學測化學模擬卷

PAGEPAGE5高二學業(yè)水平測試模擬卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Fe—56Cu—64Mg—24Cl—35.5K—39Ba—137第Ⅰ部分（選擇題69分）一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）。1．自來水廠常用液氯作消毒劑。液氯加入水形成的溶液中，能氧化殺死水中細菌的是A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+2．Al2O3是剛玉的主要成分。Al2O3屬于A．酸B．鹽C．單質(zhì)D．氧化物3．下列氣體中，既能用堿石灰干燥，又能用排水法收集的是A．H2B．NO2C．SO24．下列玻璃儀器：①燒杯②燒瓶③試管④容量瓶⑤量筒。能直接加熱的是A．①③B．②③C．③D．④⑤5．下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．CaCl2B．Na2O2 C．NaCl D．6．U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為235 B．中子數(shù)為92C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)子數(shù)為2357．中華語言博大精深，下列詞語中，其含意是物理變化的是A．蠟炬成灰B．曾青得鐵C．百煉成鋼D．大浪淘沙8．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用B．燒炭取暖C．風力發(fā)電D．電解冶煉9．下列物質(zhì)與化學式相應的是A．小蘇打—Na2CO3B．醋酸—CH3CH2OHC．漂白粉的有效成分—Ca(ClO)2D．水玻璃—H2SiO310．當其他條件不變時，下列說法正確的是A．使用催化劑一定能加快反應速率B．用粉狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%11．下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．蔗糖12．在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH一、HCO3-B．Ba2+、OH一、C1—C．H+、K+、CO32-、D．NH4+、NO3—、OH—13．下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是A．互為同分異構(gòu)體B．可用石蕊溶液鑒別C．水溶液均顯酸性D．都能氧化為乙醛14．下列化學用語表示正確的是A．OH—的電子式：︰︰HB．CH4的比例模型：C．N2的結(jié)構(gòu)式：︰N≡N︰D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-15．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A．KClO3在反應中失去電子B．H2C2O4C．H2SO4發(fā)生氧化反應D．生成2molClO2時有2mol電子轉(zhuǎn)移16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是A．在標準狀況下，22.4L苯所含的碳原子數(shù)目為6NAB．常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NAC．18g水所含的電子數(shù)目為10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA17．下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是A．收集SO2B．測量Cu與濃硝酸C．二氧化錳固體和D．吸收HCl反應產(chǎn)生氣體的體積反應雙氧水制取O218．下列反應的離子方程式正確的是用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2O19．右圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述正確的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極，發(fā)生氧化反應B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－3e-＝Fe3+D．a(chǎn)、b試管中均發(fā)生了化學能轉(zhuǎn)化為電能的能量變化過程20．下列鑒別方法不能達到實驗目的的是A．用激光筆鑒別淀粉溶液與葡萄糖溶液B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO421．下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up8(濃H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH3Cl＋HClD．＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(FeBr3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HBr22．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是A．A、B兩種元素可組成化學式為BA2的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是C＞D＞B＞F23．1.12g銅鎂合金完全溶解于60mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體896mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.1A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是1.4mol/LC．NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是25%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL第Ⅱ部分（非選擇題31分）二、非選擇題（本部分3題共31分）24．（15分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。A．《化學與生活》（1）（3分）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是▲__(填字母)。a．氮的氧化物b．硫的氧化物c．可吸入顆粒物d．氟氯代烴e．二氧化碳②水是一種寶貴的自然資源。下列物質(zhì)可用于水體消毒的是▲___(填字母)。a．明礬b．氯化鐵c．漂白粉③垃圾焚燒是產(chǎn)生▲__的主要途徑之一(填字母)。a．二噁英b．SO2c．NH（2）（5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)物質(zhì)。①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生▲腐蝕，其正極的電極反應式是▲②隨著科學技術(shù)的發(fā)展，科學家研制了氮化硅等許多耐高溫的物質(zhì)，它們屬于▲___(填字母)。a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是▲__。（7分）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。①有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，寫出淀粉水解的方程式___________________▲____________________，檢驗淀粉水解產(chǎn)物的試劑是________▲________。②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供能量最多的是________▲________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋變?yōu)镕e2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作_____▲____劑。④阿司匹林（）與氫氧化鈉反應可制得可溶性阿司匹林，療效更好。寫出阿司匹林與氫氧化鈉的反應方程式________________▲_______________。B.《有機化學基礎(chǔ)》⑴（3分）①下列化合物中，與乙醇互為同系物的是（填字母）。a．CH3OCH3b．CH3OHc．HOCH2CH2OH②下列化合物中，不能發(fā)生催化氧化反應的是（填字母）。a．CH3OHb．CH3CHOc．③下列化合物中，能與溴水發(fā)生取代反應的是（填字母）。a．b．c．⑵（5分）有機物X是某藥物的主要成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①有機物X中含氧官能團的名稱為。②1mol有機物X與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為，在一定條件下，1mol有機物X與H2反應，最多消耗H2的物質(zhì)的量為。③有機物X在酸性條件下能水解生成和有機物Y，則Y在一定條件下縮聚生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。⑶（7分）下圖是部分有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①有機物C4H6的名稱為。②反應①～⑤中屬于加成反應的有。③流程中設(shè)計反應③和⑤的目的是。④F是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有3個峰，且既含有羥基，又含有醛基。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。25．（6分）如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。M是可溶性的鹽。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。（1）M的化學式為▲（2）X的電子式為▲（3）寫出反應①的化學方程式▲（4）寫出反應的②離子方程式▲26．（10分）氧化氧化鹵塊H2O2沉淀BaCl2過濾MgO調(diào)節(jié)pH=4反應NaClO3飽和溶液濾渣Mg(ClO3)2﹒6H2O已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有▲（寫出一點即可）。（2）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為▲，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：=1\*GB3①加熱蒸發(fā)；=2\*GB3②_▲__；③_______▲_____；④過濾洗滌。產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。此過程中反應的離子方程式為：ClO＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(3)若消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為▲。(寫出簡要的計算過程)高二學業(yè)水平測試模擬卷化學參考答案一、共69分，每題3分。1．A2．D3．A4．C5．B6．A7．D8．B9．C10．B11．C12．B13．B14．B15．D16．A17．C18．A19．D20．D21．B22．C23．A二．共31分24A（1）①e（1分）②c（1分）③a（1分）（2）①電化學或吸氧（1分）O2+2H2O+4e-＝4OH-（2分）②b（1分）③棉花（1分）（3）①(C6H10O5)n+nH2O＝nC6H12O6（2分）銀氨試劑或新制氫氧化銅（1分）②油脂（1分）③還原（1分）④+NaOH＝+H2O（2分）24B.《有機化學基礎(chǔ)》⑴bcc⑵酯基、羥基2mol5mol⑶1，3-丁二烯①③保護碳碳雙鍵，防止被高錳酸鉀氧化25．(1)NaAlO2（1分）(2)HCl的電子式（1分）(3)2Al+3FeO==3Fe+Al2O3（2分）(4)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）26．（1）將鹵塊粉碎或加熱等；（1分