高二化學(xué)試卷題目及答案

高二化學(xué)試卷題目及答案高二階段的化學(xué)學(xué)習(xí)不再拘泥于理論知識(shí)，實(shí)驗(yàn)題目開始在試卷上占據(jù)高比例。下面是由店鋪帶來的高二化學(xué)試卷題目及答案，相信是你所需要的題目。高二化學(xué)試卷題目：可能用到的數(shù)據(jù)：lg3=0.5相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16Cu64Ag108一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)、合成高分子化合物都能發(fā)生水解反應(yīng)B.將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問題C.用油料作物生產(chǎn)的植物油與從石油中提取的各種礦物油成分不同D.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色向蒸餾中參加少促電離氨水B.稀鹽酸C.硫酸氫鈉D醋酸鈉下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是羥基的電子式∶‥O‥O∶OHOHB.丙烯的球棍模型C.乙炔的電子式H∶C……C∶HD.乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱正確的是

甲基-3-乙基己烷B.2-

基乙基戊烷C.1,甲基戊烷D.甲基-4-乙基戊烷下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為純凈物的是乙烷和Cl2混合后受光照 氯乙烯加聚C.乙炔和HBr加成 D.乙烯和HCl加成分子中存在π鍵，且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH≡CHD.下列物質(zhì)的應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A.用熱的純堿水洗油污用NH4Cl或ZnCl2溶液作焊接金屬的除銹劑C.用明礬作凈水劑用NaHCO3 作發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸下列敘述不正確的是烯烴、炔烴、芳香烴都能使酸性KMnO4 溶液褪色苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中相似的碳碳雙鍵氨基酸既有酸性基團(tuán)，又有堿性基團(tuán)，所以是兩性化合物甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，二者反應(yīng)類型相同銅鋅原電池(如右圖)工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-==Zn2+電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu在外電路中，電子從負(fù)極流向正極鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-===Fe3+吸氧蝕時(shí)，正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-===4OH-管源連管可被保護(hù)在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕二、選擇題(本大題包括10小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)某溫度下，純水中+的物質(zhì)的濃度為-6·1，假設(shè)把0.01mol的NaOH固體溶解于該溫度的水中配成1L溶液，則溶液的pH為A.10B.12C.2D.4常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液pH如右下表，以下說法不正確的是酸 HX HY HZ溶液pH 1 3 5三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系為HX>HY>HZ將三種酸加水稀釋100倍后，三種溶液的pH都增加2中和相同體積的三種酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最大濃度均為0.5mol/L的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3·H2O中，c(NH+4)大小關(guān)系正確的是A.④>③>②>①B.①>②>③>④C.③>②>①>④D.②>③>①>④NO-3NO-3

下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO2-3、D.在水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖：向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入制Cu(OH)2濁液，煮沸除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過濾配制銀氨溶液：向稀的AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀剛好消失檢驗(yàn)溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO3 溶液下列鑒別方法不可行的是A.只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH=CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO丁香酚的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物既能使溴水褪色，又能使FeCl3溶液褪色該有機(jī)物既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3 溶液反應(yīng)在適當(dāng)條件下，1mol該有機(jī)物最多可與4molH2反響該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化反應(yīng)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeC.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為 2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量就不變的是A.C3H6，C4H8B.C3H6，C4H6O C.C2H6，C3H6O2 ，C3H4O2用鉑電極電解50mLCuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2mol/L)，當(dāng)陰極析出9.6g固體時(shí)，陽極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為A.3.36LB.2.8LC.6.72LD.4.48L三、2，1721.(9分)稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3 NH+4+OH-，25℃時(shí)溶液中在下列關(guān)：K=+4NH3·H2O=1.8×10-5填入下表：參加物質(zhì) 氨氣 水 氫氧化鈉平衡移動(dòng)方向假設(shè)向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH7(填“>”、“(NH4)2SO4固體，此時(shí)溶液中NH3·H2O(OH-)填(“增大”、“減小”或“不變”)。25℃時(shí)，假設(shè)氨水的起始濃度為0.5mol/L，平衡時(shí)溶液中c(OH-)=，pH= 時(shí)，c(NH+4)=amol/L，假定HSO-4完全電離，則溶液中c(SO2-4)=。22.(8分)釀酒工業(yè)采用淀粉為原料，在酸或酶的作用下水解，最終生成葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)酒化酶作用轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳;肥皂是利用油脂的皂化反應(yīng)制得。根據(jù)上述工業(yè)生產(chǎn)常識(shí)回答下列問題：在淀粉、葡萄糖、乙醇、油脂中，屬于高分子化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試驗(yàn)室用乙醇制乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，乙烯發(fā)生裝置所。假設(shè)油脂的構(gòu)造簡式表示為，則其皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。四、(此題包括2小題，共13分)23.(5分)如圖所示裝置中，A2.0mol/LNaCl溶液100mL，B0.5mol/LAgNO3 溶液100mL。反應(yīng)一段時(shí)間后停止通電，向A燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近的溶液首先變紅。(1)電源a端為極;A燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為。(2)B燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。(3)停止電解，取出Ag電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加2.16g，A燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL24.(8分)某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟①用20.00mL放入錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。②用0·1的H溶液滴定。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為：滴入1滴酚酞溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由色變?yōu)樯３职敕昼姴煌噬?。該?shí)驗(yàn)小組又重復(fù)滴定了2次，某次滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為mL。初始讀數(shù)/mL液面讀數(shù)/mL10.00初始讀數(shù)/mL液面讀數(shù)/mL10.0015.0421.2016.2630.0215.10

滴定終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)處理通過計(jì)算可得，待測鹽酸濃度為mol/L。(3)誤差分析①滴定時(shí)，假設(shè)加入待測鹽酸前用待測鹽酸潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同);②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其它操作正確，將導(dǎo)致測定結(jié)果。五、(本題包括2小題，共20分)A經(jīng)李比希法測得其中含碳64.3%，其余為氧。經(jīng)質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為56，經(jīng)核磁共振氫譜確定分子中3不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH 的醇溶液共熱生成C(相對(duì)分子質(zhì)量為54);②A與銀氨溶液反應(yīng)得到D，D經(jīng)酸化后可與HCl加成得到E，E與NaOH 的水溶液共熱，反應(yīng)后再酸化得到F。請(qǐng)回答下列問題：A的分子式是，分子中的官能團(tuán)名稱是;A→B所屬反應(yīng)類型是。(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式是。A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。F在濃硫酸作用下生成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是。26.(10分)香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：已知以下信息：①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基;③‖‖—H+H—∣O-———→—∣—∣請(qǐng)回答下列問題：香豆素的分子式為 ，X的名稱是。

。由 B 生 成 C 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為 。 寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。(4)既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，又可發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。高二試卷目案：第一卷(選擇題，共50分)一、選擇題(此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只選項(xiàng)符意)1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.D8.A9.D10.B二、選擇題(此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只選項(xiàng)符意)11.A12.B13.D14.B15.C16.D17.A18.C19