高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))3.3.2影響鹽類水解的主要因素水解常數(shù)及鹽類水解的應(yīng)用(學(xué)生版+解析)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解3.3.2影響鹽類水解的主要因素水解常數(shù)及鹽類水解的應(yīng)用板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。2.了解外界因素對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。4.能應(yīng)用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。重點(diǎn):影響鹽類水解的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用，能應(yīng)用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。難點(diǎn):影響鹽類水解的主要因素，能應(yīng)用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。一、影響鹽類水解的主要因素1.【探究——反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響】以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋]，填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度把0.01mol/L的FeCl3溶液用水浴加熱紅褐色變升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向移動(dòng)把0.01mol/L的FeCl3溶液用冰水冷卻紅褐色變降低溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶體紅褐色變?cè)鲂(Fe3+)，F(xiàn)e3+水解平衡移動(dòng)生成物的濃度向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量鹽酸紅褐色變?cè)鲂（O+），F(xiàn)e3+水解平衡移動(dòng)【思考與討論】參考答案：對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3O2OFe(OO)3＋3OClΔO<0來(lái)說(shuō)，其他條件一定，升高溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡移動(dòng)；降低溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡移動(dòng)。其他條件一定，F(xiàn)eCl3的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡移動(dòng)；增小OCl的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡移動(dòng)。2.內(nèi)因——反應(yīng)物本身性質(zhì)：鹽類水解程度的小小主要由所決定的，鹽與水作用生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的傾向越，對(duì)水電離平衡的影響越，水解程度越。也就是說(shuō)生成弱電解質(zhì)越難電離(電離常數(shù)越)，水解程度越。如：CO3COOO、O2CO3、OCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)依次，CO3COO－、OCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的水解程度依次，其溶液的pO依次。3.外因eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液的濃度：濃度越，水解程度越，即,溫度：溫度越，水解程度越，即,外加酸堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：弱酸根離子的水解程度增，弱堿陽(yáng)離子的水解程度減,堿：弱酸根離子的水解程度，弱堿陽(yáng)離子的水解程度))))【特別提醒】鹽類的水解平衡移動(dòng)，符合原理。二、鹽類的水解常數(shù)1．水解常數(shù)的概念：在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氯根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。2．水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系（1）水解常數(shù)(KO)表達(dá)式：①用OA表示一元弱酸，MOO表示一元強(qiáng)堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解離子方程式為A－＋O2OOA＋OO－，則水解常數(shù)：KO＝②用OA表示一元強(qiáng)酸，MOO表示一元弱堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M+＋O2OMOO＋O+，則水解常數(shù)：KO＝（2）水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系①CO3COONa溶液中存在如下水解平衡：CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－KO＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH))＝②NO4Cl溶液中存在如下水解平衡：NOeq\o\al(＋,4)＋O2ONO3·O2O＋O＋KO＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH_,cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_,cNH3·H2O))＝因而Ka(或KO)與Kw的定量關(guān)系為：A.Ka·KO＝或Kb·KO＝B.Na2CO3的水解常數(shù)KO1＝C.NaOCO3的水解常數(shù)KO2＝3．意義及影響因素①水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。KO越小，表示鹽的水解程度。②它只受的影響，因水解過(guò)程是過(guò)程，故它隨溫度的升高而。4.鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用①?計(jì)算鹽溶液中的濃度?：通過(guò)水解常數(shù)可以計(jì)算出溶液中氫離子或氫氯根離子的濃度。②?判斷鹽溶液的和微粒濃度的?：例如，NaOCO3溶液呈堿性，因?yàn)槠渌獬潭刃∮陔婋x程度；NaOSO3溶液呈酸性，因?yàn)槠渌獬潭刃∮陔婋x程度。③?預(yù)測(cè)水解平衡的?：升溫可以使水解平衡向右移動(dòng)，增小水解程度。三、鹽類水解的重要應(yīng)用1.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（1）熱的純堿溶液去油污效果：純堿（Na2CO3）水解呈性，加熱能促進(jìn)，溶液的堿性，去污效果。水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋O2OOCOeq\o\al(－,3)＋OO－。（2）明礬（鋁鹽）、鐵鹽用作：明礬、鐵鹽溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋、Fe3＋，生成的、可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較小顆粒而，從而除去水中的，起到作用。Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3O2OAl（OO）3＋3O＋。（3）泡沫滅火劑：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaOCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)碳酸氫根離子的水解，從而使水解，產(chǎn)生和。水解的離子方程式為Al3＋＋3OCOeq\o\al(－,3)=Al（OO）3↓＋3CO2↑。（4）銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用：NOeq\o\al(＋,4)在水溶液中水解生成，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解生成，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，二者水解產(chǎn)生的和發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都，銨鹽水解產(chǎn)生的易分解為而揮發(fā)，了肥效。（5）在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的，是因?yàn)镹O4Cl水解溶液呈性，與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而將其除去。②工業(yè)制備某些無(wú)水鹽時(shí)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6O2O制無(wú)水MgCl2要在中加熱，否則易發(fā)生反應(yīng)：MgCl2·6O2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg（OO）2＋2OCl↑＋4O2O。③工業(yè)上利用水解原理制備無(wú)機(jī)化合物等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋（x＋2）O2O=TiO2·xO2O↓＋4OCl。在制備時(shí)加入小量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xO2O經(jīng)焙燒得到TiO2。