氯及其化合物+同步練習+2023-2024學年高一上學期人教版（2019）化學必修第一冊

2.2氯及其化合物一、單選題1．如圖是某品牌“84消毒液”的使用注意事項。注意事項4“易使有色衣物褪色”，是因為“84消毒液”具有注意事項1.外用消毒液，勿口服2.現(xiàn)用現(xiàn)配，使用時注意帶手套防護3.不適用于鋼和鋁制品的消毒4.易使有色衣物褪色5.避光、陰涼處保存6.不可與酸性物質同時使用A．堿性 B．強氧化性 C．不穩(wěn)定性 D．弱酸性2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A． B． C． D．3．下列關于氯氣性質的描述不正確的A．有刺激性氣味 B．黃綠色氣體C．難溶于水 D．能與氫氣反應4．為探究新制氯水的性質，某學生進行了如表所示的實驗：實驗裝置試劑現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀④KBr溶液變?yōu)槌壬缮鲜鰧嶒灴傻眯轮坡人男再|與對應的解釋或離子方程式不相符的是A．實驗①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實驗②發(fā)生反應的離子方程式為HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實驗③說明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實驗④體現(xiàn)氯氣的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-5．下列反應適合用于工業(yè)生產的是A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氯氣與消石灰反應制漂白粉C．電解水制氫氣 D．氫氣與氯氣在光照條件下制備鹽酸6．實驗室既可用濃鹽酸與在加熱時反應制備，也可用與濃鹽酸在常溫下反應制備，下列有關說法不正確的是A．的氧化性比的強B．用飽和溶液除去中混有的HClC．用排氣法收集時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D．足量與含個HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到的個數(shù)小于7．下列物質的保存方法錯誤的是A．過氧化鈉密封保存 B．液氯儲存在鋼瓶中C．漂白粉在敞口容器中長期存放 D．新制氯水保存在棕色試劑瓶并置于冷暗處8．為達到預期實驗目的，下列實驗方案設計合理的是實驗目的實驗方案A檢驗和反應的產物向盛有少量的試管中加入水，立即把帶火星的小木條伸入試管中，再用計檢驗溶液酸堿性B檢驗溶液中是否混有取適量樣品加入試管，再滴入氫氧化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀C制取并較長時間觀察該沉淀的顏色將溶液直接滴入盛有溶液的試管D除去中的氣體，獲得純凈、干燥的將混合氣體依次通過盛有飽和溶液、足量濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D9．下來關于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A．1mol氯氣溶于水轉移的電子的物質的量為1molB．0.5mol/L的鹽酸溶液1L中含有0.5NA個HCl分子C．標況下18克水的體積為22.4LD．80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.4NA10．氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質“價-類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是A．a與d、b與g一定條件下均可得到cB．f的消毒效率(單位質量的消毒劑得到的電子數(shù))高于cC．向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉D．h的酸性大于e二、非選擇題11．化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白劑和滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是制備含氯化合物的主要原料，舍勒用軟錳礦(主要成分為二氧化錳)為原料得到了氯氣，實驗室制取Cl2的離子方程式為，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。將氯氣通入冷的石灰乳中充分反應，可制取漂粉精。請寫出制取漂粉精的化學方程式。(3)某實驗小組對漂白液的性質進行探究如下：將少量漂白液置于2支試管中，分別加入試劑，進行下列實驗。(已知淀粉遇碘單質變藍)試劑實驗現(xiàn)象推論紫色石蕊溶液漂白液具有堿性和漂白性淀粉碘化鉀溶液溶液變藍12．如圖為氯及其化合物的“價?類”二維圖。(1)二維圖中A的類別為；B的名稱為。(2)已知是一元強酸，寫出的電離方程式。(3)某同學研究HCl性質，進行如下預測：①從物質類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應，相應的離子方程式為；②從化合價角度看，具有性，能與發(fā)生反應(填標號)。A．NaClO

B．Fe

C．

D．NaOH(4)某同學強光照射氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖。該同學采集的數(shù)據(jù)是(填標號)。A．氯水的pH

