2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE1第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1．某課外小組同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)發(fā)覺(jué)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相像。下列說(shuō)明最合理的是（）A．都屬于金屬元素B．原子的最外層電子數(shù)相同C．元素的最高正化合價(jià)相同D．原子半徑相差不大2．下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述正確的是（）A．單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B．單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C．單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物D．單質(zhì)的還原性漸漸減弱3．隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素有關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．最高正化合價(jià)增大B．原子半徑增大C．熔、沸點(diǎn)降低D．氫氧化物堿性增加4．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)潔失去最外層這個(gè)電子B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D．都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿5．下列有關(guān)鉀及鉀的化合物敘述錯(cuò)誤的是（）A．鉀及鉀的化合物灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)出紫色的火焰B．KHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2C．金屬鉀燃燒時(shí)生成氧化鉀D．金屬鉀可保存在煤油中6．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)推斷正確的是（）A．Rb與H2O反應(yīng)最猛烈B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子實(shí)力漸漸增加7．有關(guān)鹵素的說(shuō)法正確的是（）A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大漸漸變淡B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而上升C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性D．鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小8．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推想砹或砹的化合物最可能具有的性質(zhì)是（）A．HAt很穩(wěn)定B．AgAt不溶于水C．砹是白色固體D．HAt有弱還原性9．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中（）A．加入適量AgNO3溶液B．加入適量KI溶液C．加入適量KBr溶液D．加入適量NaOH溶液10．下列有關(guān)同主族元素從上到下原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)遞增B．原子半徑漸漸增大，得電子實(shí)力漸漸增加C．單質(zhì)的密度漸漸增大，熔、沸點(diǎn)漸漸上升D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加11．我國(guó)新報(bào)道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈（Tl）是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯(cuò)誤的是（）A．鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B．鉈單質(zhì)的固體硬度較小C．鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為T(mén)l（OH）3D．鉈在空氣中表面不易被氧化12．遵義鳳岡出產(chǎn)的茶葉中富含元素硒（Se），已知硒元素與氧元素同主族，與K元素同周期，下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性：O2<SeB．簡(jiǎn)潔氫化物熱穩(wěn)定性：H2Se>H2SC．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se<H2OD．Se單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)13.如圖是某主族元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的推斷錯(cuò)誤的是（）A．屬于第六周期元素B．屬于第ⅠA族元素C．該元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)D．該元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，不正確的是（）A.Rb2CO3易溶、易電離B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D．氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH－＋H＋=H2O2．下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的依次顏色變淺3．如圖是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定4．下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后顏色會(huì)褪去B．除F2外，相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來(lái)C．淀粉－碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了反應(yīng)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增5．鉀、銣、銫在過(guò)量的氧氣中燃燒均生成黃色的超氧化物（如KO2）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．在450℃、15MPa的壓力下，Na與O2反應(yīng)也能夠得純凈的NaO2，常溫下Na2O2的穩(wěn)定性比NaO2好B．CsO2具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成O2，其中水作還原劑C．4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，因此可用來(lái)作氧氣源D．KO2與水反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)堿性二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．可能存在的第119號(hào)元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說(shuō)法正確的是（）A．“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)B．“類鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm－3D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)7．已知位于短周期中同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列敘述不正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第ⅦA族，第ⅥA族，第ⅤA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH38．依據(jù)元素周期律和元素周期表的學(xué)問(wèn)分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．短周期主族元素中原子半徑最大的是NaB．等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液的堿性強(qiáng)于Ba（OH）2溶液的堿性C．