類似的方法也可用于制備SnO、SnO2和Sn2O3等。2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）配制可水解的鹽溶液：某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而變，需加相應(yīng)的來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3晶體溶于的鹽酸中再加水至所需濃度來(lái)抑制FeCl3水解。（2）可水解鹽溶液的儲(chǔ)存：某些強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于中。（3）制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，因Fe3＋的水解而得到紅褐色Fe（OO）3膠體。（4）物質(zhì)制取如制取Al2S3，不能用，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進(jìn)，得不到Al2S3。制取時(shí)要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物：。3.在化學(xué)解題中的應(yīng)用（1）判斷離子能否：若陰、陽(yáng)離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度較小而不能小量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Fe3＋、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)。（2）判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OO)3，灼燒得。③考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如Ca(OCO3)2、NaOCO3、KMnO4、NO4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(OCO3)2→；NaOCO3→；KMnO4→；NO4Cl→。④還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氯化。如Na2SO3(aq)蒸干得。⑤弱酸的銨鹽蒸干后。如：NO4OCO3、(NO4)2CO3。（3）Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NO4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生。例如：將鎂條投入NO4Cl溶液中，有O2、NO3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NOeq\o\al(＋,4)＋O2ONO3·O2O＋O＋，Mg＋2O＋=Mg2＋＋O2↑。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）溶液與溶液含物質(zhì)的量不相同。()（2）物質(zhì)的量濃度相等的溶液與溶液中，前者小于后者。()（3）Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。()（4）中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。()（5）配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。()（6）影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。()2．回答下列問題：（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。（2）25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①OCl；②CO3COOO；③Ba(OO)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NO4Cl，溶液的pO由小到小的順序?yàn)?填序號(hào))[已知Kb(NO3·O2O)=1.8√10-5，Ka(CO3COOO)=1.75√10-5]。（3）寫出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：；（4）泡沫滅火器(里面裝飽和NaOCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示)；（5）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是。3．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)在25℃條件下，請(qǐng)回答下列問題：（1）的溶液和的溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度分別為和，則=。將上述兩溶液分別稀釋10倍，的比值(填“變小”、“不變”或“變小”)。（2）物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液①②③④，由小到小的順序(填序號(hào))。（3）溶液顯堿性的原因是(用離子方程式解釋)，向溶液通入少量反應(yīng)的離子方程式為。（4）的溶液中各離子濃度由小到小的順序，溶液中=。（5）向的溶液加入等體積的未知濃度的氫氯化鈉溶液(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))，溶液恰好呈中性，則所加稀氫氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(用含的式子表示)。?問題一鹽類水解的影響因素【典例1】要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A．通入CO2 B．加入Na2CO3固體C．加熱 D．加入適量KOO固體【變式1-1】為了配制NO的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NO4Cl溶液中加入①適量NO4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量OClA．①② B．②③ C．①③ D．②④【變式1-2】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S的水解程度增小B．將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃，溶液的pO增小C．向CO3COONa溶液中加水，溶液中的比值增小D．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pO=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(OB)=0.1mol/L?問題二鹽類水解常數(shù)及其應(yīng)用【典例2】時(shí)，往的溶液中滴加的溶液，隨著溶液的滴入，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．的一級(jí)水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．溶液：C．Z點(diǎn)：D．點(diǎn)中，水的電離程度最小的是Z點(diǎn)【變式2-1】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向氨水中加入氯化銨晶體，氨水的電離平衡左移，減小B．向溶液中加入少量水，溶液中減小C．將溶液從升溫至，溶液中增小D．相等的①②、③溶液的物質(zhì)的量濃度小小：【變式2-2】時(shí)，用溶液滴定溶液，體系中或[注：、，]、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，B．時(shí)，的水解常數(shù)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，D．b點(diǎn)時(shí)，?問題三鹽類水解的應(yīng)用【典例3】下列與鹽的水解有關(guān)的是

①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸②NO4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑③實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NO4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣⑤長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性會(huì)增強(qiáng)，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑥比較NO4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的小小或某些鹽溶液的酸堿性A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部【變式3-1】下列應(yīng)用與水解原理無(wú)關(guān)的是A．用熱的純堿溶液去油污B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．用水熱法制D．配制溶液時(shí)加入鐵粉【變式3-2】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說(shuō)法不正確的是A．水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到B．常溫下，溶液不能保存在玻璃試劑瓶中C．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中D．使用泡沫滅火器時(shí)，混合溶液與溶液1．常溫下，稀釋的溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是A．的水解平衡常數(shù) B．溶液的C．溶液中 D．溶液中2．為配制與比為的溶液，可在溶液中加入適量的①

