山東省泰安市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1泰安一中2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題卷注意事項1.本試卷分第I卷(選擇題)第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、考試號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137第I卷(選擇題，共40分)一、單選題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的成果，描述正確的是A.阿伏加德羅提出原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B.波義耳提出了氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進展C.拉瓦錫最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的存在D.我國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取出了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率【答案】D【解析】【詳解】A．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，故A不正確；B．英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳在1661年，提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故B不正確；C．法國化學(xué)家拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進展，故C不正確；D．2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，故D正確；故選D。2.勞動成就夢想，創(chuàng)造美好生活。對下列勞動實踐項目的原因解釋錯誤的是選項實踐項目原因解釋A社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類，倡導(dǎo)環(huán)保出行便于資源再利用，防止污染環(huán)境B興趣活動：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)，能氧化高錳酸鉀，使其褪色C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色食鹽中碘元素以化合態(tài)形式存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．宣傳垃圾分類，倡導(dǎo)環(huán)保出行，便于資源再利用，防止污染環(huán)境，A正確；B．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是由于果汁中含有還原性物質(zhì)，能還原高錳酸鉀，使其褪色，B錯誤；C．水垢的主要成分有碳酸鈣，用白醋清洗水壺中的水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸強，強酸能制弱酸，C正確；D．能使淀粉溶液變藍的是碘單質(zhì)，碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色，是因為食鹽中碘元素以化合態(tài)形式存的，D正確；答案選B。3.下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述，正確的是A.在飽和FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體B.當(dāng)有一束光線通過時，都產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象CFeCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電D.將FeCl3濃溶液加入Fe(OH)3膠體中，有紅褐色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】A．在飽和FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，故A錯誤；B．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，當(dāng)有一束光線通過時，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C．Fe(OH)3膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電，故C錯誤；D．將FeCl3濃溶液加入Fe(OH)3膠體中，發(fā)生聚沉，有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，故D正確；選D。4.下列敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原【答案】D【解析】【詳解】A、在氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同種元素，如氯氣與水反應(yīng)，氯元素既被氧化，又被還原，A錯誤；B、有化合價的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，沒有化合價的變化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、稀有氣體既不易得電子，也不易失電子，所以失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強，C錯誤；D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，D正確，答案選D。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.制備膠體：B.鐵與稀鹽酸：C.溶液與少量溶液反應(yīng)：D.過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：【答案】C【解析】【詳解】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：，故A錯誤；

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：，故C正確；

D．過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5H2O2+2+6H+=2Mn2++16H2O+5O2↑，故D錯誤；

故選：C。6.某同學(xué)在一試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是A.該實驗說明分子具有漂白性B.若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同C.該實驗說明擴散速度比分子快D.將新制氯水放置幾天后溶液酸性減弱【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故A錯誤；

B．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故B錯誤；

C．由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H+的擴散速度比HClO分子快，故C正確；

D．氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸見光會分解生成HCl和氧氣，氯水放置后溶液變?yōu)辂}酸，酸性增強，故D錯誤；

故選：C。7.表中各項分類都正確的一組是類別選項混合物堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A赤鐵礦Na2O2COH2OB食鹽水Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD碘酒Mn2O7NO2NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物；CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．食鹽水是氯化鈉、水的混合物；Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物；SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分發(fā)生電離，CaCO3是電解質(zhì)，故B正確；C．液氨是純凈物；Al2O3是兩性氧化物，故C錯誤；D．Mn2O7酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故D錯誤；故選B。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-B.無色溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+C.使石蕊試液變藍色的溶液中：K+、Cl-、CO、Na+D.0.1mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO【答案】C【解析】【詳解】A．pH=1的溶液顯酸性，溶液中含有大量的H+，H+和CH3COO-不能大量共存，A項不選；B．Cu2+顯藍色，B項不選；C．使石蕊試液變藍色溶液顯堿性，K+、Cl-、CO、Na+能在堿性溶液中大量共存，C項選；D．Fe2+能和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能在溶液中能大量共存，D項不選；答案選C。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣與氯氣所含原子數(shù)均為C.在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.在0℃、下，和混合后的體積約為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣，物質(zhì)的量都是1mol，含原子數(shù)分別為4NA和2NA，故B錯誤；

C．5.6gFe物質(zhì)的量為：，在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D．在0℃、1.01×105Pa下，22g?CO2和16g?O2混合后的體積約為()×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選：D。10.實驗室常用標(biāo)定，同時使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)I中是還原劑B.和在水溶液中能大量共存C.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時，溶液顏色均發(fā)生了變化【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中的化合價升高，被氧化，做還原劑，A正確；B．的氧化性強于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；D．反應(yīng)1中被氧化為，反應(yīng)中溶液變?yōu)樽仙?，反?yīng)2中被還原為，反應(yīng)中溶液的紫色褪去，所以發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時溶液顏色均發(fā)生了變化，D正確；故選B。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.實驗室需配制一份的物質(zhì)的量之比為的溶液，現(xiàn)有以下四種溶液，下列配制方法不合理的是①溶液②溶液③溶液④溶液A.②和④按混合 B.①和③按混合C.③和④按混合 D.①和④按混合【答案】D【解析】【詳解】A．與按混合，在同一溶液中，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則之比分別為0.1:0.1×3：(0.1×1+0.1×1)=，故A不選；

