四川省成都市2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題

四川省成都市2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．能源是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于二次能源的是（）A．煤炭 B．地熱 C．電力 D．風能2．下列過程在一定條件下能自發(fā)進行但不能用熵增解釋的是（）A．花香四溢 B．冰塊融化C．Na2CO3·10H2O風化 D．水蒸氣冷凝3．向稀氨水中分別加入以下物質(zhì)，水的電離平衡會正向移動的是（）A．NH4Cl B．濃氨水 C．NaOH D．Na2SO44．下列溶液顯酸性，解釋其原因的化學用語錯誤的是（）A．碳酸溶液：H2CO3?2H++CB．硫酸溶液：H2SO4=2H++SC．硫酸氫鈉溶液：NaHSO4=Na++H++SD．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3?H5．已知：反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)，用如圖實驗裝置測定該反應(yīng)的中和熱△H，下列敘述正確的是（）A．圖中裝置缺少銅絲攪拌棒B．為了讓反應(yīng)充分進行，NaOH分三次倒入C．該實驗測定的反應(yīng)熱△H＞-57.3kJ/molD．用50mL0.50mol/LNaOH溶液更準確6．以下應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）A．用熱堿去除廢鐵屑表面油污B．配制Na2S溶液時需將Na2S溶于NaOH濃溶液C．用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合滅火D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板7．H-H鍵鍵能為436kJ/mol，下列關(guān)于反應(yīng)H2A．1molH-H斷裂放出熱量436kJB．a(chǎn)值由鍵能決定，與狀態(tài)無關(guān)C．光照和點燃條件下a的數(shù)值不同D．使用催化劑不能改變△H8．常溫下，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液在水中的電離示意圖如下圖所示，下列描述錯誤的是（）A．代表H3B．冰醋酸是強電解質(zhì)C．pH：試劑1<試劑2D．中和等體積兩份溶液，耗堿量相同9．已知熱化學反應(yīng)方程式：①C(s)+②CO(g)+下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①：EB．CO的燃燒熱是283.0kJ/molC．C生成CO需要吸熱D．蓋斯定律可間接獲得不方便測量的反應(yīng)熱10．冰醋酸中乙酸分子間通過氫鍵結(jié)合為二聚體(如下圖)。常溫下，向50mL冰醋酸中逐滴加入蒸餾水的過程中存在平衡：(CHA．乙酸二聚體逐漸減少 B．c(CHC．電導率與溶液中離子濃度有關(guān) D．水的電離程度逐漸增大11．實驗探究濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。下列實驗設(shè)計不恰當?shù)氖牵ǎ?/p>

