2025屆中山某中學高二化學第一學期期中教學質量檢測試題（含解析）

2025屆中山紀念中學高二化學第一學期期中教學質量檢測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

36

1、25c時,%(FeS)=6.3x10-18,^sp(CuS)=1.3xlO,下列有關說法中正確的是()

A.FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)=Fe2+(aq)+S2(aq)

B.飽和CuS溶液中，Ci?+的濃度為1.3xlO-36mol?L“

C.因為H2sCh是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS1+H2s。4不能發(fā)生

D.除去某溶液中的CiP+,可以選用FeS作沉淀劑

2、同溫同壓下，具有相同分子數(shù)的氣體一定具有()

A.相同的體積B.相同的質量C.相同的分子量D.相同的密度

3、對可逆反應2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，立正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

4、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()

A.濱和CCkB.苯和漠苯C.硝基苯和水D.汽油和苯

5、下列物質性質的比較中，正確的是()

A.氧化性：C12<Br2B.酸性：H2SO4<H3PO4

C.穩(wěn)定性：HC1>HFD.堿性：NaOH>Mg(OH)2

6、下列熱化學方程式中AH表示可燃物燃燒熱的是

1

A.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moF

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJmoF

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-moF

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJmoF

7、用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚儆作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

)

B.鹽酸的物質的量濃度為O.OlOmol/L

C.指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D.當?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=l+lg5

8、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)=^2C(g)AH<0,七時刻達到平衡后，在tz

時刻改變某一條件，其反應過程(I、II)如圖所示。下列說法中不正確的是

速率(mol/Lmin)

A.a?ti時,v(正)>v(逆)

B.I、II兩過程分別達到平衡時，A的體積分數(shù)I=11

C.t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質

D.I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)1=11

9、MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應

滿足的關系是()

A.c(M+)>c(OH")>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH)D.c(M+)>c(H+)>c(A)>c(OH)

10、將濱乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱。下列實驗方案中，可用于判斷共熱時所發(fā)生反應的反應類型的是()

A.取少量溶液于試管中，加入高鎰酸鉀酸性溶液，觀察是否褪色

B.取少量溶液于試管中，加入浸水，觀察是否褪色

C.取少量溶液于試管中，加入足量硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀

D.取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸，再加入濱水，觀察是否褪色

11、下列物質中，屬于強電解質的是

A.CO2B.稀鹽酸C.NH3?H2OD.NaOH

12、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且溶液呈酸性的是（）

A.將純水加熱到95℃時，pH<7B.向水中加少量NaHSO4

C.向水中加少量Na2cO3D.向水中加少量FeC13

13、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A.HCO3+H2O^=^H2CO3+OH

2

B.HCO3+OH^=±H2O+CO3

++

C.NH3+H^=iNH4

D.NH3H2O^^=^NH4++OH

14、己知CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2OAH<0?下列說法不正確的是

A.其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學反應速率

B.其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率

C.反應過程中，化學反應速率將先增大后減小

D.一定條件下反應速率改變，△!!<（）不變

15、已知某反應aA（g）+bB（g）（g）△H=Q在密閉容器中進行，在不同溫度（Ti和T2）及壓強（Pi和P2）

下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.TI<T2,PI<P2,a+b>c,Q<0

B.TI>T2,P1VP2,a+b<c,Q>0

C.TI<T2,PI>P2,a+b<c,Q>0

D.TI<T2,PI>P2,a+b>c,Q<0

16、在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8xl（n。。下列說法不

正確的是（）

A.t℃時，Ag2CrC)4的Ksp為1x10-8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2OO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01mol-L-iAgNO3溶液滴入20mL0.011110卜1110：1和0.01100卜1呱2504的混合溶液中，C「先沉

淀

17、常溫下，Ka(HC00H)=1.77x10-4,Ka(CH3C00H)=Kb(NH3?H20)=l.75x10工下列說法不正確的是()

-1-

A.濃度均為0.1mol?L的HC00H和NH3?H20溶液中：c(HC00)>c(NH?)

