高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】(江西版)屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離

子平衡

課時(shí)1弱電解質(zhì)的電離

最新考綱

1.了解電解質(zhì)的概念：了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的

電離平衡。了解電離平衡常數(shù)。

考點(diǎn)?深度突破互動(dòng)探究題組突破

考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離

環(huán)節(jié)H知識(shí)梳理思維激活

1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)

(1)概念

全部電離強(qiáng)電斛質(zhì)，包括強(qiáng)度、旗要、

電函質(zhì)在水溶液里?I大——

I超分電離弱電解質(zhì)，包括弱二、弱喊、

水等

(2)與化合物類型的關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離了?化合物及某些共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

(1)電離平衡的建立

在?定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率

相等時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。

(2)E包離平衡的特征

y—可逆過(guò)程

Y―”（電離）三”（結(jié)合）差o

-條件一定，平衡體系中離子與分子的濃度一定

⑥）一條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

（3）外界條件對(duì)電離平衡的影響

①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

②外因：

a.溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng),電離程度增大,原因是電離過(guò)程吸熱。

b.濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動(dòng),電離程度增

大。

c.同離子效應(yīng)：例如向CILCOOH溶液中加入CH3C00Na固體,溶液中c（CH3C00）增大,CH3COOH

的電離平衡向左（填“左”或“右”）移動(dòng)，電離程度減小，c（H+）&b，DH增大。

探究思考

1.判斷下列電離方程式的書寫是否正確，如有錯(cuò)誤請(qǐng)改正。

（D熔融狀態(tài)下NaHSO,的電離：NaHSO,=Na+4-H++SO.r（）

(2)H2cQ,的電離：H2c。32H++CO32"()

3+

(3)Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe+3OH"()

(4)水溶液中NaHSO,的電離:NaHS04=Na*4-HS0r()

+-

答案(l)X改正：NaHSOt=Na+HSO.,

+2-

⑵X改正：H2CO3H++HCO3一、HCO,"H+C03

⑶J

(4)X改正：NH￡6=M+H++S(V-

2.以0.1mol-LTCH￡()OH溶液為例：探究外界條件對(duì)電離平衡的影響，請(qǐng)完成表格:

實(shí)例(稀溶液)CH；tCOOHH++CH￡OO一0

改變條件平衡移動(dòng)方向〃(H+)c(H+)導(dǎo)電能力

加水稀釋增大減小減弱一變

加入少量冰醋酸f增大增大增強(qiáng)大變

通HC1(g)一增大增大增強(qiáng)不變

加NaOH(s)一減小減小增強(qiáng)

加入鎂粉減小增強(qiáng)不變

升高溫度增大增大增強(qiáng)增大

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例1】(?福建，8)室溫下，對(duì)于0.lOmol的氨水，下列判斷正確的是()。

A.與A1CL溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13++3OH-=A1(OH)3I

B.加水稀釋后,溶液中c(NH.J)?c(0I「)變大

C.用HN()|溶液完全中和后，溶液不顯中性

D.其溶液的pH=13

思維啟迪(1)NM?比0是弱堿不能完全電離，NHJ水解顯酸性

(2)氨水稀稀.促進(jìn)電離—-/7(NH.3,HjO)?〃(NHj)>//(OH),'A

-

c(NHs?H2(J),c(NHj),c(0H)

解析NH—HzO為弱堿，不能拆分成離子形式，A錯(cuò)誤；加水稀釋氨水，a變大，但c(NH」

,)、c(OFT)均變小,溶液中c(NHj)-c(0I「)變小,B錯(cuò)誤;Nlh-ILO與HN03完全中和生

成NHNON容液，因NHJ水解溶液呈酸性，C正確；NH-HX)是弱電解質(zhì)不能完全電離，c(OH

)<0.1mol?L-1,則pH<13,D錯(cuò)誤。

答案C

【示例2】下列對(duì)醋酸溶液的說(shuō)法正確的是()。

A.CH￡OOH溶液加水稀釋后，溶液中的道減小(?江蘇,110

C\Cn3CvU/

B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(?重慶理綜，10B)