砹（At）的單質(zhì)是有色固體，HAt較HBr更穩(wěn)定D．NH3是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，推想AsH3是無(wú)色、有毒的氣體9．依據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹（Be）的原子失電子實(shí)力比鎂強(qiáng)B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)三、非選擇題10．據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的探討帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。依據(jù)相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：（1）銣（Rb）位于元素周期表的第周期第族。（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷正確的是（填序號(hào)）。①與水反應(yīng)比鈉猛烈②原子半徑比鈉的?、垩趸锉┞对诳諝庵幸准橙O2④陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑（3）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是（填字母）。A．LiB．NaC．KD．Cs學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．為比較鹵素單質(zhì)的氧化性進(jìn)行以下試驗(yàn)：①將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃色；②將新制氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色。下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是（）A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B.向②所得溶液中再加入CCl4振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色C．由①、②可得出結(jié)論：氧化性Cl2>Br2>I2D．將②中新制氯水換成溴水，若試驗(yàn)現(xiàn)象相同，即可得出氧化性Cl2>Br2>I22．下列事實(shí)不能用于推斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A.金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易3．下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個(gè)數(shù)為（）①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次上升，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成的氧化物形式為R2O④依據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推想，At2與H2化合較難，砹化銀也難溶于水⑤依據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的依次非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A．2B．3C．4D．54．在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后，某化學(xué)愛(ài)好小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)試驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。（1）指出溴元素在周期表中的位置。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）A中通入Cl2充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可視察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（4）依據(jù)上述試驗(yàn)操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡脑囼?yàn)結(jié)論牢靠，你認(rèn)為做好本試驗(yàn)最關(guān)鍵因素是。（5）下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律推斷依據(jù)的是。（填寫(xiě)序號(hào)）a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)漸漸上升b．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱c．HCl、HBr、HI的酸性漸漸減弱d．Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加Ⅱ.為了驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si，該愛(ài)好小組又設(shè)計(jì)如下裝置，試驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問(wèn)題。（6）分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為（填序號(hào)），B中裝入的試劑為（填序號(hào)）（7）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：B解析：確定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是最外層電子數(shù)，鈉和鉀都位于元素周期表ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相像。2．答案：B解析：Cs略帶金色光澤，Li、Na、K的密度小于水的密度，Rb、Cs的密度大于水的密度，故A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和H2，故B正確；隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬越來(lái)越活潑，堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物越來(lái)越困難，Li在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O，且為氧化物，故C錯(cuò)誤；從Li到Cs，單質(zhì)的還原性漸漸增加，故D錯(cuò)誤。3．答案：A解析：堿金屬是同一主族ⅠA的元素，最外層電子數(shù)均為1個(gè)，故最高正化合價(jià)均為＋1價(jià)，A錯(cuò)誤；同一主族從上往下，原子序數(shù)增加，原子半徑增大，B正確；堿金屬元素從Li到Cs的熔、沸點(diǎn)依次降低，C正確；堿金屬?gòu)纳贤?，金屬性增加，氫氧化物堿性增加，D正確。4．答案：C解析：堿金屬元素原子最外層均只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，都能與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿；在O2中點(diǎn)燃時(shí)4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O；2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2，K、Rb、Cs與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成的氧化物更困難；綜上所述，僅C錯(cuò)誤。5．答案：C解析：焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，鉀元素的焰色為紫色，故鉀及鉀的化合物灼燒均為紫色火焰，故A正確；碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱生成碳酸鉀和二氧化碳還有水，故B正確；由金屬鈉燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，鉀比鈉活潑，則鉀單質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)物更困難，可能有過(guò)氧化鉀、超氧化鉀等，但不是氧化鉀，故C錯(cuò)誤；鉀的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可將鉀保存在煤油中，故D正確。6．