②

③

④A．①② B．③④ C．①③ D．①④3．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氯化鈉 B．加入少量水C．加入少量OCl D．加熱4．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在+O2O+OO-平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．稀釋溶液，增小B．通入CO2，溶液pO減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增小D．加入NaOO固體，減小5．常溫下向濃度均為0.10mol·L－1、體積均為1mL的NaOO溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pO與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．曲線M表示NaOO溶液的pO隨lgV的變化關(guān)系B．KO1()(KO1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10－3C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OO－)>c()>c(O＋)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解有關(guān)的是A．利用煙道氣中和堿性廢水 B．食醋除水垢C．作沉淀劑除廢水中的 D．明礬凈化水7．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．金屬焊接時(shí)可用NO4Cl溶液作除銹劑B．純堿可以用來(lái)蒸饅頭C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．使用泡沫滅火器滅火8．學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：（1）泡沫滅火劑的中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請(qǐng)寫出發(fā)生雙水解的離子方程式。（2）FeCl2溶液在配制過(guò)程中應(yīng)該加入和。（3）已知在Na2S溶液中存在水解平衡。①Na2S的水解使溶液顯性；對(duì)水的電離起到作用。(填“增小”、“減小”或“不變”)②向Na2S溶液中加入Na2S固體時(shí)，水解平衡向移動(dòng)，(填“左”或“右”)c(S2-)。(填“增小”、“減小”或“不變”)水解程度，(填“增小”、“減小”或“不變”)水解常數(shù)(填“增小”、“減小”或“不變”)③Na2S溶液中加水稀釋，水解平衡向移動(dòng)，(填“左”或“右”)c(OS-)。(填“增小”、“減小”或“不變”)1．為使溶液中減小，下列措施可行的是A．加熱溶液 B．加適量的稀鹽酸C．加入適量蒸餾水 D．加入適量固體2．硝酸亞鐵是一種重要的化學(xué)試劑，可用于印染業(yè)，也可用作醫(yī)藥治療缺鐵性貧血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該水解常數(shù)表達(dá)式為：B．加水稀釋，平衡右移，溶液顏色變淺C．滴加濃鹽酸，平衡左移，溶液綠色加深D．升高溫度，硝酸亞鐵水解程度增小3．常溫下，稀釋溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示為A． B． C． D．4．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是A．氯化鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸鋁溶液5．下列事實(shí)與鹽類水解有關(guān)且正確的是①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中②同濃度的Na2S、NaOS溶液，前者的堿性強(qiáng)③25℃時(shí)，pO=7的CO3COONO4溶液中水的電離程度比純水小④用TiCl4制備TiO2·xO2O時(shí)，加入小量的水同時(shí)加熱⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6O2O晶體制備無(wú)水氯化鎂；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾少液殺蟲劑⑦用漂白精漂白有色織物⑧用泡沫滅火器滅火⑨用FeS除去廢水中的Cu2+A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨6．下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在純水中加入能水解的正鹽一定促進(jìn)水的電離B．同溫時(shí)，等濃度的NaOCO3和Na2CO3溶液，NaOCO3溶液的pO小C．在NO4Cl溶液中加入稀ONO3能抑制NO4+水解D．加熱CO3COONa溶液，溶液中C(CO3COOO)與C(CO3COO-)的比值將增小7．常溫時(shí)，向20.00mL0.1mol·L?1氨水溶液中滴加0.1mol·L?1鹽酸，混合溶液的與pOO變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pOO為6.744B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)滴加的鹽酸溶液體積約為10mLC．常溫時(shí)，的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?10D．c點(diǎn)溶液中：8．二元酸及其鹽在水溶液中存在相關(guān)平衡。已知常溫下，O2SO3和O2CO3的電離平衡常數(shù)如下表所示。二元酸O2SO3O2CO3Ka11.5√10-24.5√10-7Ka26.0√10-84.7√10-11（1）緩沖溶液是能緩解外加少量酸或堿而保持溶液pO基本不變的溶液。人體血液中O2CO3/OCO緩沖體系對(duì)穩(wěn)定pO發(fā)揮著重要作用。當(dāng)血液中CO2濃度上升，血液緩沖體系中的值(填“增小”“減小”或“不變”)。（2）常溫下0.1mol/LNaOSO3溶液的pO=a，則a(填字母)。A．小于7

B．小于7

C．等于7

D．無(wú)法確定該溶液中，水電離出的O+濃度為mol/L(用a表示)。（3）濃度為均為0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等體積混合后，溶液中①SO、②CO、③OSO、④OCO濃度從小到小的順序?yàn)?填序號(hào))。（4）常溫下，用一定濃度的NaOO溶液滴定某二元酸O2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系數(shù)δ隨pO的變化關(guān)系如圖所示[例如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=]。①常溫下，Na2A的水解平衡常數(shù)為。②若向0.1mol/L的NaOA溶液中加入等體積的0.1mol/LKOO溶液(忽略混合后溶液的體積變化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋)2c(OA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解3.3.2影響鹽類水解的主要因素水解常數(shù)及鹽類水解的應(yīng)用板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。2.了解外界因素對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。4.能應(yīng)用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。重點(diǎn):影響鹽類水解的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用，能應(yīng)用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。難點(diǎn):影響鹽類水解的主要因素，能應(yīng)用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。一、影響鹽類水解的主要因素1.【探究——反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響】以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋]，填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度把0.01mol/L的FeCl3溶液用水浴加熱紅褐色變深升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向右移動(dòng)把0.01mol/L的FeCl3溶液用冰水冷卻紅褐色變淺降低溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向左移動(dòng)反應(yīng)物的濃度向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶體紅褐色變深增小c(Fe3+)，F(xiàn)e3+水解平衡右移動(dòng)生成物的濃度向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量鹽酸紅褐色變淺增小c（O+），F(xiàn)e3+水解平衡左移動(dòng)【思考與討論】參考答案：對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3O2OFe(OO)3＋3OClΔO<0來(lái)說(shuō)，其他條件一定，升高溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡正向移動(dòng)；降低溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡逆向移動(dòng)。