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3C00H溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積

比CHsCOOH小

C.0.1mol-LCH3COOH溶液與0.1mol-l/NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7

-+

D.pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH4)

18、下列說法正確的是()

A.25℃時，在pH=4的鹽酸和NH4a溶液中，由水電離出的H+濃度相等

B.25℃時，pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH=4

C.25℃時，pH=9和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=10

D.25℃時，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍

19、反應SiCL(g)+2H2(g)壁Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是

A.該反應AH>0、AS<0

C4(HC1)

B-該反應的平衡常數(shù)K=c(s?4)xc2(Hj

C.高溫下反應每生成1molSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應A11工￡@<：1)+2￡(11-11)-4￡(11-。)

20、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N0(g)+2C0(g)^=±N2(g)+2C02(g)0各容器

中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示:

起始物質的量/mol

容器溫度/℃

NO(g)co(g)

甲T\0.200.20

乙￡0.300.30

丙T20.200.20

下列說法正確的是

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C.7TC時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molC0>0.40mol弗和0.40molC02,則反應達到新平衡前r（正）

（逆）

D.7TC時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCOz,則達平衡時用的轉化率大于40%

21、一種瑞香素的衍生物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物性質的說法正確的是（）

HOOCOCH3

B.Imol該有機物最多可與3mol周加成

C.Imol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應

D.Imol該有機物與足量NaHCCh溶液反應可放出3molCO2

22、根據如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（）

能

/生成物

反應物

反應過程

A.該反應為吸熱反應

B.該反應一定有能量轉化成了化學能

C.反應物比生成物穩(wěn)定

D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下:

已知：①7幽“L，②(+II-0

2)H,0R，OH

（DA中的官能團名稱為?；?

（2）D—E的反應類型為___________反應。

（3）B的分子式為C9Hl。則B的結構簡式為________________?

（明°丫卜4的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2o

為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

》中間產物①'"'"?中間產物②J000'，中間產物③反應物④

△

.反應條件⑤.

24、（12分）根據反應路線及所給信息填空。

丁2,光照、ZNaOH,乙醇、/\

A?~~>I~~>J

一氯環(huán)己烷

Br2的CC14溶液口/\

(DA的結構簡式是o

⑵①②的反應類型分別是,②的反應方程式是

⑶反應③的化學方程式是o

(4)反應④的化學方程式是o

25、(12分)完成下列問題某小組利用112c2。4溶液和酸性KMnCh溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。

實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的

快慢。該小組設計了如下方案：

實驗H2c2。4溶液酸性KMnCh溶液

溫度

編號濃度(mol?LT)體積(mL)濃度(moll-1)體積(mL)

0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(1)為了觀察到紫色褪去，H2c2。4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2c2O4)：n(KMnO4)>。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的

實驗編號是o

(3)實驗①測得KMnCh溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率

v(KMnC>4)=mobL_1-min_1o

(4)已知實驗③中c(MnO4—)?反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中

c(MnO「)?t的變化曲線示意圖。

26、（10分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖

嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，

并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2—3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用（填儀器名稱）

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視；判斷到達滴定終點的依據是：

（4）以下是實驗數(shù)據記錄表

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定鹽酸體積

次數(shù)（mL）

滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.000.0016.20

320.000.0016.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水B.滴定結束時，仰視讀數(shù)

C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗

E.NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

（5）根據表中記錄數(shù)據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：mol/L

27、（12分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答:

已知：氣體甲中含有兩種氣體(組成元素相同)，且無色無味。

(I)固體X中含有氧、和_________三種元素(寫元素符號)

(2)寫出X隔絕空氣分解的化學方程式；

(3)檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是；

(4)由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、、灼燒、和稱量。

28、(14分)碳族元素的單質和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

⑴錯是重要半導體材料,基態(tài)Ge原子中，核外電子占據最高能級的符號是,該能級的電子云輪廓圖為

Ge的晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2830℃,錯晶體屬于晶體。

⑵(CH3)3C+是有機合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為,(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為

(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是o

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=l：4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑:

碳酸鹽

MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

熱分解溫度/℃40290011721360

陽離子半徑/pm6699112135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：

⑸有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖：

A.