目的實驗設(shè)計A探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)探究溫度對反應(yīng)速率的影響C探究溫度對反應(yīng)速率的影響D探究催化劑對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D12．已知2NO2(g)?NA．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài)C．c(NOD．初態(tài)到末態(tài)n(N13．一定溫度下，向密閉容器中充入8molX(g)和2molY(g)，其物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．發(fā)生的反應(yīng)為2X(g)=Y(g)B．25min改變條件重新達平衡后Y的體積分數(shù)變大C．25min時改變的條件可能是加壓D．25min改變條件后，Kc變小14．滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酞為指示劑，用0.1500mol/LNaOH標準溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，下列說法錯誤的是（）A．用酸式滴定管盛裝待測液B．裝液之前需潤洗堿式滴定管C．指示劑多加不影響測定結(jié)果D．滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色15．某小組進行如下實驗證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相關(guān)敘述錯誤的是（）A．試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀，試管Ⅱ沉淀轉(zhuǎn)為藍色B．試管Ⅱ反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)C．試管Ⅰ反應(yīng)后上層清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]D．向試管Ⅰ中滴加過量NaOH溶液不影響結(jié)論16．研究化學反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學反應(yīng)速率。已知反應(yīng)2NO(g)+O?。?NO(g)?Nⅱ：N2O活化能EaA．反應(yīng)ⅰ的ΔB．EaC．反應(yīng)ⅱ是決速步驟D．分離NO2的瞬間對反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率沒有影響17．Fe3+與SCN-的配位平衡是研究化學熱力學原理的重要載體。向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液變紅，t秒時測得溶液中c(Fe3+)=0.001mol/L，待穩(wěn)定后將溶液均分于兩支試管中，完成下列實驗。試管操作現(xiàn)象Ⅰ滴入1mol/LKSCN溶液4滴溶液紅色加深Ⅱ加入飽和FeCl3溶液4滴溶液紅色加深下列說法正確的是（）A．離子方程式：FB．t時間內(nèi)，反應(yīng)平均速率vC．試管Ⅰ溶液顏色加深說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．將試管Ⅱ飽和FeCl3溶液換為KCl固體，現(xiàn)象相同18．Sb2O3為不溶性固體，可用作白色顏料和阻燃劑，在實驗室可利用SbClA．水解總反應(yīng)可表示為：2SbCB．適當加熱可使膠態(tài)SbC．大量的水和氨水都能促進SbClD．反應(yīng)后可直接通過結(jié)晶得到Sb19．已知25℃時，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸，滴入過程中，溶液中HCN、CN-分布系數(shù)δ下列敘述錯誤的是（）A．水的電離程度：e<g<hB．Ka(HCN)的數(shù)量級是1C．V[HCl(aq)]=5mL時，c(CD．V[HCl(aq)]=10mL時，c(N20．硫化沉淀法處理酸性電鍍廢水中Cu2+工藝如下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1A．加入NaOH調(diào)pH同時避免生成HB．該過程需要控制pH不能堿性過強C．加入混凝劑可提高CuS的沉降速度D．若電鍍廢水中含有Fe3+，可直接加入Na二、填空題21．在實驗室探究溫度對鹽溶液和水的pH的影響，測得0.1mol/LCuSO4溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）溫度升高H2O的pH減小，c(H+)c(OH-)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）加熱CuSO4溶液pH變小，試結(jié)合化學用語解釋原因。（3）常溫時向Na2SO3溶液滴加2滴酚酞，現(xiàn)象是；恢復(fù)至室溫與加熱前相比Kw(填“增大”、“減小”或“不變”)；計算25℃時，H2SO3的Ka2的值為(忽略水的電離及SO（4）向加熱前后的Na2SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)加熱后的溶液中產(chǎn)生的白色沉淀更多。試以此分析Na2SO3溶液pH隨溫度升高而降低的原因：①；②溫度升高Kw增大。22．天然水加熱時產(chǎn)生水垢.天然水中含Ca(HCO3)2與Mg(HCO（1）加熱Ca(HCO3)2的化學方程式為；持續(xù)加熱，MgC（2）濃縮海水得粗鹽水中主要含有Mg2+、Ca2+、SO42-（3）工業(yè)上通常用Ca(OH)2除去天然水中Mg2+，已知某天然水中Mg2+開始沉淀的pH（4）工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂流程如下.輕質(zhì)氧化鎂相比重質(zhì)氧化鎂質(zhì)量更輕，更加疏松多孔。①水解過程加熱的作用是；②不用重質(zhì)MgO而用輕質(zhì)MgO酸溶制備MgSO4的原因是三、綜合題23．高爐煉鐵過程存在的主要反應(yīng)為：①F②C(s)+C法國科學家勒夏特列經(jīng)過深入的研究，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)②是一個可逆反應(yīng)，自上而下發(fā)生在高爐中有焦炭的地方?；卮鹣铝袉栴}：（1）高爐煉鐵采用的冶煉方法是(填“濕法煉鐵”或“熱還原法”)。（2）反應(yīng)②達到平衡的標志是____(填序號)。A．v(COC．測定c(CO2（3）在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(壓強為pMPa)密閉容器中充入1molCO2與足量碳發(fā)生上述反應(yīng)①反應(yīng)C(s)+CO2(g)?②650℃時CO的分壓為MPa；③T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。24．烯烴是化工生產(chǎn)的重要原料，低碳烷烴脫氫制低碳烯烴對提高化石能源利用率有著重要作用.乙烷脫氫的反應(yīng)為：C2（1）有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如下表。則ΔH=。物質(zhì)CCH燃燒熱/(kJ/mol)?1559?1411?285（2）在一定溫度下，有利于提高C2H6（3）研究發(fā)現(xiàn)，向反應(yīng)的恒容體系中充入一定量的CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H①向2L恒容體系下充入2mol的C2H6，30min達到A點，反應(yīng)Ⅰ的平均反應(yīng)速率v②圖中C點與B點相同充料，則此時C點v正v逆(填“>”、“<”或“=”)；B點的v正C點的v逆(填“>”、“<”或“=”)。③向反應(yīng)中加入CO2制備乙烯具有明顯優(yōu)勢，其原因是25．天然石灰石是生產(chǎn)水泥的重要原材料之一。對石灰石中CaCO3含量的測定常用KMnO4化還原滴定。簡化流程如下：回答下列問題：（1）“溶解”時為增大浸出效率，可采取的措施是(一條即可)。（2）加入稀鹽酸溶解后，煮沸的目的是。（3）“過濾”后還需用稀(NH4)2C2O4溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水快速洗滌。結(jié)合CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+C（4）“滴定”：用一定濃度的稀硫酸將沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保證CaC2O4完全轉(zhuǎn)化成H2C2O4)，獲得的H2C2O4溶液用cmol/LKMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為VmL。①滴定時需要用到的玻璃儀器有酸式滴定管、膠頭滴管、燒杯、；②滴定終點的現(xiàn)象為；③上述沉淀未洗凈就滴定，結(jié)果可能(用“偏大”、“偏小”、“不變”填空)；④樣品中的鈣含量為%(列表達式即可。已知：樣品質(zhì)量mg，通常以CaO的質(zhì)量分數(shù)表示鈣含量)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】一次能源是直接獲得的能源，比如煤炭、石油、風能，地熱能等，二次能源是指一次能源經(jīng)加工轉(zhuǎn)化的能源，比如電能，故C符合題意；故答案為C。

