2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊

課時(shí)3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中簡潔失去最外層這個(gè)電子B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿2．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)推斷正確的是（）A．Rb與H2O反應(yīng)最猛烈B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子實(shí)力漸漸增加3．某課外小組同學(xué)通過試驗(yàn)發(fā)覺鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相像。下列說明最合理的是（）A．都屬于金屬元素B．原子的最外層電子數(shù)相同C．元素的最高正化合價(jià)相同D．原子半徑相差不大4．下列有關(guān)鉀及鉀的化合物敘述錯(cuò)誤的是（）A．鉀及鉀的化合物灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)出紫色的火焰B．KHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2C．金屬鉀燃燒時(shí)生成氧化鉀D．金屬鉀可保存在煤油中5．下列敘述正確的是（）A．堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物B．K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈C．鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中D．堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性題組二鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（）A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引實(shí)力依次減弱，原子得電子實(shí)力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度由難到易的依次為F2、Cl2、Br2、I27．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加，顏色漸漸變深D．F2、Cl2、Br2、I2的密度漸漸增大8．下列有關(guān)同主族元素從上到下原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A．電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)遞增B．原子半徑漸漸增大，得電子實(shí)力漸漸增加C．單質(zhì)的密度漸漸增大，熔、沸點(diǎn)漸漸上升D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加9．[2024·云南昆明期末]1940年，意大利化學(xué)家西格雷發(fā)覺了第85號(hào)元素，它被命名為“砹（At）”。砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，推想砹的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確的是（）A．與H2化合的實(shí)力：At2>I2B．砹在常溫下是白色固體C．砹原子的最外層上有7個(gè)電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳10．[2024·四川江油中學(xué)月考]下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性漸漸減弱C．單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HX和HXOD．碘蒸氣為紫色，碘水為黃褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色題組三元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱11.[2024·廣東東莞光明中學(xué)高一開學(xué)考試]下列事實(shí)不能用于推斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（）A．金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度12．下列敘述能確定金屬A比金屬B更活潑的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的多C．1molA從酸中置換出H2的量比1molB多D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能13．有a、b、c、d四種金屬，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：a>b。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)猛烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯改變。假如把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此推斷它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是（）A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c14．[2024·黑龍江哈爾濱六中高一期末]X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）A．X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)B．Y－的還原性強(qiáng)于X－C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化為Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)15．[2024·山東臨朐試驗(yàn)中學(xué)高一月考]下列說法正確的是（）A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I元素的非金屬性遞增的規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的依次，其非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)漸漸增大D．砹是第六周期的鹵族元素，依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹單質(zhì)易溶于水，難溶于CCl416．[2024·遼寧營口高一月考]下列有關(guān)敘述能說明M的非金屬性比N強(qiáng)的是（）①M(fèi)單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M原子比N原子簡潔得到電子③M單質(zhì)跟H2反應(yīng)比N單質(zhì)跟H2反應(yīng)簡潔的多④氣態(tài)氫化物的酸性：HmM>HnN⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HmMOx>HnNOy⑥M單質(zhì)的熔點(diǎn)高于N單質(zhì)⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部[答題區(qū)]題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案關(guān)鍵實(shí)力綜合練題組一堿金屬、鹵族元素性質(zhì)的綜合應(yīng)用1.[2024·遼寧沈陽月考]下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯(cuò)誤的是（）A．由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相像，所以它們對應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿B．通過鈉與鉀分別與水反應(yīng)的猛烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子實(shí)力越強(qiáng)C．通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所須要的反應(yīng)條件，可以推斷氯的非金屬性比溴強(qiáng)D．鹵族元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的依次為HI>HBr>HCl>HF2．如圖是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定3.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后顏色會(huì)褪去B.除F2外，相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C．淀粉－碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了反應(yīng)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增4．鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成黃色的超氧化物（如KO2）。下列說法不正確的是（）A．在450℃、15MPa的壓力下，Na與O2反應(yīng)也能夠得純凈的NaO2，常溫下Na2O2的穩(wěn)定性比NaO2好B．CsO2具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成O2，其中水作還原劑C．4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，因此可用來作氧氣源D．KO2與水反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)堿性5．[2024·江西南昌新建一中高一月考]如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑6．下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是（）①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中②隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低③隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的氧化性增加④隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加⑤易形成－1價(jià)離子⑥從上到下，原子半徑漸漸減小⑦從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④題組二利用同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律推想物質(zhì)性質(zhì)7.對于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢，推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料不正確的是（）A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯＋1價(jià)B．“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁，且大于1g·cm－38．依據(jù)已知信息，下列對元素性質(zhì)的預(yù)料或推理不合理的是（）編號(hào)已知信息預(yù)料或推理A鈉在空氣中燃燒生成Na2O2鋰在空氣中燃燒生成Li2O2B碘單質(zhì)在常溫下是固體砹單質(zhì)在常溫下是固體CNaOH是強(qiáng)堿CsOH是更強(qiáng)的堿D鈉在自然界中以化合態(tài)存在Rb在自然界中以化合態(tài)存在9.[2024·浙江金華十校期末聯(lián)考]據(jù)報(bào)道，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣（Rb）原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的探討帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列說法不正確的是（）A．銣的原子序數(shù)為37B．銣放到水中會(huì)比鈉與水反應(yīng)更猛烈C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)D．銣的氫氧化物是弱堿10．[2024·遼寧撫順期中]借助同主族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱B．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)猛烈D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)[答題區(qū)]題號(hào)12345678910答案學(xué)科素養(yǎng)升級練1．下列敘述中金屬M(fèi)的活潑性確定比金屬N的活潑性強(qiáng)的是（）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)2．為比較鹵素單質(zhì)的氧化性進(jìn)行以下試驗(yàn)：①將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃色；②將新制氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色。下列有關(guān)說法不合理的是（）A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B.向②所得溶液中再加入CCl4振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色C．由①、②可得出結(jié)論：氧化性Cl2>Br2>I2D．將②中新制氯水換成溴水，若試驗(yàn)現(xiàn)象相同，即可得出氧化性Cl2>Br2>I23．下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個(gè)數(shù)為（）①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次上升，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成的氧化物形式為R2O④依據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推想，At2與H2化合較難，砹化銀也難溶于水⑤依據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的依次非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A．2B．3C．4D．5[答題區(qū)]題號(hào)123答案4.在學(xué)習(xí)元素周期表后，某化學(xué)愛好小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)試驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。（1）指出溴元素在周期表中的位置；（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）A中通入Cl2充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可視察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。（4）依據(jù)上述試驗(yàn)操作步驟，為確保“非金屬性：氯＞溴＞碘”的試驗(yàn)結(jié)論牢靠，你認(rèn)為做好本試驗(yàn)最關(guān)鍵因素是。（5）下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律推斷依據(jù)的是。（填寫序號(hào)）a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)漸漸上升b．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱c．HCl、HBr、HI的酸性漸漸減弱d．Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加課時(shí)3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：堿金屬元素原子最外層均只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，都能與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿；在O2中點(diǎn)燃時(shí)4Li＋O22Li2O；2Na＋O2Na2O2，K、Rb、Cs與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成的氧化物更困難；綜上所述，僅C錯(cuò)誤。2．答案：D解析：Fr的金屬性最強(qiáng)，與H2O反應(yīng)最猛烈，A錯(cuò)誤；K比Na活潑，與水猛烈反應(yīng)，不能置換出NaCl溶液中的Na，B錯(cuò)誤；堿金屬的陽離子具有確定的氧化性，但不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從Li到Cs，原子半徑漸漸增大，原子核對最外層電子的引力漸漸減小，失電子實(shí)力增加，D正確。3．答案：B解析：確定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是最外層電子數(shù)，鈉和鉀都位于元素周期表ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相像。4．答案：C解析：焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，鉀元素的焰色為紫色，故鉀及鉀的化合物灼燒均為紫色火焰，故A正確；碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱生成碳酸鉀和二氧化碳還有水，故B正確；由金屬鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，鉀比鈉活潑，則鉀單質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)物更困難，可能有過氧化鉀、超氧化鉀等，但不是氧化鉀，故C錯(cuò)誤；鉀的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可將鉀保存在煤油中，故D正確。