山東省煙臺2024-2025高二化學下學期期末學業(yè)水平診斷試題

山東省煙臺2024-2025高二上學期期末學業(yè)水平診斷化學試題留意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23S32V51一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活、生產休戚相關。下列說法正確的是（）A．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2B．青瓷是我國傳統(tǒng)瓷器的一種，其色調主要與鐵元素有關C．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化D．SO2漂白草帽和O3漂白紙漿，二者的漂白原理相同2．試驗室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中必需用到的有（）①酒精燈②坩堝③溫度計④分液漏斗⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦滴定管⑧天平A．①⑤⑥⑧ B．③④⑥⑧ C．①②③⑦ D．④⑤⑥⑧3．下列說法錯誤的是（）A．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質B．Fe（OH）3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化還原反應發(fā)生C．Zn與濃硫酸和稀硫酸反應時，硫酸均體現(xiàn)酸性和氧化性D．由可知ClO2為酸性氧化物4．下列試驗裝置能達到試驗目的的是（）A．甲：除去SO2中的HCl B．乙：驗證反應有CO2生成C．丙：進行鈉的燃燒反應 D．?。褐苽銯e（OH）25．下列離子方程式正確的是（）A．Na2S溶液久置出現(xiàn)渾濁：B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：C．將足量CO2通入飽和氨鹽水中制小蘇打：D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1個CO2分子的體積大于C．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時，轉移電子數(shù)為D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)小于7．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的鹽酸中：B．澄清透亮的溶液中：C．弱堿性溶液中：D．的Na2CO3溶液中：8．試驗室利用Na2O2和NO制備少量NaNO2的裝置如圖所示，已知：NaNO2易被空氣氧化。下列說法錯誤的是（）A．②中盛放的試劑可以是稀硫酸B．若撤去③和⑤，會導致產品中混有NaOH雜質C．生成NaNO2的反應中Na2O2既作氧化劑又作還原劑D．⑥中FeSO4溶液的作用是汲取尾氣9．從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列說法錯誤的是（）A．流程中至少發(fā)生了5個氧化還原反應B．步驟1中應將無機相從分液漏斗下端放出C．步驟3需運用蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管D．步驟4為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾10．試驗室分別進行如下試驗：①向藍色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色（VO2＋）；②向（VO2）2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，溶液變藍。下列說法正確的是（）A．①中還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶5B．②中每生成標準狀況下11.2L氣體，轉移1mol電子C．由①②可知，酸性條件下氧化性：D．向（VO2）2SO4溶液中滴加FeI2溶液發(fā)生反應二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結論A取少許Na2SO3粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀Na2SO3已變質B向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)覺溶液先山無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色Cl2有氧化性和漂白性C向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體溶液中含有D常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強12．納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性，能被水體中的O2氧化。利用納米鐵粉去除水體中Cr（Ⅵ）的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Cr參加的反應肯定有電子轉移B．向水體中通入N2，可提高Cr的去除率C．處理的Cr（Ⅵ）與消耗的Fe的物質的量之比為2∶3D．鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高Cr的處理效率13．以鉻鐵礦（FeCr2O4，含F(xiàn)e、Mg、Si氧化物等雜質）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O?·2H2O）的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）A．“浸取”時主要反應的離子方程式：B．“酸化”的目的是將轉化為C．“蒸發(fā)結晶”得到的副產品為Na2SO4D．將母液導入“酸化”操作中可實現(xiàn)循環(huán)利用14．將1.95gNa2O2加入水中，反應后配成50mL溶液A，進行如下試驗。下列說法錯誤的是（）編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色?。a生大量使帶火星的木條復燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色?。芤鹤兗t色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．溶液變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變更A．由試驗可知，Na2O2與水反應有H2O2生成B．②、③溶液褪色與濃度較大有關C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液將變紅D．若向④中接著滴加鹽酸或溶液，溶液均可能褪色15．某小組進行如下試驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①（慢反應）②（慢反應）③（快反應）試驗現(xiàn)象：起先無明顯現(xiàn)象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該試驗條件下，還原性：B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現(xiàn)象與上述試驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量肯定大于0.01molD．當溶液中時，溶液中的氧化產物為0.032mol三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氯及其化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學式為，用Cl2和石灰乳制備該漂白粉的化學方程式為_________。利用該漂白粉溶液脫除工廠煙氣中的氮氧化物，汲取NO后溶液的堿性_________（填“增加”“減弱”或“不變”）。（2）已知Cl2與堿反應放熱且在較高溫度下反應生成氯酸鹽。試驗室用圖1裝置（夾持儀器略）制取少量漂白粉，發(fā)覺制得的產品有效成分含量偏低。