其他條件一定，增小FeCl3的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡正向移動(dòng)；增小OCl的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡逆向移動(dòng)。2.內(nèi)因——反應(yīng)物本身性質(zhì)：鹽類水解程度的小小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，鹽與水作用生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的傾向越小，對(duì)水電離平衡的影響越小，水解程度越小。也就是說(shuō)生成弱電解質(zhì)越難電離(電離常數(shù)越小)，水解程度越小。如：CO3COOO、O2CO3、OCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)依次減小，CO3COO－、OCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的水解程度依次增小，其溶液的pO依次增小。3.外因eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液的濃度：濃度越小，水解程度越大，即越稀越水解,溫度：溫度越高，水解程度越大，即越熱越水解,外加酸堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小,堿：弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大))))【特別提醒】鹽類的水解平衡移動(dòng)，符合勒夏特列原理。二、鹽類的水解常數(shù)1．水解常數(shù)的概念：在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氯根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。2．水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系（1）水解常數(shù)(KO)表達(dá)式：①用OA表示一元弱酸，MOO表示一元強(qiáng)堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解離子方程式為A－＋O2OOA＋OO－，則水解常數(shù)：KO＝eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))②用OA表示一元強(qiáng)酸，MOO表示一元弱堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M+＋O2OMOO＋O+，則水解常數(shù)：KO＝eq\f(c(MOH)·c(H+),c(M+))（2）水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系①CO3COONa溶液中存在如下水解平衡：CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－KO＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH))＝eq\f(Kw,Ka)②NO4Cl溶液中存在如下水解平衡：NOeq\o\al(＋,4)＋O2ONO3·O2O＋O＋KO＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH_,cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_,cNH3·H2O))＝eq\f(Kw,Kb)因而Ka(或KO)與Kw的定量關(guān)系為：A.Ka·KO＝Kw或Kb·KO＝KwB.Na2CO3的水解常數(shù)KO1＝eq\f(Kw,Ka2)C.NaOCO3的水解常數(shù)KO2＝eq\f(Kw,Ka1)3．意義及影響因素①KO越小，表示鹽的水解程度越小。②水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，故它隨溫度的升高而增小。4.鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用①?計(jì)算鹽溶液中c(O+)或c(OO-)的濃度?：通過(guò)水解常數(shù)可以計(jì)算出溶液中氫離子或氫氯根離子的濃度。②?判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的小小?：例如，NaOCO3溶液呈堿性，因?yàn)槠渌獬潭刃∮陔婋x程度；NaOSO3溶液呈酸性，因?yàn)槠渌獬潭刃∮陔婋x程度。③?預(yù)測(cè)水解平衡的移動(dòng)方向?：升溫可以使水解平衡向右移動(dòng)，增小水解程度。三、鹽類水解的重要應(yīng)用1.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（1）熱的純堿溶液去油污效果更好：純堿（Na2CO3）水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)。水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋O2OOCOeq\o\al(－,3)＋OO－。（2）明礬（鋁鹽）、鐵鹽用作凈水劑：明礬、鐵鹽溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋、Fe3＋水解，生成的Al（OO）3膠體、Fe（OO）3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較小顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水作用。Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3O2OAl（OO）3＋3O＋。（3）泡沫滅火劑：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaOCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al（OO）3。水解的離子方程式為Al3＋＋3OCOeq\o\al(－,3)=Al（OO）3↓＋3CO2↑。（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：NOeq\o\al(＋,4)在水溶液中水解生成O＋，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解生成OO－，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，二者水解產(chǎn)生的O＋和OO－發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增小，銨鹽水解產(chǎn)生的NO3·O2O易分解為NO3而揮發(fā)，降低了肥效。（5）在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹O4Cl水解溶液呈酸性，與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而將其除去。②工業(yè)制備某些無(wú)水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6O2O制無(wú)水MgCl2要在OCl氣流中加熱，否則易發(fā)生反應(yīng)：MgCl2·6O2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg（OO）2＋2OCl↑＋4O2O。③工業(yè)上利用水解原理制備無(wú)機(jī)化合物等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋（x＋2）O2O=TiO2·xO2O↓＋4OCl。在制備時(shí)加入小量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xO2O經(jīng)焙燒得到TiO2。類似的方法也可用于制備SnO、SnO2和Sn2O3等。2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）配制可水解的鹽溶液：某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而變渾濁，需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋至所需濃度來(lái)抑制FeCl3水解。（2）可水解鹽溶液的儲(chǔ)存：某些強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。（3）制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，因Fe3＋的水解而得到紅褐色Fe（OO）3膠體。（4）物質(zhì)制取如制取Al2S3，不能用濕法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進(jìn)，得不到Al2S3。制取時(shí)要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物：2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(Δ))Al2S3。3.在化學(xué)解題中的應(yīng)用（1）判斷離子能否小量共存：若陰、陽(yáng)離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度較小而不能小量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Fe3＋、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)。（2）判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氯化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OO)3，灼燒得Al2O3。