B．與NaOH反應(yīng)生成，按混合，混合后為等量的和，之比分別為0.1:(0.1×1+0.1×2)：(0.1×1+0.1×1)=，故B不選；

C．2個NaOH消耗1個生成1個，按混合，混合后為1.5個和0.5個，之比分別為2×0.5:2×1.5：(1×1.5+1×0.5)=，故C不選；

D．和按混合，之比分別為(0.1×1+0.1×2):0.1×1：(0.1×1+0.1×1)=3:1:2，故D選；

故選：D。12.“食鹽的精制”實驗中，離子分離或除雜的基本思路和方法如圖，下列說法錯誤的是A.①②③分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.試劑添加順序為②③①或③②①C.實驗操作中玻璃棒作用均為引流D.向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無沉淀生成，則Mg2+沉淀完全【答案】C【解析】【詳解】A．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，則①②③分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正確；B．碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，則試劑添加順序為②③①或③②①，B正確；C．實驗操作中玻璃棒作用包括過濾時用玻璃棒引流、溶解和蒸發(fā)結(jié)晶時用來攪拌，C錯誤；D．檢驗離子是否沉淀完全可以檢測上層清液，則向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無沉淀生成，則Mg2+沉淀完全，D正確；答案選C。13.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置探究與相關(guān)性質(zhì)。將a加熱一段時間后，b中溶液顏色變淺，并有少量沉淀產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A.b中沉淀為 B.穩(wěn)定性：C.a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小 D.b溶液中的物質(zhì)的量不變【答案】AD【解析】【分析】a中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，b中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3?！驹斀狻緼．由于溶解度Na2CO3＞2NaHCO3，故b中生成碳酸氫鈉后，可析出，故A錯誤；B．加熱時碳酸氫鈉可分解，生成更穩(wěn)定的碳酸鈉，故穩(wěn)定性，故B正確；C．a(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故溶液質(zhì)量減小，故C正確；D．由于碳酸氫鈉析出，故b中的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；故選AD。14.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是A.取少量溶液加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則證明該溶液中一定含B.取少量溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明該溶液中一定含有或C.取少量溶液加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含有D.取少量溶液加入淀粉溶液，再加入溶液，顯藍色，證明該溶液中含【答案】C【解析】【詳解】A．白色沉淀可能為碳酸銀、氯化銀等，則該溶液中不一定含Cl-，故A錯誤；

B．能使澄清石灰水變渾濁氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含或，故B錯誤；

C．先加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了碳酸根、亞硫酸根、銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，則說明該溶液中含有，故C正確；

D．在一定pH下，也能與反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液也會變藍，則溶液不一定含，故D錯誤；

故選：C。15.如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入、和的混合氣體(已知體積占整個容器體積的)，將和的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：4B.活塞移動情況說明、燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少C.反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D.原來和的體積之比可能為3：1或1：1【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)前體積占整個容器體積的，則CO2和混合氣體的體積比為1:4，物質(zhì)的量之比為1：4，原子數(shù)之比為3：8，故A錯誤；B．將和的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈說明反應(yīng)放熱，活塞右滑并停留于容器的中央可以說明反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，故B正確；C．反應(yīng)后活塞停留于容器的中央，說明活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．通過圖分析，在同溫同壓下，原來CO2和混合氣體的體積比為1:4，假設(shè)CO2為1mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol，點燃后，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)方程式2H2+O22H2O分析，若氫氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為lmol則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能為3:1，或氧氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為lmol則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能2:2=1:1，故D正確；故選A。第II卷(非選擇題共60分)三、填空題(本大題共包括5小題，共60分)16.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常被用來殺菌消毒。請按要求填空：（1）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為_______，還原劑為_______。（2）請寫出一小塊金屬鈉投入溶液中的離子方程式：_______。（3）與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，氧化產(chǎn)物為_______。（4）除去下列括號中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①固體()化學(xué)方程式：_______。②溶液()離子方程式：_______。【答案】（1）①.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑②.Na2O2（2）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑（3）①.Cl2+H2O=HCl+HClO②.HClO（4）①.②.+CO2+H2O=2【解析】【分析】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒，鈉和O2常溫反應(yīng)生成Na2O，Na和O2加熱反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)M為Na2O2，Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH、O2，NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和物質(zhì)N(NaClO)，Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl,Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，【小問1詳解】過氧化鈉和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；【小問2詳解】鈉投入氯化鐵溶液，金屬鈉浮在液面上，熔成一個光亮的小球，四處游動發(fā)出“嘶嘶”的響聲，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,總反應(yīng)為：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，故答案為：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑；【小問3詳解】Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合價升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO；【小問4詳解】①Na2CO3固體中混有的NaHCO3受熱分解除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O=2，故答案為：+CO2+H2O=2。17.某化學(xué)實驗室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是_______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制所需的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為_______mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______(填代號)。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)_______。（4）在配制過程中，下列操作能引起誤差偏低的有_______。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③定容時，俯視刻度線④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線【答案】（1）①.BCE②.500mL容量瓶、膠頭滴管（2）①.13.6②.②（3）⑧；⑤；⑥；⑦（4）④⑤【解析】【小問1詳解】用量筒量取濃硫酸，用到膠頭滴管，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后用玻璃棒引流移入容量瓶中，洗滌燒杯與玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，繼續(xù)滴加蒸餾水到距離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，最后搖勻，用到圖中B量筒、C燒杯、E玻璃棒，還需用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：BCE；500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】根據(jù)，沒有480mL容量，應(yīng)配制500mL溶液，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為≈0.0136L，即13.6mL，根據(jù)大而近原則可知需要25mL的量筒，故答案為：13.6；②；【小問3詳解】根據(jù)溶液配制過程，可知一般可分為以下幾個步驟：②計算、①量取、③稀釋、⑧冷卻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、④搖勻，故答案為：⑧；⑤；⑥；⑦；【小問4詳解】①量筒不需要洗滌，操作錯誤，洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，硫酸的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，影響溶液的體積，恢復(fù)室溫后體積偏小，所配溶液濃度偏高；