答案：D解析：Fr的金屬性最強(qiáng)，與H2O反應(yīng)最猛烈，A錯(cuò)誤；K比Na活潑，與水猛烈反應(yīng)，不能置換出NaCl溶液中的Na，B錯(cuò)誤；堿金屬的陽(yáng)離子具有肯定的氧化性，但不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從Li到Cs，原子半徑漸漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力漸漸減小，失電子實(shí)力增加，D正確。7．答案：B解析：F2是淺黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見(jiàn)：鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大漸漸變深，A錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。分子間作用力隨物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而上升，B正確；鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)中只有F沒(méi)有正化合價(jià)，F(xiàn)2只有氧化性；其余鹵素單質(zhì)中元素化合價(jià)0價(jià)介于最低－1價(jià)和最高＋7價(jià)之間，因此既具有氧化性，也具有還原劑，C錯(cuò)誤；鹵素陰離子是原子獲得1個(gè)電子后形成的，由于核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)增多，電子受到的吸引力減弱，因此鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大，D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，氫化物的穩(wěn)定性較差，易分解，A不符合題意；鹵族元素對(duì)應(yīng)的AgX，除AgF溶于水外，其他AgX都不溶于水，因此AgAt不溶于水，B符合題意；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色漸漸加深，熔、沸點(diǎn)漸漸增大，則砹是有色固體，C不符合題意；鹵素離子從上到下還原性增加，因此HAt有強(qiáng)還原性，D不符合題意。9．答案：B解析：AgNO3不與溴單質(zhì)或者碘單質(zhì)反應(yīng)，離子之間反應(yīng)也是Ag＋與I－先反應(yīng)，試劑選擇錯(cuò)誤，A不符合題意；溴單質(zhì)可以氧化I－，適量I－的投入可以消耗少量溴單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)除雜，試劑選擇正確，B符合題意；KBr不能與溴單質(zhì)或者碘單質(zhì)反應(yīng)，試劑選擇錯(cuò)誤，C不符合題意；NaOH與溴單質(zhì)及碘單質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的幾種鈉鹽，試劑選擇錯(cuò)誤，D不符合題意。10．答案：D解析：同主族元素從上到下，原子的最外層電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；原子半徑漸漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力漸漸減弱，因此原子的得電子實(shí)力漸漸減弱，失電子實(shí)力漸漸增加，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)的密度漸漸增大，但有特例(Na>K)，而熔、沸點(diǎn)改變不一樣，如堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸上升，故C錯(cuò)誤；從上到下，金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸增加，從上到下，非金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，故D正確。11．答案：D解析：由鉈與鋁同主族且位于元素周期表的第六周期可知，鉈的電子層數(shù)較多，原子半徑較大，A項(xiàng)正確；鉈與鋁是同主族元素，其單質(zhì)都是質(zhì)軟的金屬，B項(xiàng)正確；第ⅢA族元素的最高化合價(jià)為＋3，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為T(mén)l(OH)3，C項(xiàng)正確；同主族金屬，從上到下金屬性遞增，鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，在空氣中會(huì)被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．答案：C解析：同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：O2＞Se，A錯(cuò)誤；同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，則簡(jiǎn)潔氫化物熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S，B錯(cuò)誤；水分子間能形成氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＜H2O，C正確；氧氣是氣體，單質(zhì)硫是固態(tài)，因此Se單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，D錯(cuò)誤。13．答案：D解析：依據(jù)示意圖可推斷質(zhì)子數(shù)是55，核外電子數(shù)是54，說(shuō)明帶1個(gè)正電荷，因此是第六周期第ⅠA族的Cs元素，A、B正確；屬于第ⅠA族元素，因此該元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)，C正確；Cs的金屬性很強(qiáng)，因此該元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：Rb在元素周期表中位于鉀元素的下方，故化學(xué)性質(zhì)相像，但金屬性Rb>K>Na，故Rb2CO3易溶、易電離，A正確；Rb在元素周期表中位于鉀元素的下方，故Rb位于周期表第五周期第ⅠA族，B正確；在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑、離子半徑遞增，晶體內(nèi)金屬鍵減弱，熔點(diǎn)減弱，故銣的熔點(diǎn)最低，C錯(cuò)誤；氫氧化銣?zhǔn)强扇苄詮?qiáng)堿，故與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH－＋H＋=H2O，D正確。2．答案：D解析：同主族元素，從上到下非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，則鹵素單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，故A符合遞變規(guī)律；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，則鹵化氫的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，故B符合遞變規(guī)律；非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，則鹵素離子的還原性漸漸增加，故C符合遞變規(guī)律；氟氣、氯氣、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色和紫黑色，鹵素單質(zhì)的顏色依次加深，故D不符合遞變規(guī)律。3．答案：D解析：鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，依據(jù)題圖知，單質(zhì)①、②、③、④分別是F2、Cl2、Br2、I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是F2，選項(xiàng)A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②(Cl2)能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，選項(xiàng)C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素的非金屬性：F>Cl>Br>I，則I的氫化物穩(wěn)定性在鹵素氫化物中最差，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：新制氯水中含較多的氯氣，顯淺黃綠色，氯水中HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，則新制氯水放置數(shù)天后顏色變淺，選項(xiàng)A正確；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，除F2外，相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來(lái)，選項(xiàng)B正確；淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2，選項(xiàng)C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不能依據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱推斷元素的非金屬性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，在高溫下才能得純凈的NaO2，可見(jiàn)常溫下Na2O2比NaO2穩(wěn)定，故A正確；CsO2具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成O2，其中CsO2既是氧化劑，又是還原劑，而水既不是氧化劑，又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；由4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2可知，可利用KO2作供氧劑，故C正確；KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2，所得溶液呈強(qiáng)堿性，故D正確。