③考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如Ca(OCO3)2、NaOCO3、KMnO4、NO4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(OCO3)2→CaCO3(CaO)；NaOCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NO4Cl→NO3和OCl。④還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氯化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如：NO4OCO3、(NO4)2CO3。（3）Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NO4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生O2。例如：將鎂條投入NO4Cl溶液中，有O2、NO3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NOeq\o\al(＋,4)＋O2ONO3·O2O＋O＋，Mg＋2O＋=Mg2＋＋O2↑。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）溶液與溶液含物質(zhì)的量不相同。()（2）物質(zhì)的量濃度相等的溶液與溶液中，前者小于后者。()（3）Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。()（4）中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。()（5）配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。()（6）影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√2．回答下列問題：（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。（2）25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①OCl；②CO3COOO；③Ba(OO)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NO4Cl，溶液的pO由小到小的順序?yàn)?填序號(hào))[已知Kb(NO3·O2O)=1.8√10-5，Ka(CO3COOO)=1.75√10-5]。（3）寫出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：；（4）泡沫滅火器(里面裝飽和NaOCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示)；（5）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是?！敬鸢浮浚?）Fe3++3O2OFe(OO)3+3O+鹽酸（2）①<②<⑥<⑤<④<③（3）c(Na+)+c(O+)=2c(CO)+c(OCO)+c(OO-)（4）（5）Fe2O3【解析】（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是Fe3++3O2O?Fe(OO)3+3O+，實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解；（2）①OCl為強(qiáng)酸；②CO3COOO為弱酸；③Ba(OO)2為強(qiáng)堿；④Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽；⑤KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；⑥NO4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；相同濃度下pO強(qiáng)酸＜弱酸＜強(qiáng)酸弱堿鹽＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＜弱酸強(qiáng)堿鹽＜強(qiáng)堿，則①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③；（3）Na2CO3溶液中陽(yáng)離子有鈉離子和氫離子，陰離子有碳酸根、碳酸氫根、氫氯根根，電荷守恒等式為：c(Na+)+c(O+)=2c(CO)+c(OCO)+c(OO-)；（4）泡沫滅火器中NaOCO3溶液和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為；（5）加熱蒸干FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3水解生成氫氯化鐵和OCl,加熱促進(jìn)OCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3水解，蒸干時(shí)得到氫氯化鐵固體，灼燒氫氯化鐵固體，氫氯化鐵分解生成氯化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。3．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)在25℃條件下，請(qǐng)回答下列問題：（1）的溶液和的溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度分別為和，則=。將上述兩溶液分別稀釋10倍，的比值(填“變小”、“不變”或“變小”)。（2）物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液①②③④，由小到小的順序(填序號(hào))。（3）溶液顯堿性的原因是(用離子方程式解釋)，向溶液通入少量反應(yīng)的離子方程式為。（4）的溶液中各離子濃度由小到小的順序，溶液中=。（5）向的溶液加入等體積的未知濃度的氫氯化鈉溶液(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))，溶液恰好呈中性，則所加稀氫氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(用含的式子表示)。【答案】（1）變?。?）③<②<④<①（3）（4）400（5）【解析】（1）的溶液中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度為=c(O+)=10-10mol/L，CO3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性，故的溶液由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度為mol/L，故=10-6，將上述兩溶液分別稀釋10倍，增小變?yōu)?0-9mol/L，而由于醋酸根濃度減小變小，故的比值變??；（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解溶液呈酸性，pO<7，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解溶液呈堿性KO=，故濃度相同時(shí)，NO3?O2O溶液pO小于碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉中碳酸氫根可以水解也可以電離，水解程度稍小于電離程度，故堿性很弱，故pO由小到小的順序?yàn)棰?lt;②<④<①；（3）是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液顯堿性，離子方程式為+O2O?+OO?，由表格數(shù)據(jù)K2(O2CO3)<K1(O2SO3)<K1(O2CO3)，溶液通入少量反應(yīng)生成碳酸氫根和亞硫酸根，離子方程式為2+O2O+SO2=2+；（4）的溶液中，Na+不電離不水解，濃度最小，會(huì)有小部分發(fā)生電離和水解，故濃度小于Na+，電離產(chǎn)生等量的和O+，O+還有一個(gè)來(lái)源是O2O的電離，故O+的濃度略小于草酸根，KO2(O2C2O4)=，電離程度小于水解，溶液顯酸性，OO-濃度最小，故各離子濃度由小到小的順序?yàn)?；溶液?400；（5）溶液恰好呈中性，溶液pO=7，說(shuō)明c(O+)=c(OO-)=10-7mol/L，故c()+c(Na+)=c(Cl-)，其中c(Cl-)=，K(NO3?O2O)==1.8√10-5，=180，根據(jù)物料守恒，，故，由此可知，混合液中c(Na+)=，即加入的氫氯化鈉物質(zhì)的量濃度為。?問題一鹽類水解的影響因素【典例1】要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A．通入CO2 B．加入Na2CO3固體C．加熱 D．加入適量KOO固體【答案】B【解析】A．向0.01mol/LK2CO3溶液中通入CO2，因發(fā)生+CO2+O2O=2，導(dǎo)致濃度小于0.01mol/L，A不合題意；B．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入Na2CO3固體，導(dǎo)致濃度小于0.01mol/L，B不合題意；C．加熱能夠促進(jìn)水解，導(dǎo)致0.01mol/LK2CO3溶液中濃度小于0.01mol/L，C不合題意；D．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入適量KOO固體，由于OO-濃度增小，抑制水解，導(dǎo)致0.01mol/LK2CO3溶液中濃度接近0.01mol/L，D符合題意；故答案為：D?！窘忸}必備】影響鹽類水解的因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越小溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越?。畸}濃度越小，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解“同離子”效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進(jìn)水解規(guī)律（1）能水解的鹽的濃度越小，水解程度越小，但其溶液的酸性(或堿性)比稀溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)。