2024-2025學年新教材高中化學第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應第2課時氧化劑和還原劑學生用書魯科版必修第一冊

第2課時氧化劑和還原劑學業(yè)要求1．能夠列舉常見的氧化劑和還原劑，培育宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2．駕馭探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程和方法。能夠依據(jù)所含元素化合價升降趨勢預料物質(zhì)可能具有的氧化性或還原性，并設計試驗方案進行驗證，培育試驗探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。3．通過對氧化還原反應的基本規(guī)律及其相關應用的了解，體現(xiàn)改變觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。學問網(wǎng)絡學業(yè)基礎——自學·思記·嘗試一、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在氧化還原反應中，所含某種(或某些)元素的化合價________的反應物稱為氧化劑。(2)還原劑：在氧化還原反應中，所含某種(或某些)元素的化合價________的反應物稱為還原劑。2．常見氧化劑和還原劑常見還原劑常見氧化劑活潑的金屬單質(zhì)，如________________________________________________________________________、________等活潑的非金屬單質(zhì)，如________、________等非金屬離子、含低價態(tài)元素的化合物，如________、________等含較高價態(tài)元素的化合物，如________、________等低價陽離子，如________等高價陽離子，如________等非金屬單質(zhì)及其氫化物，如________、________等過氧化物，如________等二、氧化性和還原性1．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的________的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的________的性質(zhì)。2．氧化性、還原性和元素化合價之間的關系[即學即練]1．推斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)強氧化劑與強還原劑混合不肯定能發(fā)生氧化還原反應。()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)Na2O2與H2O的反應中，H2O是還原劑、Na2O2屬于氧化劑。()(4)難失電子的物質(zhì)肯定易得電子。()(5)元素的非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑。()2．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是()A．失去電子的反應是還原反應B．做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是氧化劑D．失去電子的物質(zhì)是還原劑3．下列反應中水只能做還原劑的是()A．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑B．H2O＋3NO2=2HNO3＋NOC．2H2O＋2F2=O2＋4HFD．3H2O＋FeCl3eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl4．下列反應中必需加入還原劑才能進行的是()A．Fe2＋→Fe3＋B．NH3→NHC．SO32-→SO42-D．5．已知反應2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I2＋2KCl，H2S＋I2=S↓＋2HI，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的依次為()A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl26．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，對于可生成N2O的反應：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O，下列說法正確的是()A．反應中每生成1molN2O，轉移4mol電子B．CO發(fā)生氧化反應C．CO在反應中表現(xiàn)出氧化性D．NO2做還原劑核心素養(yǎng)——合作·探究·共享一氧化性和還原性強弱的比較[例1]常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋依據(jù)上述反應推斷，下列結論錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生反應：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2在反應①③中均為氧化劑C．氧化性強弱的依次為MnO4-(H＋)＞Cl2＞Br2＞FeD．Mn2＋是MnO4狀元隨筆氧化性強弱推斷依據(jù)：氧化劑、氧化產(chǎn)物分別推斷然后排序。推斷氧化還原反應能否發(fā)生的方法已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱關系，推斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采納假設法。假設反應成立，依據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，列出假設反應中的上述關系。結合題干條件推斷結論是否符合事實，若符合事實，則反應能發(fā)生；反之，則反應不能發(fā)生。[提升1]已知PbO2在鹽酸中易被還原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A．將Cl2通入FeI2溶液中，可發(fā)生反應3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．每1個PbO2在鹽酸中被氧化為PbCl2時轉移2個電子C．FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化D．I2具有較強的氧化性，可以將PbCl2氧化為PbO2狀元隨筆(1)具有氧化性的物質(zhì)不肯定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不肯定是還原劑，應視詳細反應而定。(2)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe。對同一元素而言，一般價態(tài)越低，還原性越強，如還原性：S2－>S>SO2。(3)元素的化合價處于最高價態(tài)時具有氧化性，但不肯定具有強氧化性，如Na＋；元素的化合價處于最低價態(tài)時具有還原性，但不肯定具有強還原性，如F－。關鍵實力物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較方法1．依據(jù)氧化還原反應方程式進行比較例如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，即MnO2>Cl2。