【分析】一次能源是直接獲得的能源，二次能源是指一次能源經(jīng)加工轉(zhuǎn)化的能源。2．【答案】D【解析】【解答】A．花香四溢自發(fā)進行，使體系的混亂程度增大，導致熵增加，A不符合題意；B．冰塊受熱融化能夠自發(fā)進行，水分子之間距離增大，體系的混亂程度增大，導致熵增加，B不符合題意；C．Na2CO3·10H2O風化能夠自發(fā)進行，風化使結(jié)晶水合物變?yōu)镹a2CO3和蒸餾水，H2O分子之間距離增大，體系的混亂程度增大，導致熵增加，C不符合題意；D．水蒸氣遇冷會冷凝變?yōu)橐后w水，使水分子排列由無序變得有序，體系混亂程度減小，熵減小，因此該過程能自發(fā)進行但不能用熵增解釋，D符合題意；故答案為：D。

【分析】熵可以根據(jù)其混亂程度判斷，氣體增多，則熵增，氣體減少，則熵減。固體轉(zhuǎn)化為液體，液體轉(zhuǎn)化為氣體，其熵依次增大。3．【答案】A【解析】【解答】A．在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?NH4++OH-，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，對水的電離平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固體，鹽電離產(chǎn)生的NH4+使溶液中c(NH4+B．向其中加入濃氨水，NH3·H2O的濃度增大，其電離產(chǎn)生的c(OH-)增大，對水的電離平衡的抑制作用增強，導致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動，B不符合題意；C．向其中加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，對水的電離平衡的抑制作用增強，導致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動，C不符合題意；D．向其中加入Na2SO4，該物質(zhì)是強酸強堿鹽，不水解，對NH3·H2O?NH4+故答案為：A。