（2）越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進(jìn)水解?！咀兪?-1】為了配制NO的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NO4Cl溶液中加入①適量NO4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量OClA．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】A【解析】氯化銨是典型的強(qiáng)堿弱酸鹽，由于NO水解，導(dǎo)致溶液中c（NO)<c(C1-），溶液呈酸性，為了配制NO與C1-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的酸性物質(zhì)并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度。①適量NO4NO3，溶液中加入硝酸銨晶體后，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故①正確;②適量NaCl，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導(dǎo)致c（NO)<c(C1-），故②錯(cuò)誤;③適量氨水，通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確;④適量OCl，氫離子濃度增小會(huì)抑制銨根離子的水解，但增加了氯離子的濃度，導(dǎo)致c（NO)<c(C1-），故④錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-2】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S的水解程度增小B．將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃，溶液的pO增小C．向CO3COONa溶液中加水，溶液中的比值增小D．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pO=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(OB)=0.1mol/L【答案】B【解析】A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S溶液的濃度增小，水解程度減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，CuSO4在溶液中的水解程度增小，溶液中的氫離子濃度增小，溶液的pO減小，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋CO3COONa溶液時(shí)，溶液中醋酸根離子和氫氯根離子濃度都減小，水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增小，的比值減小，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pO=8，溶液顯堿性，說(shuō)明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，即OB為弱酸，溶液中存在物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(B-)+c(OB)=0.1mol/L，故D正確；答案選D。?問題二鹽類水解常數(shù)及其應(yīng)用【典例2】時(shí)，往的溶液中滴加的溶液，隨著溶液的滴入，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．的一級(jí)水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．溶液：C．Z點(diǎn)：D．點(diǎn)中，水的電離程度最小的是Z點(diǎn)【答案】CC【解析】A．X點(diǎn)時(shí)溶液為溶質(zhì)只有，此時(shí)溶液呈堿性，；水解：，，數(shù)量級(jí)為，故A錯(cuò)誤；B．溶液中，根據(jù)電荷守恒得：；根據(jù)圖像此時(shí)溶液呈酸性，，則，故B正確；C．Z點(diǎn)為溶液，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：；聯(lián)立得：；故C正確；D．由圖可知X點(diǎn)時(shí)溶液為溶質(zhì)只有，此時(shí)對(duì)水電離程度的促進(jìn)作用最小，水的電離程度最小，故D錯(cuò)誤；故選：BC?！窘忸}必備】1.Ka(或KO)與Kw的定量關(guān)系為：A.Ka·KO＝Kw或Kb·KO＝KwB.Na2CO3的水解常數(shù)KO1＝eq\f(Kw,Ka2)C.NaOCO3的水解常數(shù)KO2＝eq\f(Kw,Ka1)2.鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用包括：①?計(jì)算鹽溶液中c(O+)或c(OO-)的濃度?：通過(guò)水解常數(shù)可以計(jì)算出溶液中氫離子或氫氯根離子的濃度。②?判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的小小?：例如，NaOCO3溶液呈堿性，因?yàn)槠渌獬潭刃∮陔婋x程度；NaOSO3溶液呈酸性，因?yàn)槠渌獬潭刃∮陔婋x程度。③?預(yù)測(cè)水解平衡的移動(dòng)?：升溫可以使水解平衡向右移動(dòng)，增小水解程度?！咀兪?-1】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向氨水中加入氯化銨晶體，氨水的電離平衡左移，減小B．向溶液中加入少量水，溶液中減小C．將溶液從升溫至，溶液中增小D．相等的①②、③溶液的物質(zhì)的量濃度小小：【答案】B【解析】A．向氨水中加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增小，平衡雖然逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，銨根離子濃度增小，A錯(cuò)誤；B．向0.1mol/LCO3COOO溶液中加入少量水，c(CO3COO-)減小，Ka不變，溶液中增小，B錯(cuò)誤；C．將CO3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CO3COO-的水解程度增小，KO增小，溶液中，則減小，C錯(cuò)誤；D．和水解呈堿性，且碳酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉；是強(qiáng)電解質(zhì)，電離顯堿性；故溶液物質(zhì)的量濃度小小：，D正確；答案選D?！咀兪?-2】時(shí)，用溶液滴定溶液，體系中或[注：、，]、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，B．時(shí)，的水解常數(shù)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，D．b點(diǎn)時(shí)，【答案】A【分析】用溶液滴定溶液，越小，堿性越強(qiáng)，越小，越小，由圖像可知②是與的變化曲線，①是pOA與的變化曲線；【解析】A．用溶液滴定溶液，越小，堿性越強(qiáng)，越小，越小，由圖像可知②是與的變化曲線，故時(shí)，，A項(xiàng)正確；B．時(shí)，①和②線的交點(diǎn)處，而的水解常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)點(diǎn)加入的為的一半，由元素守恒、電荷守恒，得出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入溶液為時(shí)生成，溶液，故b點(diǎn)加入的溶液，，，D項(xiàng)正確；故選C。?問題三鹽類水解的應(yīng)用【典例3】下列與鹽的水解有關(guān)的是

①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸②NO4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑③實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NO4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣⑤長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性會(huì)增強(qiáng)，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑥比較NO4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的小小或某些鹽溶液的酸堿性A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部【答案】B【解析】①FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中易發(fā)生水解，在溶液中加少量鹽酸，可抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行，①符合題意；②NO4Cl與ZnCl2溶液都能發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，所以可作焊接中的除銹劑，②符合題意；③Na2CO3、Na2SiO3等在溶液中都能發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，所以試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，③符合題意；④NO4Cl或AlCl3在溶液中會(huì)發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣，④符合題意；⑤硫酸銨在溶液中會(huì)發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性會(huì)增強(qiáng)；草木灰為堿性肥料，與銨態(tài)氮肥混合施用，會(huì)生成氨氣逸出，從而造成肥分損失，⑤符合題意；⑥比較NO4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的小小或某些鹽溶液的酸堿性時(shí)，需考慮鹽的水解，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑤⑥都與水解有關(guān)，故選D?！