6．答案：A解析：119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第ⅠA族，屬于堿金屬元素，故“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)，A正確；過(guò)渡元素均為副族和第Ⅷ族元素，結(jié)合A項(xiàng)分析可知，“類鈁”不屬過(guò)渡元素，具有放射性，B錯(cuò)誤；依據(jù)堿金屬元素密度的遞變規(guī)律可知，隨著原子序數(shù)遞增，密度呈增大趨勢(shì)，故“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm－3，C錯(cuò)誤；依據(jù)堿金屬元素熔、沸點(diǎn)的遞變規(guī)律可知，隨著原子序數(shù)遞增，熔、沸點(diǎn)依次降低，故“類鈁”單質(zhì)的熔點(diǎn)比Cs的低，故熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤。7．答案：C解析：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右非金屬性增加，則元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正確；元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C錯(cuò)誤；X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，對(duì)應(yīng)的氫化物為HX、H2Y、ZH3，元素的非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正確。8．答案：BC解析：短周期內(nèi)，同一主族從上到下原子半徑增大，同一周期從左到右原子半徑減小，所以短周期主族元素中原子半徑最大的是Na，故A正確；同一主族從上到下金屬性增加，則金屬性：Ca<Ba，Ca(OH)2比Ba(OH)2的堿性弱，故B錯(cuò)誤；由鹵族元素單質(zhì)及化合物的遞變性可知，隨原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色漸漸加深，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，砹(At)的單質(zhì)是一種有色固體，且HAt不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；As和N處于同一主族，AsH3與NH3性質(zhì)相像，是無(wú)色、有毒的氣體，故D正確。9．答案：AC解析：Be和Mg為同一主族元素，同主族元素自上而下金屬性依次增加，失電子實(shí)力依次增加，因此Be的原子失電子實(shí)力比鎂弱，A錯(cuò)誤；砹(At)是第六周期第ⅦA族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，HI不穩(wěn)定，簡(jiǎn)潔分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，D正確。10．答案：(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)AB解析：(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1，應(yīng)在氪的下一周期，即第五周期第ⅠA族。(2)依據(jù)已學(xué)習(xí)的堿金屬元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相像性和遞變性，可知①③⑤說(shuō)法正確。(3)設(shè)合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，依據(jù)關(guān)系可知：2R→H222x1mol則x＝2mol故平均分子量為：eq\o(M,\s\up6(－))＝eq\f(50g,2mol)＝25g·mol－1混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量是25，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85，則必需與另一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項(xiàng)中Li和Na的相對(duì)原子質(zhì)量小于25。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：C解析：將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃色，說(shuō)明有單質(zhì)溴生成，則①中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，A正確；將新制氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，則向②所得溶液中再加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，B正確；依據(jù)①、②得出的結(jié)論是氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，不能得出單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘的結(jié)論，C錯(cuò)誤；要驗(yàn)證單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，可將②中新制氯水換成溴水，若試驗(yàn)現(xiàn)象相同，即可得出氧化性Cl2>Br2>I2，D正確。2．答案：B解析：活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，通過(guò)金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于推斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A不符合題意；1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)確定，與失電子實(shí)力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于推斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B符合題意；金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，可以通過(guò)金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱推斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C不符合題意；金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越簡(jiǎn)潔，則金屬性越強(qiáng)，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以推斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D不符合題意。3．答案：B解析：堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)(K例外)，故①錯(cuò)誤；F是9號(hào)元素，原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)分別是8、18、18，故②錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)，鋰生成氧化鋰，鈉生成過(guò)氧化鈉，故③錯(cuò)誤；砹的原子序數(shù)大于碘，依據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推想，At2與氫氣化合