高二化學會考知識點歸納

高二化學會考學問點歸納在學習知識的同時還要復習以前的舊知識，肯定會累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接的挑戰(zhàn)，才會有事半功倍的學習。小編高二頻道為你整理了《高二年級化學知識點整理總結(jié)》希望對你的學習有所幫助!高二化學會考知識點歸納一、油脂的結(jié)構(gòu)二、油脂的性質(zhì)物理性質(zhì)：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機溶劑，是較好的溶劑?；瘜W性質(zhì)油脂的氫化——油脂的硬化油脂的水解①酸性水解②堿性水解——皂化反應制肥皂和甘油)三、肥皂和洗滌劑肥皂的制取(什么叫鹽析)去污原理親水基：伸在油污外憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)(Mg2+,Ca2體染高二化學會考知識點歸納一、化學反應的熱效應1、化學反應的反應熱當化學反應在一定的溫度下進展時，反應所釋放或吸取的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。(3)反應熱的測定測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。2、化學反應的焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為·-1。反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。對于等壓條件下進行的化學反應，假設反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物。反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：ΔH>0反應吸收能量，為吸熱反應。ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。反應焓變與熱化學方程式：把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+Δ(-·書寫熱化學方程式應注意以下幾點：①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l溶液(aq)。

氣態(tài)②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是·1或·-1，且ΔH后注明反應溫度。③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。3、反應焓變的計算蓋斯律對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。對任意反應：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子?；鶓B(tài)和激發(fā)態(tài)①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸取(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸取光譜和放射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)元素或利用特征譜線鑒定元素。【篇四】高二年級化學知識點整理總結(jié)1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗假設是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，假設褪色，則證明含有碳碳雙鍵。假設樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，假設褪色，則證明含有碳碳雙鍵。假設直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—→—r而使溴水褪色。二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗假設二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或制的氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。如何檢驗溶解在苯中的苯酚?取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，假設溶液呈紫色或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。假設向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進展離子反應;假設向樣品中直接加入飽和溴水，則生成三看不到白沉淀。假設所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體