一定達到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，一定達到平衡狀態(tài)（5）固液分解型：2A（s）2B（g）+C（g）①混合氣體的密度不變，一定達到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，不一定達到平衡狀態(tài)③某種氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變，不一定達到平衡狀態(tài)5）注意平衡標志和平衡特征的區(qū)別（1）平衡標志：能夠說明反應達到平衡狀態(tài)的某些事實（2）平衡特征：平衡時存在的某些事實，但不一定能用于判斷是否達到平衡【易錯歸納】下列標志不能判斷化學反應是否達到平衡①反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的氣體體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2OI(g)O2(g)＋I2(g)。③全是氣體參加的氣體體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2OI(g)O2(g)＋I2(g)。④全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）可逆反應中反應物與產(chǎn)物共存。()（2）和反應生成與分解生成和互為可逆反應。()（3）可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應。()（4）化學平衡狀態(tài)時，反應物與生成物的濃度/含量保持不變。()（5）一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度。()（6）所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)。()（7）當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，體系中只存在生成物。()（8）化學平衡狀態(tài)時，所有物質(zhì)的速率都相等。()(9)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變。()(10)對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)和I2(g)+O2(g)?2OI（g），在恒溫恒容條件下，當壓強或密度保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√(9)√(10)√2.一定溫度下，在容積為的密閉容器內(nèi)，通入一定量的和空氣，在給定條件下發(fā)生反應生成的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示：（1）不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________。A． B．壓強不變C．濃度不再發(fā)生變化 D．密度不變（2）根據(jù)圖上信息，從反應開始到第一次達到平衡狀態(tài)時，的平均反應速率為。（3）在時，可能改變的條件是___________。A．降低溫度 B．增加濃度 C．減小壓強 D．增加濃度（4）對于該反應，能否通過改變條件使完全轉(zhuǎn)化為？(選填“能”或“不能”，原因是?！敬鸢浮浚?）D（2）（3）AB（4）不能該反應為可逆反應【解析】（1）反應方程式為，A．不同物質(zhì)表示正逆反應速率，且之比等于化學計量數(shù)之比，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應為前后氣體分子數(shù)不同的反應，壓強隨反應的進行發(fā)生變化，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．SO2濃度不再發(fā)生變化，即，反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選D；（2）由圖可知，從反應開始到第一次達到平衡時，共進行了4min，SO3的平均反應速率為：；（3）在6min時，條件改變的瞬間，SO3的濃度不變，但后來SO3的濃度增小，平衡正向移動，A．降低溫度，平衡正向移動，SO3濃度增小，A符合題意；B．增加O2濃度，平衡正向移動，SO3濃度增小，B符合題意；C．減小壓強，平衡逆向移動，SO3濃度減小，C不符合題意；D．增小SO3濃度的瞬間，SO3濃度增小，與圖象不符，D不符合題意；故選AB；（4）該反應為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%，所以不能通過改變條件，使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3。?問題一可逆反應及其特點【典例1】在一定量的密閉容器中進行反應：。已知反應過程中某一時刻N2、O2、NO3的濃度分別為、、。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．N2為，O2為B．N2為C．N2、O2均為D．NO3為【答案】C【分析】已知某一時刻N2、O2、NO3的濃度分別為、、；假設正向徹底進行，則N2、O2、NO3的濃度分別為0、0、；假設逆向徹底進行，則N2、O2、NO3的濃度分別為、、0；而實際上兩個方向都不能徹底進行，故平衡時0<c(N2)<，0<c(O2)<，0<c(NO3)<；據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析，平衡時0<c(N2)<，0<c(O2)<，N2不會等于，O2不會等于，故A錯誤；B．故平衡時0<c(N2)<，N2為在可能的范圍內(nèi)，故B正確；C．從題給量的關系知無論反應進行到什么程度，，因此兩者不可能同時均為0.18mol·L-1，故C錯誤；D．平衡時0<c(NO3)<，NO3不會等于，故D錯誤。答案選B?！窘忸}必備】1.概念：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。2.特點：三同一?、傧嗤瑮l件下；②同時進行；③反應物與生成物同時存在；④任一組分的轉(zhuǎn)化率均小于100%，即不能全部轉(zhuǎn)化。3.表示：在方程式中用“”表示，而不用“”表示。4.極端假設法確定各物質(zhì)濃度范圍可逆反應的平衡物理量一定在最小值和最小值之間，但起始物理量可以為最小值或最小值?！咀兪?-1】在下列反應CO+O2OCO2+O2中，加入后，則存在于A．只存在于CO和中 B．只中存在于中C．只存在于CO中 D．存在于CO、、【答案】B【解析】CO+O2OCO2+O2是可逆反應，加入后，反應同時向正逆兩個方向進行，存在于CO、O2O、CO2中。答案選D?！咀兪?-2】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：，反應過程中基一時刻測得、、的濃度分別為、、，當反應達到平衡時，可出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．B．，C．D．