5．答案：B解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而堿金屬單質(zhì)與氧氣化合可生成氧化物、過氧化物以及超氧化物等，過氧化物、超氧化物與酸反應(yīng)除生成鹽和水之外，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；K的金屬性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)比鈉猛烈，故B正確；金屬鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；金屬的還原性越強(qiáng)，失電子后生成的陽離子的氧化性就越弱，故D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，A錯(cuò)誤；從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，B錯(cuò)誤；從F到I，原子核對最外層電子的吸引實(shí)力依次減弱，原子得電子實(shí)力依次減弱，C正確；鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度由易到難的依次為F2、Cl2、Br2、I2，D錯(cuò)誤。7．答案：C解析：隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素得電子的實(shí)力漸漸減弱，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱，A正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素非金屬性漸漸減弱，簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性漸漸減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，B正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素原子的得電子實(shí)力漸漸減弱，對應(yīng)陰離子的失電子實(shí)力漸漸增加，即F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加，但四種離子均為無色，C錯(cuò)誤；隨著原子序數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)的密度漸漸增大，D正確。8．答案：D解析：同主族元素從上到下，原子的最外層電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；原子半徑漸漸增大，原子核對最外層電子的吸引力漸漸減弱，因此原子的得電子實(shí)力漸漸減弱，失電子實(shí)力漸漸增加，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)的密度漸漸增大，但有特例（Na>K），而熔、沸點(diǎn)改變不一樣，如堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸上升，故C錯(cuò)誤；從上到下，金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸增加，從上到下，非金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，故D正確。9．答案：C解析：從F到At，元素的非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)與H2化合實(shí)力漸漸減弱，A錯(cuò)誤；從F2到At2，單質(zhì)的顏色漸漸加深，由I2是紫黑色固體，可知砹在常溫下不行能是白色固體，B錯(cuò)誤；砹與碘均為第ⅦA族元素，即原子最外層上有7個(gè)電子，C正確；同主族元素性質(zhì)相像，由I2微溶于水、易溶于CCl4，可推知At2不行能易溶于水、難溶于四氯化碳，D錯(cuò)誤。10．答案：C解析：鹵素單質(zhì)均有顏色，由F2到I2單質(zhì)的顏色漸漸加深，A正確；由F到I元素的非金屬性漸漸減弱，則HX隨著原子序數(shù)遞增，穩(wěn)定性漸漸減弱，B正確；鹵素單質(zhì)中F2與水反應(yīng)比較特別，生成HF和O2，C錯(cuò)誤；碘蒸氣為紫色，I2在CCl4中溶解度比在水中大，故碘的CCl4溶液顏色比碘水深，D正確。11．答案：B解析：活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，可依據(jù)金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)推斷元素金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A正確；1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)確定，與失電子實(shí)力強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能用1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少推斷元素金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱推斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C正確；金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越簡潔，其金屬性越強(qiáng)，因此金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以推斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D正確。12．答案：D解析：金屬的活潑性取決于失電子的實(shí)力，而與原子的最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，A錯(cuò)誤；金屬的活潑性取決于失電子的實(shí)力，與電子層數(shù)無關(guān)，如Cu原子核外有4個(gè)電子層，Na原子核外有3個(gè)電子層，但Na更活潑，B錯(cuò)誤；金屬的活潑性與從酸中置換出H2的多少無關(guān)，如1molAl可置換出1.5molH2，1molNa可置換出0.5molH2，但Na更活潑，C錯(cuò)誤；常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能，說明A失電子實(shí)力更強(qiáng)，比B更活潑，D正確。13．答案：B解析：最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：a>b，說明a的金屬性比b強(qiáng)；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)猛烈，說明d的金屬性比a強(qiáng)；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯改變，說明b的金屬性比銅強(qiáng)；假如把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，說明Cu的金屬性比c強(qiáng)；因此金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是d、a、b、c，故B正確。14．答案：A解析：元素非金屬性強(qiáng)弱可依據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來推斷，沒有指明是否是最高價(jià)氧化物時(shí)，無法依據(jù)氧化物對應(yīng)水化物的酸性推斷非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；元素非金屬性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，B不符合題意；X的單質(zhì)X2能與Y的陰離子Y－發(fā)生置換反應(yīng)生成Y2，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，C不符合題意；X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則X的非金屬性比Y強(qiáng)，D不符合題意。15．答案：C解析：F原子的次外層電子數(shù)為2，Br原子的次外層電子數(shù)為18，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以依據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸而不是無氧酸）的酸性強(qiáng)弱比較，不能依據(jù)無氧酸的酸性進(jìn)行比較，B錯(cuò)誤；隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增大，原子核對最外層電子的吸引實(shí)力漸漸減弱，得電子實(shí)力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱，C正確；同族元素性質(zhì)相像，砹是鹵族元素，由碘微溶于水，易溶于CCl4可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D錯(cuò)誤。16．