新教材適用2024-2025學年高中化學第1章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學案新人教版必修第一冊

第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學習目標1．總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學性質(zhì)和反應類型。2．駕馭物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法。3．相識工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑和要求。核心素養(yǎng)1．通過對“酸、堿、鹽”的學習，培育變更觀念和證據(jù)推理實力。2．通過對“物質(zhì)組成和性質(zhì)”的學習，增加變更觀念的應用實力。3．通過對“物質(zhì)制備”的學習，培育科學看法和社會責任。一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸(1)酸的通性化學性質(zhì)化學方程式或現(xiàn)象反應類型與酸堿指示劑作用多數(shù)酸能使紫色石蕊變?yōu)開紅__色；無色酚酞遇酸_不變色__與活潑金屬反應鋅與稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑_置換__反應與堿性氧化物反應鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O_復分解__反應與堿的中和反應鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O_復分解__反應與某些鹽反應鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3_復分解__反應(2)酸具有通性的緣由：全部的酸溶液中都含有_H＋__。留意：能使紫色石蕊變紅的溶液不肯定是酸溶液，如NaHSO4屬于鹽，也能使紫色石蕊溶液變紅。2．堿(1)堿的通性化學性質(zhì)化學方程式或現(xiàn)象反應類型與酸堿指示劑作用堿能使紫色石蕊變?yōu)開藍__色；使無色酚酞變?yōu)開紅__色與酸性氧化物反應二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O與酸的中和反應硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O_復分解__反應與某些鹽反應氫氧化鈉與FeCl3溶液反應：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl_復分解__反應(2)堿具有通性的緣由：全部的堿溶液中都含有_OH－__。3．鹽(1)鹽的通性化學性質(zhì)化學方程式反應類型與活潑金屬反應Fe絲插入CuSO4溶液中，F(xiàn)e＋CuSO4=FeSO4＋Cu_置換__反應與酸反應試驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑_復分解__反應與堿反應硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4_復分解__反應與某些鹽的反應氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl_復分解__反應(2)鹽具有某些通性的緣由：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子或酸根離子。正誤推斷(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應。(√)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應，可類推HCl也可以與BaCl2反應。(×)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應，都可用于試驗室制取CO2。(×)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿。(×)應用體驗1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(C)A．能使紫色石蕊溶液變藍B．能與鹽酸反應生成水C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應生成水2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類及反應均正確的是(D)A．碳酸鈣屬于鹽，可用于試驗室制CO2：CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑B．鐵屬于較活潑金屬，可用于試驗室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C．純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D．燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O解析：A項，試驗室制CO2是利用碳酸鈣與鹽酸反應；B項，鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；C項，純堿屬于鹽。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．基本依據(jù)在化學變更過程中，_元素__是不會變更的。即化學反應中_質(zhì)量__守恒。2．實例(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應類型。①2Ca＋O2=2CaO，化合反應；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應；③CaO＋CO2=CaCO3，化合反應；④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(含理即可)，復分解反應；⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，復分解反應；⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，復分解反應。(2)碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應物的化學式：①_O2__；②_H2O__；③_Ca(OH)2__；④_CaO__；⑤_Ca(OH)2__(答案合理即可)。3．工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問題除要考慮反應進行的可能性外，還要考慮_原料來源__、_成本凹凸__和_設(shè)備要求__等因素。如制備NaOH主要采納的方法為電解飽和食鹽水，過去也曾采納鹽與堿反應的方法，如反應Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，一般不采納反應：Na2O＋H2O=2NaOH，緣由是Na2O來源少、_成本高__。正誤推斷(1)可用Fe2O3與H2O反應制取Fe(OH)3。(×)(2)只有利用酸堿中和反應才能生成鹽。(×)(3)工業(yè)上利用Na2O與水反應制取NaOH。(×)(4)非金屬單質(zhì)與O2反應肯定得到酸性氧化物。(×)(5)堿性氧化物都能與水化合生成堿，酸性氧化物都能與水化合生成酸。(×)應用體驗1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生反應的是(A)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡潔表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)化用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。①C＋O2CO2；②CO2＋H2OH2CO3；③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；④Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；⑥Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；⑦CaO＋H2O=Ca(OH)2。解析：屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標準，就會有某一共同的性質(zhì)，利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關(guān)系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法，一般有以下化學通性：非金屬酸性氧化物；金屬堿性氧化物，該題對各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物質(zhì)進行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。1．類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是(D)A．某些金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的肯定是金屬B．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應肯定是中和反應C．單質(zhì)肯定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)肯定是單質(zhì)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液肯定是堿性溶液2．下列各組物質(zhì)中，滿意如圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(C)選項XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuSO4Cu(OH)2CuCl2解析：H2CO3不能一步生成CO，A項錯誤；CuO不能一步生成Cu(OH)2，B項錯誤；CaOCa(OH)2CaCO3CaO，C項正確；CuSO4Cu(OH)2CuCl2，CuCl2不能一步生成CuSO4，D項錯誤。3．銅器久置于空氣中會和空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用如圖所示一系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠CuCl2Cu(OH)2CuOeq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？_銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽(任選三個即可)__。(2)請寫出反應②的化學方程式：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是_①__(填序號)。(4)寫出反應⑤的化學方程式和反應類型CuO＋H2Cu＋H2O、_置換反應__。解析：(1)