【答案】B【分析】反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，若極限轉(zhuǎn)化，則SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.4mol/L、0.2mol/L和0mol/L或0mol/L、0mol/L和0.4mol/L，以此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知0＜c(SO2)＜0.4mol/L，A錯誤；B．SO3的濃度減小，SO2的濃度增小，B錯誤；C．根據(jù)分析可知0＜c(O2)＜0.2mol/L，C錯誤；D．根據(jù)硫元素守恒，應有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L，D正確；故答案為：D。?問題二化學平衡狀態(tài)的判斷【典例2】氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入發(fā)生反應。在時達到平衡?？膳袛嘣摽赡娣磻_到化學平衡狀態(tài)的標志是A．氨基甲酸銨的濃度不再發(fā)生變化 B．氣體的體積分數(shù)不再改變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D．氣體的密度不再改變【答案】B【解析】A．氨基甲酸銨是固體，固體的物質(zhì)的量濃度是定值，不能用單位時間固體濃度的變化表示速率，A錯誤；B．該反應中只有水蒸氣一種氣體，故反應過程中氣體的體積分數(shù)一直不變，B錯誤；C．該反應中只有水蒸氣一種氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量就是水分子的摩爾質(zhì)量，故一直不變，C錯誤；D．恒容密閉容器，氣體體積不變，在平衡之前氣體總質(zhì)量變化，故氣體的密度是平衡標志，D正確；故選D?！窘忸}必備】化學平衡狀態(tài)的判斷（1）判斷方法分析化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應速率之間的關系①單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生成了mmolA平衡②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消耗了qmolD不一定平衡壓強①其他條件一定、總壓強一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他條件一定、總壓強一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)平衡③m＋n＝p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡顏色反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變)平衡（2）動態(tài)標志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時，反應達到平衡狀態(tài)。（3）靜態(tài)標志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變。③壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。④絕熱容器中溫度不變。⑤密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ρ＝\f(m,V)))不變(注意容器中的氣體質(zhì)量或體積變化)。⑥平均相對分子質(zhì)量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＝\f(m,n)))不變(注意氣體質(zhì)量或氣體物質(zhì)的量變化)。總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志?！咀兪?-1】在一定溫度下，可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡的標志是A．反應混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)都不再變化B．反應混合物中A、B、C、D的分子數(shù)相同C．反應混合物的壓強保持不變D．單位時間內(nèi)生成amolC，同時生成amolD【答案】A【解析】A．反應混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)都不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應混合物中A、B、C、D的分子數(shù)相同不代表各物質(zhì)分子數(shù)保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C．反應前后氣體的體積不變，故總壓強不隨時間改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成amolC是正反應，同時生成amolD也是正反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A．【變式2-2】一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應：。當反應達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．全部轉(zhuǎn)化為 B．和的濃度一定相等C．正、逆反應速率相等且等于零 D．的濃度不再發(fā)生變化【答案】B【解析】A．可逆反應有限度，不能全部轉(zhuǎn)化為，A錯誤；B．平衡狀態(tài)時和的濃度不變，但不一定相等，B錯誤；C．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，所以正、逆反應速率相等且小于零，C錯誤；D．的濃度不再變化，說明反應已達化學平衡狀態(tài)，D正確；故選D。1．一定條件下的密閉容器中，可逆反應達到平衡時，下列說法正確的是A．正反應速率為0B．、、的百分含量相等C．的濃度不再隨時間的變化而變化D．、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2【答案】A【解析】A．化學平衡是動態(tài)平衡，正反應和逆反應的速率相等但不為0，反應沒有停止，故A錯誤；B．反應達到平衡時，、、的濃度不再改變，、、的百分含量不一定相等，故B錯誤；C．反應達到平衡時，生成氨氣的速率與消耗氨氣的速率相等，則的濃度不再隨時間的變化而變化，故C正確；D．反應達到平衡時，、、的濃度不再改變，未知起始投入量，、、的物質(zhì)的量之比不一定為1∶3∶2，故D錯誤；故選C。2．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應：。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．反應速率B．容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)【答案】B【解析】A．反應速率說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，A不選；B．