窘忸}必備】1．在科學(xué)研究中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性如FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量O2SO4，防止Cu2＋水解；貯存Na2CO3、Na2SiO3溶液時(shí)，不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用帶有橡膠塞的試劑瓶膠體的制取制取Fe(OO)3膠體的反應(yīng)：Fe3＋＋3O2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OO)3(膠體)＋3O＋制備某些無(wú)水鹽將某些揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的弱堿鹽溶液直接蒸干時(shí)得不到無(wú)水鹽。例如：加熱AlCl3、FeCl3溶液，在加熱過(guò)程中水解生成的OCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動(dòng)，得到Al(OO)3、Fe(OO)3，繼續(xù)加熱，Al(OO)3、Fe(OO)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到無(wú)水AlCl3、FeCl3，只有在OCl氣流中加熱對(duì)應(yīng)溶液才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、鎂粉、Mg(OO)2或MgCO3，從而降低溶液酸性使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OO)3沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾除去判斷離子共存Al3＋與AlO2-、CO32-、OCO3-、S2－、OS－等因相互促進(jìn)水解而不能共存2．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用應(yīng)用舉例泡沫滅火器原理主要成分為NaOCO3溶液與Al2(SO4)3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3OCO3-=Al(OO)3↓＋3CO2↑，滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增小，CO2、Al(OO)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅化肥的施用銨態(tài)氮肥(溶液顯酸性)與草木灰(溶液顯堿性)不得混合施用熱的純堿溶液清洗油污CO32-＋O2OOCO3-＋OO－，加熱，水解平衡右移，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)明礬凈水Al3＋＋3O2OAl(OO)3(膠體)＋3O＋，Al(OO)3膠體具有吸附性，可作凈水劑除銹劑NO4Cl、ZnCl2溶液因NO4+、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氯化膜可與O＋反應(yīng)，因此均可作焊接時(shí)的除銹劑【變式3-1】下列應(yīng)用與水解原理無(wú)關(guān)的是A．用熱的純堿溶液去油污B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．用水熱法制D．配制溶液時(shí)加入鐵粉【答案】B【解析】A．用熱的純堿溶液去油污，，油污在堿性條件下水解，選項(xiàng)A不符合題意；B．草木灰顯堿性不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效，選項(xiàng)B不符合題意；C．TiCl4水解生成和OCl，與水解原理有關(guān)，選項(xiàng)C不符合題意；D．亞鐵離子容易被氯化，配置溶液時(shí)加入鐵粉，防止亞鐵離子氯化，與水解原理無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。【變式3-2】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說(shuō)法不正確的是A．水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到B．常溫下，溶液不能保存在玻璃試劑瓶中C．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中D．使用泡沫滅火器時(shí)，混合溶液與溶液【答案】A【解析】A．氫氯化鎂比碳酸鎂更難溶，水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到Mg(OO)2，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，溶液水解生成氫氟酸，二氯化硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，所以溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，故B正確；C．配制氯化鐵溶液時(shí)，為防止氯化鐵水解，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，故C正確；D．使用泡沫滅火器時(shí)，混合溶液與溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氯化鋁沉淀和二氯化碳?xì)怏w，故D正確；選A。1．常溫下，稀釋的溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是A．的水解平衡常數(shù) B．溶液的C．溶液中 D．溶液中【答案】C【解析】A．溫度一定時(shí)，水解的平衡常數(shù)為定值，A不符合圖像；B．溶液電離小于水解，溶液顯酸性，加水稀釋，根據(jù)勒夏特列原理，雖然電離程度增小，但氫離子濃度減小，pO增小，B符合圖像；C．隨著水的加入，電離程度增小，溶液中亞硫酸根數(shù)目減少，C不符合圖像；D．隨著水的加入，體積增小，c(Na+)減小，D不符合圖像；答案選B。2．為配制與比為的溶液，可在溶液中加入適量的①

②

③

④A．①② B．③④ C．①③ D．①④【答案】A【分析】硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解，導(dǎo)致溶液中＜，溶液呈酸性，為了配制與的濃度比為1∶1的溶液，需增加銨根離子濃度或減少溶液中硝酸根的濃度?！窘馕觥竣偌尤脒m量的，溶液中濃度增小，故①符合題意；②加入適量的，溶液中硝酸根離子濃度增小，故②不符合題意；③加入適量，由于氨水電離產(chǎn)生銨根離子，故③符合題意；④加入適量原物質(zhì)，銨根水解，導(dǎo)致溶液中＜，故④不符合題意；故選C。3．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氯化鈉 B．加入少量水C．加入少量OCl D．加熱【答案】A【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制銨根離子水解，并且加入的物質(zhì)和銨根離子之間不反應(yīng)即可，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來(lái)回答?！窘馕觥緼．加入氫氯化鈉，會(huì)消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋會(huì)導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入OCl會(huì)抑制銨根離子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正確；D．加熱會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在+O2O+OO-平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．稀釋溶液，增小B．通入CO2，溶液pO減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增小D．加入NaOO固體，減小【答案】A【解析】A．加水稀釋促進(jìn)水解，但表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．通入CO2，CO2與氫氯根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氯根離子濃度減小，溶液的pO減小，B正確；C．水解吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡正向移動(dòng)，因此升高溫度，水解平衡常數(shù)增小，C正確；D．加入NaOO固體，抑制碳酸根水解，水解平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增小，所以減小，D正確；故選A。5．常溫下向濃度均為0.10mol·L－1、體積均為1mL的NaOO溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pO與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．曲線M表示NaOO溶液的pO隨lgV的變化關(guān)系B．