【分析】稀氨水會抑制水的電離，若想使水的電離平衡朝，即可以通過抑制一水合氨的電離或者和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，可以使水的電離平衡朝正向移動。4．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸是多元弱酸，應(yīng)該分步電離，第一步電離出一個氫離子，H2CO3?H++HCOB．硫酸是二元強酸，完全電離，H2SO4=2H++SOC．硫酸是二元強酸，硫酸氫鈉中的硫酸氫根離子完全電離，硫酸氫鈉溶液：NaHSO4=Na++H++SOD．NH4Cl中的銨根離子可以水解，水解方程式為：NH4++H2O?NH3?H2故答案為：A。

【分析】A．多元弱酸應(yīng)該分步電離；B．強酸完全電離；C．硫酸是二元強酸，硫酸氫鈉中的硫酸氫根離子完全電離；D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：圖中裝置缺少混合溶液的環(huán)形玻璃攪拌棒，A不符合題意；B．為了減少實驗過程中的熱量損失，NaOH溶液要一次快速倒入，B不符合題意；C．由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離過程需吸收能量，反應(yīng)放出的熱量越少，則相應(yīng)的反應(yīng)熱就越大，所以使用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)就比使用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)放出熱量少，因此該實驗測定的反應(yīng)熱△H＞-57.3kJ/mol，C符合題意；D．任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為了保證鹽酸完全反應(yīng)，NaOH溶液要稍微過量，這樣測定結(jié)果才更準確，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；B．溶液要一次快速倒入；C．弱酸電離過程需吸收能量；D．任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為了保證鹽酸完全反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】A．油脂能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)。純堿是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因而純堿溶液可以去除油污。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而用熱堿去除廢鐵屑表面油污去除效果更好，A不符合題意；B．Na2S是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，配制溶液時，向溶液中加入NaOH，能夠抑制Na2S的水解反應(yīng)的發(fā)生，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．硫酸鋁是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，同時產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；碳酸氫鈉水解產(chǎn)生H2CO3，使溶液顯堿性，當兩種溶液混合時，水解反應(yīng)彼此促進，使水解反應(yīng)進行的更徹底，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，CO2不能燃燒，可以隔絕空氣，從而達到滅火的目的，這與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板，由于FeCl3具有強氧化性，與Cu會發(fā)生反應(yīng)，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，這與鹽的水解反應(yīng)原理無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、油污在堿性條件下可以發(fā)生水解；

B、氫氧化鈉可以抑制硫離子的水解；

C、鋁離子和碳酸氫根可以發(fā)生完全雙水解，生成二氧化碳滅火；

D、鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于水解的應(yīng)用。7．【答案】D【解析】【解答】A．斷裂化學鍵需吸收能量，根據(jù)H-H鍵鍵能為436kJ/mol可知：1molH-H斷裂要吸收熱量436kJ，A不符合題意；B．a(chǎn)值大小不僅與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，同一物質(zhì)不同狀態(tài)時含有的能量多少不同，B不符合題意；C．反應(yīng)熱多少與物質(zhì)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件是光照還是點燃無關(guān)，C不符合題意；D．使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)熱△H，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)H-H鍵鍵能為436kJ/mol分析；B．反應(yīng)熱的大小不僅與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，同一物質(zhì)不同狀態(tài)時含有的能量多少不同；C．反應(yīng)熱多少與物質(zhì)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)；D．使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)熱。8．【答案】B【解析】【解答】A．酸電離產(chǎn)生水合氫離子和陰離子，因此代表H3O+，故A說法不符合題意；B．根據(jù)試劑2示意圖，所含微粒為H3O+、CH3COO-、CH3COOH等，根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，得出CH3COOH為弱電解質(zhì)，故B說法符合題意；C．鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，相同濃度時c(H+)：鹽酸＞醋酸，即pH：試劑1＜試劑2，故C說法不符合題意；D．鹽酸和醋酸均為一元酸，中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗堿的量相同，故D說法不符合題意；故答案為B。