C.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋I倍后，溶液的pH=6,則ci>b（?全國(guó)I,9A）

D.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度（?全國(guó)II,8C）

解析稀醋酸加水稀釋時(shí)，電離程度增大，但。（1廣）減小，所以川增大，B、C錯(cuò)誤；醋

酸可發(fā)生電離：CH￡OOHCH￡O（T+H+,而醋酸鈉提供大量的CH￡OO,從而導(dǎo)致上述

電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減弱。所以D錯(cuò)誤。

答案A

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

1.一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HAH++A-o將1.0molHA加入水中配成

1.0L溶液，如圖表示溶液中HA、1「、A」的物質(zhì)的最濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是

（）。

解析剛加入時(shí)HA濃度最大，后逐漸減小，故D錯(cuò)誤,達(dá)到電離平衡時(shí)，HA與A的物

質(zhì)的量濃度之和應(yīng)等于1.0mol且c（H+）、c（A1相等,故A、B錯(cuò)誤。

答案C

-

2.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,/7（Cr）=/?（CH3C00）=0.01mol,下列敘述錯(cuò)誤的

是（）。

A.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOII多

B.分別與足量CaCOa反應(yīng)時(shí)，放出的CO?一樣多

C.兩種溶液的pH相等

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，〃?-）<〃@?00一）

解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，/7（Cr）=/7（CH3COO"）=0.01mol,根據(jù)二者的電

離方程式可知，二者電離出的c（H+）相同，故pH相等，C項(xiàng)正確；由于醋酸不能完全電

離，因此〃（CH￡OOH）＞〃（HCD,故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCQ,

反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CI%多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電

離程度增大，”（CHCO。-）增大，而〃（C廠）不變，D項(xiàng)正確。

答案B

3.（?山東理綜，14）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的

是（）。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

……c（CH￡O（T）―

DB.溶液中°（CIhCOOH）?c（01「）不變

C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

解析A項(xiàng)，醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于溫

由于五………〃c（CLCOCT）?c（仁）c（CH￡OQ—）』，…,

度不變'電離卜衡常數(shù)/C-c（CIhCOOIl）-c（CMCOOH）?c（0l「）不變’由

于及不變，則題給比值不變，故B正確；C項(xiàng)，醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但

。出+）變小,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),加入10mLpH=ll的NaOH溶液,醋酸過(guò)量，混合后溶液

顯酸性，故D錯(cuò)誤。

答案B

［總結(jié)歸納］

?元強(qiáng)酸與?元弱酸的比較

相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較（見下表）

比較.中和堿的與足量活潑金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)

酸c(H+)pH

項(xiàng)目能力產(chǎn)生出的量的起始速率

一元強(qiáng)酸大小大

相同

一元弱酸小大相同小

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算

環(huán)節(jié)n知識(shí)梳理思維激活

1.表達(dá)式

對(duì)一元弱酸HA：HAH，+A一

c(H,)?c(A)

“'=c(HA)°

對(duì)一元弱堿BOH：BOHB++OH-

c(B+)*c(OH-)

c(BOH)0

2.特點(diǎn)

(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升溫，長(zhǎng)值增大。

(2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是照>>七》鼠，所以其酸性主要決定于第一步電

離。

3.意義

電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，《值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。

如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱:H2S03>H3P0I>HF>CH;1C(X)H>H2C()3>H2S>HC]()

探究思考

1.為什么多元弱酸的心》心》心？

答案(1)一級(jí)電離電離出的H+抑制了二級(jí)電離，依次類推。(2)一級(jí)電離完成后，酸式

酸根離子是一個(gè)陰離子，從陰離子中電離出H+是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電

荷越多，甩離出越困難。

2.判斷正誤

(1)電離常數(shù)受溶液濃度的影響()

(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱()

(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的。(卜廣)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的。田+)大()

