2.1.1-共價鍵-導學案-2021-2022學年人教版（2019）高中化學選擇性必修二

第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵課標要求1．知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2．知道共價鍵的方向性和飽和性?；A1．共價鍵的形成及本質概念原子間通過形成的化學鍵本質高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的形成元素通常是電負性相同或差值小的元素原子表示方法用一條短線表示由所形成的共價鍵，如H—H、H—Cl；“=”表示原子間共用兩對電子所形成的共價鍵；“≡”表示原子間共用三對電子所形成的共價鍵2．共價鍵的分類(1)σ鍵①σ鍵：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“________”的方式重疊，這種共價鍵叫σ鍵。②σ鍵的類型：根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同，σ鍵可分為s-sσ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵。a．s-sσ鍵：兩個成鍵原子均提供________形成的共價鍵。b．s-pσ鍵：兩個成鍵原子分別提供________________形成的共價鍵。c．p-pσ鍵：兩個成鍵原子均提供________形成的共價鍵。③σ鍵的特征a．以形成化學鍵的兩原子核的________為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形________，這種特征稱為________。b．形成σ鍵的原子軌道重疊程度________，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。④σ鍵的存在：共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵和共價三鍵中存在________σ鍵。(2)π鍵①π鍵：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“________”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵。②π鍵的特征a．每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的________，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為________，這種特征稱為鏡面對稱。b．形成π鍵時原子軌道重疊程度比形成σ鍵時________，π鍵沒有σ鍵________。③π鍵的存在：π鍵通常存在于________中。3．共價鍵的特征(1)飽和性：每個原子所能形成共價鍵的或以單鍵連接的是一定的。(2)方向性：在形成共價鍵時，原子軌道重疊，電子在核間出現(xiàn)的概率，所形成的共價鍵越，因此，共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價鍵的方向性。探究1．σ鍵和π鍵的區(qū)別是什么？2．σ鍵是否一定比π鍵強度大？歸納1．σ鍵與π鍵的比較鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強度較大較小分類s-s，s-p，p-pp-p化學活潑性不活潑較活潑穩(wěn)定性一般來說σ鍵比π鍵穩(wěn)定，但不是絕對的2．單鍵、雙鍵、叁鍵和σ鍵、π鍵的關系單鍵是σ鍵，雙鍵含1個σ鍵1個π鍵，叁鍵含1個σ鍵2個π鍵。典例1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)共價鍵的本質是一種靜電吸引作用。()(2)N2分子內(nèi)存在σ鍵和π鍵，H2分子內(nèi)只存在π鍵。()(3)兩個H原子和1個O原子結合生成H2O，表現(xiàn)了共價鍵的方向性。()2．下列物質的分子中既含有σ鍵，又含有π鍵的是()①CH4②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥[方法技巧]判斷σ鍵和π鍵的方法：看兩個成鍵原子間形成的是單鍵、雙鍵或叁鍵。隨堂練習1．下列說法中不正確的是()A．一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵2．下列物質分子中一定含有π鍵的是()A．HCl B．H2O2C．C2H4 D．CH2Cl23．如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯誤的是(C)A．圖中電子云重疊意味電子在核間出現(xiàn)的機會多B．氫原子的核外的s電子重疊形成共價鍵C．氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D．氫原子之間形成σ鍵，s－sσ鍵沒有方向性4．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵5．下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是()A．H2 B．CCl4C．Cl2 D．F26．下列關于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個極性共價鍵B．分子中不含有非極性共價鍵C．分子中只含有σ鍵D．分子中含有1個π鍵7．指明下列化學鍵類型的名稱，并各舉一例含有這種價鍵類型的物質?；瘜W鍵類型舉例(1)____________________，______________________。(2)____________________，______________________。(3)____________________，______________________。(4)____________________，______________________。(5)____________________，______________________。

參考答案基礎1．共用電子電性作用非金屬一對共用電子2．(1)①頭碰頭②s軌道s軌道和p軌道p軌道③連線不變軸對稱較大④一個(2)①肩并肩②兩側鏡像小牢固③雙鍵或三鍵3．(1)總數(shù)原子數(shù)目(2)愈多愈大牢固探究1．提示：σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊成鍵，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊成鍵。2．提示：否。典例1．答案：(1)×(2)×(3)×2．D解析：各種分子結構式如下：HCHHH、HNHH、N≡N、H—O—O—H、HCHCHH、H—C≡C—H。單鍵均為σ鍵，一個雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵組成，一個叁鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。隨堂練習1．C解析：氣體單質中不一定含σ鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無化學鍵。2．C解析：A項，HCl：H—Cl，只含σ鍵；B項，H2O2：H—O—O—H，只含σ鍵；C項，C2H4：，C=C雙鍵中含π鍵；D項，CH2Cl2：，只含σ鍵。3．C解析：電子云是對核外電子運動狀態(tài)的一種形象描述，并不是指電子呈云霧狀，圖中“小黑點”的疏密只表示電子出現(xiàn)概率的大小。4．C解析：A項，由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進行重疊，故先形成σ鍵。后才能形成π鍵；B項，σ鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉，π鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉；C項，鍵能：C≡C＞C=C＞C—C；D項，單鍵均為σ鍵，雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵含1個σ鍵和2個π鍵。5．A解析：各分子中的σ鍵為最外層未成對電子所在軌道進行重疊，情況如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1—3p1，F(xiàn)2：2p1－2p1。6．C解析：據(jù)乙醇分子的結構式可知，乙醇分子中含7個極性鍵，1個非極性鍵；含8個σ鍵，不含π鍵。7．解析：共價鍵具有方向性，以“頭碰頭”