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，即濃鹽酸>MnCl2。2．依據(jù)同一種元素的化合價進行比較元素處于最高價態(tài)：只有氧化性。元素處于中間價態(tài)：既具有氧化性又具有還原性。元素處于最低價態(tài)：只具有還原性。一般地，對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。例如：Fe、FeCl2、FeCl3，H2S、S、SO2，氧化性依次增加，還原性依次減弱。含不同價態(tài)的同種元素的化合物間發(fā)生反應時，同種元素高價態(tài)與低價態(tài)之間發(fā)生歸中反應。例如：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。狀元隨筆某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強弱與下列因素有關。(1)溫度：如熱濃硫酸的氧化性強于冷濃硫酸的氧化性；熱濃鹽酸的還原性強于冷濃鹽酸的還原性。(2)濃度：如硝酸的濃度越大，其氧化性越強；濃鹽酸的還原性強于稀鹽酸。(3)酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增加而增加；NO33．依據(jù)單質(zhì)的活動性依次進行比較(1)依據(jù)金屬活動性依次eq\o(→,\s\up17(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg),\s\do15(失電子實力漸漸減弱，單質(zhì)的還原性漸漸減弱))eq\o(→,\s\up17(K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋（H＋）Cu2＋Hg2＋Ag＋),\s\do15(得電子實力漸漸增加，離子的氧化性漸漸增加))(2)依據(jù)非金屬活動性依次eq\o(→,\s\up17(F2Cl2Br2I2S),\s\do15(得電子實力漸漸減弱，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱))eq\o(→,\s\up17(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do15(失電子實力漸漸增加，離子的還原性漸漸增加))4．依據(jù)反應的難易程度進行比較與同一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，反應條件越簡潔，一般可說明物質(zhì)的氧化性或還原性越強。例如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2與濃鹽酸需加熱才能反應，KMnO4與濃鹽酸在常溫下即可反應，說明氧化性：KMnO4>MnO2。狀元隨筆氧化性、還原性強弱推斷中的誤區(qū)(1)氧化性、還原性強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目無關，如Na原子能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性Na>Al。(2)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價改變值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化性：濃HNO3>稀HNO3。5．依據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度進行比較不同種氧化劑將同種還原劑中的元素氧化時，得到的元素價態(tài)越高，其氧化性越強。例如：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3氧化性：Cl2>S。二氧化還原反應的基本規(guī)律[例2]Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能的綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中Na2O2是________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則生成還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(3)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是________________。(4)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)。狀元隨筆多種氧化劑與一種還原劑發(fā)生反應時，要留意氧化劑的氧化性強弱依次。多種氧化劑與一種還原劑反應時，氧化性最強的氧化劑首先與還原劑發(fā)生反應，直至這種氧化劑被消耗完，另一種氧化性相對較強的氧化劑再接著與還原劑發(fā)生反應，以此類推。多種還原劑與一種氧化劑發(fā)生反應的狀況與上述狀況類似。[提升2]KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列說法不正確的是()A．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．轉移6個電子時，產(chǎn)生3個Cl2分子C．鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性D．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5:1狀元隨筆依據(jù)化合價“只靠攏、不交叉”的規(guī)律推斷元素化合價的改變，進而進行相關計算。關鍵實力氧化還原反應中的規(guī)律1．守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價降低的總數(shù)＝還原劑化合價上升的總數(shù)。應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2．強弱規(guī)律還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。應用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強弱的比較或推斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在肯定條件下能否發(fā)生反應。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。應用：推斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或推斷反應的先后依次。4．價態(tài)規(guī)律(1)凹凸規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性。應用：推斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學反應。應用：推斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應。如：SO2有強還原性，濃H2SO4有強氧化性，但二者不能反應，是因為S元素的＋4價與＋6價之間無中間價態(tài)。