2022年人教版中考化學一輪復習：質(zhì)量守恒定律講練（含解析）

專題14質(zhì)量守恒定律（講練）

1、認識質(zhì)量守恒定律，并能說出化學反響中的質(zhì)量關系；

2、能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；

3、能用質(zhì)量守恒定律科學地解釋一些現(xiàn)象和變化，并會一些簡單的計算。

1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律

叫做質(zhì)量守恒定律。

注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反響物或生成物；

[2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒;

[3）正確理解“參加〃的含義，沒有參加反響或者反響后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。

2、適用范圍：一切化學反響都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。

3、實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行;

J如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡[生成的氣體逸散到空氣中）

【如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡〔沒有稱量參加反響的氣體）

4、理解：六不變：「宏觀：產(chǎn)質(zhì)總質(zhì)量不變;

J元素種類不變;

〔元素質(zhì)量不變;

I微觀：原子種類不變；

f------------

,原子數(shù)量不變；

.原子質(zhì)量不變;

兩個一定變J物質(zhì)的獨類；

【分子種類;

兩個可能變：「分子數(shù)目;

I元素化合價;

5、質(zhì)量守恒的根本原因〔即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學反響的實質(zhì)就是反響物的分子分解成原子,原

子又重新組合成新的分子,在反響前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量沒有變化,所

以化學反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉化成成化學式,能寫化學方程式的寫出化學方程式，注意配平，最后分

析做題。

題型一質(zhì)量守恒定律理解應用

【經(jīng)典例題】【2022黑龍江龍東】汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，使用催化凈化裝置，可以有效減少尾

氣污染，其反響原理之一是2N0+2co催化劑N+2X.以下說法不正確的選項是1〕

A.X的化學式為C0?

B.該反響前后元素種類不變

C.反響前后氮元素的化合價不變

D.汽車尾氣中的一氧化碳主要來源于汽油的不充分燃燒

【答案】C

【解析】A、化學反響前后，元素種類不變，原子個數(shù)不變，反響物中有2個碳原子、2個氮原子、4個氧

原子，生成物質(zhì)中有2個氮原子，所以X是CO?,故A正確；

B、化學反響前后，元素種類不變，所以該反響前后元素種類不變，故B正確；

C、一氧化氮中氮元素的化合價是+2,氮氣中氮元素的化合價是0,所以反響前后氮元素的化合價改變，故

C錯誤；

D、含碳化合物中的碳不充分燃燒會生成一氧化碳，故D正確。

應選：Co

【點睛】此題考查物質(zhì)化學式的推斷，學生應正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答。

【趁熱打鐵】

1、【2022廣西賀州一?！磕秤袡C物與氧氣充分反響，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，那么該有機物一定含有的元

素是1）

A.C、0B.H、0C.C、HD.C、H、0

【答案】C

【解析】生成物二氧化碳、水中含有C,H,0元素，那么反響物中也一定含有這三種元素.物質(zhì)在空氣中

燃燒是和空氣中的氧氣反響，氧氣由0元素組成，那么C,H一定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能含有

0元素.故這種物質(zhì)中一定含有含C和H,可能含0。

應選C。

2、【2022四川自貢】煤油中含有睡吩（用X表示），睡吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反響的化學

方程式表示為：X+602l^4C02+S02+2H20,那么曝吩的化學式為〔）

A.CH4B.C4H4sC.C4H6sD.C4H8s

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，那么每個X分子由4個碳原子、1個硫原子

和4個氫原子構成，那么物質(zhì)X的化學式為QH&S。

應選：Bo

3、【2022山東威海】在化學變化中，以下說法正確的選項是（）

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變；③原子的質(zhì)量、元

素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變。

A.①②B.①③C.③④D.②④

【答案】C

【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不

能確定，錯誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量

均不變，正確。應選C。

4、【2022海南省】我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反響原理之一是4Ag+2H￡+。2=2*+2壓0。以

下有關該反響的說法不正確的選項是()

A.X的化學式是Ag2sB.H2s中S元素為-2價

C.反響前后元素的種類不變D.H2S是無毒的

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學式是Ag2S；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算比S中S元