B．氯離子的濃度

C．溶液的電導率13．高鐵酸鈉是一種綠色殺菌消毒劑，可用于飲用水處理。某實驗小組用如圖裝置(夾持儀器略)制備溶液，再用制得的溶液在堿性條件下與溶液反應制備，原理?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵元素的化合價為，其殺菌作用是基于它具有性。(2)用雙線橋法標出反應的電子轉移方向及數(shù)目，根據(jù)該制備原理可知氧化性(填“>”或“<”)。(3)當燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明通入的氯氣已經過量。(4)的理論產率與合成條件相應曲面投影的關系如圖(虛線上的數(shù)據(jù)表示的理論產率)，則制備的最適宜的條件范圍是。(5)制備，至少需要標準狀況下的氯氣L。14．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、、H+、Cl-、、OH-七種。(2)久置的氯水變?yōu)?，原因?用化學反應方程式表示)；實驗室保存飽和氯水的方法是。(3)b過程中的離子方程式是。(4)e過程中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為。(5)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”)。15．已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)將8.7gMnO2投入到200g質量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：(1)標準狀況下生成Cl2的體積；(2)反應生成的MnCl2的質量為。參考答案：題號12345678910答案BBCBBBCADC1．B【詳解】“84消毒液”使有色衣物脫色說明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO和CO2、H2O反應生成的HClO具有強氧化性，故選B。2．B【詳解】3．C【詳解】A．氯氣是有刺激性氣味的有毒氣體，A不符合意圖；B．氯氣是一種黃綠色氣體，B不符合題意；C．常溫下1體積的水可溶解約2體積的氯氣，描述不正確，C符合題意；D．氯氣能與氫氣點燃或光照條件下反應生成氯化氫，D不符合題意；故選C。4．B【詳解】A．實驗①溶液先變紅，說明呈酸性，后褪色說明有漂白性物質，說明新制氯水中含有H+、HClO，A正確；B．次氯酸與碳酸氫鈉不反應，產生氣泡是鹽酸跟碳酸氫鈉反應，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C．實驗③白色沉淀是氯化銀，說明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓，C正確；D．實驗④溶液變?yōu)槌壬f明產生了溴單質，即氯氣與溴離子反應生成溴單質，體現(xiàn)氯氣的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正確；故選B。5．B【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉，生產成本過高，工業(yè)生產氯化鈉采用海水曬鹽的方法，A不符合題意；