A為CH,NH；,B為Pb”.X為

①若該晶胞的邊長為anm,則間的最短距離是。

②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Ct處于—位置。

29、(10分)在一定溫度下，有下列物質的溶液：

a.HC1b.H2SO4c.CH3COOHd.NaHSO4?

(1)同體積、同物質的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應速率的大小關系為

相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是o

(2)同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是。

(3)同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【詳解】A.FeS是鹽類物質屬于強電解質，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為:FeS(s)^^Fe2+

(aq)+S2(aq),故A錯誤；

2+2

B.根據CuS(s)Cip+(aq)+S*(aq)%(CuS)=1.3x10-36,所以在飽和溶液中，ftp(CuS)=c(Cu)xc(S')=

1.3x10^mol-L1,c(Cu2+)=c(S2')=^L3X10-18)故B錯誤；

C.雖然H2s04是強酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS|+H2sCh反應能發(fā)生，故C錯誤；

D.因為&p(FeS)=6.3xlO-i8〉＞&p(CuS)=1.3x10-36,所以要除去某溶液中的Cu?+,可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；

故答案：D?

2、A

【詳解】具有相同分子數(shù)的氣體具有相同的物質的量，在同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，物質的量相同時，一定

具有相同的體積，但不同的物質可能具有不同的摩爾質量，則氣體的質量、密度可能不同，綜上所述，答案為A。

3,B

【詳解】①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正卜v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

4、C

【分析】能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶

于無機溶劑，據此解答。

【詳解】A.漠易溶于有機物CC14,所以濱和CC14能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；

B.苯和澳苯都是有機物，所以苯和澳苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；

C.硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；

D.汽油和苯都是有機物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了物質的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質的性質、狀態(tài)、

溶解性等及各種分離方法對物質性質的要求是分離混合物的關鍵。

5、D

【詳解】A.根據元素周期律可知，氯的氧化性強于澳，A項錯誤；

B.根據元素周期律，非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，硫的氧化性強于磷，故硫酸的

酸性強于磷酸，B項錯誤；

C.根據元素周期律，非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氟的非金屬性強于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強

于氯化氫，C項錯誤；

D.根據元素周期律，金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，D

項正確；

答案選D。

【點睛】

同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強;

同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，金屬性增強，非金屬性減弱。

6,A

【解析】燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產物是液態(tài)水，二氧化碳氣體等，據此

分析判斷。

【詳解】A、ImolCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2,符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；

B、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產物，應該是液態(tài)水，故B錯誤；

C、燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒，方程式中為2moi氫氣，不是燃燒熱，故C錯誤；

D、生成的HC1不是氧化物，故D錯誤；

故選Ao

7、A

[A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,當兩者恰好反應時，溶質只有NaCL溶液的pH=7,此時NaOH的體積是20mL,

所以a、b兩點均未完全反應，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據溶液的pH值，a點pH較小，a點

HC1濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；

B.當NaOH的體積是20mL,兩者恰好完全反應，c(HCl)=里亞竺啰-----=0.1mol/L,B項錯誤；

20?

C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應，應當?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r間，使反應充分進行，才能判斷是否恰好

反應，正確的操作為當指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應，C項錯誤；

.》、》一白◎人gZAATT\八Tcs、SCEtaollD?L-0.litfol/L?20?10L”

D.此時NaOH溶液過量，剩余的c(OH)=c(NaOH)=---------------------------------------------------=0.02mol/L,