【分析】A．酸電離產(chǎn)生水合氫離子和陰離子，由比例模型分析；B．根據(jù)弱電解質(zhì)的定義判斷；C．強酸完全電離，弱酸部分電離；D．依據(jù)中和反應(yīng)的定義分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故對于反應(yīng)①：E(反應(yīng)物)B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出是熱量，由于反應(yīng)物是1molCO，反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，所以根據(jù)②可知CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，B不符合題意；C．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②，整理可得：C(s)+12O2D．蓋斯定律可用于計算不能直接進行反應(yīng)的反應(yīng)熱或不容易測量的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出是熱量；C．根據(jù)蓋斯定律分析；D．蓋斯定律可用于計算不能直接進行反應(yīng)的反應(yīng)熱或不容易測量的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。10．【答案】D【解析】【解答】A．向50mL冰醋酸中逐滴加入蒸餾水，乙酸濃度、乙酸二聚體濃度都降低，但乙酸濃度降低得多，平衡正向移動，因此乙酸二聚體逐漸減少，故A不符合題意；B．冰醋酸中乙酸分子間通過氫鍵結(jié)合為二聚體，乙酸濃度幾乎為0，逐漸加水過程中乙酸二聚體變?yōu)橐宜?，因此乙酸濃度增大，再不斷加水，溶液體積增大占主要，則乙酸濃度降低，因此c(CHC．溶液中離子濃度越大，電導率越大即電導率與溶液中離子濃度有關(guān)，故C不符合題意；D．根據(jù)B選項分析在整個過程中乙酸電離出氫離子濃度先增大后減小，則水的電離程度先減小后增大，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)化學平衡移動原理分析；B．依據(jù)題目中的信息和平衡方程式判斷；C．溶液中離子濃度越大，電導率越大；D．根據(jù)B選項分析，利用酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離分析。11．【答案】A【解析】【解答】A．要探究濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該向兩支盛有相同體積相同濃度的Na2S2O3溶液中分別滴加相同體積不同濃度的H2SO4溶液，而不是滴入相同濃度不同體積的H2SO4溶液，A符合題意；B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該將兩組溶液分別放置在不同溫度的水中進行預(yù)熱，然后快速混合溶液，根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢判斷溫度對化學反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．探究溫度對H2O2分解速率的影響，可以將相同濃度相同體積的H2O2溶液分別放置在冷水與熱水中，根據(jù)逸出氣泡的快慢分析判斷，C不符合題意；D．要探究催化劑FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是向兩種盛有等濃度等體積的H2O2溶液中，一支試管中滴有FeCl3溶液，另一種試管中滴加相同體積的蒸餾水，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢分析判斷催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同。12．【答案】D【解析】【解答】A．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，但體積增大引起的濃度變小，顏色變淺，選項A不符合題意；B．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變但總物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)小于初態(tài)，選項B不符合題意；C．初態(tài)到末態(tài)體積增大2倍，若平衡不移動，則末態(tài)c(NO2)D．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，初態(tài)到末態(tài)n(N故答案為：D。

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動分析。13．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖象可知：反應(yīng)開始后，X的物質(zhì)的量會減小，Y的物質(zhì)的量在增加，說明X是反應(yīng)物，Y是生成物，在相同時間內(nèi)二者改變的物質(zhì)的量的比是1：2，改變的物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，后來二者都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為X(g)?2Y(g)，A不符合題意；B．反應(yīng)在25min改變條件后，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減小，則化學平衡逆向移動，重新達平衡后Y的體積分數(shù)變小，B不符合題意；C.25min時改變的條件時，X的物質(zhì)的量逐漸增大，Y的物質(zhì)的量逐漸減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，要使平衡逆向移動，改變的條件可能是加壓，使化學平衡逆向移動，C符合題意；D.25min改變條件后，反應(yīng)溫度不變，則化學平衡常數(shù)Kc就不變，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)中改變的物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，可逆反應(yīng)進行不到底書寫；B．依據(jù)化學平衡移動原理分析；

