2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時2元素周期表核素課時作業(yè)新人教版必修第一冊

課時2元素周期表核素必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A．在元素周期表中共有18個縱行，18個族B．同族元素的最外層電子數(shù)肯定相同C．同周期元素的電子層數(shù)相同D．元素周期表有7個周期，8個主族2．下列說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)大于4的肯定是非金屬元素B．元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期C．第ⅠA族就是堿金屬D．某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期第ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a＋113．[2024·山東濟寧高一期末]1869年，俄國化學(xué)家制出了第一張元素周期表，隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表的形式和內(nèi)涵變得更加完備，關(guān)于現(xiàn)代元素周期表的說法正確的是（）A．第ⅠA、ⅡA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣B．元素周期表中非金屬元素都不位于副族C．現(xiàn)代元素周期表是依據(jù)相對原子質(zhì)量的大小依次對元素進行排列的D．0族元素中全部元素原子的最外層電子數(shù)都是8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4．[2024·山西太原高一期末]下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（）A．稀有氣體元素位于0族B．元素周期表共有7個周期C．第ⅠA族的元素叫堿金屬元素D．主族由長周期元素和短周期元素組成5．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個族C．原子最外層電子數(shù)為2的元素全部位于第ⅡA族D．前四周期稱為短周期，其他周期稱為長周期題組二元素在周期表中位置的推斷6.依據(jù)敘述推斷，下列各元素肯定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無變價7．我國擁有自主學(xué)問產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．氮元素位于元素周期表的其次周期B．鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等C．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72D．一個Ga3＋有34個電子8．[2024·遼寧營口高一期末]我國始終致力于探討開發(fā)自己的芯片，制造芯片須要單晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A．其次周期第ⅤA族B．第三周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．其次周期第ⅣA族9．俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，勝利制得4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素的原子。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號元素位于第六周期B．113號元素位于第七周期第ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期10．[2024·天津靜海一中調(diào)研]下列說法中錯誤的是（）A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32C．兩粒子，假如核外電子排布相同，則肯定屬于同種元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為2511．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是（）A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z肯定為短周期元素12．結(jié)合元素周期表回答下列問題：（1）表中所列元素，屬于短周期元素的有，屬于主族元素的有；g元素位于第周期族；i元素位于第周期第族。（2）元素f是第周期第族元素，元素h是第周期第族元素。題組三核素與同位素13.下列敘述錯誤的是（）A．13C和14C屬于同種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等14．[2024·河北滄衡八校期中聯(lián)考]“碳達(dá)峰”“碳中和”成為全國兩會的熱詞。下列有關(guān)12C和14C的說法中正確的是（）A．12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．12C和14C的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素C．12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同是同一種核素D．12C和14C的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素15．[2024·天津六校期末聯(lián)考]Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se的說法正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se是同一種核素B．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se分別含有44和46個質(zhì)子D．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se都含有34個中子16．[2024·遼寧葫蘆島期末]重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子B．1H2O與2H2O互為同位素C．1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O與2Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量相同D．1H與2H是不同的核素[答題區(qū)]題號12345678答案題號9101113141516答案17.（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：。（2）依據(jù)下列微?；卮饐栴}：1H、2H、3H、14C、14N、16O。①以上6種微粒共有種核素，種元素。②互為同位素的是。③質(zhì)量數(shù)相等的是，中子數(shù)相等的是。（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為。（4）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為。關(guān)鍵實力綜合練題組一元素周期表的綜合應(yīng)用1.甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不行能是（）A．1B．11C．25D．102．[2024·黑龍江大慶期末]X、Y兩種短周期元素可形成化合物X2Y3，X3＋比Y2－少一個電子層，且X3＋具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．X2Y3是Al2O3B．X是其次周期第ⅢA族的元素C．Y是其次周期第ⅥA族的元素D．Y2－與Y的核外電子層數(shù)相等3.