（4）H￡03的電離常數(shù)表達(dá)式：（=」（,I；：：,'）（）

C（H2CO3）

答案⑴X⑵J（3）X（4）X

3.填空

25°C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式CH3C00HHzCO：)HC10

4=4.3X1()T

mol,L-1

電離平衡常數(shù)1.7X101mol,L-13.OXWmol?L-1

是=5.6Xl()f

mol,L-1

請(qǐng)回答卜.列問(wèn)題：

（DCH3COOH.H2cO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

⑵同濃度的ClhCOO-、HCO3-、CO32■.CRT結(jié)合1廣的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

答案(1)CH3C00H>H￡(h>HC10

(2)C0,52->C1>HCO,->aI,COO-

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例3】（高考題改編）（1）在25℃下，將amol?「的氨水與0.01mol?。的鹽酸

等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中=則溶液顯________（填“酸”、“堿”或

“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH-H2的電離常數(shù)&=o

（2）①已知常溫常壓下，空氣中的C02溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的DH=5.60,c（H￡0J

=1.5X10-5mol?L-lo若忽略水的電離及H2cos的第二級(jí)電離,則H2cO3HCCV+H*的

平衡常數(shù)K\=0（已知10f8=2.5X10-6）

②已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)^=5.6X10'u,HC10的電離常數(shù)4=3.0X

10%寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

a.少量Ck通入到過(guò)量的N&COJ溶液中:

b.Ck與Na￡Os按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng):

c.少量CO,通入到過(guò)量的NaClO溶液中：

_____________________________________________________________________0

思維啟迪①電離平衡表達(dá)式中的離子濃度是指達(dá)到平衡時(shí)溶液中存在的禽子濃度，并不

??定是由弱電解質(zhì)自身電離的。

②電解質(zhì)越弱其電離產(chǎn)生的陰離子結(jié)合I[.的能力越強(qiáng)。

解析(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NHj)+c(H+)=c(Cl

■)+c(OH~),因c(NH,,)=c(Cr),故有c(H+)=c(OH)溶液顯中性。&=c(NHj)?c(OH

-l-7-,l

-)/C(N1I3?ll20)=(0.005mol?LX]0mol?L~')/(d/2mol-L-0.005mol?L_)=10

9-1

~/(a—0.01)mol,Lo

°(H+)?c(HCOD(2.5X10-6)2，八八八一7城由“的且“斗力心「

(2)①-----------而k------=—?=4.2X107。②按題給的量的關(guān)系書與

即可，但應(yīng)注意因AUH2c0J<MHC10)<芯(H2CO3),故HC10與Na2c。3反應(yīng)只能生成NaHCO3,,

10一9

答案⑴中一^7做)1?口

a一。.01

(2)①4.2X107

2

@a.Cl2+2C03~+H20=2HC0,f+Cr+C10"

2-

b.c12+co：,+H2o=nco；r+ci-+HCio

-

c.C10+CO2+H2O=HCO.r+HC10

【示例4](?廣東理綜,31(3))聞。3溶液中存在如下反應(yīng):

-

H3B03(aq)+H20(l)[B(OH).](aq)+H*(aq)

已知0.70mol-L-1HBO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，cr?(H+)=2.OX10-5

mol-L-1,。平面(HsBOj^c起始(HEOJ,水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常

'數(shù)做出()的平衡濃度不列入片的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

解析依題意

+

H3B03(aq)+H20(l)[B(OH)}(aq)+H(aq)

起始濃度_

/mol-L-1°,7000

轉(zhuǎn)化濃度

02.0X13-52.0X10-5

/mol?L-

平衡濃度g

,0.702.0X10f2.0X10-5

/mol?L-1

c{[B(OH)?c(H+)_2.OX10-5義2.0乂10-5

K=c(H：BO：J=0.70

^5.7X1O-10

答案5.7X1O-10

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

1.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2XW\4.6X10-\4.9X知-分別是下列有關(guān)的三種酸的電

離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN+HNOz=HCN+NaNO2

NaCN+HF=HCN+NaF

NaN02+HF=HN02+NaE

由此可判斷下列敘述不正確的是()。

A.A(HF)=7.2X1()T

,

B.MHN02)=4.9X10'°

C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱順序

D.MHCNXMHNC^XMHF)