(3)歧化規(guī)律特征：只有一種元素的中間價態(tài)發(fā)生氧化還原反應，生成該元素的高價態(tài)和低價態(tài)物質(zhì)，即中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。三氧化還原反應方程式配平與計算[例3]高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀(K2FeO4)在強堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入飽和的KOH溶液，使高鐵酸鉀析出。(1)方法一：可利用固體反應物反應：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價為________。②該反應中的還原劑是________________，每生成1molNa2FeO4轉移________mol電子。(2)方法二：反應：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42-＋Cl－＋H2O(①配平離子反應方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42-＋________Cl－＋________H②若反應過程中轉移了3mol電子，則生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(3)向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，有K2FeO4析出，請寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。狀元隨筆推斷未知物的方法若一個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。一般是把反應物和生成物中的全部原子進行比較，通過視察增加或削減了哪種元素。(1)若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應的酸；(2)若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的堿。(3)若反應前后經(jīng)部安排平后發(fā)覺兩邊氫、氧原子個數(shù)不平衡，則未知物是水。[提升3](一題多解)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-＋2M3＋＋4H2O=M2O7n-＋Cl－＋8H＋，MA．＋4B．＋5C．＋6D．＋7狀元隨筆利用得失電子守恒法解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及1mol氧化劑得到電子的數(shù)目、1mol還原劑失去電子的數(shù)目。(2)依據(jù)得失電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量×1mol氧化劑得到的電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×1mol還原劑失去的電子數(shù)。利用得失電子守恒法解氧化還原反應的計算題，可化難為易，化繁為簡。關鍵實力1.氧化還原反應方程式的配平(1)配平原則。(2)配平步驟。①標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，標動身生氧化反應和還原反應的元素化合價。②列改變：標出反應前后元素化合價的改變。③求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價上升和降低的總值相等。④配化學計量數(shù)：用視察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成雙線。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2．用守恒法進行有關氧化還原方程式的計算(1)計算依據(jù)——守恒規(guī)律。①化合價上升總值＝化合價降低總值(得失電子守恒)。②各元素原子個數(shù)相等(質(zhì)量守恒)。③對于離子反應，反應前后電荷相等(電荷守恒)。④氧化劑得到的電子總數(shù)＝還原劑失去的電子總數(shù)。(2)守恒法解題的思維流程。①找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準一個原子或離子得失電子數(shù)(留意化學式中粒子的個數(shù))。③依據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價改變值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價改變值(高價－低價)。(3)計算類型。①計算參與反應的氧化劑或還原劑的量。②求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。③確定反應前后某一元素的價態(tài)改變。④求電子轉移的數(shù)目。學考評價——夯實·測控·演練1．需加入適當氧化劑才能實現(xiàn)的反應是()A．MnO2→Mn2＋B．SO2→SOC．PCl3→PCl5D．CaCO3→CO22．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Cu2＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥3．(雙選)已知反應：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3下列說法正確的是()A．氧化性由強到弱的依次為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應C．③中1mol氧化劑參與反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應②中的HCl只做還原劑4．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z25．某反應體系中的物質(zhì)有K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)請將K2Cr2O7之外的反應物與產(chǎn)物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。eq\x(K2Cr2O7)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()＋eq\x()(2)反應中，被還原的元素是(標出價態(tài))________。(3)將氧化劑與還原劑及其配平后的系數(shù)填入下列空格中(假如系數(shù)為1也要填寫)，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。eq\x()＋eq\x()第2課時氧化劑和還原劑學業(yè)基礎一、1．(1)降低(2)上升2．NaZnO2Cl2S2－COHNO3KMnO4Fe2＋Fe3＋H2H2SNa2O2二、1．(1)得電子(2)失電子2．還原氧化還原氧化[即學即練]1．(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．解析：失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應，A錯誤，D正確；做氧化劑的物質(zhì)也可能做還原劑，如反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應，C錯誤。