[2024·陜西長安一中月考]A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．C、Al、PD．B、Mg、Si4．[2024·遼寧遼陽期末]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W2－與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.W、Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的肯定是強酸B．元素Y、Z形成的簡潔離子電子層數(shù)相同C．含元素Z的化合物都具有漂白性D．W、X形成的化合物易溶于水5．某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是（）A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．Z的氫化物只有一種D．X、Z的簡潔氫化物的沸點：X>Z6．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。（1）①、②、③、④分別是、、、（用元素符號表示）。（2）①、③、④、⑥元素中的兩種元素可形成含10個電子的分子，它們是、（寫出2個）。（3）畫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（4）⑧的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。題組二核素、同位素的綜合應(yīng)用7.《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)協(xié)作而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造”，“微渺”即現(xiàn)代之“原子”。下列說法錯誤的是（）A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)覺的化學(xué)元素已超過六十四種B．“養(yǎng)輕淡”即氧、氫、氮三種元素，均為短周期主族元素C．上文中提到的八種“元質(zhì)”中，有四種金屬“元質(zhì)”D．“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不行再分8．[2024·江西贛州高一期末]金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的說法中正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素B．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同素異形體9．下列化學(xué)用語描述正確的是（）A．可用于考古斷代的一種核素的符號：eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))CB．氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C．18O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．14C和14N互為同位素10．某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，其分子的式量分別是70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則正確的是（）A．X有三種同位素B．X的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度為75%D．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%11．我國聞名化學(xué)家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量為121.760，被國際原子量委員會采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上自然同位素，則121.760是（）A．依據(jù)銻的各種自然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值B．依據(jù)銻的各種自然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值C．一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值D．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值[答題區(qū)]題號123457891011答案學(xué)科素養(yǎng)升級練1．如圖為某國外學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯誤的是（）A．圖中虛線八角形所標(biāo)元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性漸漸減弱C．圖中①代表的元素單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所表示的全部元素中沒有副族元素2．如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說法正確的是（）A．都是主族元素B．都是金屬元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種金屬元素和2種非金屬元素3．下列敘述正確的是（）A．由符號eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))R可知元素R的近似相對原子質(zhì)量肯定為AB．若一個eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C原子的質(zhì)量為ag，而另一個原子的質(zhì)量為bg，則該原子的相對原子質(zhì)量為eq\f(b,a)C.假設(shè)A元素不存在同位素，A2－原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量約為eq\f(n（m－x＋2）,m)molD．物質(zhì)的量相同的14CO和14NO具有相同的質(zhì)子數(shù)4．氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：[答題區(qū)]題號1234答案5.[2024·河南開封高一期末]圖示中顯示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6種短周期元素。已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）①在周期表中的位置為。（2）②與氫元素可組成含10個電子的分子，其化學(xué)式為。（3）④的單質(zhì)與X反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）與⑤同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）⑥的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時2元素周期表核素必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：周期表共有18個縱行，16個族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個縱行，A項錯誤；對于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來說，同族元素原子的最外層電子數(shù)不肯定相同，B項錯誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項正確；元素周期表有7個周期，7個主族，D項錯誤。2．