解析相同溫度下,弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之?。根據(jù)第一、

第三兩個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FANODHCN。由此可判斷

4(HF)>《(HN02)>4(HCN),其相對(duì)數(shù)據(jù)依次為MHF)=7.2X10~\^(HN02)=4.6X10~\K(HCN)

=4.9X10~10o

答案B

2.(?新課標(biāo)全國(guó)，10)將濃度為0.1mol-L-HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持

增大的是()。

A.c(H+)B.A：.(HF)

。(F.)c(M)

C'c(H+)D，c(HF)

解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH++F，根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡

的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種

改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但。(酎)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影

響，溫度不變，電離平衡常數(shù)4,不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，。下一)不斷減小，但

c(H+)接近IO-7mol-L-l,所以減小,C錯(cuò)誤；,由于加水稀

。()H:二)。(HF)=n"二(HF)"

?1|+\

釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中〃(H+)增大，〃(HF)減小，所以,增大,D正確。

c(HF)

答案D

3.25C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是()。

弱酸CH.COOHHCNH2cO3

K\：4.3X10-1

A^/mol,L-11.8X10-54.9X10-1

心5.6X10'"

A.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系：pH(NaCN)>

pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.amol-L'lICN與bmol?「NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(Na+)>c(CN-),則3一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D.NaHCO,和Na2c()3的混合液中：c(Na*)+c(H+)=c(0lT)+c(HCO/)+c(C()J-)

解析A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN>HCO：C,所以溶液

的pH大小順序?yàn)閜H(Nd2C03)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)，錯(cuò)；B項(xiàng)，若a—〃，反應(yīng)生成NaCN,

其溶液呈堿性，則c(Na+)>c(CV),錯(cuò)；C項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水時(shí)，醋酸的電離程度

增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小,

導(dǎo)電能力降低，對(duì)；【)項(xiàng)，NaHCOa和Na2c(八的混合液中，由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)

2-

c(Oir)+c(HCQJ)+2C(CO3),錯(cuò)。

答案c

【總結(jié)歸納］

素養(yǎng)?優(yōu)化提升學(xué)科素養(yǎng)技能提升

素養(yǎng)20強(qiáng)弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法

［方法規(guī)律］

以證明某酸(HA)是弱酸為例

實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論

pH=2,HA為強(qiáng)酸

測(cè)0.01mol-fHA的pH

pH>2,HA為弱酸

pH=7,HA為強(qiáng)酸

室溫下測(cè)NaA溶液的pH

pH>7,HA為弱酸

相同條件下，測(cè)相同濃度的HA溶液和HC1若導(dǎo)電性相同,HA為強(qiáng)酸；若HA導(dǎo)電

溶液的導(dǎo)電性性匕HC1弱,HA為弱酸

測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量若反應(yīng)過(guò)程中HA產(chǎn)生H?較快且最終產(chǎn)

鋅反應(yīng)產(chǎn)生比的快慢及乩的量生一較多,則HA為弱酸

若耗堿量相同，則HA為強(qiáng)酸；若HA耗

測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量

堿量大，則HA為弱酸

［當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)］

【典例】為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)：0.10mol?□氨水、NHQL晶體、醋酸/晶體、酚配試劑、pH試紙、蒸儲(chǔ)水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?廣1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，

你認(rèn)為這一結(jié)論(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”)，并說(shuō)明理由

⑵乙取出10mL0.10mol-LT氨水，用pH試紙測(cè)已其pH為&然后用蒸鏘水稀釋至1

000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為力，他認(rèn)為只要a、6滿足如下關(guān)系________(用等式或

不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。

(3)丙取出10mL0.10mol?期水，滴入2滴酚酸試液，顯粉紅色，再加入CHEOONHi

晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，________(填“能”

或“否”)。

⑷丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)

________________________________________________________O

解析(1)0.1()mol?「的一元強(qiáng)堿溶液的川=13,而弱堿溶液的pll因其不能完全電離

而小于13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10mol?的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，

其P11會(huì)減小2,弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來(lái)沒有電離的堿分子又電離出一部分而導(dǎo)致

pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變

淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中0H一濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱

電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH?晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測(cè)量NH?