該裝置存在_________處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮（等）氧化為N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO強：NH3比更易被氧化。①某工廠產生的廢水中氨氮濃度（以NH3計）及國家允許的排放標準如下表：項目廢水水質國家排放標準氨氮（）1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少須要NaClO_________mol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2。pH＜8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的緣由是_________。③將肯定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮（溶液中全部可溶性的含氮化合物中氮元素的總量）去除率與NaClO投入量（用x表示）的關系如圖3所示。當x（NaClO）＞x1時，水體中總氮去除率下降，可能的緣由是_________。17．（12分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）易溶于水、不溶于甲醇，在空氣中易被氧化。試驗室制備Na2S2O4的裝置及操作如下：ⅰ．檢查裝置氣密性并加入試劑；ⅱ．打開K1通入N2，一段時間后關閉K1；ⅲ．打開K2通入SO2，控溫70℃，邊攪拌邊滴加NaOH溶液；ⅳ．當有大量晶體析出時，關閉K2和K3并停止加熱，打開K1通入N2；ⅴ．將混合液冷卻至40~50℃，過濾、洗滌、干燥，收集產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_________；裝置b可用下圖_________（填標號）代替。（2）用80%甲醇水溶液而不用蒸餾水作反應介質的緣由是_________；步驟ⅱ和步驟ⅳ通N2的目的_________（填“相同”或“不同”）。（3）步驟ⅲ生成Na2S2O4的同時產生CO2，反應的化學方程式為_________。（4）產品中質量分數(shù)的測定：稱取2.0g樣品溶于去氧冷水中配成100mL溶液，取酸性KMnO4溶液30.00mL于錐形瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后，用樣品溶液滴定，達到終點時消耗樣品溶液25.00mL。已知：；。Na2S2O4的純度為_________（雜質不參加反應，不考慮空氣的干擾）。若滴定過程中，錐形瓶內液體濺出，測得結果_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。18．（11分）五氧化二釩在冶金、化工等領域有重要應用。試驗室以含釩礦渣（主要成分為FeO·V2O3、V2O5，含少量SiO2雜質）為原料制備V2O5的主要流程如下：已知：?。C有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。ⅱ．回答下列問題：（1）“高溫氧化”過程中消耗1molKClO3轉移6mol電子，該反應的化學方程式為_________。濾渣的主要成分為_________。（2）“除鐵”時，萃取劑（HA）萃取的原理為：。的萃取率與pH的關系如圖所示。，萃取率下降的緣由是_________。（3）“沉釩”過程中主要反應的離子方程式為_________。（4）探討表明“焙燒”過程分為三步，每一步產生NH3和H2O（g）的物質的量之比分別為2∶1、3∶1、x。取70.20gNH4VO3固體進行熱重分析，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。圖中m＝_________；分解過程最終一步產生的NH3和H2O（g）的物質的量之比x＝_________．19．（13分）氨基鈉（NaNH2）是重要的化學試劑，試驗室用下圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備，其中Fe（NO3）3·9H2O為反應的催化劑。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)合成氨以粗氮（含CO2、CO、O2雜質）為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能汲取CO，但易被O2氧化，失去汲取CO的實力；連苯三酚堿性溶液能定量汲取O2。粗氮“凈化”時，須要通過足量的下列試劑，試劑的先后依次為_________（填序號）．a．堿石灰 b．連苯三酚堿性溶液 c．醋酸二氨合亞銅溶液（2）試驗室制NH3的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置_________（填序號），其反應的化學方程式為_________。（3）制得NaNH2的化學方程式為_________。若缺少裝置B，可能引起的后果是_________。（4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，推斷空氣已經排盡的方法為_________．（5）為測定NaNH2的純度，按如圖裝置進行試驗（產品所含雜質與水反應不生成氣體）。取mg產品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應，G中液面從V1mL變?yōu)閂2mL（已知V2＞V1，數(shù)據(jù)已折合為標準狀況），若忽視固體體積，則產品純度為_________；若讀取V2時，G中液面低于漏斗側液面，則NaNH2純度的測定值將_________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20．（12分）FeCl3是高效廉價絮凝劑。某試驗小組開展與FeCl3相關的系列試驗。回答下列問題：（1）FeCl3溶于水能產生膠體從而具有凈水作用，產生膠體的離子方程式為_________。該膠體的膠粒結構如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是_________（填或）。（2）向溶液中滴加幾滴溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，紅色褪去，不久有白色沉淀產生。已知：CuCl和CuSCN均犯難溶于水的白色固體。①為了探究白色沉淀的成分進行如下試驗。由試驗可知，白色沉淀的成分是_________。②針對的產生緣由有以下猜想：猜想1：與過量的Cu粉反應生成；猜想2：與SCN反應生成。設計試驗證明猜想2正確_________。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液快速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變更，反應?。耗苄纬梢环N血紅色協(xié)作物（X可能為或）；反應ⅱ：與SO2發(fā)生氧化還原反應。①綜上所述，化學反應速率：vⅰ_________vⅱ（填“＜”或“＞”，下同），化學平衡常數(shù)：Kⅰ_________Kⅱ。②為探究血紅色物質產生的主要緣由，進行如下試驗：向的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合勻稱，變更V1、V2的值并維持V1＋V2＝25進行試驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關系如圖（已知吸光度越大，溶液顏色越深）。維持V1＋V2＝25的目的是_________；FeCl3溶液與SO2反應生成血紅色物質的離子方程式為_________。

高二化學參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1B2A3D4D5A6B7C8C9C10B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11C12AC13A14C15BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）3Cl2+4Ca(OH)2+H2O=Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·4H2O（2分）減弱（2分）（2）2（2分）=1\*GB3①7500（2分）=2\*GB3②pH較小，NH3轉化為NH4+較難除去（2分）=3\*GB3③有部分氨氮被氧化為NO3-等可溶性離子留在廢水中（2分）17．（12分）（1）分液漏斗（1分）B（2分）（2）降低Na2S2O4的溶解