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氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1、掌握氧化還原反應(yīng)的概念、特征、本質(zhì);
2、能準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng);過程與方法:1、體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M,逐步深入的發(fā)展過程。2、通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度與價值觀:通過氧化和還原這一對典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識,深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識教學(xué)重難點重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點:理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)方法自主學(xué)習(xí),探究學(xué)習(xí),合作學(xué)習(xí)教學(xué)過程【引入】新榨的蘋果汁顏色應(yīng)該是淺黃綠色的,但是實際上是褐色的,這是為什么呢?這節(jié)課即將揭開它神秘的面紗。【板書】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【講述】初中我們就學(xué)過氧化還原反應(yīng),那么我們是怎樣對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進行定義的呢?【學(xué)生討論】初中是如何定義氧化、還原反應(yīng)的?【提示】以H2+CuO==Cu+H2O為例【學(xué)生回答】H2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)【歸納】物質(zhì)得到氧,發(fā)生氧化反應(yīng);物質(zhì)失去氧,發(fā)生還原反應(yīng)。并且在同一個反應(yīng)中,一種物質(zhì)失去氧的同時,另一種物質(zhì)必然得到氧,像這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)失氧----還原反應(yīng)【板書】表觀:得氧失氧得氧----氧化反應(yīng)【學(xué)生思考】氧化還原反應(yīng)一定存在得氧和失氧嗎?參考課本35頁的思考與交流,如果不是,請舉例說明【小組代表】不一定必須存在得氧失氧,例如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4就不存在得氧失氧,但也是氧化還原反應(yīng)?!具^渡】從得氧失氧角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)有局限性,那我們應(yīng)該如何準(zhǔn)確的定義氧化還原反應(yīng)呢?【講解】我們應(yīng)該從化合價升降的角度來分析氧化還原反應(yīng),例如在H2+CuO==Cu+H2O中CuO失氧——Cu化合價降低——還原反應(yīng)H2得氧——H化合價升高——氧化反應(yīng)【總結(jié)】凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。其中,化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng),化合價升高的發(fā)生氧化反應(yīng)。化合價降低----還原反應(yīng)【板書】特征:化合價升降化合價升高----氧化反應(yīng)【提問】在CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中,分別是那種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)?【小組代表】Cu化合價降低——還原反應(yīng)Fe化合價升高——氧化反應(yīng)【設(shè)問過渡】在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價為什么會發(fā)生變化呢?要解決這個問題,需要從微觀的原子結(jié)構(gòu)來解釋?!緦W(xué)生思考討論】閱讀課本36、37頁內(nèi)容,思考并討論這個問題?!拘〗M代表】化合價之所以會發(fā)生變化,是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。【講解】金屬與非金屬形成的化合物NaCl以及非金屬與非金屬形成的化合物HCl的形成過程。【投影】NaCl和HCl的形成過程。【講解】電子的得失和偏移統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移,通過上面的分析,我們認(rèn)識到化合價變化的原因是電子的轉(zhuǎn)移,這也是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)?!究偨Y(jié)】凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。其中,得電子或電子對偏向的發(fā)生還原反應(yīng),失電子或電子對偏離的發(fā)生氧化反應(yīng)。得電子或電子對偏向----還原反應(yīng)【板書】實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移失電子或電子對偏離----氧化反應(yīng)【課堂小結(jié)】化合價降低得電子或電子對偏向還原反應(yīng)得氧化合價降低得電子或電子對偏向還原反應(yīng)得氧化合價升高失電子或電子對偏離氧化反應(yīng)失氧化合價升高失電子或電子對偏離氧化反應(yīng)失氧【當(dāng)堂訓(xùn)練】判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)S+O2===SO2(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)Cu(OH)2==CuO+H2O(4)2H2O===O2↑+2H2↑(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O(8)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O√√【拓展延伸】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng),即化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中只要有單質(zhì)出現(xiàn)就一定是氧化還原反應(yīng)【作業(yè)布置】我們開始時說新榨蘋果汁顏色的變化也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),大家下課后查資料說明生活中如何阻止蘋果汁被氧化的方法及原理。板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)失氧----還原反應(yīng)1、表觀:得氧失氧(片面)得氧----氧化反應(yīng)化合價降低----還原反應(yīng)2、特征:化合價升降(判斷依據(jù))化合價升高----氧化反應(yīng)
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