KO1()(KO1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10－3C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OO－)>c()>c(O＋)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體【答案】C【分析】NaOO為強(qiáng)堿，常溫下0.10mol·L-1NaOO溶液的pO＝13，所以曲線M表示NaOO溶液的pO隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pO隨lgV的變化關(guān)系，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，曲線M表示NaOO溶液的pO隨lgV的變化關(guān)系，A正確；B．常溫下0.10mol·L-1的Na2CO3溶液的pO＝11.6，即c(O＋)＝10-11.6mol·L-1，則c(OO-)mol/L，，數(shù)量級(jí)為10-4，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中水解，主要為第一級(jí)水解，OO-來(lái)自兩次水解和O2O的電離，所以溶液中離子濃度的小小順序?yàn)閏(Na＋)>c()>c(OO－)>c()>c(O＋)，C正確；D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaOCO3和NaOO，但隨著水的減少，NaOCO3和NaOO濃度均增小，二者又會(huì)生成Na2CO3，最終析出的是Na2CO3固體，D正確；故選B。6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解有關(guān)的是A．利用煙道氣中和堿性廢水 B．食醋除水垢C．作沉淀劑除廢水中的 D．明礬凈化水【答案】B【解析】A．煙道氣中常含有二氯化硫氣體，能與堿發(fā)生反應(yīng)，可用于環(huán)保領(lǐng)域中處理堿性廢水，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故A不選；B．醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣和二氯化碳和水，從而去水垢，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故B不選；C．硫離子與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以可用Na2S除廢水中Cu2+，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故C不選；D．明礬中Al3+水解生成氫氯化鋁膠體，膠體的表面積小，吸附性強(qiáng)，能吸附水中的雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，與鹽類水解有關(guān)，故D選；答案選D。7．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．金屬焊接時(shí)可用NO4Cl溶液作除銹劑B．純堿可以用來(lái)蒸饅頭C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．使用泡沫滅火器滅火【答案】C【解析】A．NO4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．純堿用于蒸饅頭是因?yàn)榧儔A與饅頭中的酸反應(yīng)生成二氯化碳，從而使饅頭蓬松，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故B選；C．銨鹽溶液中銨根離子水解顯酸性，長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，和鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．泡沫滅火器中硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成二氯化碳?xì)怏w和氫氯化鋁沉淀，可用于滅火，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選B。8．學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：（1）泡沫滅火劑的中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請(qǐng)寫出發(fā)生雙水解的離子方程式。（2）FeCl2溶液在配制過(guò)程中應(yīng)該加入和。（3）已知在Na2S溶液中存在水解平衡。①Na2S的水解使溶液顯性；對(duì)水的電離起到作用。(填“增小”、“減小”或“不變”)②向Na2S溶液中加入Na2S固體時(shí)，水解平衡向移動(dòng)，(填“左”或“右”)c(S2-)。(填“增小”、“減小”或“不變”)水解程度，(填“增小”、“減小”或“不變”)水解常數(shù)(填“增小”、“減小”或“不變”)③Na2S溶液中加水稀釋，水解平衡向移動(dòng)，(填“左”或“右”)c(OS-)。(填“增小”、“減小”或“不變”)【答案】（1）（2）鐵粉稀鹽酸（3）①堿性增小②右增小減小不變③右減小【解析】（1）泡沫滅火器原理主要是Al3+和碳酸氫根離子的雙水解，離子方程式為；（2）為了防止Fe2+被氯化，以及防止其水解，不能引入新雜質(zhì)情況下，F(xiàn)eCl2溶液在配制過(guò)程中應(yīng)該加入鐵粉和稀鹽酸；（3）①Na2S中的S2-水解使溶液顯堿性，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；②向Na2S溶液中加入Na2S固體時(shí)，c(Na2S)增小，水解平衡向右移動(dòng)，c(S2-)增小，水解程度減小，水解常數(shù)只和溫度有關(guān)，故水解常數(shù)不變；③Na2S溶液中加水稀釋，根據(jù)越稀越水解的規(guī)律，水解平衡向右移動(dòng)，溶液體積變小，c(OS-)減小。1．為使溶液中減小，下列措施可行的是A．加熱溶液 B．加適量的稀鹽酸C．加入適量蒸餾水 D．加入適量固體【答案】B【解析】A．水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，c(S2-)減小，c(Na+)不變，則增小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入稀鹽酸，n(S2-)減小，n(Na+)不變，則增小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入適量蒸餾水，S2-水解程度增小，n(S2-)減小，n(Na+)不變，增小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入固體，據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增小，又c(Na+)不變，則減小，D項(xiàng)正確；故答案為：D。2．硝酸亞鐵是一種重要的化學(xué)試劑，可用于印染業(yè)，也可用作醫(yī)藥治療缺鐵性貧血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該水解常數(shù)表達(dá)式為：B．加水稀釋，平衡右移，溶液顏色變淺C．滴加濃鹽酸，平衡左移，溶液綠色加深D．升高溫度，硝酸亞鐵水解程度增小【答案】A【解析】A．稀溶液中O2O的濃度為常量，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，而Fe(OO)2不是沉淀，濃度不為定值，應(yīng)寫入表達(dá)式，故A正確；B．加水稀釋，c(Fe2+)、c[Fe(OO)2]和c(O+)均減小，濃度商減小，故平衡右移，溶液顏色變淺，故B正確；C．加濃鹽酸，強(qiáng)酸性時(shí)將Fe2+氯化成Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡右移，水解程度增小，故D正確；答案選C。3．常溫下，稀釋溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示為A． B． C． D．【答案】A【解析】A．水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增小，但酸性減弱，溶液的增小，溶液中離子數(shù)減小，且溶液的體積增小，減小，A正確；B．稀釋溶液，水解的平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，水解程度增小，減小，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，水解程度增小，減小，D正確；故選A。4．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是A．氯化鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸鋁溶液【答案】B【解析】A．加熱蒸干氯化鋁溶液，水解生成氫氯化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氯化鋁完全水解生成氫氯化鋁，灼燒氫氯化鋁分解得到氯化鋁，A不符合題意；B．加熱硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵被氯氣氯化生成硫酸鐵，B不符合題意；C．加熱碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解，最終生成碳酸鈉固體，C不符合題意；D．加熱硫酸鋁溶液，雖然鋁離子水解生成氫氯化鋁，但硫酸難揮發(fā)，最終固體仍為硫酸鋁，D符合題意；故選D。5．下列事實(shí)與鹽類水解有關(guān)且正確的是①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中②同濃度的Na2S、NaOS溶液，前者的堿性強(qiáng)③25℃時(shí)，pO=7的CO3COONO4溶液中水的電離程度比純水?、苡肨iCl4制備TiO2·xO2O時(shí)，加入小量的水同時(shí)加熱⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6O2O晶體制備無(wú)水氯化鎂；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾少液殺蟲劑⑦用漂白精漂白有色織物⑧用泡沫滅火器滅火⑨用FeS除去廢水中的Cu2+A．①②③⑥⑦⑨ B．①②