溶液的pHo

答案(1)正確常溫下pH=10的溶液中c(0H-)=10_4mol?L-',則0.10mol?L氨

水中的一水合氨沒有完全電離(2)&—灰2(3)能(4)測(cè)量NH￡1溶液的pH,其p*7,

證明一水合氨是弱電解質(zhì)

判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度

角度一：弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測(cè)0.1mol-L-1的CHsCOOE溶液

的pHX。

角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=l的CHEOOE溶液

加水稀釋I。倍l<pH<2.

角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH￡()OH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：

(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚配試液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。

(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7o

【應(yīng)用】用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制100mL0.1mol-L的HA溶液；②用pH試紙測(cè)出該溶

液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各10CmL；

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋至100mL；

③各取相同體積的兩種溶液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可

證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)甲方案中，說(shuō)明IIA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pli1(填“>”、“V”

或“=”)，乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______(填字母代號(hào))。

a.裝鹽酸的試管中放出II的速度快

b.裝HA溶液的試管中放出山的速度快

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速度一樣快

⑵請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：

________________________________________________________________O

(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而且比較容易操作的方案(藥品可任用)，簡(jiǎn)明表述實(shí)驗(yàn)方案：

答案(D>b(2)配制pH=l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于難以控制加入鋰粒的

形狀、大小相同(3)配制NaA溶液,測(cè)其pll>7,即證明HA是弱電解質(zhì)(其他合理答案

也可)

規(guī)范?限時(shí)訓(xùn)練規(guī)范訓(xùn)練限時(shí)測(cè)評(píng)

(時(shí)間:45分鐘分值：100分)

一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題息)

1.下列敘述中正確的是（）。

A.液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì)

B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)

C.ML的水溶液能導(dǎo)電，因此NH?是電解質(zhì)

D.NallSO,在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na'、H\SO,2-

解析HBr溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)；離子數(shù)目多的溶液中，離

子濃度不一定大，B對(duì)；NH：,的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗苡谒笊闪薔Hs?H2,NH,?H20

電離出NIL」、OH而使溶液導(dǎo)電，NIh本身并不能電離出離子，C錯(cuò)；NallSOi在熔融狀態(tài)下

只能電離出Na卡、

HSOJ,D錯(cuò)。

答案B

2.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CUCOObPb可溶于水，硝酸

2+

鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb+2CH3C00-=（CH：iC00）2Pbo下列有關(guān)說(shuō)法中不

正確的是（）。

A.0.1mol?L7的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol?f

民“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)

C.“鉛糖”是共價(jià)化合物

D.“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱

解析由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個(gè)條件中的一種：有難溶性

物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于（CH￡00）2Pb可溶于水，不

揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以（CH￡00）2Pb是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乂因

為離子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；若“鉛糖”電離

程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，故D項(xiàng)正確。

答案B

3.下列事實(shí)一定能證明中也是弱電解質(zhì)的是（）。

①常溫下NaNO?溶液的pH大于7

②用HNS溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNOz和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

?0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaN@和H3Poi反應(yīng),生成HNO2

⑥0.1mol?I/iHN&溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A.①④⑥B.①②③④C.①@@?D.全部

解析①中證明NO?一能水解，證明HNQ為弱酸。②中未能指明濃度，也沒有參照物，不

能說(shuō)明問(wèn)題。③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HN。無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與NaCl反應(yīng)。④

中說(shuō)明。（1廣）<c（IN0”,說(shuō)明HNO?部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。⑤中的H3Poi

為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸（沒有沉淀物），弱酸即為弱電解質(zhì)。⑥中HNO2

溶液被稀釋，。（1廣）變化與c（HNO）變化不同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。

答案C

4.（山東高考）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水pH.