答案：D3．解析：A項，水中氫元素的化合價降低，水為氧化劑；B項，水既不是氧化劑也不是還原劑；C項，水中氧元素的化合價上升，水做還原劑；D項，沒有元素化合價發(fā)生改變。答案：C4．解析：鐵元素化合價上升，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；NH3→NH4+沒有元素化合價發(fā)生改變，不須要加入還原劑，故B錯誤；硫元素化合價上升，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；錳元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故答案：D5．解析：同一反應方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；在反應2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I2＋2KCl中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；在反應H2S＋I2=S↓＋2HI中，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；氧化性由強到弱的依次為Cl2>FeCl3>I2>S；故選B。答案：B6．解析：依據(jù)化學方程式可知，氮元素的化合價由＋4價降低為＋1價，所以生成1molN2O，轉移6mol電子，故A錯誤；CO中碳元素的化合價上升，為還原劑，發(fā)生氧化反應，故B正確；CO為還原劑，表現(xiàn)出還原性，故C錯誤；NO2中氮元素的化合價降低，為氧化劑，故D錯誤。答案：B核心素養(yǎng)[例1]解析：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應，Mn2＋為還原產(chǎn)物，D正確；Cl－做還原劑，發(fā)生氧化反應，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4->Cl2。②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Br2>Fe3＋。③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應，Br－做還原劑，發(fā)生氧化反應，Br2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>Br2。結合以上分析可知，氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋，反應Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－可發(fā)生，A、C正確。Cl答案：B[提升1]解析：Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以將Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先氧化I－后氧化Fe2＋，不會生成FeI3，且不存在FeI3，A錯誤；1個PbO2在鹽酸中被還原為PbCl2時，Pb元素化合價從＋4降低到＋2，轉移2個電子，B錯誤；FeCl3的氧化性強于I2，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化成I2，C正確；PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，因此I2不能把PbCl2氧化為PbO2，D錯誤。答案：C[例2]解析：(1)反應中Fe元素由＋2價上升到＋6價，Na2O2中的部分氧元素由－1價上升到0價，另一部分氧元素由－1價降低到－2價，故Na2O2是氧化劑、還原劑。解析：(2)①高鐵酸鉀是生成物，則Fe(OH)3是反應物，該反應中Fe元素化合價由＋3變?yōu)椋?，則Fe(OH)3是還原劑，還須要氧化劑參與反應，ClO－具有強氧化性，所以ClO－是反應物，生成物是Cl－，Cl元素化合價由＋1變?yōu)椋?，依據(jù)電子得失守恒可得，2Fe(OH)3＋3ClO－→2FeO42-＋3Cl－，②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O中還原產(chǎn)物為Cl－，每生成1molCl－，轉移2mol電子。若反應過程中轉移了0.3mol電子，則生成還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.3mol2解析：(3)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中，含有2molI－、3molFe2＋、4molBr－，由于還原性I－>Fe2＋>Br－，通入2molCl2，先發(fā)生反應2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，2molI－完全反應須要1molCl2，然后發(fā)生反應Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，剩余的1molCl2反應只消耗2molFe2＋。(4)當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，F(xiàn)e2＋失去的電子的物質(zhì)的量為(a＋b)mol，I－失去的電子的物質(zhì)的量2amol，Br－失去的電子的物質(zhì)的量為2bmol，則共失去3(a＋b)mol，依據(jù)電子得失守恒可得，2c＝3(a＋b)，則c＝3（a答案：(1)氧化劑、還原劑(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O②0.15(3)I－、Fe2＋[提升2]解析：該反應中氧化劑是KClO3，HCl是還原劑，依據(jù)氧化還原反應的“歸中規(guī)律”可知，KClO3中Cl元素由＋5價降低到0價，HCl中的Cl元素由－1價上升到0價，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；依據(jù)A項分析，結合得失電子守恒可知，反應時每生成3個Cl2分子，轉移5個電子，故B錯誤；HCl中氯元素部分化合價不變，生成鹽，部分化合價上升，所以鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故C正確；1個ClO3-得到電子被還原，消耗6個HCl分子，但只有5個HCl分子被氧化，故被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5∶1，故答案：B[例3]解析：(1)①依據(jù)化合價規(guī)則可推斷Na2FeO4中鐵元素的化合價為＋6。②反應中Fe元素由＋2價上升到＋6價，Na2O2中的部分氧元素由－1價上升到0價，另一部分氧元素由－1價降低到－2價，故FeSO4、Na2O2是還原劑。由化學方程式知每生成2molNa2FeO4，轉移電子[(6－2)×2＋1×2]＝10mol電子，故每生成1molNa2FeO4轉移5mol電子。解析：(2)①分析化合價的改變：eq\o(Fe,\s\up6(＋3))(OH)3→eq\o(Fe,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))失3e－，eq\o(Cl,\s\up6(＋1))O－→eq\o(Cl,