2025版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)22化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

課時(shí)作業(yè)22化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）經(jīng)amin后SO3的濃度變更狀況如圖所示，在0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1，則a等于（）A．0.1B．2.5C．5D．102．5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，變更某一條件，下列裝置與變更的條件相對應(yīng)的是（）A．甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B．甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C．甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D．甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度3．肯定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，反應(yīng)過程中能量變更如下圖所示。t/min0246V（O2）/mL09.917.222.4下列說法不正確的是（）A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.33×10－2mol·L－1·min－1B.Fe3＋的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2<04．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子）。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.HAP變更了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率C.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍舊在HAP中D.HAP降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)5．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A.運(yùn)用催化劑只能增大正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O的斷裂，又有V—O的形成6．汽車尾氣處理時(shí)存在反應(yīng)：NO2（g）＋CO（g）?NO（g）＋CO2（g），該反應(yīng)過程及能量變更如圖所示。下列說法不正確的是（）A.運(yùn)用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增多B.運(yùn)用催化劑，反應(yīng)物分子的能量變高C.運(yùn)用催化劑不變更反應(yīng)的反應(yīng)熱D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要汲取能量7．某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2（g）＋NO2（g）?SO3（g）＋NO（g）ΔH＝akJ·mol－1；某科研小組通過試驗(yàn)測出SO2的轉(zhuǎn)化率（SO2、NO起始量肯定）隨條件P的變更狀況如圖所示，下列說法正確的是（）A.10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為上升溫度B.10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C.10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D.該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率始終減小8.Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.如圖甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2（g）＋4H2（g）eq\o(=,\s\up7(Pd-Mg/SiO2))CH4（g）＋2H2O（g）B.整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgOC.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，但不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，接著一個(gè)新的加氫循環(huán)過程二、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）9．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋bB（g）?cC（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是（）A.2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝2∶1D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.4QkJ熱量10．工業(yè)上，可采納還原法處理尾氣中的NO，其原理為2NO（g）＋2H2（g）?N2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程可表示為v正＝k正·cm（NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程可表示為v逆＝k逆·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n、x、y為反應(yīng)級數(shù)，由試驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行試驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)c（NO）/（mol·L－1）c（H2）/（mol·L－1）v正/（mol·L－1·min－1）①0.100.100.414k正②0.100.401.656k正③0.200.101.656k正下列有關(guān)推斷正確的是（）A.上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能B.若上升溫度，則k正增大，k逆減小C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m＝2，n＝1D.在肯定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同11．對水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行探討。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c（M）隨時(shí)間（t）的變更如圖所示。下列說法正確的是（）A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.025mol·L－1·min－1三、非選擇題12．用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”試驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該試驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2↑＋I(xiàn)－?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變更如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列推斷正確的是（填字母）。a．加入KI后變更了反應(yīng)的路徑b．加入KI后變更了總反應(yīng)的能量變更c(diǎn)．H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)（3）試驗(yàn)中發(fā)覺，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯削減。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可視察到，說明有I2生成。②氣泡明顯削減的緣由可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ.。