稀釋，平衡川隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判；

斷正確的是（）。11

A.II為鹽酸稀釋時(shí)的川變化曲線］：

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)°溶液體積

C.a點(diǎn)8的數(shù)值比c點(diǎn)8的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

解析醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同的鹽酸與醋酸溶液的過(guò)程中醋酸中的H+

濃度減小得慢、pH小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著稀釋體枳的增大，溶液中離子濃度在減小，E項(xiàng)正

確；溫度一定，任何稀的水溶液中的船都是一定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽

酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

5.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.將濃度為0.1mol-LrIF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，c（H+）和°（0曠）都會(huì)減小

B.常溫下,為確定某酸112A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是

弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

C.將SP通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSOs

D.用0.2000mol?L-,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol?口的HC1與CH3COOE的混

合液，至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和

解析A項(xiàng)，HF(aq)H+(aq)+F-(aq),稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，〃(r)增大，但溶液

體積增大，。@+)減小。但是，&=c(H+)-c(0H)溫度不變,?不變,H’濃度減小，0H

一濃度增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤:B項(xiàng),NaHSOa溶液pH<7,但壓SO3是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，2NaOH

+SO2=Na2SO：14-H2O,NaOH+S02=NaHS03,由于亞硫酸鈉溶液中存在水解反應(yīng)：S0.?~+

1120

--

HSO.-+OH,HSO,+H20H2SO3+OH，亞硫酸鈉的水溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸

性，因?yàn)榛旌先芤撼手行裕?，混合溶液的溶質(zhì)一定是亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉，即一定

含有亞硫酸氫鈉,C項(xiàng)正確;I)項(xiàng),IIC1INaOII-NaClI1120,ClbCOOIIINaOll=ClhCOONa

+H?0,假設(shè)酸與堿完全中和，生成醋酸鈉和氯化鈉，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，而

醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3co(T+ILOCHsCOOH+OH-,溶液呈堿性,要使泥合溶

液呈中性，必須是CHE00H與C&COONa、NaCl的組合，即醋酸沒有被完全中和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

6.(?上海青浦區(qū)統(tǒng)考)已知H￡0：i、H2cOa分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，F(xiàn)LSOa

+2-+2-

H++HSO：J,HSO3-H+SO3；H2cosH++HCOJ；HCO;H+C03：電離平衡常

數(shù)分別為％、N\、左、/2,已知人房)

r2,則溶液中不可以大量共存的離子組是()。

2-

A.SO：：'HCO「B.HSO3一、C0：)

C.SO:-、C(v-D.HS(V、HCO「

解析因〃2,故酸性HS(V>HC0J,所以HSOJ能與CO；-■反應(yīng)生成HCO：「與SC??，

答案B

7.(?上海化學(xué)，1I)H2s水溶液中存在電離平衡H2sH++HS一和HS-

H++S2-o若向H2s溶液中()。

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量50;氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增人

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少最硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

解析加水促進(jìn)H6的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)：

2H￡+SO2=3SI+2H2。，當(dāng)SO2過(guò)量,溶液顯酸性,因H2s0*酸性比H2s強(qiáng)，故pH減小，

錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)C12+HS=2HC1+SL,平衡向左移動(dòng)，生成了強(qiáng)酸，溶

液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuSl+2小，濃度

增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）

導(dǎo)

8.（13分）（?衡陽(yáng)五校聯(lián)考）在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋,電

能

溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，I可答下列問(wèn)題。力

（1）“0”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中離子鍵（填

。加水體積

“含有”或“不含”）。

（2）db、。三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

c（H+）最大的是o

（3）將等體積的a、慶。三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1mol-1/氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化

鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)閛

⑷要使。點(diǎn)溶液中c（CIhCO。一）增大而。（1廣）減小，可采取的兩種措施是

-1

（5）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c（CH；（COOH）=0.1mol?L,cCCHaCOO"）=0.001mol?f,