(30+20)?10L

in14

c(H+)=-^—=5?1013mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(5?43，D項錯誤

0.02

8、C

【分析】A、由圖象分析可以知道，to~t,反應正向進行，V(jE)>V(ffi)；

B、由圖象分析可以知道，t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，體積分數(shù)不變；

C、向密閉容器中加A,正反應速率瞬間增大，不符合圖象；

D、由圖象分析可以知道，t?時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變。

【詳解】A、由圖象分析可以知道，to?t,反應正向進行，v(i)>v(?,故A正確；

B、t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)1=11,故B正確；

C、向密閉容器中加A,正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項是不正確的;

D、燈時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，所以I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)

i=n.故D正確；

故答案選c。

【點睛】

本題的難點是t2時刻改變的條件。該反應特點是A(g)+B(g)=^2C(g),且在恒溫恒壓條件下，根據圖像可知，

匕時刻改變條件后，逆反應速率瞬間增大，達到新平衡后，逆反應速率和原平衡相等，因此改變的條件應是向密閉容

器中加C,建立了等效平衡。

9、B

【解析】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA,為強堿弱酸鹽，上水解，則c(M+)

>c(A-),水解顯堿性，貝|c(OH-)>c(H+),溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關系為(M+)>c(A-)>c(OH)>c(H+),

故答案為B?

10、A

【分析】將澳乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱，有可能發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，也有可能發(fā)生取代反應生成

乙醇，所以如果驗證了乙醇是否存在，則可判斷共熱時所發(fā)生反應的反應類型。

【詳解】A.乙醇能與高鎰酸鉀酸性溶液反應，使其褪色，所以可以通過觀察溶液是否褪色來驗證乙醇存在，故A正確;

B.乙醇不與濱水反應，所以不能通過觀察濱水是否褪色來驗證乙醇的存在，故B錯誤；

C.反應無論生成乙烯還是乙醇，溶液中都有漠化鈉，加入硝酸，再加入硝酸銀溶液，都有淡黃色沉淀生成，故C錯誤;

D.乙醇常溫下與鹽酸不反應，再加入濱水仍然無明顯現(xiàn)象，無法驗證，故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

漠乙烷與NaOH有兩種可能出現(xiàn)的反應，進而對應不同的化學反應類型，我們要根據產物的特殊化學性質進行判斷。

11、D

【解析】能完全電離的電解質是強電解質，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質是弱電解質，如弱酸和

弱堿等。

【詳解】A.二氧化碳是非電解質，選項A不選；

B.稀鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B不選；

C.一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質，選項C不選；

D.氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質，選項D選；

答案選D。

【點睛】

本題考查了強弱電解質的判斷，注意強弱電解質是根據其電離程度劃分的，而不是根據其溶液導電能力劃分的，為易

錯點。

12、D

【解析】要促進水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是

強酸弱堿鹽水解導致溶液呈酸性，據此分析解答。

【詳解】A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈

中性，選項A不符合；B.向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性，但氫離子能抑制水電離，

選項B不符合；C.向水中加入碳酸鈉能促進水電離，但碳酸鈉水解后溶液呈堿性，選項C不符合；D.向溶液中加

入氯化鐵能促進水電離，且氯化鐵水解使溶液呈酸性，選項D符合；答案選D。

【點睛】

本題考查了水的電離，明確酸、堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進水電離是解本題的關鍵，難度不大。

13、D

【解析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-=^CO3*+H+或HCO3-+H2O=^CO3*+H3O+,A、B均錯

誤；電離是電解質溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動離子的過程，c錯誤，C屬于化學反應離子方程式；D為一水合氨

電離方程式，D正確。

考點：電離方程式

點評：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為

2+2+

HCO3^^CO3+H^HCO3+H2O^^CO3+H3O,二者不要混淆。

14、B

【詳解】A.鹽酸濃度增大，離子濃度增大，速率加快，故A正確；

B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學反應速率不變，故B不正確；

C.由于反應放熱，反應過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，故C正確；

D.反應婚變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關，與反應快慢無關，故D正確。

答案選B。

15、B

【詳解】由圖象可知，溫度為Ti時，根據到達平衡的時間可知P2>Pi,且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡

向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，即a+bVc；

壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知TI>T2,且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則

