2025年高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別（解析版）

常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識(shí)精煉06基礎(chǔ)測(cè)評(píng)07能力提升

考情分析

物質(zhì)的分離、提純與鑒別是近年高考考查的重點(diǎn)，屬于高頻考點(diǎn)，主要有以下三個(gè)考向:

考向一:是以選擇題形式直接考查，題目位置不固定；

考向二:是與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的其他內(nèi)容綜合在一起，以非選擇題的形式出現(xiàn)；

考向三:是與工藝流程題相結(jié)合，以非選擇題的形式出現(xiàn)。

真題精研

1.（2024?北京?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是

41

眼睛注視錐形瓶中溶液—I、t“

理才點(diǎn)utw水

A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

造

1/

防蒸鐳水

<=）液面離刻度

線約1cm

?

L_/------------------------------------?_1

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從

而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水

的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；

C.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度

線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，D項(xiàng)不合理；

答案選D。

2.（2024?湖南?高考真題）為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

A從含有L的NaCl固體中提取I?用CC14溶解、萃取、分液

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

D從明祖過(guò)飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.從含有L的NaCl固體中提取L,用CC14溶解、萃取、分液后，L仍然溶在四氯化碳中，沒(méi)有

提取出來(lái)，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)生成CH3coONa,是堿性，而甲

基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酥作指示劑，C錯(cuò)誤；

D.從明研過(guò)飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來(lái)充

當(dāng)晶核，D正確；

本題選D。

16.（2024?浙江?高考真題七關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是

A.用濃濱水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

2

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為c5H12

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水

解

【答案】A

【解析】A.澳乙烷可萃取濃澳水中的漠，出現(xiàn)分層，下層為有色層，濱水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還原

性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三澳苯酚白色沉淀，故濃澳水可鑒別澳

乙烷、乙醛和苯酚，A正確；

B.紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分析

儀可以檢測(cè)樣品中所含有的元素，B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,不可據(jù)此推斷其分子式為C5H-相對(duì)分子質(zhì)量為72的還

可以是C4H8。、C3HQ2等，C錯(cuò)誤；

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀CU2。，若按方案

進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯(cuò)誤；

故選A?

規(guī)律?方法-技巧

L物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

(1)物質(zhì)的分離。

將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。

(2)物質(zhì)的提純。

將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程,又叫混合物的凈化或除雜。

【易錯(cuò)提醒】

提純的“四個(gè)原則，，及“四個(gè)必須”

(1)“四個(gè)原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;四是被提純物質(zhì)

易復(fù)原。

(2)“四個(gè)必須”:一是除雜試劑必須過(guò)量;二是過(guò)量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除去多種雜質(zhì)時(shí)

必須考慮加入試劑的先后順序。

2.分離、提純題的答題步驟

第一步:確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象

3

對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的

差異性等）,選擇合適的分離原理或除雜試劑;除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。

第二步:選擇合適的分離或除雜裝置

根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置（過(guò)濾、分液、蒸儲(chǔ)等）;根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置,

液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或u形管。

第三步:綜合分析，合理解答

綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。

3.物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法

物質(zhì)檢驗(yàn)的“三原則”:一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實(shí)驗(yàn)（加試劑）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不

同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為四類(lèi)：

⑴生成氣體，如NH「CO*的檢驗(yàn)；

（2）生成沉淀，如Cl、SO充的檢驗(yàn)；

（3）顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3\苯酚的檢驗(yàn)；

（4）焰色反應(yīng)，如Na+、K+的檢驗(yàn)。

⑸氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除。

氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能會(huì)產(chǎn)生干擾的氣體，并除去該氣體,而且要確認(rèn)該

氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2,可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路:品紅溶液檢驗(yàn)SO2->

酸性高錦酸鉀溶液除去SO2T品紅溶液檢驗(yàn)S02是否除盡一澄清石灰水檢驗(yàn)C02o與此類(lèi)似的還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

室制取的乙烯中含有SO2等。

4.無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的答題思路。

4

生

氣產(chǎn)

無(wú)氨

驗(yàn)有

，檢

加熱

堿，

；：加

-NH

色,

顯紅

是

可能

4

,

至過(guò)量

溶液直

入強(qiáng)堿

逐滴加

I?）：

A產(chǎn)億

強(qiáng)

酸、

解

是否溶

的沉淀

看生成

堿

酸弱

強(qiáng)

鹽、

認(rèn)

可確

子后，

他陽(yáng)離

明無(wú)其

實(shí)驗(yàn)表

H+：

酸

酸的

為酸

等

式鹽

滴加

應(yīng)

用相

：利

和「

C「、

：'

,SO

NO；

無(wú)溶液

色紫色

確定

驗(yàn)法

子檢

陰離

待石蕊

溶液

檢

3、

KNO

o4、

K2s

堿鹽（如

強(qiáng)酸強(qiáng)

可能是

色

驗(yàn)不變

）溶液

、KI等

溶NaCl

液

白色

產(chǎn)生

a?,

+或B

加Ca2

-）：

-（SOf

COf

顯藍(lán)色沉淀

可能是

2

淀

黑色沉

產(chǎn)生

/+,

+或C

加Ag

堿強(qiáng)S-：

堿弱、酸

可

后，

陰離子

無(wú)其他

瞼表明

：經(jīng)實(shí)

鹽等溶OH-

堿

認(rèn)為

液以確

檢驗(yàn)