素為-2價；反響前后元素的種類不變；H2s是有刺激性的、有毒的氣體。應選D。

題型二質(zhì)量守恒定律表格題

【經(jīng)典例題】【2022貴州安順】在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反

響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。以下說法中不正確的選項是()

物質(zhì)甲乙丙T

反響前物質(zhì)質(zhì)量/g82812

反響后物質(zhì)質(zhì)量/g416X2

A.反響后X的值為8B.參加反響的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5

C.該反響為化合反響D.丙一定為該反響的催化劑

【答案】D

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反響前后的質(zhì)量減少了8g-4g=4g,故是反響物，參加反響的質(zhì)量為4g；同

理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為16g-2g=14g；丁是反響物，參加反響的質(zhì)量為12g-2g=10g；由質(zhì)量

守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反響的催化劑，也可能沒有參加反響。

A、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反響后X的值為8g,應選項說法正確。

B、參加反響的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g：10g=2：5,應選項說法正確。

C、該反響的反響物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反響，應選項說法正確。

D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反響的催化劑，也可能沒有參加反響，應選項說法錯誤。

應選：Do

【點睛】此題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)〔反響后質(zhì)量增加的

屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反響物)，靈活運用質(zhì)量守恒定律。

【趁熱打鐵】

1、【2022甘肅天水】把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后,

測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。以下說法中正確的選項是()

物質(zhì)abcd

反響前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8

反響后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8

A.尸2B.d是催化劑C.c不是化合物D.反響前后原子的數(shù)目不變

【答案】D

【解析】根據(jù)表格判斷反響前后物質(zhì)的質(zhì)量：a由6.4變?yōu)?.2,減少1.2,為反響物；c由4.0變?yōu)?.2,

增加2.8,為生成物；d的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑，B項不正確；根據(jù)參加的物質(zhì)的質(zhì)量等于反響

后生成物的質(zhì)量判斷b參加反響的質(zhì)量=2.8T.2=1.6,進而判斷x=3.2T.6=1.6,A項錯誤;c為生成物,

且該反響為化合反響判斷c一定是化合物，C項錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反響前后原子的數(shù)目不變，D

項正確。應選D。

2、【2022湖北隨州市】在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間后，測得

有關數(shù)據(jù)如下表。那么關于此反響的認識錯誤的選項是

物質(zhì)XYZW

反響前的質(zhì)量205237

反響后的質(zhì)量待測35212

A.物質(zhì)Z可能是該反響的催化劑B.待測物質(zhì)的值為15

C.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D.反響中Y、W的質(zhì)量比為6:5

【答案】C

【解析】反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，由表格信息可知反響后Y質(zhì)量增加了30g,Y是生

成物；W質(zhì)量減少了25g,W是反響物；Z的質(zhì)量在反響前后不變，可能是催化劑也可能沒有參加反響，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響物還少5克，X是反響物，待測值為15。

A、根據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反響前后不變，物質(zhì)Z可能是該反響的催化劑，正確；

B、根據(jù)上述分析可知，待測物質(zhì)的值為15,正確；

C、根據(jù)上述分析可知，X是反響物，W是反響物，Y是生成物，該反響是化合反響，物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，

錯誤；

D、根據(jù)上述分析可知，反響中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:5,正確。應選C。

3、【2022云南昆明一?！吭诿荛]容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反響，一段時

間后，測得相關數(shù)據(jù)如下圖，以下說法正確到是()

A.x=3.1B.該反響中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85

C.該反響屬于置換反響D.乙一定是該反響的催化劑

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6-(8.6+3.5+14.5)=2.9,故甲、丙為反響物，丁為生成物，

乙可能為催化劑，該反響為化合反響，

A、x=2.9,故錯誤；

B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：［10g-8.6g)：［14.5g-6g)=14：85,故正確；

C、該反響為化合反響，故錯誤；

D、丙反響前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反響，故錯誤；

應選B。

題型三質(zhì)量守恒定律圖表題

【經(jīng)典例題】【2022江蘇蘇州】如圖是某反響的微觀示意圖。以下說法不正確的選項是1)