C.根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；D.反應(yīng)溫度不變，化學平衡常數(shù)Kc就不變。14．【答案】C【解析】【解答】A．某未知濃度的鹽酸溶液是待測液，因此用酸式滴定管盛裝待測液，故A不符合題意；B．裝標準液之前需潤洗堿式滴定管，不潤洗會導致結(jié)果偏高，故B不符合題意；C．指示劑一般是有機弱酸或弱堿，會消耗一定的滴定劑，因此多加會影響測定結(jié)果，故C符合題意；D．開始時，酚酞加入到鹽酸中，溶液為無色，當?shù)味ńK點時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)待測液的性質(zhì)選擇滴定管；B．滴定管裝液前必須潤洗；C．指示劑一般是有機弱酸或弱堿，會消耗一定的滴定劑；D．依據(jù)指示劑的顏色變化判斷。15．【答案】D【解析】【解答】A．試管Ⅰ中NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，且NaOH完全反應(yīng)，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，二者為同種類型沉淀，則Cu(OH)2的溶解度更小，試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2藍色沉淀，A不符合題意；B．試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2藍色沉淀，離子方程式為Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，B不符合題意；C．試管Ⅰ反應(yīng)后上層溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，則c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，C不符合題意；D．若NaOH溶液過量，則試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后直接和NaOH反應(yīng)生成藍色沉淀，而不會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則無法得到符合題意結(jié)論，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.沉淀會向溶解度更小的轉(zhuǎn)化；

B.加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2藍色沉淀；

C.試管Ⅰ中生成了Mg(OH)2沉淀，為Mg(OH)2的飽和溶液。16．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：對于反應(yīng)ⅰ，反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)會放出熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱的ΔHB．反應(yīng)i的EaC．反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢。對于多步反應(yīng)，反應(yīng)總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。由于兩步反應(yīng)的活化能EaD．分離NO2的瞬間，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度瞬間減小，則此時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率瞬間減小，故分離出NO2的瞬間對反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率沒有影響，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱；

B、活化能影響化學反應(yīng)速率；

C、活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

D、減少生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，接著逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小。17．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(SCN)3不是難溶性物質(zhì)，而是屬于弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)該為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，A不符合題意；B．將兩種溶液剛混合時，溶液中c(Fe3+)=0.0025mol/L，t秒時c(Fe3+)=0.001mol/L，則用Fe3+濃度變化表示反應(yīng)速率v(Fe3+)=(0.0025-0.001)tC．試管Ⅰ溶液顏色加深說明，再加入KSCN溶液時，反應(yīng)正向進行，產(chǎn)生更多的Fe(SCN)3，使Fe(SCN)3的濃度增大，因此證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C符合題意；D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，向其中加入KCl固體，不能改變反應(yīng)體系中任何微粒的濃度，因此化學平衡不移動，溶液的顏色不會加深，因此二者的實驗現(xiàn)象不同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．Fe(SCN)3不是難溶性物質(zhì)；B．依據(jù)v=C．依據(jù)化學平衡移動原理判斷反應(yīng)是可逆反應(yīng)；D．依據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)和化學平衡移動原理判斷。18．【答案】D【解析】【解答】A．Sb2O3為不溶性固體，在實驗室可利用B．適當加熱可使膠態(tài)SbC．大量的水和氨水都是降低HCl的濃度，平衡正向移動，能促進SbClD．Sb2O故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)水解反應(yīng)原理，結(jié)合反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫；B．依據(jù)膠體的性質(zhì)分離；C．依據(jù)化學平衡移動原理分析；D．過濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物。19．【答案】C【解析】【解答】A．隨溶液pH逐漸增大，CN-濃度逐漸增大，且CN-促進水的電離平衡，故水的電離程度依次增大，即e<g<h，故A符不合題意；B．e點時，c(CN-)=c(HCN)，Ka(HCN)=c(CN?)c(HC．V[HCl(aq)]=5mL時，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，故溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，根據(jù)B中電離常數(shù)可得NaCN水解大于HCN電離，故c(ClD．根據(jù)電荷守恒可得，c(Na故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；B．選擇e點，利用Ka(HCN)=c(CC．根據(jù)電離常數(shù)計算；D．根據(jù)電荷守恒分析。20．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)以上分析可知加入NaOH后可中和溶液中的氫離子，防止加硫化鈉時生成硫化氫氣體，故A不符合題意；B．堿性太強會使銅離子生成氫氧化銅沉淀或形成配合離子，不利于生成硫化銅而除去，故B不符合題意；C．加入混凝劑有利于硫化銅轉(zhuǎn)化成混凝沉淀，加快硫化銅的沉淀，故C不符合題意；D．Fe故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)分析；B．堿性太強會使銅離子生成氫氧化銅沉淀或形成配合離子；C．依據(jù)混凝劑的用途分析；D．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，被提純的物質(zhì)不能反應(yīng)，雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)。21．【答案】（1）=（2）CuSO4溶液中存在Cu2++（3）溶液變紅；不變；10?6（4）加熱過程中亞硫酸鈉溶液被氧氣氧化，使得c(Na2SO3)減小，堿性減弱【解析】【解答】(1)水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：H2O?H++OH-，水電離過程會吸收熱量，升高溫度，水電離平衡正向移動，導致其中c(H+)、c(OH-)都增大，但電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度仍然相等，即c(H+)=c(OH-)；(2)CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2(3)Na2SO3是強堿弱酸鹽，在溶液中SO32?發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，因此向Na2SO3溶液滴加2滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；溶液中水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同，水的離子積常數(shù)Kw根據(jù)圖象可知：在25℃時0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH=9.7，則溶液中c(H+)=10-9.7mol/L，溶液中存在水解平衡：SO32?+H2O?HSO3?+OH-，所以c(HSO3?)=c(OH-)=10?1410?9.(4)向加熱前后的Na2SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)加熱后的溶液中產(chǎn)生的白色沉淀更多。Na2SO3溶液pH隨溫度升高而降低的原因可能是①加熱過程中亞硫酸鈉溶液被氧氣氧化，產(chǎn)生Na2SO4，使得c(Na2SO3)減小，溶液的堿性減弱；②是溫度升高，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)增大，導致溶液pH減小。