答案：D解析：最外層電子數(shù)大于4的不肯定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯誤；元素周期表有16個族，7個周期，B錯誤；第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯誤；在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)比ⅡA族原子序數(shù)多11，D正確。3．答案：B解析：第一周期第ⅠA族元素是H元素，不是金屬元素，故A錯誤；副族元素都是金屬元素，故B正確；現(xiàn)代元素周期表是依據(jù)原子的核電荷數(shù)的大小依次對元素進行排列的，故C錯誤；0族元素中He元素原子的最外層電子數(shù)是2，故D錯誤。4．答案：C解析：稀有氣體元素位于周期表最終一列，即0族，A正確；元素周期表中有7個橫行，即7個周期，B正確；堿金屬元素不包括第ⅠA族的氫元素，C錯誤；主族由長周期元素和短周期元素共同組成，D正確。5．答案：A解析：元素周期表中第ⅢB族含有鑭系和錒系，則第ⅢB族元素的種類最多，A正確；元素周期表共有18列，8、9、10三列共同組成第Ⅷ族，其余每一列為一個族，共有16個族，B錯誤；氦元素原子的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，C錯誤；短周期是指第一、二、三周期，即前3周期，D錯誤。6．答案：C解析：錳能形成＋7價的含氧酸（高錳酸）及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤。7．答案：D解析：氮元素原子核外電子層數(shù)是2，位于元素周期表的其次周期，A項正確；鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等，這是因為電子相對于質(zhì)子、中子來說，質(zhì)量很小，B項正確；鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，C項正確；陽離子由原子失電子形成，所以一個Ga3＋有31－3＝28個電子，D項錯誤。8．答案：C解析：硅是14號元素，Si原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，依據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)可知，硅在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，C正確。9．答案：B解析：95號镅元素、115號元素、113號元素的原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都位于第七周期，A、D錯誤；115號元素比118號元素的原子序數(shù)小3，應(yīng)在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族，B正確；113號元素和115號元素都是金屬元素，C錯誤。10．答案：C解析：同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17，如第四周期的K和Kr，A正確；同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32，如第ⅠA族的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正確；核外電子排布相同的粒子，不肯定屬于同種元素，如Na＋和F－，C錯誤；同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為25，如第六周期的Ba和Tl，D正確。11．答案：D解析：X、Y、Z為主族元素，Y肯定不在第一周期，則X、Y、Z中至少有一種為長周期元素，D項錯誤；若X、Y、Z分別位于第三、四、五周期副族元素的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17；Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a；若X、Y、Z分別位于第四、五、六周期副族元素的右邊，Z的原子序數(shù)可能為a＋31。12．答案：（1）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB（2）三ⅥA四ⅣB解析：（1）比照周期表，很簡潔找出各元素在周期表中的位置。（2）元素f是S，位于第三周期第ⅥA族，元素h是Ti，位于第四周期第ⅣB族。13．答案：D解析：13C和14C屬于同種元素，由于二者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素，故A正確；1H和2H是不同的核素，由于它們都屬于氫元素，所以它們的質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，由于二者的質(zhì)子數(shù)不同，因此它們的中子數(shù)不等，故C正確；6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)也相等，但是中子數(shù)不同，故D錯誤。14．答案：A解析：12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同（核外電子數(shù)也相同），中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確、D錯誤；二者的質(zhì)量數(shù)分別為12和14，即質(zhì)量數(shù)不相同，B錯誤；二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同一種核素，C錯誤。15．答案：B解析：同一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同，eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se質(zhì)子數(shù)都是34，但中子數(shù)前者是44，后者是46，不是同一種核素，A、C、D錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，B正確。16．答案：B解析：氫是1號元素，含有1個質(zhì)子，A正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的互稱，1H2O與2H2O不互為同位素，B錯誤；1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量為1×2＋18＝20，2Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量為2×2＋16＝20，C正確；1H與2H是不同的核素，D正確。17．答案：（1）eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O（2）①64②1H、2H、3H③14C、14N14C、16O（3）23∶342∶311∶16（4）10∶9解析：（1）含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)為8＋10＝18，化學(xué)符號為eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O。（2）①1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，則6種微粒中共有6種核素，4種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H。③元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)相等的是14C、16O，中子數(shù)均為8。（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為eq\f(46g·mol－1,68g·mol－1)＝23∶34；14CO2與S18O2的中子數(shù)分別為（14－6）＋（16－8）×2＝24、（32－16）＋（18－8）×2＝36，中子數(shù)之比為24∶36＝2∶3；14CO2與S18O2的電子數(shù)分別為6＋8×2＝22、16＋8×2＝32，電子數(shù)之比為22∶32＝11∶16。