則該條件下cnxoon的電離常數(shù)（=。

解析（1）點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離

子鍵。（2）溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（3）等體積的酸

溶液濃度越大，中和時(shí)所需要的堿越多。（4）由CHEODHCH￡O（）-+H+知，加入能與小

反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的，另外加入CH￡OO\a可使平衡左移，c（HD減小而c（CH3co0一）

+-1

增大。（5）由ClhCOOH的電離方程式知C（H）=C（CH3COO）=0.001mol?L-,結(jié)合人表達(dá)

式可求由

答案(1)不含(2)c〉力ab(3)a>6>c(4)加入鋅、NaOH或CHCOONa(其他合理答案

也可)(5)1X10^

9.(15分)(1)一定溫度下,向1L0.1mol?LTCH3COOH溶液中加入0.1molCH3C00Na固體，

則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)：溶液中

)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

C\Lii3LOUn/

⑵氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH；1-出0。

已知：a.常溫下,醋酸和NH3?H20的電離平衡常數(shù)均為1.74X10-巾。］?［］；

b.CH；iC00H+NaHC03=CH3C00Na+C02t+比0。

則CHsCOONH」溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NHJICOs溶液呈

性，NHJHCOB溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是(填化學(xué)式)。

",2-2

(3)99℃時(shí)，A；=1.0X10moP-L,該溫度下測(cè)得0.1mol?「Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為。

②該溫度下，將0.01mol?2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=。

③體積相等、川=1的鹽酸與H4溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣a

A.鹽酸多B,H2A多C.一樣多D.無(wú)法確定

_1

④將0.1mol-LH2A溶液與0.2mol?廣，氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃

度從大到小的順序?yàn)椤?/p>

解析⑴CHEOOH溶液中存在電離平衡CHEOOH"￡00一+卜廣，加入CH^COONa固體，

c(CH￡0(T)增大，平衡左移；CH￡OOH的電離平衡常數(shù)仁「""")；)；：：一),溫度

C\Ln3vvUll)

一「獷+土F血*W廣獷AJC(CUjCOO-)

不變，電離平衡常數(shù)不變，故-----(CHCOOH)--------的值不變。

(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離

平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。

-12

(3)99C時(shí),-=1.OX10,該溫度下測(cè)得0.1mol?L-'Na2A溶液的pH=6,故H2A為強(qiáng)

酸，在水溶液中完全電離。

答案⑴逆不變⑵中堿NH?(3)①l曰.=2H++A"②3③C④c(NH1

+)>C(A2")>C(H+)>C(0H-)

10.(15分)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù):

化學(xué)式CH：(COOHH2CO3HC10

AI=4.3X1()T

電離平衡常數(shù)1.8X10T3.0X10-*

^=5,6X10""

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol的下列四種物質(zhì):

a.Na￡03、b.NaCK).c.CLCOONa、d.NaHCO；t,pH由大到小的順序是(填

編號(hào));

⑵常溫下0.1mol-。的CH.COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的

是;

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH；＜COOH)

C.cd*?c(OII)D.c(01「)/c(H+)

(3)體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)

程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”醋酸

的電離平衡常數(shù)，理由是;稀樣后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)

________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+),理由是

解析其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H+

能力越強(qiáng)，水解程度越大，堿性越強(qiáng)。

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH￡OOH、CH：。)。一、『的濃度卻都減小,

。(0聯(lián))卻是增大的,且CILCOOH的濃度減小最多。則

+

C(H)/C(CH3COOH)>C(OK)/C(H+)均增大,c(H+)?c(OlT)=N不變。

(3)根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(H+)相同，c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀粒過(guò)程

中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的。(曠)一直大于較強(qiáng)酸的c(H-),

稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH￡OOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；HX酸性

強(qiáng)FCIhCOOH的，稀釋后HX溶液中c(H')小于CUCOOH溶液中的c(H,)，所以對(duì)水的抑制

能力減弱。

答案(l)a>b>d>c

(2)A

(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH;(COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大

++

于HX酸性強(qiáng)于CH；)COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所

以其對(duì)水電離的抑制能力也