正反應為吸熱反應，即Q>0,答案選B。

【點睛】

本題考查化學平衡圖象問題，注意根據圖象判斷溫度、壓強的大小，根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析：溫度相

同時，根據到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據壓強對B的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣

體體積變化情況；壓強相同時，根據到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡

的影響，確定反應的熱效應。

16、A

【詳解】A、由圖中數(shù)據可計算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO4*)=(1x10-3)2x1x10-5=1.0x10-11,故A錯誤，符合題意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO42)增大，則c(Ag+)降低，而X點與Y點的c(Ag+)相同，故B正確，不符

合題意；

C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；

1-8-1

D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag+)=------------mol-L=1.8xlOmol-L,由Ag2CrO4的Ksp計

0.01

Mc(Ag+)=1-Oxl0"mol-L-'=3.2xlO-5mol-L-1,C「沉淀需要的c(Ag+)更低，可知C「先沉淀，故D正確，不符

V0.01

合題意；

故選Ao

17、C

【詳解】A.根據Ka(HCOOH)>Kb(NH3-H2。)可知，HCOOH為一元弱酸，Nl^IhO為一元弱堿，所以電離程度HCOOH

大，因此濃度均為0.1moPf的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據越弱越水解可以判斷c(HCOOAcINiV),A正確；

B.由于酸性HCOOH大于CH3coOH,所以pH相同的HCOOH和CHjCOOH,二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3coOH),

用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時，酸的濃度越大,消耗的堿體積

越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3coOH,物質的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，HCOOH消耗NaOH

溶液的體積比CH3COOH小，故B正確；

C.0.1mol-L-'CHBCOOH溶液與0.1mol?『NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性,

pH>7；故C錯誤；

D.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守

+++

恒：c(HCOO)+c(OH)=C(NH4)+C(H),由于pH=7,BPc(0H')=c(H),所以c(HCOCTKNlV),故D正確；

綜上所述，本題選C。

18、D

【解析】A.鹽酸抑制水電離，氯化鎮(zhèn)促進水電離，所以氯化鏤溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯

誤；

B.25℃時，pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c(HD=(10-3+10-5)/2mol/L=5.05X104mol/L,

pH=3.3,B錯誤；

C.25℃時，pH=9和pH=U的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c(OJT)=(10-3+10-5)/2mol/L=

5.05X104mol/L,c(H+)=1.98X1010mol/L,pH?10.7,C錯誤；

D.25℃時，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的比=1036：i0f6=io0：i,D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了pH的簡單計算及弱電解質的電離，了解氫離子濃度和pH的關系是解本題關鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液

中pH的計算方法。

19、B

【詳解】A.SiCl4>H2、HC1為氣體，且反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此該反應為端增，即△$>(),

故A錯誤；

c4(HCb

B.根據化學平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K=2,“、，故8正確；

C(SI04)C(H2)

C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L?moPi計算，故C錯誤；

D.△!!=反應物鍵能總和一生成物鍵能總和，即△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)—4E(H-C[)-2E(Si-Si),故D錯誤；

答案為B。

20、D

【解析】A.先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)時二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行；

B.乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài)，再加入O.lmolNO和O.lmolCO,相當于增大平衡壓強，平衡正向進行；

C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質的量為O.lmol,結合三段式計算平衡常數(shù)，依據起始量計算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷

反應進行方向；

D.T2°C時，依據圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質的量為0.12mol,若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,反

應逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0」2molNO和0.12molCO達到的平衡相比較，和起始量0.2molCO、NO相比，

相當于減少了NO、COO.O8moi的CO、NO,壓強減小平衡逆向進行.