該反應是氣體體積增小的反應，反應過程中壓強不斷增小，當容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而發(fā)生變化時，反應達到平衡，B不選；C．該反應過程中氣體物質(zhì)的量增小，氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明反應達到平衡，C不選；D．容器內(nèi)，不能說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，不能說明反應達到平衡，D選；故選D。3．利用合成甲醇也是有效利用資源的重要途徑。將原料氣充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生，在不同催化劑作用下，反應min時的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．使用催化劑Ⅰ時，d點未達到平衡B．c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因一定是催化劑活性降低C．溫度下的反應速率小于溫度下的反應速率D．若a點時，，則此條件下反應已達到最小限度【答案】C【解析】A．使用催化劑I時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增小后減小。溫度低于T4時，該反應未達平衡，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著反應速率增小而增?。粶囟雀哂赥4時，可能是催化劑活性降低，也可能是平衡逆向移動，導致CO2的轉(zhuǎn)化率減小，因此d點未達到平衡，故A正確；B．c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因可能是催化劑活性降低，也可能是平衡逆向移動，故B錯誤；C．溫度T4高于T3，升高溫度反應速率加快，故溫度下的反應速率小于溫度下的反應速率，故C正確；D．由于，若a點時，，則v(CO3OO)正=v(CO3OO)逆，a點處于平衡狀態(tài)，反應已達到最小限度，故D正確；答案選B。4．在一定溫度下，某反應?體系中，隨反應時間的變化如下表：該反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)域為A． B． C． D．【答案】B【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、物質(zhì)的量等不再變化，據(jù)此結合表中數(shù)據(jù)判斷。故答案選D。5．煤的氣化可獲得清潔燃料，是實現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣等。一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2O(g)CO(g)+O2(g)。關于該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述正確的是A．O2O完全轉(zhuǎn)化為CO和O2 B．O2的濃度保持不變C．正、逆反應速率相等且均為零 D．O2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】C【解析】A．可逆反應中O2O不可能完全轉(zhuǎn)化為CO和O2，A錯誤；B．反應在容積不變的密閉容器中進行，O2濃度保持不變，說明已經(jīng)平衡，B正確；C．化學反應達到平衡時，反應仍在進行，故正逆反應速率相等但不為零，C錯誤；D．O2O、CO的物質(zhì)的量由各成分的起始的量決定，O2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶1難以判斷是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。6.絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

。下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再改變B．斷裂2molO-S的同時，也斷裂1molO-OC．體系的溫度不再改變D．【答案】B【解析】A．該反應是等體積放熱反應，由于是絕熱、恒容的密閉容器，溫度升高，壓強增小，當體系的壓強不再改變，則達到平衡，故A不符合題意；B．斷裂2molO?S即消耗1molO2S的同時，也斷裂1molO?O即消耗1molO2，兩個不同方向，速率之比等于計量系數(shù)之比，能說明達到平衡，故B不符合題意；C．該反應是放熱反應，由于是絕熱容器，則容器內(nèi)溫度不斷升高，當體系的溫度不再改變，則達到平衡，故C不符合題意；D．，消耗CO的正向，生成COS是正向，同一個方向，不能說明達到平衡，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7．可逆反應：在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部【答案】A【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應速率的相等關系，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氯化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應是一個反應前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學反應，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥因該反應是物質(zhì)的量在增小的化學反應，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；故選A。8．Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為。（2）x=。（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1Ⅱ.在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molO2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3O2(g)CO3OO(g)+O2O(g)△O=-49.0kJ/mol。測得CO2和CO3OO(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（4）氫氣的轉(zhuǎn)化率=。【答案】（1）0.6mol/(Lmin)（2）3（3）BC（4）75%【解析】（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，Δc(C)=1.2mol/L，所以v(C)==0.6mol/(L·min)；（2）平衡時Δc(B)==0.4mol/L，Δc(B)∶Δc(C)=1∶3，則x=3；（3）A．D為固體，所以反應前后氣體系數(shù)之和相等，容器恒定，則壓強始終不變，A不符合題意；B．D為固體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量會變，容器恒容，則密度會變，當密度不變時，說明達到平衡，B符合題意；C．