【分析】（1）水電離的c(H+)=c(OH-)；

（2）銅離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+正向移動，c(H+)增大，pH減?。?/p>

22．【答案】（1）Ca(HCO（2）NaOH；BaCl2（3）1（4）促進MgCO3水解；輕質(zhì)【解析】【解答】(1)加熱Ca(HCO3)2(2)“鹽水精制”步驟中需要加入三種除雜試劑，用NaOH除去Mg2+，用BaCl2除去SO42?(3)pH為9.6，則c(H+)=10-9.6，c(OH-)=10-4.4，根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=10-11.3，可得M(4)①水解過程加熱促進碳酸鎂水解生成氫氧化鎂。②根據(jù)題意，輕質(zhì)MgO更疏松多孔，與硫酸反應(yīng)速度更快，故不用重質(zhì)MgO而用輕質(zhì)MgO酸溶制備MgSO

【分析】（1）Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水；難溶的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)；

（2）Mg2+、Ca2+、SO42-23．【答案】（1）熱還原法（2）B；D（3）>；高溫；0.4p；1【解析】【解答】(1)高爐煉鐵的主要原理是：Fe(2)反應(yīng)達到平衡的標志是一定條件下正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量不變。A．二氧化碳生成的速率等于一氧化碳的生成速率，代表消耗2mol一氧化碳的同時又生成了1mol一氧化碳，一氧化碳的量改變，正逆反應(yīng)速率不相等，A項不正確；B．反應(yīng)②為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，若在恒容條件下，壓強不在改變，說明氣體分子數(shù)不變，各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，B項正確；C．初始濃度未知，到達平衡時二氧化碳和一氧化碳濃度之比未知，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，C項不正確；D．碳的質(zhì)量不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量都不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確；故答案為：BD。(3)①由圖示可知，隨著溫度升高，一氧化碳的體積分數(shù)逐漸增大，說明溫度升高，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；又因此反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，△S＞0，依據(jù)△G=△H-T△S＞0反應(yīng)自反進行，可知此反應(yīng)在高溫下自發(fā)。②由圖可知，650℃時CO的體積分數(shù)為40%，因此CO的分壓為0.4pMPa。③由圖可知，T℃時CO和CO2的體積分數(shù)相等，則CO的分壓為12