（4）H2O和D2O的摩爾質(zhì)量之比為18∶20＝9∶10，質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為10∶9，水與鈉反應(yīng)時的關(guān)系式為2Na～H2（或D2），質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)時，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為10∶9。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：D解析：若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；若元素在六、七周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（15種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25;則無論元素在短周期還是長周期，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不行能是10。2．答案：D解析：依據(jù)X3＋與Ne原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素Al，即X3＋為Al3＋，再結(jié)合X3＋比Y2－少一個電子層，可知Y2－核外有3個電子層，則Y為S元素。結(jié)合上述分析可知X2Y3是Al2S3，A錯誤；Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；S2－和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確。3．答案：B解析：設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，結(jié)合元素在周期表中的位置關(guān)系，可知B、C的原子序數(shù)分別為x＋8－1和x＋8＋1，由B、C的原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，得x＋8－1＋x＋8＋1＝4x，解得x＝8，故A為O、B為P、C為Cl，B正確。4．答案：B解析：W2－與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為O；依據(jù)位置可知Y為S，X為Al；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z為Cl。W、Y分別為O、S，二者形成的化合物與水反應(yīng)得到的不肯定是強酸，如SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，A錯誤；Y、Z分別為S、Cl，S2－、Cl－均有3個電子層，B正確；Z為Cl，含有Cl的化合物不肯定有漂白性，如NaCl無漂白性，C錯誤；W、X分別為O、Al，二者形成的化合物為Al2O3，Al2O3難溶于水，D錯誤。5．答案：A解析：A項，依據(jù)該同學(xué)設(shè)計的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，正確；B項，白格中的稀有氣體元素He、Ne、Ar不屬于主族元素，錯誤；C項，Z的氫化物有H2O、H2O2，錯誤；D項，Z的簡潔氫化物為水，沸點：H2O>NH3，錯誤。6．答案：（1）HCNO（2）NH3H2O（3）（4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素。（2）H元素分別與N、O元素形成的NH3、H2O為含10個電子的分子。（3）⑤為Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（4）⑧為Cl元素，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。7．答案：D解析：由信息可知，“金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)”，“元質(zhì)”即為元素，目前周期表中有100多種元素，人類發(fā)覺的化學(xué)元素多于64種，A正確；“養(yǎng)輕淡”即氧、氫、氮，均為短周期主族元素，B正確；金、銀、銅、鐵為金屬元素，“養(yǎng)輕淡炭”為非金屬元素，8種“元質(zhì)”包括4種金屬元素、4種非金屬元素，C正確；原子由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，微渺是組成物質(zhì)的基本微粒，可再分，D錯誤。8．答案：B解析：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)都為22，屬于同一種元素，A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti中子數(shù)為26，eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti中子數(shù)為28，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；核素是指具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯誤；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互稱為同素異形體，而eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti均不是單質(zhì)，D錯誤。9．答案：B解析：用于考古斷代的一種核素是中子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，該核素的符號為eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C，故A錯誤；依據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子可知，氚原子核外有1個電子，氚的原子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；氧離子核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外10個電子，兩個電子層，容納電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；14N與14C的質(zhì)子數(shù)不同，是不同的元素，故D錯誤。10．答案：C解析：某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，即X2有3種，則X有2種同位素，設(shè)二種同位素為X1、X2，則3種分子為X1X1、X1X2、X2X2。由分析可知X有2種同位素，A錯誤；3種單質(zhì)分子的式量分別是70、72、74，則X的兩種同位素養(yǎng)量數(shù)分別為35、37，B錯誤；三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度＝eq\f(9×2＋6×1,2×（9＋6＋1）)×100%＝75%，C正確；質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(75%×35,75%×35＋（1－75%）×37)×100≈73.94%，D錯誤。11．答案：B解析：121.760為銻元素的相對原子質(zhì)量。各種自然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值為元素的近似相對原子質(zhì)量，故A錯誤；元素的相對原子質(zhì)量為各種自然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，故B正確；一個銻原子的質(zhì)量與12C原子