③定容時，應(yīng)平視刻度線，如果俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，需要重新配制，用膠頭滴管吸出，溶液濃度偏低；

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

故答案為：④⑤。18.新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦過氧乙酸()；⑧高鐵酸鈉。回答下列問題：（1）上述殺菌消毒劑屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)，“84”消毒液中有效成分的電離方程式為_______。（2）各類殺菌消毒劑使用時，必須嚴(yán)格按照使用說明。①巴西奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<”)。當(dāng)有0.1mol生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_______mol。②若混合使用“潔廁靈”(鹽酸是成分之一)與“84”消毒液會產(chǎn)生氯氣。原因是_______(用離子方程式表示)。（3）工業(yè)上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制備。制備反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.③②.NaClO=Na++ClO-（2）①.＞②.0.2③.ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（3）【解析】【小問1詳解】①“84”消毒液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③為非電解質(zhì)；④為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤碘酒是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥75%酒精是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦過氧乙酸()為電解質(zhì)；⑧高鐵酸鈉為電解質(zhì)。故非電解質(zhì)為③?！?4”消毒液中有效成分為NaClO，為強電解質(zhì)，故電離方程式為NaClO=Na++ClO-?！拘?詳解】①NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生中，氧化劑為NaClO，還原劑為，氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，故氧化性NaClO＞。中-1價O變?yōu)?價O2，故當(dāng)有0.1mol生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。②鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O?！拘?詳解】在NaOH溶液中，NaClO氧化的方法制備的離子方程式為。19.利用氧化制備的裝置如圖所示。已知：在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在；堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)，（1）儀器的名稱為_______，中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置中的試劑為_______；若沒有裝置會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_______。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）常用來測定某些樣品的純度或者溶液的濃度。將一定濃度的溶液滴加到酸性溶液中，消耗溶液的體積為。已知：①反應(yīng)恰好完成時，觀察到的現(xiàn)象為_______。②溶液的濃度為_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.濃（2）①.飽和食鹽水②.揮發(fā)的進入裝置中，消耗氫氧化鈉（3）（4）①.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，裝置B中飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，裝置C中氯氣與錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置D中氫氧化鈉溶液用于尾氣處理?！拘?詳解】儀器a為分液漏斗，裝置A中濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：濃?！拘?詳解】由分析可知，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫，若沒有裝置B，則會導(dǎo)致?lián)]發(fā)的HCl進入裝置C中，消耗氫氧化鈉，導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低?！拘?詳解】裝置C中，Cl2氧化K2MnO4生成KMnO4和KCl，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。【小問4詳解】①高錳酸鉀溶液為紫紅色，因此當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)恰好完成。②根據(jù)方程式可得關(guān)系式：，0.1mol/L0.015L=3.7510-3mol，對應(yīng)的草酸濃度為。20.宏觀辨識、微觀探析和符號表征是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特征的思維方式．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，探究離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。I.離子反應(yīng)（1）向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，裝置如圖。接通電源，向該溶液中滴入溶液?；卮鹣铝袉栴}：①接通電源前，能說明在水中電離的實驗現(xiàn)象為_______。②隨著溶液的滴入，觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去，產(chǎn)生白色沉淀，小燈泡亮度變暗，這些現(xiàn)象說明該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是和濃度降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2）向溶液中滴入的鹽酸，測定電導(dǎo)率的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①B點恰好完全反應(yīng)，此時溶液中存在的主要微粒有