【詳解】A.2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g),先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，TI>T2,此時甲平

衡狀態(tài)二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài)，再加入O.lmolNO和O.lmolCO,相當于增大平衡壓強，平衡正向進行，

達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大，故B錯誤；

C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質的量為O.lmoL結合三段式計算平衡常數(shù)，

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol?L—i)0.10.100

變化量(mol?L-i)0.050.050.0250.05

平衡量(moI?L-i)0.050.050.0250.05

0.052X0.025（―）*（工）

K=S=1

O.O5^O.O5>T/C時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO,0.40molN2^0.40molCO2,Qc=p4）2（0.y=5

<K=1.則反應達到新平衡前v（正）>v（逆），故C錯誤；

D.T2℃時，平衡狀態(tài)CO物質的量為0.12moL

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

起始量（mol）0.20.200

轉化量（mol）000.10.2

變化量（mol）0.080.080.040.08

平衡量（mol）0.120.120.040.08

2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2

起始量（mol）000.060.12

轉化量（mol）0.120.1200

若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,反應逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO

達到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當于減少了NO、CO0.08moi的CO、NO,壓強減小平衡逆向進

行，所以氮氣轉化率大于40%,故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查了化學平衡影響因素，數(shù)據分析判斷，解題關鍵：主要是平衡常數(shù)的計算和圖線的理解應用，難點C,用濃

度商確定平衡移動的方向。

21、A

【解析】瑞香素的結構簡式中含有酚的結構，故能與/-fCI溶液發(fā)生顯色反應，A正確；，1，1苯環(huán)最多可與小〃一加

成，1”小碳碳雙鍵最多可以與1J也加成，成川該有機物最多可與金就為舞加成,B錯誤；1”加的酚羥基、竣基分

別可以與1>/的.\，"/反應，的酯基可以與反應，1"該有機物含有LJ的酯基、酚羥基和的

竣基，最多可與含觸M解而需的溶液反應，C錯誤；能與期域用曲反應的官能團有竣基，酚的酸性比碳酸弱，不能與

反應，1m,“該結構中有力〃“的竣基，故工，，/該有機物與足量控J腐孰溶液只能放出2,〃“/13,D錯誤；正

確選項A。

點睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應的有機物結構特點是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮默基等；而竣基、

酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應。

22、D

【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉化成了生成物的化學能；物質能量越

低，結構越穩(wěn)定，據此回答問題。

【詳解】A.生成物能量高于反應物能量，該反應為吸熱反應，A正確；

B.該反應為吸熱反應，一定有能量轉化成了化學能，B正確；

C.生成物能量高，結構不穩(wěn)定，反應物比生成物穩(wěn)定，C正確；

D.加熱條件與反應是否吸熱無關，是反應發(fā)生的條件，D錯誤；

答案為D。

【點睛】

本題易錯點在D,注意反應條件，如加熱、低溫等，與反應本身是吸熱或放熱反應無關。

二、非選擇題(共84分)

【分析】根據第⑶習題知，B的分子式為C9Hl40,B發(fā)生信息①的反應生成C,則B為C中去掉氫原

子生成D,D發(fā)生消去反應生成E,醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)?(4)；

BrBr

,比

(5)和澳發(fā)生加成反應生成大「Br，發(fā)生消去反應生成和發(fā)生加成反

^^^COOCH,^^.COOCHj

應生成［IM和氫氣發(fā)生加成反應生成ryr，據此分析解答。

【詳解】(1)A(彳)的官能團有碳碳雙鍵和?；?，故答案為碳碳雙鍵;

O

⑵通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D-E的反應類為消去反應，故答案為消去反應;

(3)通過以上分析知，B的結構簡式為,故答案為

的分子式為C9H6。3,不飽和度為Xc-=7,一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯

(4)

2

環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的

不飽和度為4,醛基為1,因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

BrBr

-COOCHj

(5)。和漠發(fā)生加成反應生成J「Br，廣\Br發(fā)生消去反應生成和發(fā)生加成反

^^COOCH；^.COOCH；-^COOCH,

應生成［鷺［,L/C和氫氣發(fā)生加成反應生成Q)［，即中間產物①為工)，中

間產物②為O，中間產物③為［Q［H',反應物④為H2,反應條件⑤為催化劑、加熱，