以下比照試驗(yàn)說明ⅰ不是主要緣由：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。視察到的現(xiàn)象是。13．汽車排氣管裝有的三元催扮裝置，可以消退CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下Ⅰ：NO＋Pt（s）=NO（*）[Pt（s）表示催化劑，NO（*）表示吸附態(tài)NO，下同]Ⅱ：CO＋Pt（s）=CO（*）Ⅲ：NO（*）=N（*）＋O（*）Ⅳ：CO（*）＋O（*）=CO2＋2Pt（s）Ⅴ：N（*）＋N（*）=N2＋2Pt（s）Ⅵ：NO（*）＋N（*）=N2O＋2Pt（s）尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變更關(guān)系如圖。（1）330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)Ⅴ的活化能（填“＜”“＞”或“＝”）反應(yīng)Ⅵ的活化能，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)22化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．解析：由題圖可知，0～amin內(nèi)Δc（SO3）＝0.4mol·L－1，則有v（SO3）＝eq\f(0.4,a)mol·L－1·min－1。依據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得，v（O2）＝eq\f(1,2)v（SO3）＝eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1，又知“0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1”，則有eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1，解得a＝5，C項(xiàng)正確。答案：C2．解析：由圖可知，比照常溫下5%H2O2溶液的試管，甲變更的條件是溫度；乙變更的條件是濃度；丙變更的條件是催化劑，所以裝置與變更的條件相對應(yīng)的是甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑。答案：A3．解析：A項(xiàng)，0～6min由生成的氧氣的體積可計(jì)算動身生反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，所以v（H2O2）＝eq\f(0.002,0.01×6)mol·L－1·min－1≈0.0333mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，運(yùn)用催化劑可以增大反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，從圖可以看出反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)放出的能量與始態(tài)物質(zhì)的能量和終態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，從圖可以看出，E1－E2不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。答案：D4．解析：依據(jù)甲醛的燃燒反應(yīng)可知甲醛與氧氣生成CO2和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能夠變更反應(yīng)的歷程，但是不能變更反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從題圖可知，反應(yīng)結(jié)束后18O在H2O中，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5．解析：運(yùn)用催化劑正、逆反應(yīng)速率都加快，A錯(cuò)誤；由圖可知，②的反應(yīng)速率快于①，則反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，B錯(cuò)誤；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變更，由圖可知V2O5參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒發(fā)生變更，則該反應(yīng)的催化劑是V2O5，C錯(cuò)誤；由圖可知①歷程中有V—O的斷裂，②歷程中有V—O的形成，則過程中既有V—O的斷裂，又有V—O的形成，D正確。答案：D6．解析：運(yùn)用催化劑，反應(yīng)物活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，但反應(yīng)物分子能量不變，但也不變更反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤。答案：B7．解析：在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變更值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。由表中數(shù)據(jù)知，10～15min、15～20min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變更值分別為3.7%、4.5%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故變更的條件只能是升溫，A正確，C、D錯(cuò)誤；10～20min、20～40min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化率分別變更了8.2%、10.3%（注：時(shí)間間隔不同），故10～20min反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤。答案：A8．解析：由圖可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化條件下生成甲烷和水，A正確；由反應(yīng)機(jī)理可知CO2甲烷化反應(yīng)的關(guān)鍵在于加氫，整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd，B錯(cuò)誤；催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；MgO與CO2結(jié)合形成碳酸鹽經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后，又得到MgO，化學(xué)性質(zhì)沒有變更，接著參與新的加氫循環(huán)過程，D正確。答案：B9．解析：由題圖可知0～2s內(nèi)A的濃度變更為0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.3mol·L－1,2s)＝0.15mol·L－1·s－1，所求為0～2s的平均速率，不是2s時(shí)的速率，A錯(cuò)誤；圖中交點(diǎn)時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，B錯(cuò)誤；12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以b∶c＝（0.5mol·L－1－0.3mol·L－1）×2L∶0.8mol＝1∶2，C錯(cuò)誤；由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時(shí)放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量削減（0.8mol·L－1－0.2mol·L－1）×2L＝1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，D正確。答案：D10．答案：AC11．解析：曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快。pH：①>②、溶液初始濃度相同，斜率：①<②，說明水樣pH越大，反應(yīng)速率越慢，故A錯(cuò)誤；初始濃度都為0.20mol·L－1、pH＝4時(shí)，③中不加Cu2＋，④中加入Cu2＋，斜率：③<④，反應(yīng)速率：③<④，所以水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率，故B正確；①、③pH相同，初始濃度：①>③，斜率：①>③，速率：①>③，說明反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯(cuò)誤；0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.40－0.10,20)mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。答案：B12．答案：（1）2H2O2eq\o(=,\s\up7(KI)