B．將氯氣通入冷的石灰乳可制備以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，B符合題意；C．電解水制氫氣，生產成本過高，不適合工業(yè)生產，工業(yè)上可以用水煤氣法等制氫，C不符合題意；D．氫氣與氯氣在光照條件下易發(fā)生爆炸，工業(yè)上用H2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl溶于水制鹽酸，D不符合題意；故選B。6．B【詳解】A．制備氯氣實驗中，MnO2作氧化劑需加熱，KMnO4只需常溫下反應制備氯氣，故的氧化性比的強，A正確；B．碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳雜質氣體，應用飽和食鹽水溶液除去中混有的HCl，B錯誤；C．氯氣是黃綠色氣體，用排氣法收集時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿，C正確；D．濃鹽酸變稀后不與二氧化錳反應，故足量與含個HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到的個數(shù)小于，D正確；故選B。7．C【詳解】A．由于Na2O2與空氣中CO2、水蒸氣等物質會發(fā)生反應而變質，故需密封保存，A正確；B．常溫下，液氯和鐵不反應，液氯可儲存在鋼瓶中，B正確；C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2會與空氣中CO2、水蒸氣反應從而變質，故漂白粉不能敞口放置，C錯誤；D．新制氯水中的HClO見光易分解，故需保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處，D正確；故答案選C。8．A【詳解】A．檢驗和反應的產物，向盛有少量的試管中加入2mL水，立即把帶火星的小木條伸入試管中，木條復燃說明有氧氣產生，再用試紙檢驗溶液酸堿性，顯堿性說明有氫氧化鈉生成，A項正確；B．和都能與氫氧化鋇反應生成沉淀，不能達到實驗目的，B項錯誤；C．制取并較長時間觀察該沉淀的顏色，需將吸取溶液的長滴管伸入液面以下并緩慢擠出，該操作不能達到實驗目的，C項錯誤；D．除去中的的氣體，需依次通過盛有足量飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，會與反應，不能達到實驗目的，D項錯誤；故選A。9．D【詳解】A．1mol氯氣溶于水只有部分發(fā)生化學反應，另一部分溶于水中，則小于1mol的氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，轉移的電子的物質的量小于1mol，A錯誤；B．鹽酸能完全電離出氫離子和氯離子，鹽酸溶液中不含有HCl分子，B錯誤；C．18克水物質的量為，標況下水是固體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算體積，則1mol水的體積小于22.4L，C錯誤；D．80gFe2(SO4)3物質的量為，一個Fe(OH)3膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，因此0.2molFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.4NA，D正確；故選D。10．C【分析】如圖，a為含的鹽，b為，c為，d為含的鹽，e為，f為，g為含的鹽，h為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．和和酸性條件下反應均可得到氯氣，A正確；B．單位質量的得到的電子數(shù)大于，則的消毒效率高于，B正確；C．溶解度很低，向的水溶液中加入石灰乳不能制漂白粉，應將通入石灰乳中，C錯誤；D．是強酸，是弱酸，D正確；故選C。11．(1)1∶2(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)溶液先變藍，后褪色漂白液具有氧化性【詳解】（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，其離子方程式為：；氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，MnO2和HCl參加反應的物質的量之比為1∶4，但HCl只有一半作為還原劑，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2；（2）氯氣通入冷的石灰乳中充分反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，則制取漂粉精的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）向裝有少量漂白液的試管中加入紫色石蕊溶液，要得出推論：漂白液具有堿性和漂白性，則實驗現(xiàn)象為溶液先變藍，后褪色；向裝有少量漂白液的試管中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，則有碘單質生成，說明I-被漂白液氧化為I2，淀粉遇碘單質變藍，所以可得出推論：漂白液具有氧化性。12．(1)單質次氯酸(2)＝H＋＋(3)2H＋＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O還原性AC(4)A【詳解】（1）氯氣對應類別A，因此二維圖中A的類別為單質，B為+1價的酸，則B的名稱為次氯酸；故答案為：單質；次氯酸。（2）是一元強酸，電離出氫離子和高氯酸根離子，因此的電離方程式＝H＋＋；故答案為：＝H＋＋。（3）①HCl屬于酸，能與大理石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為2H＋＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案為：2H＋＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。②從化合價角度看，最低價，只能升高，因此具有還原性，NaClO具有氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e只有還原性，兩者都只有還原性，則兩者不反應，高錳酸鉀具有氧化性，兩者能反應，氫氧化鈉和氯離子不反應，因此NaClO、都能發(fā)生反應；故答案為：還原性；AC。（4）同學強光照射氯水，次氯酸不斷分解生成鹽酸，酸性逐漸增強，pH值增大，氯離子濃度增大，溶液的電導率增大，因此該同學采集的數(shù)據(jù)是氯水的pH；故答案為：A。13．(1)+6強氧化(2)<(3)紅色(4)50-60min,5~10℃(5)67.2L【詳解】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價之和為零，中鐵元素的化合價為+6，其殺菌作用是基于鐵元素具有強氧化性，答案為：+6，強氧化；（2）用雙線橋法標出反應的電子轉移方向及數(shù)目，此反應中次氯酸酸鈉得到電子變?yōu)?1價，每個原子得到2個電子，三價鐵離子失去電子變?yōu)?6價，失去3個電子，反應過程中遵循電子轉移守恒，反應中是氧化產物，是氧化劑，所以氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，答案為：，<；（3）氯氣過量時右側燒杯中亞鐵離子會被氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與硫氰根離子會變紅，答案為：紅色；（4）由圖像可知理論產率的最大值對應的條件是50-60min,5~10℃，答案為：50-60min,5~10℃；（5）由和得到：，所以制備，至少需要標準狀況下的氯氣，標準狀況下的體積是67.2L，答案為：67.2L。14．(1)HClO(2)稀HCl在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(3)(4)(或或)(5)d【分析】Cl