答案：B解析：M的單質(zhì)能從N的化合物中置換出N的單質(zhì)，說明M的非金屬性比N強(qiáng)，①、⑧正確；M原子比N原子簡潔得到電子，說明M的非金屬性比N強(qiáng)，②正確；M單質(zhì)跟H2反應(yīng)比N單質(zhì)跟H2反應(yīng)簡潔的多，說明M的非金屬性比N強(qiáng)，③正確；元素對應(yīng)的簡潔氣態(tài)氫化物的酸性與其非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，④錯(cuò)誤；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，而題中沒有明確標(biāo)出是否為元素的最高價(jià)氧化物，故不能比較其非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素原子得失電子的實(shí)力無關(guān)，不能用來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，⑦錯(cuò)誤；故正確的有①②③⑧，B正確。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相像，NaOH、KOH均為強(qiáng)堿，A正確；堿金屬元素原子半徑越大，越易失電子，和水反應(yīng)越猛烈，B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，越易與H2反應(yīng)，結(jié)合Cl2、Br2與H2的反應(yīng)條件可知非金屬性；Cl>Br，C正確；鹵化氫的穩(wěn)定性依次與鹵素單質(zhì)的氧化性依次一樣，即穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，D錯(cuò)誤。2．答案：D解析：鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，依據(jù)題圖知，單質(zhì)①、②、③、④分別是F2、Cl2、Br2、I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是F2，選項(xiàng)A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②（Cl2）能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，選項(xiàng)C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素的非金屬性：F>Cl>Br>I，則I的氫化物穩(wěn)定性在鹵素氫化物中最差，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．答案：D解析：新制氯水中含較多的氯氣，顯淺黃綠色，氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，則新制氯水放置數(shù)天后顏色變淺，選項(xiàng)A正確；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，除F2外，相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來，選項(xiàng)B正確；淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2，選項(xiàng)C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不能依據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱推斷元素的非金屬性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4．答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，在高溫下才能得純凈的NaO2，可見常溫下Na2O2比NaO2穩(wěn)定，故A正確；CsO2具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成O2，其中CsO2既是氧化劑，又是還原劑，而水既不是氧化劑，又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；由4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2可知，可利用KO2作供氧劑，故C正確；KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2，所得溶液呈強(qiáng)堿性，故D正確。5．答案：C解析：堿金屬元素從上到下原子半徑漸漸增大，單質(zhì)的還原性漸漸增加，與水反應(yīng)越來越猛烈，熔點(diǎn)越來越低，故C項(xiàng)不符合題圖關(guān)系。6．答案：B解析：鹵素原子最外層有7個(gè)電子，極易得到1個(gè)電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極易和其他物質(zhì)反應(yīng)，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，①正確；隨著核電荷數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升，②錯(cuò)誤；從上到下，鹵素原子的原子半徑漸漸增大，原子獲得電子的實(shí)力漸漸減弱，所以隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，③錯(cuò)誤；從上到下，鹵素原子的原子半徑漸漸增大，原子獲得電子的實(shí)力漸漸減弱，因此與H原子的結(jié)合實(shí)力漸漸減弱，故隨核電荷數(shù)增加，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，④錯(cuò)誤；鹵素原子最外層有7個(gè)電子，極易得到1個(gè)電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此易形成－1價(jià)離子，⑤正確；從上到下，鹵素原子的原子序數(shù)漸漸增大，原子核外電子層數(shù)漸漸增多，因此原子半徑漸漸增大，⑥錯(cuò)誤；鹵族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，原子核對核外電子的吸引力漸漸減弱，原子失去電子的實(shí)力漸漸增加，獲得電子的實(shí)力漸漸減弱，所以元素的非金屬性漸漸減弱，⑦正確。故正確的說法有①⑤⑦，故選B。7．答案：B解析：由堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中顯＋1價(jià)，A正確；堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加，“類鈁”的活潑性比鈁還強(qiáng)，單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的，D正確。8．答案：A解析：鈉金屬性強(qiáng)于鋰，鋰在空氣中燃燒生成Li2O，A錯(cuò)誤；隨著核電荷數(shù)增大，鹵族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸上升，碘單質(zhì)常溫下是固體，則砹單質(zhì)常溫下也是固體，B正確；Cs的金屬性強(qiáng)于Na，CsOH是比NaOH更強(qiáng)的堿，C正確；Rb的金屬性強(qiáng)于Na，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，則Rb在自然界中也以化合態(tài)存在，D正確。9．答案：D解析：銣原子核中有37個(gè)質(zhì)子，則原子序數(shù)為37，A正確；金屬性：Rb>Na，故Rb放到水中會(huì)比Na與水反應(yīng)更猛烈，B正確；類比Na的氧化物可知，Rb的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)，C正確；由金屬性：Rb>Na，可知堿性：RbOH>NaOH，即RbOH是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。10．答案：B解析：依據(jù)金屬性：Ca>Mg，可知堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2，A錯(cuò)誤；F、Cl均為第ⅦA族元素，隨核電荷數(shù)增大，核外電子層數(shù)增多，則原子半徑：F<Cl，B正確；由同主族元素原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)，依據(jù)原子半徑：Cs>Na，可知金屬性：Cs>Na，與水反應(yīng)的猛烈程度：Cs>Na，C錯(cuò)誤；同主族元素自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：N>As，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>AsH3，D錯(cuò)誤。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：B解析：最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬的活潑性M比N強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來推斷金屬性的強(qiáng)弱，而不是氧化物對應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：C解析：