未平衡時氣體的總質(zhì)量會變，而氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量會變，當其不變時，說明反應達到平衡，C符合題意；D．無論是否平衡，A的消耗速率與B的消耗速率之比均為2∶1，不能說明反應達到平衡，D不符合題意；綜上所述答案為BC；（4）據(jù)圖可知，10min時反應達到平衡，此時Δc(CO3OO)=0.75mol/L，根據(jù)方程式可知相同時間內(nèi)Δc(O2)=2.25mol/L，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為√100%=75%；1．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應，一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．3v逆(O2)=2v正(NO3) B．容器中氣體的密度不發(fā)生變化C．n(NO3)：n(O2)=2：3 D．生成1molN2的同時生成2molNO3【答案】B【解析】A．化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，也可以是反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，有正有逆即可判斷反應是否達到平衡，時達到平衡，故A錯誤；B．反應體系中各物質(zhì)均為氣體，且容器的體積不變，則混合氣體的密度一直不變，混合氣體的密度不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，化學反應達到化學平衡狀態(tài)，比值關系不能判斷是否達到平衡，故C錯誤；D．生成1molN2為逆反應方向，生成2molNO3為正反應方向，有正有逆且符合化學計量數(shù)之比，即化學反應達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；故答案選D。2．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是：。在一定條件下的密閉容器中進行反應，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是A．的質(zhì)量保持不變 B．的含量保持不變C．正反應和逆反應的速率相等 D．和的物質(zhì)的量之比【答案】B【解析】A．的質(zhì)量保持不變，則混合物中各物質(zhì)的量不變，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．的含量保持不變，則混合物中各物質(zhì)的量不變，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應和逆反應的速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中和的物質(zhì)的量之比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；答案選D。3．已知

。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol與1mol，下列說法正確的是A．充分反應后，放出熱量為akJB．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡C．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為l∶2D．若增小Y的濃度，正反應速率增小，逆反應速率減小【答案】C【解析】A．加入1mol與1mol，即假設Y完全反應，吸收熱量為，而反應是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應后，吸收熱量小于，故A錯誤；B．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，說明，該反應已達平衡，故B正確；C．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：2，其與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；D．若增小Y的濃度，正反應速率增小，逆反應速率也增小，而不是減小，故D錯誤；故選B。4．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。其中能說明反應NO2COONO4(s)2NO3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有幾項A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【分析】NO2COONO4(s)2NO3(g)+CO2(g)為氣體體積增小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣僭摲磻獮闅怏w體積增小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不再變化時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故①正確；②A為固體，混合氣體的密度為變量，當混合氣體的密度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應為氣體體積增小的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，說明達到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應中只有NO3、CO2為氣體，且二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤NO3、CO2均為無色氣體，不能根據(jù)混合氣體的顏色判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥該反應中各反應物或生成物的濃度之比始終等于化學計量數(shù)之比，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦該反應中只有NO3、CO2為氣體，且二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，則氣體NO3、CO2的百分含量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯誤；故選B。5．通過熱分解O2S可獲得氫氣和單質(zhì)硫，反應為。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的O2S進行上述反應，下列表述能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)，消耗1molO2S同時生成1molO2【答案】A【解析】A．當用速率表示平衡狀態(tài)時，應滿足“一正一逆，且等于系數(shù)之比”，則應為，A錯誤；B．容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不再變化時反應不一定達平衡狀態(tài)