A.反響后硫元素化合價升高B.生成物均為氧化物

C.反響后分子總數(shù)減少D.參加反響的甲、乙分子個數(shù)比為1：2

【答案】D

【解析】由微觀反響示意圖可知，該反響是由硫化氫與氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化硫和水，方程

式為：2H2S+3024^|2S02+2H20o

A.由方程式和化合價原那么可知，硫元素由-2價變?yōu)?4價，反響后硫元素化合價升高，故正確;

B.生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，故正確；

C.由化學方程式可知，每5個分子變化成了4個分子，反響后分子總數(shù)減少，故正確；

D.由化學方程式可知，參加反響的甲、乙分子個數(shù)比為2：3,故不正確。

應選：Do

【點睛】該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從

多方面考查了學生的綜合能力。

【趁熱打鐵】

1、【2022.云南】如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反響的微觀示意圖。以下說法正確的選項是(〕

o赳原子?

%重原子

?氮原了

A.乙、丁屬于氧化物

催化劑

B.該反響的化學方程式為N0+N壓田水力+時

C.甲物質(zhì)由一個氧原子和一個氮原子構成

D.反響前后，原子種類、原子數(shù)目不變

【答案】D

【解析】由反響的微觀示意圖可以看出，反響物是NHs和N0兩種分子，生成物是N2和員0兩種分子，所以

催化劑

化學反響方程式為：6N0+4M.5N2+6H20；

A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以該反響中的一氧化氮和水屬于氧化

物，氨氣不屬于氧化物，故錯誤；

B.由反響的微觀示意圖可以看出，反響物是NH3和N0兩種分子，生成物是N2和HQ兩種分子，所以化學反

催化劑

響方程式為：6N0+4NH35N2+6HO故錯誤；

C.一氧化氮是由一氧化氮分子構成的，每個一氧化氮分子是由一個氧原子和一個氮原子構成，故錯誤；

D.由質(zhì)量守恒定律可知，反響前后原子的種類與數(shù)目保持不變，故正確。

應選：Do

2、【2022湖北宜昌】如圖是某反響的微觀示意圖，其中。表示X原子，?表示Y原子。以下說法正確的選

項是()

A.反響物由原子直接構成B.生成物是混合物

C.用符號表示為2XD.反響中不發(fā)生變化的原子有兩種

【答案】D

【解析】由反響的微觀示意圖可知：

A、由反響的微觀示意圖可知：參加反響的反響物是由分子直接構成，故錯誤；

B、生成物是由不同種原子構成一種分子，屬于純潔物，故錯誤；

C、二廠）是由兩個原子構成的一個分子，用符號表示為無，故錯誤；

D、從圖示可以看出反響前后原子的種類沒有變化，故正確。

應選D。

3、【2022湖南益陽】某化學反響的微觀示意圖如下圖，其中相同的球代表同種原子。

11）該化學反響中，發(fā)生變化的是〔選填“分子”或"原子〃），參加反響的兩種分子的個數(shù)比

為。

〔2〕該反響的生成物是〔選擇序號填空）。

A.化合物B.單質(zhì)C.混合物

[3）該反響的微觀示意圖說明，化學反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因是______________________「

【答案】11）分子，3：1,A；（2）A；（3）化學反響中，反響前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。

【解析】（1）由微粒的變化可知，該化學反響中，發(fā)生變化的是分子，參加反響的兩種分子的個數(shù)比為3：

lo

（2）該反響的生成物是由同種的分子構成，分子是由不同種原子構成的，屬于化合物。

[3）由反響的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學反響中，反響前

后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。

題型四質(zhì)量守恒定律計算題

【經(jīng)典例題】【2022天津市】在反響A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8,當2.8gA與一定

量B恰好完余反響后，生成3.6gD,那么生成C的質(zhì)量為（）

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

【答案】B

【解析】設與2.8gA恰好反響的B的質(zhì)量是x,A的相對分子質(zhì)量為7w,B的相對分子質(zhì)量為8w,那么

7w28s

-----,解得x=9.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g應選B。

3x8wxo

【點睛】掌握好反響前后總質(zhì)量和各元素質(zhì)量都不變，結合根據(jù)化學方程式計算步驟，分析此類題即可解

決。

【趁熱打鐵】

1、［2022廣西梧州一模】在A+2B=3C+2D的